内蒙古自治区呼伦贝尔市2025年中考模拟（二）化学试卷（含答案，2025）

1、已知A+、B2+、C-、D2-为同周期主族元素的离子，则下列叙述正确的是

A. 离子半径：D>C>B>A   B. 原子序数：D>C>B>A

C. 原子半径：A>B>C>D   D. 最高价氧化物的水化物碱性：A>B，酸性：C>D

2、在核外电子排布规律中，M层上最多容纳的电子数是

A．2

B．8

C．10

D．18

3、下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

A．太阳能集热器

B．氢氧燃料电池

C．太阳能电池

D．开采可燃冰

4、下列关于有机化合物的说法正确的是

A．2-甲基丁烷也称为异丁烷

B．由乙烯生成乙醇属于加成反应

C．C4H9Cl有3种同分异构体

D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物

5、不能说明的溶液一定呈酸性的是

A．是弱酸

B．常温下，溶液的

C．溶液中

D．的电离常数大于

6、下列过程或应用中发生化学变化的是

A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B.丁达尔效应

C.实验室中制取蒸馏水 D.用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色试验

7、若把元素周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（    ）

A.计算机芯片的组成元素位于第14列

B.第10列全部是金属元素

C.第18列元素的单质全部是气体

D.第15、16、17列元素都是非金属元素

8、据《环境微生物学》报道，厌氧氨氧化菌中的某些生物酶可以促进和的转移(如下图中转移路径a、b和c)，从而将污水中的和转化为进入大气层(具体原理如下图中反应过程I、Ⅱ和Ⅲ)，该污水脱氮技术具有良好的应用前景。下列说法不正确的是

A．过程I中发生还原反应

B．路径a和b中转移的数目相等

C．过程Ⅱ中参与反应的

D．过程I→Ⅲ的总反应为

9、下列实验设计能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1mol氨基(-NH2)含有电子数目为10NA

B.2gH218O中所含中子、电子数目均为NA

C.pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的数目为2NA

D.电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阳极失去的电子数为NA

11、纳米铁粉是一种粒子直径为1~100 nm之间的材料，若将纳米铁粉均匀地分散到蒸馏水中可形成一种分散系。下列描述合理的是

A．该分散系能产生丁达尔效应

B．纳米铁粉是胶体

C．该分散系是一种很稳定的溶液

D．该分散系静置后析出黑色沉淀

12、下列说法不正确的是   (　　)

A. 在铁制品上镀铜时，铁制品作电镀池的阳极，铜盐为电镀液

B. 原电池工作时，电流的方向由正极→负载→负极→原电池中电解质溶液→正极

C. 纯银在空气中久置变黑发生的是化学腐蚀

D. 为避免船体遭受腐蚀，在船舶的外壳装上若干锌块，称为牺牲阳极的阴极保护法

13、下列离子方程式正确的是

A.乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O

B.醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O

C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+CO32﹣

D.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH﹣CO32﹣+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

14、FeCl3溶液是实验室中使用较为广泛的一种试剂，下列有关FeCl3溶液的作用或实验现象解释合理的是（　　）

A.FeCl3溶液使蓝色石蕊试纸变红：Fe3++3H2O=3H++Fe(OH)3

B.检测FeCl3溶液中的Fe3+用KSCN溶液：Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3

C.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

D.向FeCl3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

15、室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成左、右两室，左室充入等物质的量的氢气和氧气，右室充入一氧化碳和氧气的混合气。同时引燃左右两室的混合气，反应后恢复到室温。反应前后活塞位置如下图所示，则右室混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是（液态水的体积忽略不计）

①1：1        ②1：2           ③1：3              ④3：1

A．①②

B．②④

C．①④

D．①③

16、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是

A.反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1

B.反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1

C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

D.反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)

17、下列说法正确的是

A．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B．每个能层(K、L、M……)上所有轨道数对应为1、3、5……

C．在氢原子基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现机会的大小

D．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子

18、化学与生活有着密切的联系，下列说法正确的是

A.米酒酿制过程中未涉及氧化还原反应

B.淀粉和纤维素互为同分异构体

C.在温水中，加酶洗衣粉的洗涤效果更佳

D.纤维都是天然高分子化合物

19、以下过程会使溶液导电性减弱的是(　)

A．Na2SO4溶液加入少量BaCl2固体

B．Ba(OH)2溶液加入少量CuSO4固体

C．NaOH溶液通入少量MgCl2固体

D．H2O中加入少量NaCl固体

20、2022年是门捷列夫发表元素周期表153周年。如图是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高正化合价之和为8。下列说法错误的是

A．W的最高价氧化物的水化物能与其简单气态氢化物反应生成离子化合物

B．Y单质可用于制作半导体材料

C．气态氢化物热稳定性：

D．X的最高价氧化物属于碱性氧化物

21、甲烷、乙烯和苯都是重要的化工原料,请回答下列问题。

（1）甲烷的电子式为__________，写出在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式：________。

（2）下列叙述不正确的是________

A. CH4与C4H10互为同系物   B. C5H12有3种同分异构体

C. 烷烃的卤代反应很难得到纯净物   D. 烷烃分子中，相邻的三个碳原子可能在同一条直线

（3） 下列物质不可能是乙烯加成产物的是（__________）

A. CH3CH3 B. CH3CHCl2 C. CH3CH2OH  D. CH3CH2Br

（4）若将乙烯通入到紫色高锰酸钾溶液中，可以观察到__________，乙烯发生的反应类型为________。

（5） 苯的结构简式：________，它与液溴在催化剂作用下发生取代反应的化学方程式为________。

22、现有两种配合物晶体［Co（NH3）6］Cl3和［Co（NH3）5Cl］Cl2，请设计实验方案将这两种配合物区别开来。

实验方案： _______________________________________________________________________________。

23、海水中有丰富的资源。从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取溴。

(1)写出一种海水淡化的方法：___________。

(2)粗盐中含有Mg2+、Ca2+、等杂质离子，可用化学方法进行精制。为了除去以上离子，需加入试剂的顺序是___________。(写化学式)

24、实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

(1)从如图中选择制取气体的合适装置：氮气_______、氢气_______。

(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有_______。

(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，_______(填“会”或“不会”)发生倒吸，原因是_______。

(4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_______。

(5)写出乙中现象：_______

(6)反应结束后锥形瓶内的溶液含有H+、OH-、_______离子。

25、一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：

A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。

(1)一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。

A．物质A、B的转化率之比为1∶2

B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n－nx)

C．当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态

D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动

(2)K和x的关系满足K＝______________。在保证A浓度不变的情况下，扩大容器的体积，平衡________(填字母)。

A．向正反应方向移动

B．向逆反应方向移动

C．不移动

(3)该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。

①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：

t2时____________________________________________________________________；

t8时____________________________________________________________________。

②t2时平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。______

26、A、B、C、D、E、F是六种短周期的主族元素，原子序数依次增大，A是IA族的非金属元素，B元素的最高价氧化物的水化物与其简单气态氢化物可反应生成盐，C是短周期中原子半径最大的元素，D元素原子L层电子数和M层电子数之差等于B元素最外层电子数，E元素最高正价和最低负价代数和等于4，据此回答下列问题：

（1）F元素在周期表中的位置__________，C原子结构示意图______________。

（2）A、B两元素可形成18电子的分子，该分子的电子式为_______________。

（3）A和氧元素形成的简单化合物，其熔沸点高于A和E形成的简单化合物，原因是____________。

（4）C、D、F可形成复杂化合物C[DF4]，该化合物含有的化学键类型为________________。

（5）仅有上述元素形成的化合物或单质间的某些反应，可用以说明E和F两元素非金属性的强弱，写出其中一个离子反应方程式__________________________________。

（6）写出C、D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________。

27、完成下列离子方程式或化学方程式

(1)过量的硫化钠溶液与少量的三氯化铁溶液反应的离子方程式：_______

(2)次氯酸钠与少量的二氧化碳反应的离子方程式：_______

(3)苯甲醛与新制的氢氧化铜溶液反应的化学方程式：_______

(4)向硫酸氢钠溶液中水滴入少量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式：_______

(5)间甲基苯酚与浓溴水反应的化学方程式：_______

28、滴定是一种重要的定量实验方法：

I.酸碱中和滴定：常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示： 

(1)滴定盐酸的曲线是图_______(填“1”或“2”)

(2)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a_______b(填“＞”“＜”或“=”)  

Ⅱ.沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN-的浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知：

(3)滴定时可选为滴定指示剂的是________(填编号)；

A.NaCl B.K2CrO4 C.KI D.NaCN

(4)如何确定该滴定过程的终点：_______。

(5)向溶液中加入盐酸，生成沉淀。试求：沉淀生成后溶液中为_________，溶液的pH是_________。

29、聚丙烯酸乙酯与沙粒结合，起到既能阻止地下盐分上升，又能蓄积雨水的作用。人们可以淀粉、石袖为原料生产案丙烯酸乙酯。其转化过程如下：

(1)实验室检验葡萄糖的试剂是_______(写名称)。

(2)丙烯酸所含官能团的名称是_______(填名称)。

(3)乙醇转化为丙烯酸乙酯的化学方程式是_______；

(4)下列关于聚丙烯酸乙酯的叙述中，正确的是_______(选填字母)。

A．聚丙烯酸乙酯能发生水解反应

B．聚丙烯酸乙酯属于烯烃类化合物

C．聚丙烯酸乙酯是一种天然高分子化合物

D．聚丙烯酸乙酯中碳元素的质量分数为60%

(5)实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯。

①反应结束后，若要从右侧试管混合物中分离出乙酸乙酯，请简述操作方法_______。

②实验结束后，取下盛有饱和Na2CO3溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入1mL紫色石蕊试液(整个过程不振荡试管)，发现石蕊试液层存在于饱和Na2CO3溶液层与乙酸乙酯层之间。下列有关该实验的分析正确的是_______(选填字母)。

A.实验时向装有浓H2SO4的试管中加入乙醇和乙酸

B.实验时应加入碎瓷片，目的是防暴沸

C.石蕊试液层的颜色由上而下分别呈红、紫、蓝

D.实验充分反应后，原料的原子利用率达100%

③取饱和溶液和乙酸乙酯在试管中，得到乳浊液，向混合液中再加入无水乙醇，用力振荡左右，乳浊液变澄清。原因是_______。

30、标准状况下，在盛有乙炔气体的密闭容器中通入一定量的Cl2，充分反应后，在光照条件下使生成的产物再与剩余的Cl2反应，最后得到三种物质的量分别为0.5 mol的多卤代烃，一共通入_____mol Cl2，将生成的HCl溶于水制100 mL溶液，则盐酸浓度为_____ mol·L－1。

31、磷化镉(Cd3P2)常用作杀虫剂，湿法炼锌产生的铜镉渣(主要含铜、铁、镉等单质)用于生产磷化镉的工艺流程如下：

回答下列问题： 

(1)“酸浸”前粉碎铜镉渣的目的是_______。

(2)“酸浸”产生的滤渣主要成分为_______(填化学式)。

(3)“沉铁”中先加入适量H2O2，发生反应的离子方程式为_______，再加入CdO的作用是_______。

(4)处理含Cd2＋废水常用加入碳酸钙的方法实现沉淀转化，该沉淀转化的离子方程式为_______，若反应达到平衡后溶液中c(Ca2＋)＝0.1mol/L，溶液中c(Cd2＋)＝_______ mol/L(已知25℃，Ksp(CdCO3)＝5.6×10-12 ，Ksp(CaCO3)＝5.6×10-9)。

32、反应Ⅰ可用于在国际空间站中处理二氧化碳，同时伴有副反应Ⅱ发生。

主反应Ⅰ.CO2(g) +4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)   ΔH1=-270 kJ·

副反应Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)   ΔH2

回答下列问题：

(1)几种化学键的键能如表所示：

则a =___________。

(2)的速率方程为(为速率常数，只与温度、催化剂有关)。一定温度下，不同初始浓度与正反应速率关系相关数据如下表。

①m=___________，n=___________，x=___________。

②已知：速率常数(k)与活化能(Ea)、温度(T)的关系式为(R为常数)。总反应在催化剂Cat1、Cat2作用下，与T关系如图所示。相同条件下，催化效能较高的是___________，简述理由：___________。

(3)一定条件下，向1L恒容密闭容器充入0.23mol和0.19mol，选择合适催化剂使之只发生反应 ΔH＜0，相同时间内的转化率随温度变化如图所示：

①b点___________，c点___________ (填“＞”“＜”或“=”，下同)。

②不同温度下的平衡常数，___________。

③a点为图像中最高点，a点的转化率比c点高的原因是___________。

④平衡时测得生成甲醇0.03mol，保持温度不变再通入0.1mol和0.1mol水蒸气，此时平衡

将___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

(4)的催化重整反应为。恒容绝热密闭容器中，下列能说明该可逆反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。

A．单位时间内消耗1mol 的同时生成2mol        B．密闭容器内的压强不再改变

C．反应速率                 D．混合气体的密度不再改变

E．混合气体的平均相对分子质量不再改变