内蒙古自治区包头市2025年中考模拟（1）化学试卷（含答案，2025）

1、醋酸被广泛用于工农业生产及食品加工中，下列有关醋酸的叙述中不正确的是

A. CH3COOH中C原子的杂化轨道类型有sp3、sp2

B. 每个CH3COOH分子中含有6个σ键

C. CH3COOH易溶于水的原因是能与水分子形成氢键

D. CH3COOH 分子中既含有极性键又含有非极性键

2、能源和环境是人类关注的两大热点。下列说法正确的是

A．发展火电有利于尽早实现“碳中和、碳达峰”目标

B．石油裂解的主要目的是提高汽油的产量

C．普及氢能、生物质能等二次能源有利于改善环境

D．南水北调可以优化水资源配置和促进区域协调发展

3、通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是

A. A   B. B   C. C   D. D

4、已知铅蓄电池放电过程可以表示为PbO2+ 2H2SO4+Pb=2PbSO4+2H2O下列关于铅蓄电池的说法正确的是

A.Pb为正极，PbO2为负极

B.正极电极反应式为PbO2+ SO42-+2H+=PbSO4+H2O

C.硫酸溶液中，H+移向负极

D.放电一段时间后，SO42-浓度减小

5、四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图，其中X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．X位于第2周期第ⅣA族

B．Y的非金属性比Z的强

C．Z的原子半径比X的大

D．W的含氧酸一定是强酸

6、下列反应的离子方程式书写正确的是(   )

A.溶液与溶液混合后溶液恰好显中性：

B.向澄清石灰水中通入过量：

C.将铜片插入硝酸银溶液中：

D.碳酸钡与盐酸反应：

7、某科学团队研究了丙烯分别在Pd和PdO表面的不同吸附构型以及不同的反应路径制备1，2-丙二醇。结果表明：相同时间内丙烯在PdO表面生成1，2-丙二醇的量是在Pd表面生成量的3倍，在PdO表面的反应路径如图所示：

下列叙述错误的是

A．相同条件下，PdO催化效率大于Pd

B．CH3CH=CH2中双键端基上碳原子与PdO结合

C．1，2-丙二醇分子间氢键决定其稳定性

D．丙烯的沸点低于1，2-丙二醇

8、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．红薯中含有大量淀粉和纤维素，二者互为同分异构体

B．从动物皮、骨中提取的明胶属于油脂，可用作食品增稠剂

C．对储氢合金的要求是既能大量吸收氢气，且形成的金属氢化物很稳定

D．硅酸盐材料化学性质稳定、耐腐蚀，原因为Si和O构成了稳定的四面体

9、下列各组物质反应时，生成物与反应条件、反应物浓度或反应物的用量无关的是

A.Na与O2 B.Fe与Cl2 C.Cu与HNO3溶液 D.C与O2

10、实验室制备气体的常见装置如下。下列说法正确的是

A．用甲装置制备时，试管中盛放的药品可以是

B．用乙装置可制备，用、浓盐酸和该装置也可制备

C．用丙装置制备时，圆底烧瓶中放铜屑，分液漏斗中盛放稀硝酸

D．用丁装置制备时，圆底烧瓶中可以放铜屑，分液漏斗中盛放浓硫酸

11、用2018.4 mol·L-1的浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100，所得溶液中的浓度为3.18 mol·L-1，则此时溶液中的物质的量浓度为

A．0.50 mol·L-1

B．0.75 mol·L-1

C．1.00 mol·L-1

D．3.18 mol·L-1

12、下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是

A．细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性质

B．利用超分子的分子识别特征，可以分离C60和C70

C．与过量浓氨水反应的离子方程式：

D．的八面体配合物()与溶液作用生成沉淀，则，

13、据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6 = O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是

A．在此反应中，每生成lmolO2(PtF6)，则转移1mol电子

B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂

C．O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价

D． O2(PtF6)中仅存在离子键不存在共价键

14、根据甲醇在酸性电解质溶液中与氧气作用生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池。该燃料电池工作时，负极上发生的反应为。

A．

B．

C．

D．

15、某固体酸燃料电池以固体为电解质传递，其基本结构如下图所示，电池总反应可表示为2H2＋O2=2H2O，下列有关说法正确的是

A．电子通过外电路由b极流向a极

B．b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e-=4OH-

C．每转移0.1 mol电子，消耗标准状况下2.24 L H2

D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

16、下列有关有机物的叙述错误的是(　　)

A. 在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应

B. 在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH溶液发生反应

C. 用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体

D. 标准状况下，11.2 L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3NA(NA为阿伏加德罗常数的值)

17、下列说法不正确的是（ ）

①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ②生石灰做干燥剂涉及化学变化 ③酸性氧化物都能与水反应生成酸 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 ⑥两种盐反应一定生成两种新盐

A．①③⑥

B．①②③④⑤

C．②④⑥

D．②④⑤

18、向溶液a中滴加溶液b．灯泡亮度不会出现“亮—灭(或暗)—亮”变化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．铁粉与盐酸反应：

B．铜粉与氯化铁溶液反应：

C．氧化铜与稀硫酸反应：

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

20、常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．根据曲线判断，HA为强酸

B．加入NaOH溶液20.00mL时，溶液pH大于7(③点)的原因是：A-+H2OHA+OH-

C．①点所示溶液中：c(A-)＞c(HA)

D．②点所示溶液中，存在：c(H+)=c(OH-)=c(Na+)=c(A-)

21、按要求完成下列问题：

(1)胆矾的化学式_______；

(2)酸性：H2CO3_______H2SO4(填“＞”或“＜”)；

(3)浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式_______。

22、（1）写出下列烷烃的系统名称：

① 。

。

  。

（2）根据下列有机物的名称，写出相应的结构简式：

① 2，4­二甲基戊烷   。

② 2，2，5­三甲基­3­乙基己烷   。

23、常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是NH4+、Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO3－、SO42－、CO32－，已知：

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色

②D的焰色反应呈黄色

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

④若在五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题：

（1）五种盐中，一定没有的阳离子是__________________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是 _____________________________________ ；

（2）D的化学式为___________________，D溶液显碱性的原因是__________________(用离子方程式表示)。

（3）A和C的溶液反应的离子方程式是______________________________；

E和氨水反应的离子方程式是__________________________________；

（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是__________________。

24、辨识图示实验操作的正误。

(1)加热试管中的液体。(_______)

(2)移走蒸发皿。(_______)

(3)加热结晶水合物。(_______)

(4)向容量瓶中转移溶液。(_______)

(5)滴加液体。(_______)

(6)从食盐水中提取。(_______)

(7)量取溶液。(_______)

(8)检查装置的气密性。(_______)

(9)检查装置的气密性。(_______)

25、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：

(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是__，装置B中玻璃棒的作用是___。

(2)装置C中①的名称是__，B装置中冷凝水进出方向是__。

(3)某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。

实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。

操作②是___，洗涤沉淀的方法是___。加入Na2CO3溶液的目的是__，所加入的试剂③可以是__(填名称)。

26、氨是重要的化工原料，用途广泛。

（1）合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由[Cu(NH3)2]+ 和CH3COO－构成）溶液吸收对氨合成催化剂（铁粉）有毒害的CO气体。

①醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是    。（填元素符号）

②醋酸二氨合铜所含元素的单质，所属的晶体类型有    （填序号）。

a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体  d．金属晶体

③第4周期中，基态原子与基态Cu原子未成对电子数目相同的元素有   种（不包括Cu）。

④铜单质为面心立方晶体，其晶胞如图。如果Cu的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为NA，则此种Cu单质的密度表达式为   g/cm3。（相对原子质量Cu：64）

（2）BF3气体与NH3相遇立即生成一种白色晶体：BF3 + NH3＝F3B—NH3。写出两种与BF3具有相同空间构型的阴离子    、 。

（3）NH3可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥。某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质。该物质在水溶液中以SO42－和N4H44+两种正四面体构型的离子存在。N4H44+遇碱生成一种形似白磷的N4分子。画出N4H44+的结构（标明其中的配位键）      。

27、现有以下物质：①NaHSO4晶体，②液态氯气，③氯化氢，④水银，⑤CaCO3固体，⑥食盐水，⑦酒精(C2H5OH)，⑧熔化KNO3，⑨氨水，请回答下列问题(用序号)：

（1）以上物质中能导电的是__________。    

（2）以上物质属于化合物的是_____________。

（3）以上物质中属于电解质的是_______。 

（4）物质①中阴阳离子的个数比为__________, ①在水中的电离方程式为_____________________________。

（5）写出③和⑨在水溶液中反应的离子方程式___________________________________

28、物质的分离和提纯

(1)实验室用和制备氧气，充分反应结束后，要对产物进行分离。

①反应结束后的产物为和，将两者加入水中，充分搅拌、静置后，_______(填操作名称)分离，该操作中用到的玻璃仪器有_______。

②分离后对滤渣要进行洗涤，判断滤渣已洗涤干净的操作方法是：_______。

(2)如图为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，现有一定量的固体，里面含有少量的，提纯的方法是：_______，_______，过滤，用冷水洗涤，低温干燥。

29、如图甲是用 0.1000mol·L-1的盐酸滴定某未知浓度的 NaOH 溶液的示意图，图乙是某次滴定前、后滴定管中盐酸液面的位置。请回答下列问题：

(1)仪器 A 的名称是______。

(2)盐酸的体积读数：滴定前读数为______mL，滴定后读数为______mL。

(3)某实验小组同学三次实验的实验数据如表所示。

根据表中数据计算待测 NaOH 溶液的平均浓度是_______mol·L-1。

(4)若用酚酞试液作指示剂，则达到滴定终点的实验现象是_______。

(5)下列操作会造成测定结果偏高的是______。

A．配制标准盐酸溶液定容时仰视刻度线

B．达到滴定终点时俯视读数

C．盛装待测液的锥形瓶在滴定前用蒸馏水润洗，未用待测液润洗

D．滴定终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E．水洗后未用标准液润洗酸式滴定管

30、对于反应2CO+O2=2CO2，生成33.6L二氧化碳（STP），通过计算回答：

①需要氧气的物质的量是_________。

②将生成的二氧化碳通入足量的物质的量浓度为0.5mol·L－1 Ca(OH)2溶液充分反应，则消耗Ca(OH)2溶液的体积是______升。

31、在抗击新冠病毒期间广泛使用氯气制备的漂白液对浅色衣服进行杀菌消毒。使用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量CaO、Al2O3等)为原料精制高纯度的MnO2，并运用综合制取技术最终制取含氯消毒液、漂白粉的工艺流程如下：

已知实验室制备氯气需要用到以下仪器和装置：

根据以上信息回答下列问题：

(1)装浓盐酸的仪器名称是___________。

(2)实验室制备纯净干燥的氯气时，从制气装置开始从左到右依次连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母，每种仪器均使用1次)：___________。

(3)实验室制取氯气的化学方程式是___________；在气体纯化步骤中，除杂装置中饱和食盐水的作用是___________。

(4)软锰矿粉在酸浸步骤中会发生多种反应，请写出Al2O3在酸浸过程中发生反应的离子方程式___________。

(5)流程中，结晶后得到硫酸锰晶体的操作是___________；使用电解法电解MnSO4溶液制取MnO2的反应中，MnSO4发生了___________(填“氧化”或“还原”)反应。

(6)写出纯化后的氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉的化学方程式：___________。

32、甲、乙两小组分别设计实验探究化学反应速率的影响因素。回答下列问题：

(1)甲小组同学利用等质量相同形状的铁片与过量硫酸反应探究化学反应速率的影响因素，设计下列实验，生成H2的物质的量与时间关系如图所示：

①实验II发生反应的离子方程式为_______，实验I的反应速率比实验II的快得多，原因是_______。

②实验III的反应速率比实验II的慢，原因是_______。

(2)乙小组通过查阅资料，了解到在其他条件相同的情况下同一化学反应中不同反应物的物质的量浓度对反应速率的影响不同，反应2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的v正、v逆与各物质浓度的关系式为v正=k正·cm(CO)·cn(O2)、v逆=k逆·c2(CO2)。乙小组设计下列实验：

①m=_______，n=_______。

②a=_______(用含v0的代数式表示)，若升高温度k逆将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。