内蒙古自治区通辽市2025年中考模拟（3）化学试卷（含答案，2025）

1、下列过程属于吸热反应的是(   )

A. B.

C. D.

2、下列平衡体系中，当条件改变时，不能用勒夏特列原理来解释的事实是（    ）

A.N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，高压有利于合成氨

B.2NO2(g) ⇌N2O4(g)ΔH＜0，升高温度颜色加深

C.Cl2+H2O⇌HCl+HClO，氯水中当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

D.2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g)，加催化剂可以提高生产效率

3、下列说法正确的是

A．NaCl的摩尔质量是58.5 g

B．标准状况下，22.4 L水中约含6.02×1023个H2O分子

C．常温常压下，22 g CO2中所含氧原子数约为6.02×1023

D．将40 g NaOH固体溶于1 L H2O中，得到1 mol/L的NaOH溶液

4、下列反应属于取代反应的是

A.苯与氢气反应生成环己烷

B.乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷

C.乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水

D.甲烷与氯气反应生成三氯甲烷和氯化氢

5、A、X、Y、Z是中学化学常见物质，它们之间在一定条件下可以发生如图所示的转化关系(部分反应中的没有标注)，其中A、X、Y、Z均含有同一种元素。

下列有关叙述错误的是

A．若A为碳单质，则Z为碳酸

B．若A为，Z为硫酸，则X可与A反应生成单质S

C．若A为非金属单质或非金属氢化物，则Z不一定能与金属铜反应生成Y

D．若反应①②③都是氧化还原反应，则A、X、Y、Z中含有的同一种元素一定呈现四种化合价

6、N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，∆H=-akJ·mol-1反应过程中的能量变化如图所示(图中 E1表示无催化剂时正反应活化能的数值，E2表示无催化剂时逆反应活化能的数值)。下列说法错误的是

A．升高温度可提高 N2、H2、NH3的活化分子百分数

B．a = E2-E1

C．恒温恒压条件下通氦气的瞬间，单位体积内 N2的活化分子数减小

D．将 1molN2(g) 和 3molH2(g) 置于密闭容器中充分反应放出 akJ 的热量

7、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．H+、Fe2+、Cl-、

B．Mg2+、K+、OH-、Cl-

C．、Ca2+、、

D．K+、H+、Cl-、

9、在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变细，N棒变粗，其中P为电解质溶液。由此判断M、N、P所代表的物质不可能是（   ）

A.A B.B C.C D.D

10、设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(   )

A．分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA

B．1mol NaCl中所含电子总数为20NA

C．46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为4.5NA

D．常温常压下,22.4L CO2中含有的CO2分子数为NA

11、一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和4molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述中正确的是

A.该反应的化学方程式为：CO2(g)＋4H2(g)⇌2CH3OH(g)

B.10min时，反应停止

C.2min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的消耗速率

D.从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.225mol/(L·min)

12、下列对化学反应预测正确的是(   )

A. A    B. B    C. C    D. D

13、下列说法不正确的是

A．氧化铝中添加冰晶石(Na3AlF6)，使氧化铝熔融温度降低，可减少冶炼过程中的能量消耗

B．市售的碘盐(含KIO3)，KIO3在稀硫酸条件下可以使湿润的淀粉-KI试纸变蓝

C．不可以用CuO或FeCl3来代替MnO2作为双氧水分解的催化剂

D．硝酸是一种重要的化工原料，常用来制造染料、炸药、硝酸盐等

14、电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式．下列关于电解质的说法正确的是（ ）

A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质

B. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质

C. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质

D. AgCl在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质

15、在反应3S +6KOH=K2SO3 +2K2S +3H2O 中，作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为

A.1:2 B.2:1   C.1:1 D.3:2

16、下列离子方程式书写正确的是

A．稀盐酸滴在锌粒上：Zn + 2H+ =Zn2+ +H2 ↑

B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中：Ba2+ + SO=BaSO4↓

C．稀盐酸滴在大理石上：CO+ 2H+ =CO2↑+ H2O

D．氯气通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl-

17、氯元素有多种化合价，可形成多种离子。下列说法错误的是

A．基态Cl原子核外电子的空间运动状态有9种

B．键角：

C．提供孤电子对与可形成

D．、、中Cl的杂化方式相同

18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A.30gC2H6含共价键的数目为7NA

B.室温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA

C.一定条件下，0.1molN2与足量H2反应生成NH3，转移电子数为0.6NA

D.标准状况下，11.2L苯所含的分子数为0.5NA

19、对于某些离子检验及结论正确的是

A．加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，一定有CO

B．加入适量的稀硝酸，再加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，一定有Cl-

C．加入氯水后再加入KSCN 溶液，出现血红色，一定有Fe2+

D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+

20、下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是

①HCl        ②H2O       ③H2O2        ④C2H4        ⑤C2H2

A．仅①②③

B．仅③④⑤

C．仅①③⑤

D．仅④⑤

21、用“√”或“×”判断下列说法是否正确。

（1）一个D2O分子所含的中子数为10。___

（2）HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强。___

（3）同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低。___

（4）常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快。___

（5）从能量角度看，断开化学键要放热，形成化学键要吸热。一个化学反应是释放能量，还是吸收能量，取决于二者的相对大小。___

（6）将锌片和铜片用导线连接，并平行插入稀硫酸中，由于锌片是负极，所以溶液中的H＋向铜电极迁移。___

（7）在二氧化硫与氧气的反应中，适当提高氧气浓度，可提高二氧化硫的转化率。___

（8）制备Fe(OH)3胶体:向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液。___

（9）为了除去乙醇中的少量水,可向其中加入CaO,然后再蒸馏。___

（10）用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体。___

（11）氯气和二氧化硫分别都可作漂白剂，若同时一并使用漂白湿润有色物质，则漂白效果更佳。___

（12）将碘单质加到普通食盐中可制成加碘食盐，经常食用可消除碘缺乏贫。___

22、(1)通常情况下，NH3比PH3易液化，主要原因是__________。

(2)已知CaCl2O是由两种阴离子和一种阳离子形成的离子化合物，且每个原子满足8电子稳定结构。CaCl2O电子式为_________。

(3)相同条件下HF酸性比H2CO3强，请用一个化学方程式说明________。

23、（1）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH1=-571.6kJ•mol-1

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH2=-566.0kJ•mol-1

③CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH3=-90.8kJ•mol-1

计算甲醇蒸气的燃烧热ΔH＝   。

（2）对于可逆反应C（S）+H2O（g）CO（g）+H2（g），平衡常数表达式为   ，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是   。（填选项编号）

A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

B．v正（H2O）=v逆（H2）

C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．容器中总质量不随时间而变化

E．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO

（3）某化学兴趣小组探究外界条件对合成甲醇反应的影响。

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-91kJ•mol-1

①在300℃时，向体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和1mol CO，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

则从反应开始到建立平衡，v（H2）为 ；

②在其它条件不变时，只改变其中的一个条件，该小组同学根据实验绘制如下图像，其中与事实相符的是   。（填序号）

24、用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。

(1)BaCl2溶液(HCl)：试剂：___________，离子方程式：___________。

(2)CO2(HCl)：试剂：___________，离子方程式：___________。

(3)O2(CO2)：试剂：___________，离子方程式：___________。

(4)NaHCO3溶液 (Na2CO3)：试剂：___________，离子方程式： ___________。

25、(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了___________的作用力；二氧化硅熔化粒子间克服了___________的作用力；碘升华，粒子间克服了___________作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是___________。

(2)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸；B能溶于CS2，不溶于水；C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水；D固态、液态时均不导电，熔点为3500℃。试推断它们的晶体类型：A．___________；B．___________；C．___________；D．___________。

(3)图中A～D是中学化学教材中常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A．___________；B．___________；C．___________；D．___________

26、氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

(1)砷在元素周期表中的位置______。的中子数为________。

已知:P(s,白磷)=P(s,黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol-1；P(s,白磷)=P(s,红磷)　ΔH=-17.6  kJ·mol-1；由此推知,其中最稳定的磷单质是________。

(2)氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性:NH3________PH3(填“>”或“<”)。沸点：N2H4________P2H4(填“>”或“<”)，判断依据是____________。

27、分类思想在化学中有重要的应用，通常会对物质及反应进行分类研究。

(1)①空气②氧气③食盐水④氢氧化钾⑤铜⑥碳酸氢钠⑦蔗糖⑧酒精。以上物质中，属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。

(2)SO2是一种酸性氧化物，可制取Na2SO3，从括号内所给试剂(NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液)中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式：___________。

(3)锶()原子的结构示意图如图所示，锶能与水发生剧烈反应生成碱和氢气，写出单质锶与水反应的化学方程式：___________。

(4)MnO2可经过如图所示的转化制取MnCO3。已知“反应Ⅱ”为复分解反应。

①写出“反应Ⅱ”的离子方程式：___________。

②过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、___________、___________。

③过滤后对沉淀进行洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的操作为___________。

28、下列物质中，物质的量最大的是___________，含分子个数最多的是____________，含原子个数最多的是___________，质量最大的是___________。

A．6 g H2

B．0.5 mol CO2

C．1.20×1024个HCl分子

D．148 g H2SO4

E．92 g乙醇（C2H5OH）

F．4℃时10 mL水

29、某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。

(1)甲烷分子式是_______，电子式是_______，结构式_______。烷烃的通式_______。

(2)该反应的反应类型为_______；

(3)该反应的化学方程式为_______；(只写第一步)

(4)水槽中盛放的液体应为_______(填标号)；

A.水         B.饱和石灰水          C.饱和食盐水             D.饱和NaHCO3溶液

30、氨气极易溶于水，人们把氨气溶于水得到的溶液称为氨水。将标准状况下11.2 L氨气溶于100 mL水中，得到密度为0.860g·cm-3的氨水。求所得氨水的物质的量浓度． ______________

31、根据已学知识，请你回答下列问题：

（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：___________。其最外层电子的电子云形状为___________。

（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号___________；

（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是___________；

（4）下列物质中既有离子键又有共价键的是________。

A.MgO B.NaOH C.CaCl2 D.（NH4）2SO4

（5）关于下列分子的说法不正确的是________。

A.既有σ键又有π键

B.O—H键的极性强于C—H键的极性

C.该分子中存在手性碳原子

（6）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为___________。

（7）已知铁的面心立方晶胞的密度为ρg/cm3，铁原子半径为r cm，铁的相对原子质量为56g/mol，则阿伏加德罗常数为___________ （用ρ、r 表示）

32、(1)CO2(g)和H2(g)合成甲醇反应的能量变化如下图所示。

①补全上图：图中A处应填入_______。

②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的△H_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

(2)已知H2O(g)=H2O(l)  △H=-44 kJ·mol-1

则表示氢气燃烧热的热化学方程式为_______。

下图I装置为测定2 mol/L的硫酸分别与锌粒和锌粉反应的速率的实验。

请回答下列问题：

(3)装置图I中放有硫酸的仪器名称是_______。

(4)按照图I装置实验时，他限定了两次实验时间均为10 min，他还需要测定的另一个数据是____。

(5)实验结束后，得到的结论是_______。

(6)该生又将图I装置中的气体收集装置改为图II，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所在处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是_______。