河北省邯郸市2025年中考模拟（3）化学试卷（含答案，2025）

1、在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为  (  )

A. 0.50mol／L   B. 0.60mol／L   C. 0.3mol／L   D. 0.4mol／L

2、下列能源组合中，均属于新能源的一组是（   ）

①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能．

A. ①②③④   B. ①⑤⑥⑦⑧

C. ③④⑤⑥⑦⑧   D. ③⑤⑥⑦⑧

3、海带提碘的实验过程中涉及下列操作，其中错误的是

A．用图甲装置将干海带灼烧成灰

B．用图乙装置过滤海带灰的悬浊液

C．用图丙装置萃取后放出碘的乙醇溶液

D．用图丁装置将碘重新富集到水溶液中

4、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1 mol·L-1 HCOOH溶液中：c(HCOO-)＋c(OH-)=c(H＋)

B．1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO)＞c(NH)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH-)

C．0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)=c(CO)＋c(OH-)

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H＋)＞c(OH-)

5、下列说法错误的是

A．从1L 1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L

B．制成0.5L 10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）

C．0.5L 2mol/L的氯化钡溶液中，含有的氯离子数为2×6.02×1023

D．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL 18.4mol/L硫酸的浓度是不同的

6、己知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.lmolCH4和0.2molH2S，如图所示：

下列说法不正确的是

A.该反应的△H>0

B.X点CH4的转化率为20%

C.X点与Y点容器内压强比为55：51

D.维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol时v(正)＜v(逆)

7、下列物质只含有非极性键的是

A．Na2O

B．NaOH

C．CO2

D．Cl2

8、按如图所示装置进行实验，逐滴加入液体x后，下列实验目的能够实现的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A．1.7g羟基中含有电子数为NA

B．1.4g乙烯和环丙烷的混合气体中所含碳原子数为0.1NA

C．0.3mol2—甲基丁烷中含有的碳碳单键数为0.6NA

D．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA

10、下列叙述正确的

A. 铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜极放出氢气

B. 电解氯化镁溶液有阴极反应：2H++2e－=== H2↑

C. 电解硫酸溶液的阴极反应：2H2O＋2e－===H2↑+2OH－

D. 铁锅生锈的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

11、下列说法中不正确的是

A. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱   B. 铁管上镶嵌锌块可形成合金

C. 镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱溶液腐蚀   D. 合金在潮湿环境中更容易被腐蚀

12、在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物质中的一种，醋酸溶液pH变小。所加入的这种物质是

A. 水 B. 0.1mol/L盐酸 C. 醋酸钠晶体 D. 0.01mol/L氢氧化钠溶液

13、下列符合安全要求的是(   )

A.把鼻孔靠近容器口闻气体的气味

B.实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸

C.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

D.可燃性气体点燃前要检验纯度，以免发生爆炸

14、检验下列指定成分的试剂错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、化学与生活密切相关，下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是

A.苏打- B.胆矾-

C.纯碱- D.生石灰-

16、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.常温下，28 g乙烯含有NA个C=C键

B.1 mol Cl2和足量NaOH溶液反应转移2NA个电子

C.1 L 0.1 mol/L NaHCO3溶液含有0.1NA个CO32-

D.标况下，22.4 L的乙醇含有NA个分子

17、下列有关化学反应的叙述中正确的是

A.电解氯化钠溶液可得到金属钠

B.光照氯气和氢气的混合物生产盐酸

C.与过量氨水反应生成

D.室温下与空气中反应制取

18、环境保护是一项关乎国计民生的事业。下列叙述不正确的是

A．酸雨是指的雨水

B．将转化为淀粉，有助于尽早实现碳中和

C．绿色化学的核心思想是从源头减少或消除环境污染

D．环境保护工程师的主要工作是预防和治理环境污染

19、下列实验方案中，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的下列叙述中不正确的是

A. 该分散系能产生丁达尔效应    B. 分散质颗粒能透过滤纸

C. 该分散质颗粒大小在1～100 nm之间    D. 该分散系很稳定

21、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A、萃取分液法  B、加热分解 C、结晶法 D、分液法 E、蒸馏法  F、过滤法

（1）________________分离饱和食盐水和沙子的混合物；

（2）________________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

（3）________________分离水和苯的混合物；

（4）________________分离碘水中的碘；

（5）________________分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶。

22、常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaOH、③HCl、④NH3·H2O

（1）上述溶液中，可发生水解的是___(填序号，下同)。

（2）向④中加入少量氯化铵固体，此时的值__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）将③和④的溶液等体积混合后溶液呈__(填“酸”、“碱”或“中”)性，原因是__(用离子方程式解释)。

（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c(H+)=__mol/L。

23、在加热的过程中发生分解生成PbO和，其失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品分解40％的残留固体。

(1)若a点固体组成表示为PbOx，则x=___________。

(2)若图中标记的平台区对应的物质为，此时对应的的分解百分率为___________。

24、下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_______，只有负价而无正价的元素是_______。

(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是_______，呈两性的是_______。

(3)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是_______。

(4)在B、C、E、F中，原子半径最大的是_______。

(5)B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为_______。

(6)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：_______。

25、(1)按如图所示操作，充分反应后:

①Ⅱ中发生反应的离子方程式为________；

②结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为_______。 

(2)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中氧化性强弱顺序为__________，盐酸所起的作用是________ ，当有10个Cl2生成时，有______个还原剂被氧化。

(3)反应2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl中还原性强弱顺序为_______。并用双线桥法标出该反应中电子转移________。

26、①已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O2中燃烧，并使产生的气体全部通过如图所示装置中，得到如表中所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收)。

根据实验数据求：

(1)实验完毕后，生成物中水的质量为___________g。假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为___________g。

(2)生成的水中氢元素的质量为___________g。

(3)生成的二氧化碳中碳元素的质量为___________g。

(4)该燃料中碳元素与氢元素的质量比为___________。

(5)已知这种燃料的每个分子中含有一个氧原子，则该燃料的分子式为___________，结构简式为___________。

②有机物A是一种纯净的无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

27、2003年1月16日，美国“哥伦比亚”号航天飞机发射升空，2月1日在返回地面前16分钟时与地面控制中心失去联系，后在德克萨斯州中北部地区上空解体坠毁，机上7名宇航员全部遇难，这一事件引起世界人民的广泛关注。事后调查表明这一事件可能与“哥伦比亚”号上的隔热板脱落有关。已知航天飞机中用于抗高温的隔热板是由二氧化硅制成的。请完成下列问题：

(1)下列有关二氧化硅晶体的叙述正确的是________。

A.导热性差   B.化学性质稳定   C.是电的良导体

(2)SiO2与NaOH溶液反应可生成Na2SiO3。向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2，有白色浑浊产生，写出Na2SiO3溶液与过量的CO2反应的化学方程式_________。

28、回答下列问题

(1)乙烷是甲烷的同系物。乙烷的电子式为_______，完全燃烧11.2L(标况)的乙烷，生成二氧化碳_______mol，消耗氧气体积在标况下_______L。

(2)将33.6L(标准状况)乙烯和乙烷的混和气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了8.4g。则原气体混合物中乙烯和乙烷的物质的量比为_______。

29、某化学兴趣小组用如下实验探究SO2的性质。回答下列问题：

（l）甲同学用废铜屑与浓硫酸为原料制取SO2，发生反应的化学方程式为 ________；SO2是____氧化物，故产生的SO2尾气可用 ____填化学式）溶液吸收。

（2）乙同学向盛有2 mL氯水的试管中通人SO2 一段时间后溶液褪色。SO2 表现出的性质是____，发生反应的离子方程式为____。

（3）丙同学的实验装置如图所示，装置A中SO2和O2的流速比约为____；加热后，玻璃管中的反应方程式为____。

30、实验室配制500mL 5mol / L 的稀硫酸，需98% 的浓H2SO4 （密度为1.84g / cm3 ）的体积为____。

31、利用硫酸渣（主要含、FeO，杂质为和等）生产铁基颜料铁黄（FeOOH）的制备流程如下：

（1）FeOOH中Fe元素的化合价为____。

（2）“酸溶”时，所选择的硫酸为溶质质量分数49%，密度，该硫酸物质的量浓度是___，反应的离子方程式为____。

（3）滤渣Ⅰ的主要成分是和___（填化学式）；被还原的离子方程式为_____。

（4）“氧化”中，需检验溶液中的离子是否氧化完全，所选用的试剂是____。

（5）滤液Ⅱ中溶质是___（填化学式）；洗涤固体的操作是_____。

32、NOx是形成雾霾天气的主要原因之一，以NOx为主的污染综合治理是当前重要的研究课题。

(1)通常可采用氢气进行催化还原，消除NO造成的污染。

已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=akJ·mol-1；

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=bkJ·mol-1；

③H2O(g)=H2O(1) △H=ckJ·mol-1。

则催化还原反应2H2(g)+2NO(g)=2H2O(g)+N2(g) ΔH=____。

(2)可用电解法将硝酸工业的尾气NO转变为NH4NO3，其工作原理如图，M极接电源的____极，N极的电极反应式为____。

(3)汽车尾气中的NO、以NO为主，净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=akJ·mol-1，在500℃时，向恒容密闭体系中通入5mol的NO和5mol的CO进行反应时，体系中压强与时间的关系如图所示：

①下列描述能说明反应达到平衡状态的是____。

A.v(CO)正=2v(N2)逆

B.体系中混合气体密度不变

C.体系中NO、CO的浓度相等

D.混合气体的平均相对分子质量不变

E.单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的N2

②2min时NO的转化率为____。

③500℃时的平衡常数Kp=____Mpa-1.(Kp为以平衡分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数)。若在4min改变的条件为升高温度，Kp减小，则a____0(填“大于”“小于”或“等于”)。