内蒙古自治区呼伦贝尔市2025年中考模拟（3）化学试卷（含答案，2025）

1、一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1～20号主族元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q 和W的简单离子具有相同的电子层结构，下列说法不正确的是

A．简单离子半径：W<Q

B．最简单氢化物的沸点：Q<Z

C．化合物YZ2与YZQ分子结构相似

D．X、Y、Z形成的化合物的水溶液一定显酸性

2、下列实验能达到对应目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、液化石油气中含正丁烷。有关正丁烷的叙述正确的是(   )

A.分子中碳原子在一条直线上 B.比异丁烷沸点低

C.一氯代物比异丁烷的一氯代物少 D.与空气混合能形成爆炸性混合物

4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1 mol SO2溶于水中，转移的电子数为2NA

B.7.8 g Na2O2含有阴离子的数目为0.2NA

C.16 g CH4与足量氯气充分反应生成的CH3Cl分子数小于NA

D.用惰性电极电解熔融NaCl时，若阴极生成22.4 L氯气，则外电路中转移的电子数为2NA

5、2021年5月15日“天问一号”着陆火星，我国拟于2028年实施火星取样返回任务。火星土壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。W为地壳中含量最多的元素，且W、Z位于同一族。X、Y、Z为同周期互不相邻的元素，Z的最外层电子数是X和Y的最外层电子数之和。下列说法正确的是

A．熔点：

B．最简单氢化物的稳定性：W＞Z＞Y

C．和分子的VSEPR模型不同

D．工业上通常利用电解熔融XW的方法来制备X的单质

6、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，下列说法错误的是

A．的名称是亚氯酸钠

B．“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此反应的离子方程式为

C．“电解”中阴极反应的主要产物是

D．“一系列操作”为蒸发浓缩趁热过滤洗涤、干燥

7、下列溶液中的Cl－浓度与50mL 1mol·L－1MgCl 2溶液中的Cl－浓度相等的是

A．150mL 1mol·L－1 NaCl溶液  B．75mL 2mol·L－1 CaCl2溶液

C．150mL 2mol·L－1 KCl溶液   D．75mL 1mol·L－1 AlCl3溶液

8、通常把铝粉与某些金属氧化物的混合物称为铝热剂，下列氧化物中不能与铝粉发生铝热反应的是

A．Na2O

B．Fe3O4

C．MnO2

D．V2O5

9、下列物质属于弱电解质的是

A．SO3

B．CH3COONH4

C．CH3CH2OH

D．NH3·H2O

10、下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是

A．H＋、 K＋、 CO32－、 SO42－

B．Fe3+、Na＋、NO3－、SO42－

C．Mg2+、Ba2+、OH－、NO3－

D．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－

11、制造芯片用到高纯硅，用SiHCl3(沸点：31.85℃，SiHCl3遇水会剧烈反应，除生成H2SiO3、HCl外，还生成一种气体a)与过量H2在1100～1200℃反应制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法错误的是

A．实验时，先打开装有稀硫酸仪器的活塞，收集尾气验纯，再预热装置Ⅳ石英管

B．装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、温度高于32℃的温水

C．Ⅰ装置可用于二氧化锰固体与浓盐酸反应制备氯气

D．a气体为H2

12、有一铁的氧化物样品，用50mL 5mol·L－1盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下0.56L氯气，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式为

A．Fe4O5

B．Fe3O4

C．Fe5O7

D．Fe8O11

13、用下列方法均可制得氧气：①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；②2KClO32KCl+3O2↑；③2H2O2 =2H2O+O2↑若要制得相同质量的氧气，①②③反应中电子转移数目之比为

A．1:1:1

B．2:2:1

C．1:3:1

D．3:1:3

14、手性分子往往具有一定光学活性。乳酸分子是手性分子，如图。乳酸中的手性碳原子是

A．①

B．②

C．③

D．②③

15、下列N元素的电子排布式表示的状态中，失去一个电子所需能量最低的为

A．1s22s2222

B．1s22s2223s1

C．1s22s222

D．1s22s223s1

16、科研人员设想用右图所示装置生产硫酸．下列说法正确的是

A. a为正极．b为负极

B. a极反应式为2H20+S02 - 2e一=S042-+ 4H+

C. 电子从b极经外电路向a极移动

D. 生产过程中H+向a电极区域运动

17、下列有关化学用语能确定为丙烯的是 (  )

A．   B．C3H6

C．   D．CH2===CHCH3

18、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.22.4LN2所含氮分子数为NA B.18g水所含分子数为NA

C.16gCH4所含原子数为NA D.23g金属钠所含电子数为NA

19、在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题。下列关于盐类水解应用的说法不正确的是

A．配制一定浓度的 溶液时，将 固体溶于硫酸中，然后稀释至所需浓度

B．将 的溶液蒸干，灼烧可得到 固体

C．明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成 胶体，吸附水中的悬浮物

D．草木灰(有效成分K2CO3)不能与混合使用，是因为 与 发生水解生成氨气会降低肥效

20、能放出热量的过程是

A.冰的融化 B.水的分解 C.碳酸钙分解 D.浓硫酸稀释

21、现有反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2， 请根据该反应的实质，设计成原电池，画出装置图并标出正、负极材料、电解质溶液。_____________

22、下列各组物质中（1）互为同分异构体的是________，（2）互为同素异形体的是________，（3）互为同位素的是________，（4）属于同一物质的是_______。（5）属于同系物的是_________。

①C(CH3)4和C4H10

②和

③35Cl和37Cl

④H2O和H2O

⑤石墨和金刚石

⑦(CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CH(CH2)2CH3

⑧H2  D2  T2

⑨CH2=CH-CH2CH3和CH3-CH=CH-CH3

⑩CH2=CH-CH2CH3和CH2=CH2

23、工业废水中常含有一定量的 Cr2O72－和 CrO42－，它们会对生态系统产生很大的伤害，工业上对废水处理的工艺流程如下

（1）CrO4中 Cr 的化合价   ；Cr3+的核外电子排布式为   。

（2）写出第①步发生的离子反应方程式    ；若常温下，减小平衡体系的 pH 至 pH=2，则溶液趋向于显   色。

(3）第②步中，还原 0.01mol Cr2O72－离子，需要   mol 的 FeSO4·7H2O

（4）已知 Cr（OH）3 在溶液中存在以下平衡：H++CrO2-+H2O Cr（OH）3 Cr3++3OH-下列有关说法中正确的是

a．加 HCl 则平衡均向右移动，则生成 Cr3+盐

b．按照物质分类 Cr（OH）3 是两性氢氧化物，属于弱电解质

c．Cr3+盐中逐滴加入 NaOH 溶液，先产生沉淀，后沉淀消失

d．Cr（OH）3 饱和溶液中一定有 c(H )=c(OH )

24、下表为元素周期表的一部分请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）⑧、⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________________。③的最高价氧化物为__________;⑨的最高价含氧酸是__________（均填化学式）

（2）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径的大小顺序___________。（用离子符号表示）⑤与水反应的离子方程式___________。

（3）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：__________。

（4）在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下Se与H2反应的限度_______(选填“更大”“更小”或“相同”)。

25、用于提纯或分离物质的方法有：A、萃取分液  B、加热分解  C、蒸发结晶  D、分液  E、蒸馏  F、过滤  G、渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。

（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物___，

（2）精制Fe(OH)3胶体含有NaCl溶液___，

（3）分离相溶的CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(110.6℃)的混合物___，

（4）从碘水里提取碘____。

26、又称磁性氧化铁，请根据要求回答下列问题：

(1)固体(黑色)可以写成，属于___________(填“混合物”或“纯净物”)。将其加入适量盐酸，得到棕黄色溶液，所发生反应的化学方程式为___________。

(2)向上述溶液中通入过量氯气后，用此溶液进行以下实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________，此反应属于___________(填化学反应类型)。

(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热到沸腾后，向沸水中滴亼几滴饱和溶液，继续煮沸直至溶液呈___________色，即可制得胶体。

(4)取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________(填“甲”或“乙”)烧杯中的液体产生丁达尔效应，这个实验可以用来区别___________。

27、疫情防控期间，含氯消毒剂功不可没，研究消毒剂的性质意义重大。回答下列问题。

(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、84消毒液等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_______(填序号)。

a.Cl2                  b.H2O2                       c.ClO2                 d.84消毒液

(2)工业上常通过反应KClO3+HCl(浓)→KCl+C12↑+ 制备氯气，请补充完整并配平该化学方程式______，反应中转移电子数为NA时，理论上生成标况下气体体积是______L。

(3)如图是某品牌84消毒液包装上的有关使用说明。

①分析对金属制品有腐蚀作用的原因______。

②需密闭保存的原因______。洁厕灵的主要成分为浓盐酸，家庭室内切不可将两者混合使用的原因(用离子方程式表示)______。实验室中可用NaClO与浓盐酸反应制取干燥、纯净的C12，装置如图所示。

上述仪器的连接顺序为： 接 接 接 ，_______，乙装置中盛放的药品是_______。

28、针对以下四个涉及的反应（未配平）填空：

A.

B.

C.

D.

（1）仅体现氧化性的反应是_______（填序号，下同），仅体现还原性的反应是____，既体现氧化性又体现还原性的反应是________，既不作氧化剂又不作还原剂的反应是______。

（2）请将反应配平，并用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目：_____

□□□□□□

反应中氧化剂是________，被氧化的元素是_____。

29、氧化亚铜在强酸性溶液中发生歧化反应，某小组同学设计如下实验制备氧化亚铜并测定其纯度。

(1)该小组同学利用葡萄糖还原CuSO4溶液制备氧化亚铜。

①配制490 mL 0.l mol·L－1 CuSO4溶液，需要称取胆矾晶体的质量为___________，完成该实验操作需要的玻璃仪器除胶头滴管外还要___________。

②该反应最适宜温度为80～90℃，为探究反应发生的最低温度，应选用的加热方式为_______。

(2)某同学为检验Cu2O样品中是否含有CuO，设计如下实验方案：将Cu2O样品与足量稀硫酸反应，观察到溶液呈蓝色。即得出结论：样品中含有CuO杂质。若探究该同学的方案和结论是否合理，需用化学方程式___________来进行解释。

(3)该小组取含有少量CuO杂质的Cu2O进行如下实验，以测定氧化亚铜的纯度，

①装置a中所加的酸是___________(填化学式)。

②通过测定下列物理量，能达到实验目的是___________(填字母)。

A．反应前后装置a的质量     B．装置c充分反应后所得固体的质量

C．反应前后装置d的质量     D．反应前后装置e的质量

③验纯后点燃装置c中酒精灯之前，对K1、K2进行的操作是____________________。

④若缺少装置e，则氧化亚铜的纯度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

30、化学科学家采用丙烯歧化法制取乙烯和丁烯的反应原理为2C3H6(g)C2H4(g)+C4H8(g)   ∆H。回答下列问题：

(1)向恒温恒容反应器中加入一定量的C3H6，生成C2H4的物质的量与时间的关系如表所示：

①a=_______，p初始：p5min=_______。

②其他条件不变，若缩小反应器的体积，则C3H6转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)将2 mol C3H6置于体积为1 L的恒容反应器中，反应进行15min时丙烯的转化率与温度的关系如图所示：

①N点_______(填“有”或“没有”)达到平衡状态，原因是_______。

②M→N过程中C3H6转化率升高的原因是_______。

③T3时Kc=_______，若其他条件不变，往反应器中再加入2 mol C3H6，反应重新达到平衡时混合体系中乙烯的体积分数为_______。

31、燃煤排放的尾气中含有二氧化硫、氮氧化物(主要为 NO)等污染物，工业上采用不同的方法脱硫脱硝。

(1)工业用NaClO溶液脱硫脱硝，SO2和NO转化率分别达到100%和92.4%。

①用NaClO溶液吸收燃煤排放的尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性NaClO溶液中，HClO与NO反应生成Cl-和，其离子方程式为___________。

②相对于SO2，NO更难脱除，其原因可能是___________(填字母)。

a．该条件下 SO2的氧化性强于NO

b．燃煤排放的尾气中 NO 的含量多于SO2

c．相同条件下SO2在水溶液中的溶解性强于NO

③NO转化率随溶液pH变化如下图所示。NO中混有SO2能提高其转化率，其原因可能是___________。

(2)工业上把尾气与氨气混合，通过选择性催化剂，使NO被氨气还原为氮气，SO2 吸附在催化剂表面；当催化剂表面SO2达到饱和后，进行催化剂再生同时产生亚硫酸铵而脱硫。

①NO脱除的化学反应方程式为___________。

②工业上催化剂再生采取的措施为___________。

(3)电子束尾气处理技术是用电子束照射含有水蒸气和空气的尾气，产生强活性O把NO和SO2氧化而除去。在实际处理中需向尾气中通入一定量氨气，这样处理得到的产物为___________和___________ (填化学式)。

(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理如下图所示。

①NiO电极上发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出Pt电极上的电极反应式___________。

32、NH3是一种重要的化工原料。

已知：反应I：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH1=﹣905.0kJ·molˉ1

反应II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH2=﹣1260kJ·molˉ1

(1)在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是___________(填序号)。

A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率

B．若测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡

C．当容器内=1时，说明反应已达平衡

(2)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，测得有关物质的量关系如下图：

①该催化剂在高温时选择反应___________(填“I”或“II”)。

②520℃时，4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)的平衡常数K=___________(不要求得出计算结果，只需列出数字计算式)。

(3)工业上常用氨水吸收烟气中的SO2。

①若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈___________性(填“酸”或“碱”)(常温下电离平衡常数H2SO3：Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1，Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1，氨水：Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1；)

②上述溶液中通入___________(填“SO2”或“NH3”)气体可使溶液呈中性，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。