内蒙古自治区包头市2025年中考模拟（3）化学试卷（含答案，2025）

1、有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。下列说法不正确的是  

①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e－

②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH－– 8e－=CO32－+7H2O

③负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e－=4OH－

④电池放电后，溶液pH不断升高

A．①② B．①③   C．①④   D．③④

2、下列做法不利于“开源节流”的是

A. 开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源

B. 大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求

C. 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

D. 减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生

3、有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、Cl﹣、Na+、K+、NO3﹣、OH﹣、S2﹣、MnO4﹣、Fe3+、[Al(OH)4]-、CO32﹣、NH4+、SO42﹣、H+．已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是

A. OH﹣、S2﹣、CO32﹣   B. [Al(OH)4]-、MnO4﹣、SO42﹣

C. Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣   D. MnO4﹣、SO42﹣、NO3﹣

4、药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示。有关说法正确的是（ ）

A. 1 mol阿司匹林最多可消耗3 molH2

B. 水杨酸分子中所有原子不可能共面

C. 水杨酸可以发生取代、加成、氧化、加聚反应

D. 1 mol阿司匹林最多可消耗2 molNaOH

5、中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2： ，下列对此反应的叙述中正确的是

A．改变温度一定加快化学反应速率

B．增大压强能使该反应的化学平衡常数K增大

C．使用光催化剂能增大NO的转化率

D．CO2的生成速率与CO2的分解速率相等，说明该反应达到化学平衡状态

6、人类生活离不开化学知识，下列叙述不正确的是(　　)

A.臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质

B.因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理

C.医疗上常用体积分数为75%的酒精进行皮肤消毒

D.食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林

7、下列关于硫及其化合物的说法错误的是

A．硫单质为淡黄色固体，不溶于水

B．硫与金属反应表现了硫的氧化性

C．利用二氧化硫的还原性可漂白纸浆

D．二氧化硫属于酸性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应

8、钠碱循环法是用溶液作为吸收液脱除烟气中的时，吸收液的pH约为10；吸收过程中，：：1时，pH为。下列说法正确的是

A.溶液中：

B.吸收过程中，始终存在着：

C.中性溶液中：

D.中性溶液中：

9、下列化学用语表示错误的是

A．CS2 的空间填充模型

B．N2H4的电子式

C．二氧化硅的分子式为SiO2

D．Cu的价电子排布式为3d104s1

10、下列叙述正确的是

A. 能电离出氢离子的化合物叫做酸   B. 能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱

C. 能电离出酸根离子的化合物叫做盐   D. 由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐

11、大多数有机物分子中的碳原子与其他原子的结合方式是（   ）

A.形成4对共用电子 B.通过非极性键结合

C.通过2个共价键结合 D.通过离子键和共价键结合

12、在2L恒容密闭容器中投入和，分别在温度和下进行如下反应：，且在温度下反应一段时间后改变某一个外界条件，测得的物质的量与时间关系如下表所示，下列有关说法中错误的是（  ）

A.

B.

C.温度下15min时改变的条件可能是加入一定量的He

D.温度下的平衡常数为12.96

13、不能用来证明非金属性Cl＞I的事实是(　　)

A. ICl中I是＋1价，Cl是－1价 B. 稳定性：HCl＞HI

C. 酸性：HCl＜HI D. Fe3＋可以氧化I－，但不能氧化Cl－

14、能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家预测氢能源将是未来最理想的新能源，而最理想的氢的循环模式如图，此循环可以节约原料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为(   )

A.化学能   B.  热能   C.  生物能   D.  电能

15、在透明溶液中能大量共存的是

A. H+、K+、NO3-、HCO3-   B. Na+、Fe3+、K+、Cl-

C. Ca2+、H+、NO3-、CO32-   D. Cu2+、Na+、OH-、SO42-

16、下列关于物质分类的叙述中，不正确的是

A．H2SO4属于酸

B．KOH属于碱

C．NO属于氧化物

D．石灰水属于纯净物

17、下列事实不能说明有机化合物因邻近基团之间相互影响而表现出一些特性的是

A．乙醛中羰基可与发生加成反应但乙酸不能

B．苯酚与钠反应的现象比乙醇与钠反应剧烈

C．甲酸甲酯可以发生银镜反应而乙酸乙酯不能

D．甲苯可以与硝酸和硫酸混酸反应生成，而苯与混酸只生成硝基苯

18、下列反应不属于氧化还原反应的是(　　)

A. 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑   B. Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

C. Na2O＋H2O===2NaOH   D. 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3

19、相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗NaOH 溶液量最多的是

A. Al   B. Al(OH)3   C. AlCl3   D. Al2O3

20、海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是

A.从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的

B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

C.步骤②是直接加热

D.在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH减小

21、在80℃时，将0.4 mol的气体充入2 L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)20s时，的浓度为_______mol/L，0~20s内的平均反应速率为_______。

(3)该反应的平衡常数表达式为_______。在80℃时该反应的平衡常数K为_______。(结果精确到0.01)。

(4)在其它条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时_______(填字母)。

a.的转化率越高

b.与的浓度之比越大

c.正反应进行的程度越大

22、相同状况下9升甲烷与6升某烯烃混合，所得混合气的密度等于相同条件下氧气的密度，求该烯烃的分子式、可能的结构简式__、__？

23、硝酸钾溶于水，溶质在水分子作用下向外扩散成离子，这是_____(填“物理”或“化学”)过程，_____(填“放热”或“吸热”)，硝酸钾溶于水，溶液温度下降，是因为_____大于_____所以溶液温度下降。

24、叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，其分子结构可表示为H—N=N≡N，肼（N2H4）被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸（HN3），发生的反应为N2H4+HNO2=2H2O+HN3。HN3的酸性和醋酸相近，可微弱电离出H+和N3-。试回答下列问题：

（1）下列有关说法正确的是___（填序号）。

A.HN3中含有5个σ键

B.HN3中的三个氮原子均采用sp2杂化

C.HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子

D.N2H4沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键

（2）叠氮酸根能与许多金属离子等形成配合物，如[Co(N3)(NH3)5]SO4，在该配合物中钴显___价；根据价层电子对互斥理论判断SO42-的空间构型为___。

（3）与N3-互为等电子体的分子有___（写两种即可）。

25、(1)写出铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式___________。

(2)液氨中存在自耦电离，类似水的电离，写出液氨自耦电离方程式___________。

(3)比较给出能力的相对强弱：___________，(填“>”“<”或“=”)；用一个化学方程式说明和结合能力的相对强弱___________。

(4)如下表数据(25℃)：

①25℃时，等物质的量浓度的三种溶液：A．溶液、B．溶液、C．溶液，由大到小的顺序为___________(填字母编号)。

②25℃时，向溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为___________。

26、通常状况下的十种物质：①NaCl晶体②盐酸③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥氯气⑦CO2⑧冰醋酸⑨KIO3固体⑩液氨

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填序号）：属于电解质的是__，属于非电解质的是__。

（2）写出⑧溶于水的电离方程式__，写出镁在⑦中燃烧的化学方程式__。

27、分析下图有机分子的球棍模型，回答下列问题：

（1）互为同分异构体的是__________，E和H互为   ，E的分子空间构型是   。 （2）F与氯气发生一元取代反应的化学方程式   。

（3）有机物种类繁多的原因有 、   (答两种原因）。

28、碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入足量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2，上述制备I2的总反应的离子方程式为____。

29、I.海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组设计如下流程图提取碘：

请回答下列问题：

(1)操作a的名称是____(填“过滤”或“蒸发”)。

(2)溶液A中通入足量Cl2的目的是将I-氧化为I2，也能达到该目的的物质是___(填“双氧水”或“稀盐酸”)。

(3)在萃取时，可选用的萃取剂为___(填“酒精”或“四氯化碳”)。

(4)已知I2与H2发生反应：I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)。一定条件下，将1molI2和1molH2充入1L的密闭容器中，5min后测得I2的物质的量0.6mol用I2表示该反应的化学反应速率是____。

II.实验室利用如图装置进行中和热的测定，取50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，请回答下列问题：

(5)该装置还缺少的玻璃仪器为_____。

(6)下列操作使测得中和热偏大的是____。

A.测量酸的温度后没有清洗温度计在测量碱

B.在量取盐酸时仰视读数

C.使用铜棒搅拌反应液

D.将盐酸的体积量取为52.0ml

30、氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。回答下列有关氧化还原的问题。

Ⅰ.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）物质（甲）为_________。（填化学式）

（2）反应中若产生标况下4.48LNO气体，则转移电子的数目是 ____________。

Ⅱ.亚硝酸钠（NaNO2）像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2 + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I2 + 2H2O

（1）用双线桥标出该反应的电子转移方向及数目：_______。氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

（2）测定NaNO2的质量分数的过程如下：称取NaNO2粗品0.6 g于锥形瓶中，先加水溶解，再向其中滴加0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO4溶液24mL。计算装置C中所得固体中NaNO2的质量分数___________。（已知测定过程中发生反应的方程式为MnO4－＋NO2－＋H＋—Mn2+＋NO3－＋H2O（未配平），且杂质不与KMnO4反应）

（3）自来水中的NO3－对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3－的浓度，某研究人员提出两种方案。

①方案a：微碱性条件下用Fe（OH）2还原NO3－，产物为NH3。生成3.4g NH3同时会生成_____molFe(OH)3。

②方案b：碱性条件下用Al粉还原NO3－，产物是N2。发生的反应可表示如下，完成方程式并配平。

____Al＋____NO3－＋____ （____）—____AlO2－＋______N2↑＋____（____）

31、二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。回答下列问题：

(1)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①    kJ⋅mol

②    kJ⋅mol

③    kJ⋅mol

总反应：的______；

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是______（填字母代号）。

a．高温高压       b．加入催化剂       c．减少的浓度       d．增加CO的浓度       e．分离出二甲醚

(2)已知反应②某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

①比较此时正、逆反应速率的大小：______（填“＞”、“＜”或“=”）。

②若加入后，经10 min反应达到平衡，此时______mol/L；该时间内反应速率______。

32、常用于制造白色颜料、发光粉和发光油漆等。以火法炼铜的废料(主要成分是、，含少量、、等)为原料制备粗锌和硫化锌的流程如下：

请回答下列问题：

(1)“浸渣1”的主要成分是和___________(填化学式)。

(2)从“滤渣1”中提取粗铜的操作是将滤渣1___________过滤、洗涤、干燥，得到粗铜。

(3)“沉铁”中的作用是___________(用离子方程式表示)，可用绿色氧化剂___________(填化学式)替换。

(4)加入调节溶液，滤液中的质量浓度、滤渣2中的质量分数与关系如图所示。最适宜的为___________。

(5)以惰性材料为电极，“电解沉锌”的阳极反应式为___________，工业上常用电解法精炼锌，阴极材料是___________，电解质溶液选择___________(填化学式)溶液。

(6)“复分解沉锌”中，的平衡常数K=___________。[已知：常温下，，的电离常数，]