贵州省黔南布依族苗族自治州2025年中考模拟（2）化学试卷（原卷+答案）

1、如图是Pt作电极电解稀Na2SO4溶液的装置，通电后在Pt电极A和B附近分别滴加石蕊溶液。下列有关叙述不正确的是(   )

A.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

B.逸出气体的体积，A电极的大于B电极的

C.A电极附近呈蓝色，B电极附近呈红色

D.电解一段时间后，将全部电解液转移到同一烧杯中，充分搅拌后溶解呈中性

2、欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来，适宜的试剂是：

A. NaOH溶液 B. 盐酸 C. 氨水 D. 氯化钡溶液

3、衬衣一般不宜用热水洗，这是因为(   )

A.热水会减弱肥皂或洗衣粉的洗洁效力

B.热水会使衣服不断“缩水”变小

C.热水有可能使纤维素发生水解

D.热水会使汗渍中蛋白质凝固，变成不溶性物质

4、关于如图所示的原电池，下列说法正确的是

A．外电路中的电流方向：

B．硫酸锌溶液中浓度增大

C．盐桥的作用是让电子通过以构成闭合回路

D．将盐桥换成铜导线后，电极上发生的反应仍然相同

5、用双硫腙(H2Dz，二元弱酸)~CCl4络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Cu(HDz)2等]，再用CCl4萃取此络合物。下图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线(E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率)。

下列说法中错误的是

A．当调节pH=5时，锌(Zn)的主要存在形式为： Zn2+、Zn(HDz)2

B．若pH=2.5时且-lgC(H2Dz)= pH，络合反应达平衡，则双硫腙与Bi3+络合反应平衡常数约为4

C．当调节pH=11时，溶液中部分离子浓度大小顺序一定为：c(Na+)＞c(D)=c[Zn(OH)]＞c(OH-)＞c(H+)

D．向萃取后的CCl4中加入过量NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为Bi(HDz)3 +6OH-=Bi(OH)3↓+3H2O+3D

6、下列说法正确的是

A. 纳米泡沫碳与金刚石互为同位素   B. H2O与D2O互为同分异构体

C. CH3CH2COOH与CH3COOH互为同系物   D. C3H8的一氯取代物有3种，其沸点各不相同

7、我国明代《余东录》记载“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。”涉及物质转化如下：。下列有关说法错误的是

A．铅块属于金属材料

B．属于碱式盐

C．反应ⅰ中为氧化物

D．反应ⅰ为分解反应

8、某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，。下列说法正确的是

A．该温度下，

B．a点的小于c点的

C．加入可以使溶液由c点变到a点

D．b、d两点代表的溶液中与乘积d点的大

9、下列说法中正确的是

A. 溶解度大的化合物一定是强电解质

B. 胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同

C. 物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能量的变化

D. 金属的冶炼必须在高温下进行

10、下列元素的原子半径最大的是

A．Na

B．Al

C．S

D．Cl

11、下列各组离子一定能大量共存的组合是

①在含有大量[Al(OH)4]-溶液中：NH、Na+、Cl-、HCO

②常温下c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

③常温下pH=7的溶液中：Na+、Cl-、SO、Fe3+

④在水溶液中：K+、SO、Cu2+、NO

⑤常温下c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Al3+、Cl-、SO

⑥常温下pH=1的溶液中：K+、CrO、Na+、SO

A．①②⑥

B．②④⑤

C．④⑤⑥

D．①②③

12、下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（   ）

A.温度相同、体积相同的Cl2和N2 B.体积相等、密度相等的CO和N2

C.质量不等、体积相等的N2和C2H4 D.压强相同、体积相同的N2和CO2

13、下列叙述中正确的是

A.若一个可逆反应的平衡常数很大，则反应会在较短的时间内完成

B.反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关

C.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

D.某温度时正、逆反应的平衡常数分别为、，则

14、已知：。实验室利用如图所示装置制备溴苯。下列说法错误的是

A．装置接口按气流方向的连接顺序为

B．装置甲中水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝

C．装置乙中有淡黄色沉淀产生，不能证明苯与溴发生了取代反应

D．反应后三颈烧瓶中混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

15、化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是

A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可以达到水果保鲜的目的

B．《本草纲目》中记载“火药乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”这是利用了 KNO3的氧化性

C．在一定的条件下，乙烯加聚产物制成的包装袋不能盛放食品

D．英文的“中国”(China)又指“瓷器”，说明我国很早就应用化学技术制作陶瓷

16、已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应:Cu+Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuSO3与足量的1.0 mol·L-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成　②有刺激性气味气体产生　③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是(　　)

A. 该反应显示硫酸具有酸性

B. NH4CuSO3中铜元素全部被氧化

C. 刺激性气味的气体是氨气

D. 反应中硫酸作氧化剂

17、下列说法正确的是（ ）

A．1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L

B．V L Fe2(SO4)3溶液中含a g SO42-，取此溶液 L用水稀释成2V L，则稀释后溶液的c(Fe3+)为 mol/L

C．已知某NaCl溶液的密度是1.17 g/cm3，可求出此溶液的物质的量浓度

D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH 混合后，可判断NaOH混合溶液的质量分数等于15%

18、根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是（ ）

A.图1表示反应X(g)+bY(g)cZ(g)在t1时改变某一条件，则改变的条件一定是加入催化剂

B.图2表示反应L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡时，外界条件对平衡的影响，则该反应为放热反应

C.图3表示反应aA+bBcC从加反应物开始，物质的百分含量与温度的关系，则该反应为吸热反应

D.图4表示反应A+2B2C+3D的反应速率和反应条件的变化，则该反应为放热反应，若A、B、C是气体，则D为固体或液体

19、某小组同学利用下图装置进行电化学实验，相关说法正确的是     

A.乙池中发生的电极反应式为：

B.工作时，盐桥中的向丙池迁移，向乙池迁移

C.当电路中通过电子时，甲、丁两池均产生气体

D.若戊池的目的是在铜材料上镀银，则极板N的材料应选择纯铜

20、向NaOH和NaAlO2的混合液中不断滴加盐酸，下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入HCl溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) （ ）  

A. A   B. B   C. C   D. D

21、1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g/cm3，沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。

填写下列空白:

（1）仪器a的名称____________。

（2）请写出a中发生主要反应的方程式____________。

（3）瓶b的作用有____________。请写出发生堵塞时瓶b中的现象____________。

（4）提纯d中粗产品的方法是____________。

（5）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因____________。

22、节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油(即在汽油中添加一定量的甲醇)，根据检测的数据分析认为，若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体(一氧化碳)排放量将近100万吨。常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备甲醇:CO+2H2CH3OH。请根据图示回答下列问题:

图1　　　　　　　　　 图2

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____(填字母)。

A.ΔH>0，ΔS>0　　　　　B.ΔH>0，ΔS<0

C.ΔH<0，ΔS<0　　　　　D.ΔH<0，ΔS>0

（2）现进行如下实验:在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和3 mol H2，测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示。从反应开始到反应达到平衡，CO的平均反应速率v(CO)=_____，该反应的平衡常数K=______。

（3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使n (CH3OH)/n(CO)增大的有______。

A.升高温度　　　　　　　　　　　　   B.充入气体He

C.再充入1 mol CO和3 mol H2 　　　   D.使用催化剂

（4）若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍(此过程三种物质均处于气态)，则平衡时混合气体的平均摩尔质量为_____________g/mol。

（5）根据图2，写出此反应的热化学方程式:________________。

23、丙酮与柠檬醛在一定条件下反应可以合成假紫罗兰酮，再进一步可以合成有工业价值的α-紫罗兰酮和β-紫罗兰酮，转化过程如图所示：

(1)柠檬醛的分子式为_______；

(2)α-紫罗兰酮分子中碳原子的杂化方式为_________；

(3)上述转化过程中互为同分异构体的有机物有___________种；

(4)要检验柠檬醛中含有碳碳双键，需要使用下列试剂中的______(按反应顺序填写试剂序号)。

A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．溴水 D．银氨溶液

24、现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO2③小苏打④汞⑤固体BaSO4⑥纯蔗糖⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KNO3。请回答下列问题。(填相应序号)

(1)以上状态物质能导电的是___________；

(2)以上物质属于电解质的是___________；

25、用石墨电极电解氯化铜溶液，装置如图。请回答下列问题：

(1)阳极上的气体颜色为_____； 该装置工作过程中的能量转化方式为_____。

(2)写出电解初期阴极的电极反应式_____。

(3)电解一段时间后取出阴极的石墨棒，发现表面有浅蓝色固体Cu(OH)2，请说明Cu(OH)2产生的原因_____。

26、世界上最早发现并使用锌的是中国，明朝末年《天工开物》一书中有关于炼锌技术的记载。回答下列问题

（1）硫酸锌溶于过量的氨水可形成配合物[Zn(NH3)4]SO4。

①配合物[Zn(NH3)4]SO4中，[Zn(NH3)4]2+的名称是____________。

②中,中心原子的轨道杂化类型为____________。

③NH3极易溶于水，除了因为它们都是极性分子外还因为____________。

（2）Zn2+的4s和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为____________。

（3）氧化锌的结构有多种，其中一种立方闪锌矿的结构如图所示，若该晶胞的边长为anm,NA为阿伏加德罗常数的值则立方闪锌矿晶体的密度为____________g•cm-3。

27、现有反应：，达到平衡后。当升高温度时，B的转化率变小，当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

(1)该反应为___________热反应(填“吸”或“放”)，且m+n___________p(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)若加入B(体积不变)，则B的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)者B是有色物质， A、C均无色，则维持容器内压强不变。充入氖气时，混合物颜色___________ (填“变深”“变浅”或“不变”)。

28、我国科学家构建了新型催化剂“纳米片”(Co−N−C)，该“纳米片”可用于氧化和吸附。回答下列问题：

(1)基态Co原子的价层电子排布式为______，N、C、Co中第一电离能最大的是______(填元素符号)。

(2)在空气中会被氧化成。的空间结构是______，中S原子采用______杂化。已知氧族元素氢化物的熔沸点高低顺序为，其原因是______。

(3)氰气称为拟卤素，它的分子中每个原子最外层都达到8电子结构，则分子中σ键、π键个数之比为______。

(4)氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如下图所示。它的化学式为______。

29、某兴趣小组利用手持技术定量分析盐酸滴定碳酸钠的过程，实验装置如图所示。

实验步骤：

Ⅰ．分别配制的HCl溶液和的溶液。

Ⅱ．向滴管中添加HCl溶液。

Ⅲ．用移液管量取的溶液，并将溶液转移到放在磁力搅拌器上的装有小磁子的烧杯中。

Ⅳ．点击数据采集按钮，向烧杯中滴加几滴酚酞试剂，打开滴管下端的开关阀。待数据曲线变化趋于稳定时，关闭滴管的开关阀，并停止数据采集。(已知：的 )

实验所得滴定曲线如上图，回答下列问题：

(1)当滴定到溶液时，下列关系正确的是______

A．

B．

C．

D．此时所加入盐酸的体积大于7.5mL

(2)图中B点溶液溶质成分是______

(3)写出图中A点(加入盐酸体积为7.5mL)溶液对应的电荷守恒关系______

(4)如果用传统的滴定方法，取溶液所用的滴定管为______

A．酸式滴定管   B．碱式滴定管

如果滴定管起始读数为15.00ml，则剩余溶液体积______35.00ml(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)在滴定实验中，以下操作会引起误差的是______

A．读数时，开始时平视，终点时仰视   B．锥形瓶未用待测液润洗

C．开始读数时有气泡，终点时没气泡   D．加指示剂

30、将镁铝合金溶于硫酸溶液中充分反应，共产生标况下气体，向剩余溶液中逐滴滴加某浓度的氢氧化钠溶液至过量，产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液体积关系如下图所示(图中三个拐点分别标记为A、B、C)，根据题意和图示回答下列问题。

(1)图中B点对应溶液中溶质的化学式是：_______

(2)该氢氧化钠溶液的浓度为：_______

(3)原合金中镁的质量是：_______，铝的质量是_______

(4)产生气体体积_______

(5)图中A点对应氢氧化钠溶液的体积是_______。

31、海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小姐设计并进行了以下实验，请填写下列空白：

(1)步骤①灼烧海带时，主要的实验仪器是_______。

(2)步骤③的实验操作名称是_______，步骤⑥的目的是从含碘溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_______。

(3)步骤④反应的离子方程式是_______。

32、某溶液中可能含有H+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、A13+、OH-、SO42- 中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气味的气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如下图所示。请填写下列空白:

（1）图中a点的值是__________；所加的淡黄色固体是_________ (填化学式)。

（2）该溶液中含有的离子是_________。

（3）如何检验溶液中存在的阴离子? _________。