贵州省黔南布依族苗族自治州2025年中考模拟（一）化学试卷（原卷+答案）

1、已知25℃时，；。下列“类比”结果正确的是

A．溶液中与会发生双水解反应，与主要也发生双水解反应

B．水解生成与，则水解同样生成

C．的浓度用硝酸银溶液滴定时，可选择作指示剂，同样也可以

D．乙醇与足量的反应被氧化成乙酸，异丙醇被氧化成丙酸

2、下列与有机物的结构、性质有关的叙述中正确的是（ ）

A. 葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体

B. 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D. 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中的官能团相同

3、用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为

②将0.1molFeCl3溶于水形成胶体后含有胶体粒子的数目小于0.1

③的氯化镁溶液中含氯离子数为4

④1mol所含质子数为10

⑤常温常压下，48gO2和O3的混合气体所含原子数为3

A．①②⑤

B．①②

C．①③

D．③④

4、下列实验操作及装置正确的是

A.配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液

B.比较 NaHCO3和 Na2 CO3 的热稳定性

C.制取并观察 Fe(OH)2沉淀

D.蒸馏海水

5、温度为时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中按如图三种投料比进行反应。结果如图，实验测得：，，、为速率常数(仅与温度有关)。下列说法中正确的是

A．温度为时，该反应的平衡常数为0.2

B．容器Ⅱ中起始时，

C．达平衡时，容器Ⅲ中的体积分数大于50％

D．容器Ⅰ中达平衡后，温度改变为时，若，则

6、铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A.Fe有导电性，可用于湿法炼铜 B.FeCl3有氧化性，可用于净水

C.Fe2O3呈红棕色，可用于制作颜料 D.K2FeO4易溶于水，可用于杀菌消毒

7、如图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+ = Zn2++H2↑，下列说法不正确的是（ ）

A．a，b不可能是同种材料的电极

B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸

C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸

D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液为稀硫酸

8、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A. 25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 NA

B. 60 g二氧化硅中Si—O键个数为4NA个

C. 标准状况下，22.4 L SO2与0.5 mol O2混合反应，生成NA个SO3分子

D. 1mol甲烷与1 mol乙炔中的σ键均为3NA

9、环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是

A. 温室效应——CO2   B. 光化学污染——NO2

C. 酸雨——SO2   D. 臭氧层破坏——CO

10、关于铜锌原电池（稀硫酸作电解质溶液）的叙述正确的是（   ）

A.铜是负极，铜片上有气泡产生 B.电流从锌片经导线流向铜片

C.H+在铜片表面被还原 D.铜片质量逐渐减小

11、 化合物是一种取代有机氯农药DDT的新型杀虫剂，它含有几种官能团( )

[

A．5种 B．4种 C．3种   D．2种

12、某含B、N元素的二元化合物的结构如下图所示，下列说法错误的是

A．该化合物化学式为BN

B．B-N基团和C-C基团是等电子体

C．该晶体属于六方晶系

D．若把该晶体的晶胞中B、N原子换为C原子，则得到石墨晶体

13、能说明BF3分子中四个原子在同一平面的理由是

A. 任意两个键的夹角为120° B. B―F键是非极性共价键

C. 三个B―F键的键能相同 D. 三个B―F键的键长相等

14、聚乙二醇滴眼药的商品标签部分信息如图所示(乙二醇的结构简式为HOCH2CH2OH)，结合所学知识分析，下列观点不正确的是

A.乙二醇和丙二醇互为同系物

B.丙二醇与乙二酸在一定条件下能发生缩聚反应

C.一定条件下，乙烯和乙二醇均能转化为BrCH2CH2Br，且原理相同

D.一定条件下，乙二醇与足量乙酸充分酯化的有机产物分子式为C6H10O4

15、汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1，温度不同(T2＞T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是

A     B     C     D

16、海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。

下列有关说法正确的是（   ）

A.用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

B.第③步和第⑤步均发生了氧化还原反应

C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D.将MgCl2·6H2O加热蒸发可得无水MgCl2

17、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是

A．甲：Zn2+向Cu电极方向移动，溶液中c(H+)保持不变

B．乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-

C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

18、下列说法不正确的是

A．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子

B．有下列分子：①CO2②NO2③SO2④BF3⑤NH3，分子的VSEPR模型为平面三角形的是 ②③④

C．Ca2+、K+、Cl-、S2-四种离子的半径依次减小

D．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含“未成对电子”

19、根据表中几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法错误的是

注：的熔点在条件下测定。

A．是共价晶体

B．单质B可能是共价晶体

C．加热能升华

D．单质B和晶体类型相同

20、结合如图装置，下列叙述中正确的是

A．锌是负极，发生还原反应

B．电子从锌片经导线流向铜片，铜离子在铜表面被氧化

C．该装置能将化学能转化为电能

D．该装置中发生氧化还原反应，蓄电池充电时也发生氧化还原反应

21、用四种基本反应类型的分类方法，分析下列反应各属于哪种类型的反应。

①2H2＋O22H2O ②CuO＋H2Cu＋H2O

③NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑   ④2CO＋O22CO2

⑤H2O（g）＋CH2＋CO ⑥Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O

（1）化合反应：________。

（2）分解反应：________。

（3）置换反应：________。

（4）复分解反应：________。

（5）氧化还原反应：________。

22、醋酸是我们生活中常见的一种酸。请回答下列问题：

(1)在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H+浓度增大，应采取的措施是___。

A．升温

B．加水

C．加入NaOH溶液

D．加入稀盐酸

(2)常温下，有c(H+)相同、体积相同的CH3COOH溶液和HCl溶液，现采取以下措施：

①分别加适量醋酸钠晶体后，CH3COOH溶液中c(H+)___(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，HCl溶液中c(H+)____。

②分别加水稀释10倍后，CH3COOH溶液中的c(H+)____(填“＞”“=”或“＜”)HCl溶液中的c(H+)。

③分别加等浓度的NaOH溶液至恰好反应，所需NaOH溶液的体积：CH3COOH溶液____(填“＞”“=”或“＜”)HCl溶液。

④温度都升高20℃，CH3COOH溶液中c(H+)____(填“＞”“＜”或“=”)HCl溶液中c(H+)。

(3)将0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，下列有关稀释后CH3COOH溶液的说法正确的是____。

A．电离程度增大

B．溶液中离子总数增多

C．溶液导电性增强

D．溶液中醋酸分子增多

(4)25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离常数如表所示。

①碳酸第一步电离的电离常数表达式为____。

②在相同条件下，试比较CH3COO-、和与H+的结合能力大小：___。

③书写亚硫酸与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式___。

23、在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如图：

变化示意图如图：

(1)第一步反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_______。

(2)1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_______。

(3)HCl与氧气在催化剂加热条件下可生成氯气和气态水：4HCl+O22Cl2+2H2O，已知某些化学键的键能数据如表：

该反应的热化学方程式是_______。

24、以下是含硫物质的“价—类”二维图。回答以下问题：

(1)写出一个B转化为D的化学方程式______。

(2)将B通入溶液中，反应现象为______；

(3)D的浓溶液可以使胆矾变白色，则D表现的性质为______；

(4)若F的化学式为，向含有的废水中滴加溶液会变紫红色，同时生成一种含硫价态相同的物质。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。

25、已知戊烷有三种同分异构体(结构简式如下)，请予以命名：

26、某无色透明溶液只可能含有K+、Fe3+、Ca2+、SO42－、CO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验：

（1）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。

（2）向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。

（3）向滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。

试判断：（填离子符号）

该溶液中肯定有_______离子，肯定没有_______离子，可能有______离子。

27、甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案：

方案①：铜与浓硫酸加热直接反应，即

方案②：由

请回答下列问题：

（1）“方案①”中铜和浓硫酸反应的化学方程式是______________________。

该反应体现了浓硫酸的__________性和____________性。

（2）这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_______（答编号）。理由是____________。

28、过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。

(1)现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为，，代表聚合度}在水体中形成絮状物，吸附重金属离子。下列说法不正确的是_______(填标号)。

A.PFS中铁元素显+2价

B.基态铁原子的价层电子排布式是

C.由溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程

D.由上表可知，气态失去一个电子比气态失去一个电子难

(2)PFS中的中心原子采取_______杂化，空间结构是_______。

(3)O、S、Se为同主族元素，、和的一些参数如表所示。

的键角大于的键角，原因可能为_______。

29、工业上用铁粉还原AgCl制取银，某小组探究其过程和影响因素。

【实验A】在试管中加入NaCl溶液，然后滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀。滤出白色沉淀，继续实验如图：

【资料】

已知：①AgCl+Cl−⇌AgCl；②Fe3++4Cl−⇌FeCl

(1)检验ⅱ中产物

①取ⅱ中上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，有_______(填现象)，说明溶液中含有Fe2+。

②取ⅱ中少量灰黑色固体，洗涤后将固体等分两份。取其中一份，加入_______(填试剂)溶解，再加入NaCl溶液生成白色沉淀，证明灰黑色固体中含有Ag。向另一份加入KI溶液，无明显现象。

(2)检验ⅲ中产物。

①取ⅲ中灰白色固体，洗涤。进行如图实验，确认灰白色固体中含AgCl：

滤液加盐酸未产生沉淀，但加入硫酸后产生了白色沉淀，请结合离子方程式解释原因：_______。

②取iii中上层溶液，加几滴KSCN溶液。取样时间与溶液颜色如表。

用离子方程式表示溶液变红的原因_______，Fe3++3SCN−⇌Fe(SCN)3。

(3)小组同学认为不能排除O2直接氧化Ag继而生成AgCl，对此设计实验：_______。结果发现，该实验产生AgCl所需的时间更长。说明AgCl的产生主要与Fe3+有关。

(4)实验A中的i～iii中，i中AgCl溶解，iii中又生成AgCl，试解释iii中生成AgCl的原因：_______。

实验反思：铁粉还原AgCl制取银时应控制铁粉、盐酸的浓度和浸泡时间等因素。

30、已知：KSP（BaSO4)=2×10－10，KSP（BaSO3)=2.5×10－7，现有一Na2SO4、Na2SO3的混合溶液，其中c（Na2SO3)＝0.5mol/L，c（Na2SO4)＝0.05mol/L。若向该溶液中加入等体积的0.5mol/LBaCl2溶液，充分反应后，溶液中c(Ba2+)=__（混合时溶液体积变化忽略不计）。若向该混合溶液中加BaCl2固体，当SO32-开始沉淀时，c(SO42-)=___；当SO42-沉淀完全时，c(SO32-)=___。

31、以软锰矿(主要成分为MnO2)和硫锰矿(主要成分为MnS)为原料制备硫酸锰晶体的工艺流程如下：

(1)滤渣中存在一种非金属单质，则酸浸过程中的化学方程式为_________________________________。

(2)实验室常用氧化还原法测定MnSO4·H2O晶体的纯度，原理如下：2Mn2＋＋NO3-＋4PO43-＋2H＋===2[Mn(PO4)2]3－＋NO2-＋H2O   NH4+＋NO2-===N2↑＋2H2O    [Mn(PO4)2]3－＋Fe2＋===Mn2＋＋[Fe(PO4)2]3－；称取MnSO4·H2O样品1.000 0 g，溶于适量水，以磷酸作配位剂，加入过量硝酸铵，在220～240 ℃下充分反应。然后以N—苯代邻氨基苯甲酸作指示剂，用0.100 0 mol·L－1硫酸亚铁铵标准溶液滴定生成的[Mn(PO4)2]3－至终点。重复操作3次，记录数据如下表：

①已知：Fe2＋＋NO2-＋2H＋===Fe3＋＋NO↑＋H2O。

测定过程中，硝酸铵的作用是____________________和____________________。

②若滴定过程中标准溶液硫酸亚铁铵不是新配置的，所测定的MnSO4·H2O晶体的纯度将会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

③计算样品中MnSO4·H2O的质量分数(写出计算过程)__________________。

32、以碳为核心的能源物质开发可以减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放。请结合化学反应原理相关知识，回答下列问题：

(1)甲醇可直接脱氢制取甲醛，其原理为，反应温度与平衡转化率的关系如图所示：

①已知部分化学键的键能数据如下表：

则该反应的__________。

②图中Q点对应温度下：v(正)_______(填“＞”“=”或“＜”)v(逆)。

③若图中P点平衡时容器的总压为，则对应温度下该反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(2)二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题。在的恒容密闭容器中充入、，发生反应   ；在不同温度下，用传感技术测出平衡时的物质的量变化关系如图所示。

①该反应的_______(填“＞”“＜”或“无法确定”)0。

②温度下的平衡常数_______。

③在温度下，其他条件不变，起始时若按、、、进行投料，此时v(正)_______(填“＞”“＜”或“=”)v(逆)。

④提高的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_______(列举一项)。