内蒙古自治区通辽市2025年中考模拟（一）化学试卷（含答案，2025）

1、重铬酸钾可用于“酒驾”检验，反应原理为，下列说法错误的是

A．基态H原子的1s原子轨道示意图：

B．基态Cr原子价电子排布式：

C．溶液显酸性的原因：

D．醋酸的电离方程式：

2、某同学按图示装置进行实验，下列有关现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、一定温度下，探究铜与稀HNO3，反应过程如下：

下列说法不正确的是

A. 过程I中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2 NO3-+8H+ =3Cu2++2NO↑+4H2O

B. 步骤III反应速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大

C. 由实验可知，NO2对该反应具有催化作用

D. 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解

4、下列有关化学键的说法中正确的是

A．气体单质中一定存在键，可能存在键

B．1，4-环己二烯( )分子中键与键的数目之比为

C．分子是含有非极性键的极性分子

D．HD分子中的化学键为极性共价键

5、下列各分子中，化学键类型有差异的是

A. H2O、CO2   B. MgF2、H2O2

C. NaOH、Ba(OH)2   D. NaCl、KCl

6、已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是

A．X2Z常温下为液态

B．R的氧化物不与酸反应

C．Y的一种单质可导电

D．W的一种氧化物可形成酸雨

7、下列物质转化关系，在给定条件下都能实现的是

① ②

③④

A.①② B.①③ C.①②③ D.②③④

8、SO2是大气中的有害气体，但在生物体内存在SO2生成系统。内源性SO2在心血管生理和病理调节中起重要作用，表明SO2可能是又一种新型气体信号分子。下列对大气中SO2的有关说法，错误的是

A．可用碘量法检测其含量

B．O的氧化数为-1

C．只含有极性键

D．是酸雨的来源之一

9、冰、水和汽三者之间相关联的一些热力学数据如下：

根据图中数据判断，下列说法不正确的是

A．在冰中，微粒间作用力只有共价键和氢键

B．冰变汽时升华热很大，说明升华时分子间氢键全部破坏

C．冰变水时熔化热很小，说明熔化时分子间氢键破坏很少

D．根据“升华热＞熔化热+蒸发热”可知，水汽()分子间作用力比水汽()分子间作用力大

10、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（    ）

A.标准状况下，3.36L的氦气中含有0.6NA个中子

B.6.5gZn与足量浓H2SO4完全反应，产生气体的分子数为0.1NA

C.标准状况下，2.24L的乙酸在O2中完全燃烧，得到0.2NA个CO2分子

D.1molFe与足量稀硝酸充分反应后，转移电子数为2NA

11、下列各离子方程式中，属于水解反应的是

A．+H2O OH- + H2CO3

B．+H2ONH3·H2O+OH﹣

C．+3H2O H3PO4+3OH﹣

D．H2O+H2OH3O++OH﹣

12、下列说法中正确的是

A．氨的水溶液能导电，所以氨是电解质

B．氢氧化铁胶体能导电，所以它是电解质

C．氯化钠和氯化氢都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电

D．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离

13、细胞膜中一种磷脂的结构如图所示。下列说法错误的是

A．图中该磷脂的上半部为亲水端，下半部为疏水端

B．该化合物中只有一个手性碳原子

C．该化合物中N和P的杂化方式相同

D．1该化合物最多可与2反应

14、在熔融盐体系中，通过电解和获得电池材料，电解装置如图，下列说法正确的是

A．石墨电极为阴极，发生氧化反应

B．电极A的电极反应：

C．该体系中，石墨优先于参与反应

D．电解时，阳离子向石墨电极移动

15、利用下列实验装置进行的相关实验能达到相应目的的是

A．利用装置①验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀

B．利用装置②探究浓度对化学反应速率的影响

C．利用装置③制取氨气

D．利用装置④除去CO2气体中的SO2

16、金刚石、石墨和O2反应过程的能量变化如图所示，下列判断正确的是

A．金刚石比石墨稳定

B．相同质量的石墨完全燃烧放出的热量多

C．热化学方程式： C(金刚石，s)→C(石墨，s) +Q (Q＞0)

D．石墨不可能转变为金刚石

17、室温下，下列无色透明溶液中能大量共存的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

18、室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)与lg的变化关系如图所示。下列说法不正确的是(   )

(已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10-7、5.6×10-11)

A.a对应溶液的pH大于b

B.b对应溶液的c(H+) = 5.6×10-9mol·L-1

C.a→b对应的溶液中不变

D.a 对应的溶液中一定存在：c(Na+)+c(H+) = 3c(HCO)+c(Cl-)+c(OH-)

19、北京大学研究员发现在钙钛矿活性层中引入稀土 Eu3+/Eu2+离子对，通过如图原理可消除零价铅和零价碘缺陷，提高钙钛矿太阳能电池的使用寿命。下列说法正确的是

A.Eu3+/Eu2+离子对在反应过程中需定时补充

B.消除零价铅的反应为：

C.消除零价碘的过程中，Eu3+/Eu2+离子对发生还原反应

D.整个过程中，电子从 I0转移给 Pb0

20、下列化合物中含有共价键的是

A．HCl

B．

C．

D．

21、回答下列问题：

(1)在密闭容器中，加热一氧化碳和水蒸气的气体混合物，在催化剂存在下发生反应：，500℃时，平衡常数。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.2mol/L，则平衡时CO的体积分数为_______。

(2)在恒温恒压的密闭容器中，按照n(A)：n(B)=1：4投料，发生如下反应①和②

①；②

总压为，A的转化率为a，C的分压为P，则反应①的_______(列出算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生反应并达到平衡状态，若保持容器容积不变再通入一定量的Z，则平衡如何移动_______(填“正移”“逆移”或“不移”)；达新平衡后，X的体积分数如何变化_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

22、请按要求回答下列问题：

(1)写出苏打的化学式：___________；

(2)写出实验室制取氯气的离子反应方程式：___________；

(3)现有下列七种物质：①CaCO3；②CO2；③氯化铁溶液；④Ba(OH)2；⑤稀硫酸；⑥熔融KNO3；⑦Na。在上述物质中，能导电的是___________；属于电解质的是___________。

(4)工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()做处理剂，反应的离子方程式如下：

①在该反应中还原产物是___________(填离子符号)；

②用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目___________。

23、汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。

(1)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如下图所示：

①NiO电极上发生的是_________反应(填“氧化”或“还原”)。

②外电路中，电子的流动方向是从_____电极流向_____电极(填“NiO”或“Pt”)；Pt电极上的电极反应式为___________。

(2)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO＋2CO 2CO2＋N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。

①请把表中数据补充完整：A_______________；B_______________。

②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_______________(填实验序号)。

③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如下图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_________(填“甲”或“乙”)。

24、现有下列物质：a．稀硫酸b．纯碱c．二氧化碳d．铜片e．NaCl f．熟石灰g．铁片h.氧化铜粉末。

(1)上述物质中，属于电解质的是___________(填字母)。

(2)这8种物质中的某5种存在下图所示关系，给图中I～V选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应，并回答下列问题。

①写出标号物质的化学式：I．___________；III．___________；V．___________。

②上述五个反应中属于氧化还原反应的有___________个。

③连线对应的反应分别用A、B、C、D、E表示，写出D的离子反应方程式___________。

25、A、B、C、D代表原子序数依次增大的四种短周期非金属元素，它们满足以下条件：

①C的原子序数是A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数和为13； ②D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸。

试根据以上叙述回答：

（1）B单质的结构式为________，画出C元素的原子结构示意图________________；

（2）下列环境问题与B与C形成的化合物有关的是________；

A．温室效应   B．光化学烟雾 C．酸雨 D．PM2.5

II.现有下列短周期元素相关性质的数据：

试回答下列问题：

(l)元素⑤在周期表中韵位置__________________；

（2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是_____________（填结构式）；

（3）元素④形成的+3和+5价的氯化物中，各原予均达到8电子稳定结构的化合物是___________（写化学式）；

（4）以下叙述正确的是____________。

A．氢化物的沸点为④<⑦

B．①与②形成的化合物具有两性

C．与稀盐酸反应单质②比单质⑥快

D．最高价氧化物对应水化物的碱性③>⑥

26、通过催化重整反应转化为合成气(和)，不仅可以达到天然气高效利用的目的，还可有效减少温室气体排放。回答下列问题：

(1)已知：

则_______

_______。

(2)分别在和两个密闭容器中，充入和的混合气体，发生反应，测得平衡转化率(a)随温度的变化如图所示。

①下列可判断反应达到平衡状态的是______(填标号)

A． B．的转化率等于的转化率

C．的质量不再发生变化   D．混合气体的分子数不再变化

②代表容器中变化的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，判断依据是_________．

③根据n点计算950℃时，该反应的平衡常数为_______、两点对应平衡常数的大小关系是：m点_________n点(填“大于”“小于”或“等于”)。

④为提高的转化率(a)，可采取的措施有______(填标号)。

A．加压   B．升温   C．分离出产物 D．吸收

27、硅酸盐具有特殊的性质与应用，回答下列问题：

(1)硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品属于硅酸盐的是___________；

①玻璃   ②陶瓷   ③石英玻璃   ④硅芯片   ⑤光导纤维   ⑥水泥   ⑦砖瓦

(2)在水泥、玻璃的制备时，都需要的原料是___________，使用的设备分别为___________、___________；

(3)磷酸钙陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制造人造骨骼，这是利用了这类材料的___________。

A．耐高温的特性

B．电学特性

C．光学特性

D．生物功能

28、有四种常见药物 ①阿司匹林 ②青霉素 ③胃舒平 ④麻黄碱。请回答：

（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是__________________________（填序号,下同）。

（2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是_____________________。

（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是___________________。

（4）滥用药物会导致不良后果，如过量服用____________________会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3溶液。

29、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______(填“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_______(填“相等、不相等”),简述理由________。

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

30、某工厂使用的煤中硫的质量分数为1.28%，该工厂每天燃烧这种煤100t，请计算：

(1)100t该煤含S的物质的量为_______mol。

(2)假设煤中的硫全部转化为SO2，每天产生的SO2气体在标准状况下体积为_______L。

(3)若把产生的SO2全部用来生产硫酸，每天可得到98%的浓硫酸质量_______吨(请写出计算过程)

31、金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性。它兼具铁的高强度和铝的低密度。其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2(如图1)。

请回答下列问题：

(1)Ti的基态原子价电子排布式图(轨道表示式)_______________；

(2)N2的电子式为_______________；

(3)TiCl4在热水中水解除了生成H2TiO3还有一种气体，该气体的沸点比HF的沸点_______________(填“高”或“低”)，原因是_______________；

(4)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中碳原子采取的杂化方式是_______________，化合物乙中采取sp3方式杂化的所有原子对应的元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________；

(5)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间最近距离为apm，则该氮化钛的密度为_______________g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与Ti原子距离相等且最近的T'i原子有_______________个。

32、丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其热化学方程式为：。

请回答下列相关问题。

(1)相关物质的相对能量如下表所示：

则丙烯的相对能量为___________。

(2)一定温度下，向的密闭容器中充入发生脱氢反应，经过达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.6倍。

①内氢气的生成速率___________，的平衡转化率为___________。

②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________。

A．混合气体的密度保持不变                           B．的消耗速率与的消耗速率相等

C．混合气体的平均分子量保持不变                 D．与的物质的量之比保持不变

(3)脱氢反应分别在压强为和时发生，丙烷及丙烯的平衡物质的量分数随温度变化如图所示。

①同时提高反应速率和反应物的平衡转化率，可采取的措施是___________，理由是___________

②压强：___________ (选填“＞”或“＜”)。若，起始时充入丙烷发生反应，则Q点对应温度下，反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

③在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始n(氩气)/(丙烷)越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是___________。