甘肃省张掖市2025年中考模拟（二）化学试卷（含答案，2025）

1、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

A. H3BO3的酸性比H2CO3的强

B. Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C. C、N、O原子半径依次增大

D. 若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

2、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（       ）

A．该反应的化学方程式为3B(g)＋4D(g)6A(g)＋2C(g)

B．反应进行到1s时，v(A)=v(D)

C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L·s)

D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

3、下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列反应过程中的能量变化与右图一致的是(   )

A．2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

B．CaCO3CaO＋CO2↑

C．C＋H2OCO＋H2

D．C＋CO22CO

5、化学用语是表示物质的组成、结构和变化规律的书面语言。下列化学用语使用正确的是

A．35Cl-的离子结构示意图：

B．KClO3的电离方程式：KClO3=K++ClO

C．乙烯的结构简式：CH2CH2

D．CaCl2的电子式：

6、实验室利用下图装置模拟盐酸的生产。下列说法错误的是

A．装置甲的离子方程式为

B．装置丙中的产物只有和

C．装置戊中分离出盐酸的最佳方法是分液

D．该实验方法缺少多余氯气的处理装置

7、下列离子方程式正确的是

A.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备胶体：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3↓ + 3H+

B.NH4Cl溶于D2O中显酸性：NH4+ + D2ONH3·HDO + D+

C.AlCl3溶液与Na2S溶液混合生成沉淀：2Al3++3S2－＝Al2S3↓

D.用FeS去除废水中的Hg2+：Hg2+ + S2－＝HgS↓

8、下列实验方案设计中，正确的是（   ）

A. 用酚酞指示剂区别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液

B. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

C. 用澄清石灰水检验某溶液中是否含有CO32－

D. 用盐酸和BaCl2溶液检验某溶液中是否含有SO42－

9、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共46g，则铜失去的电子数为NA

B.常温下，pH=5的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数为10-9 NA

C.1.0 mol 乙酸与足量的乙醇充分反应生成的H2O分子数为1.0NA

D.60g二氧化硅晶体中含硅氧键的数目为2NA

10、城市污水循环用作城市稳定的第二水源，对缓解城市水危机有重要意义。高铁酸盐[Fe(VI)]作为一种绿色环保水处理剂，兼具极强的氧化性和良好的絮凝效果，图为电解制备高铁酸盐的装置示意图(电解液为NaOH溶液)，下列说法正确的是

A．石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极方程式为：

C．生成1mol高铁酸盐，II室溶液质量理论上增大56g

D．工作时，I室和II室溶液的pH均增大

11、在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+。已知：AgSCN (白色，s) ⇌Ag+ + SCN－，Ksp=1.0×10-12 ；Fe3+ + SCN－ ⇌FeSCN2+ （红色）， K=138。下列说法正确的是（   ）

A. 边滴定，边摇动溶液，首先溶液变红色

B. 当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN－与Fe3+生成红色配合物，即为终点

C. 上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+

D. 滴定时，溶液pH变化不会影响终点的观察

12、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z同主族，且Z的质子数为X的2倍。Y的氢氧化物是一种强碱。则下列叙述正确的是

A．简单离子半径：

B．简单氢化物稳定性：

C．氧化物对应水化物的酸性：

D．X、Y在自然界均以单质形式存在

13、NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1mol晶体硅中含4molSi—Si键

B．3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA

C．32g环状()分子中含有的S—S键数为1NA

D．1LpH=4的0.lmol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA

14、新兴大脑营养学研究表明：大脑的发育与生长与不饱和脂肪有密切的联系，从深海鱼油中提取的被称作“脑黄金”的DHA就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中含6个碳碳双键，化学名称为：二十六碳六烯酸，它的分子组成应是

A．C25H50COOH   B．C25H39COOH   C．C26H41COOH   D．C26H47COOH

15、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A.Na+、OH-、SiO、Cl- B.Na+、Cu2+ 、SO、NO

C.Mg2+、Na+、SO、Cl- D.Ba2+、HCO、ClO-、H+

16、酪氨酸可用于合成绿色荧光蛋白的发色团，其结构简式如图。下列有关酪氨酸说法错误的是

A．分子式为

B．苯环上的一氯代物有4种

C．分子中至少有7个碳原子共面

D．既能与酸反应，又能与碱反应

17、下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是 ( )

A. 乙醇和乙酸   B. 苯和水

C. 乙酸和乙酸乙酯   D. 汽油和柴油

18、下列措施不利于环境保护的是

A. 推广使用无铅汽油   B. 提倡使用太阳能

C. 大力开发氢能   D. 提倡个人使用大排量汽车

19、下表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的两倍。下列说法不正确的是

A．X与钠元素组成的化合物可能是含有共价键的离子化合物

B．T与钾元素组成的化合物是离子化合物，并且阴、阳离子电子层结构相同

C．X、Y形成的氢化物分子构型为正四面体型

D．X、Y和一种第IA族元素组成的化合物一定是离子化合物

20、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是

A.分子中含有2种官能团

B.可发生加成和取代反应

C.1mol 莽草酸可与2molNa2CO3恰好完全反应

D.该物质既可以与醇反应，又可以与乙酸反应

21、橡胶树是热带植物，在我国海南已有大面积种植。从橡胶树的胶乳中可提取天然橡胶，天然橡胶的成分是聚异戊二烯，其结构为

试回答下列问题：

（1）天然橡胶能溶于汽油的根本原因是___________________________。天然橡胶加入适当硫进行硫化后，其结构由________变成________，因而硫化橡胶________(填“能”或“不能”)溶于汽油。

（2）天然橡胶的单体是一种无色液体，将该无色液体加入溴水中，溴水________(填“能”或“不能”)褪色。

22、实验室欲用固体配制的溶液。

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ③冷却 ②摇动

正确的操作顺序为______。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、______。

（2）某同学欲称量的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为______，要完成本实验该同学应称出______。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使浓度偏高的是______（填序号）。

A 所用已经潮解

B 向容量瓶中加水未到刻度线

C 有少量溶液残留在烧杯里

D 用带游码的托盘天平称（以下用游码）时误用了“左码右物”方法

23、（1）X元素的原子核外有2个电子层,其中L层有5个电子,该元素在周期表中的位置是_________________________,最高价氧化物的化学式为___________,该元素的氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_____________________________。

（2）Y为短周期元素,若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO3,则此时Y元素的化合价为____________,Y原子的最外层电子数为_________,其气态氢化物的化学式为____________。

24、回答下列问题

(1)已知Ge、Cl两元素电负性分别为1.8和3.0，试判断的最高价氯化物中的化学键为___________(填“共价键”或“离子键”)。

(2)N≡N的键能为946kJ/mol，N-N单键的键能为193kJ/mol，计算说明N2中的σ键比π键___________(填“稳定”或“不稳定”)。

(3)氮容易形成三键，但与氮同主族的砷却难以形成三键的原因是___________。

(4)由和构成，的空间结构是___________；根据化合价判断，中心原子B的电负性___________H原子(填“＞”、“＜”或“=”)，结合等电子体的知识判断离子的空间构型为___________。

(5)成键原子中的孤电子对对键能有影响，第2周期元素A与氢形成的化合物中键的键能(单位：)如下：  346；  247；  207，试分析上述化合物中键的键能依次下降的原因___________。

25、（1）下列各组物质均由分子组成的是　 ________　

①金刚石、氨气、氧气

②二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫

③空气、冰、碘蒸气

④液氯、液氨、熔化的食盐

（2）直接由原子构成的是________．

①二氧化硅②二氧化碳③钠 ④金刚石⑤单晶硅⑥白磷⑦硫⑧氨气⑨溴化氢⑩碘蒸气

26、在200℃时，将amol H2（g）和bmol I2（g）充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2（g）+H2（g）2HI（g）。

（1）反应刚开始时，由于c（H2）= ______，c（I2）= ______，而c（HI）=______，所以化学反应速率V正最大，而V逆最小（为零）。

（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c（H2）______，c（I2）______，而c（HI）______，从而化学反应速率v（正）______，而v（逆）______。

（3）当反应进行到v（正）与v（逆）相等时，此可逆反应就达到了平衡。

27、根据要求回答下列问题：

(1)写出实验室用电石制备乙炔的化学方程式：_______。

(2)有机物X是一种药物中间体，其结构简式是   ，X的分子式为_______。

(3)鉴别蚕丝和人造纤维的方法和现象是_______。

(4)淀粉完全水解的产物是_______(填结构简式)，该产物与银氨溶液反应的化学方程式为_______。

28、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数K1的表达式为：_________，N2(g)+H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数K3。K1与K2的关系式：________，K1与K3的关系式：________。

29、用相同质量的锌片和铜粉跟相同浓度的足量的稀盐酸反应，得到的实验数据如表所示：

（1）实验①和②表明___，化学反应速率越大。表明固体表面积对反应速率有影响的实验编号是___和____。

（2）该实验的目的是探究____、___等因素对锌跟稀盐酸反应速率的影响。请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应速率的影响。____。

30、将3.00g某有机物(仅含C、H、O元素，相对分子质量为150)样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、CO2吸收剂，燃烧产物被完全吸收。实验数据如下表：

请回答：

(1)燃烧产物中水的物质的量为_______mol。

(2)该有机物的分子式为_______(写出计算过程)。

31、氧化锌主要用作催化剂、脱硫剂、发光剂和橡胶添加剂。一种以锌焙砂（ZnO、ZnSiO3和少量As2O3、CuO、PbO杂质，其中As与N同主族）为原料制备氧化锌的流程如图所示：

请回答下列问题。

(1)循环使用的物质有____、____和______（填化学式）。

(2)“浸出”时，锌以Zn( NH3)42+进入滤液。

①浸出率与温度关系如图l所示，请解释温度超过55℃后浸出率显著下降的原因：___________

②浸出率与n(NH3)：n[(NH4)2SO4]关系如图所示，6：4之后浸出率下降，说明____（填编号）的浸出主要依赖硫酸铵浓度的大小。

A.ZnO和ZnSiO3    B.ZnO    C.ZnSiO3

(3)“除砷”过程中生成Fe3( AsO4)2沉淀，其中铁元素的化合价是____；沉淀剂为FeSO4·H2O、(NH3)2S2O8，添加(NH4)2S2O8的目的是____。

(4)“除重金属”和“深度除重金属”除去的重金属是____（填名称）。

(5)“蒸氨”的产物主要是ZnSO4和NH3，写出所发生反应的化学方程式____。

32、[Co(NH3)5Cl]Cl2是一种重要的Co(III)配合物，在实验室中制备流程如图所示：

总的实验原理：2CoCl2＋2NH4Cl＋H2O2＋8NH3=2[Co(NH3)5H2O]Cl3 △H<0；[Co(NH3)5H2O]Cl3中的H2O被Cl-取代生成目标产物[Co(NH3)5Cl]Cl2。

回答下列问题：

(1)结合实验原理可知，浓氨水为制备过程主要提供_______(填微粒符号，下同)，使用NH4Cl为制备过程主要提供_______。

(2)加入6 mL浓盐酸后，要及时将锥形瓶用胶塞封闭，否则目标产物中将混有大量副产物[Co(NH3)5H2O]Cl3，试分析用胶塞封闭的目的：_______。

(3)3 mL 30%的H2O2应采用缓慢滴加的方式，若一次性加入产生的不良后果是_______。

(4)“抽滤”在如图装置中进行，利用抽气泵将装置内的空气不断抽出，可使装置内的压强小于外界大气压，试分析抽滤较普通过滤的优点有_______(任写一点)。

(5)“沉淀”用温度更低的冷水洗涤的优点是_______。

(6)已知水溶液中：[Co(NH3)5H2O]Cl3=[Co(NH3)5H2O]3＋＋3Cl-；[Co(NH3)5Cl]Cl2=[Co(NH3)5C]2＋＋2Cl-；不考虑[Co(NH3)5Cl]2＋=[Co(NH3)5]3＋＋Cl-。试设计区分[Co(NH3)5H2O]Cl3晶体和[Co(NH3)5C]Cl2晶体的实验方案：_______(所用试剂：AgNO3溶液)。