甘肃省陇南市2025年中考模拟（一）化学试卷（含答案，2025）

1、下列说法正确的是

A. 蔗糖加稀硫酸水解后，加入新制氢氧化铜溶液，煮沸，可以检验产物是否含有葡萄糖

B. 钠可保存在煤油中，而钠可与乙醇发生反应，可说明乙醇分子含有非羟基的氢原子

C. 可用溴水鉴别乙醇、己烷、硝基苯、乙酸

D. 乙酸乙酯和乙醇可用分液的方式分离

2、用如图所示装置进行以下实验，实验现象与结论描述均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列物质不能发生水解反应的是（ ）

A．油脂   B．淀粉 C．葡萄糖 D．纤维素

4、下列物质的生产过程不涉及氧化还原反应的是（   ）

A.海水提溴 B.纯碱 C.炼钢炼铁 D.合成氨

5、下列说法中正确的是（   ）

A. 在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B. 由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定

C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.31kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与1molNaOH溶液混合，放出的热量大于57.31kJ

D. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=+285.8kJ·mol-1

6、“绿水青山就是金山银山 ”，下列行为不符合这一理念的是：

A.日常生活、生产中节约资源

B.汽车装净化装置，减少尾气中污染气体排放

C.加大煤炭的开采力度，降低冬季供暖价格

D.实施绿化，减少环境污染

7、下列化学方程式书写正确的是

A．

B．   

C．

D．

8、按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，对第三周期元素性质的描述正确的是(　　)

A.原子半径和离子半径均减小

B.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

C.非金属气态氢化物稳定性逐渐增强

D.单质的熔点降低

9、某有机物4.6g在空气中完全燃烧，生成二氧化碳4.48L(标准状况)和水5.4g。已知这种有机物的蒸汽密度是相同状况下氢气密度的23倍，且能和金属钠反应，则该有机物的结构简式为

A．CH3CH3

B．C2H5OH

C．CH3-O-CH3

D．HO-CH2CH2-OH

10、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是

A. X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为1∶2

B. X和Z元素形成的化合物广泛应用于制造集成电路、太阳能电池板等

C. 氧化物对应的水化物酸性：W＜Q

D. 原子半径大小关系：Q>W>Z>Y

11、下列说法正确的是

A．1mol 任何气体的体积都是22.4L

B．1mol任何物质在标准状况下所占体积都约是22.4L

C．1mol氯气、水、碘（I2）在标准状况下所含分子数相同

D．在同温同压下，相同质量的氯气和氢气的体积相同

12、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（  　）

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体

A. ①和②   B. ①和③   C. ③和④   D. ①和④

13、下列关于有机物说法不正确的是：

A.2，2－二甲基丙醇和2－甲基－1－丁醇互称为同分异构体

B.沸点比较：乙醇>丙烷>乙烷

C.命名为3－甲基－1－丁炔

D.含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键

14、某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO42-时，下列物质可以在其中大量存在的是

A.CuCl2 B.Cl2  C.Ba(NO3)2 D.铝

15、下列关于钠的描述正确的是

A．金属钠着火时，可以用泡沫灭火器进行灭火

B．Na—K合金可用作原子反应堆的导热剂

C．钠比铜活泼，因而钠可以从溶液中置换出铜

D．将4.6 g金属钠投入95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数等于8%

16、下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是( )

A. 烧瓶   B. 烧杯   C. 试管   D. 量筒

17、一定条件下，6H2(g)+2CO2(g)⇌C2H5OH(g)+3H2O(g)，CO2平衡转化率随温度变化如图所示，对a、b、c三点对应情况的分析，合理的是

A．CO2物质的量分数：a＞b

B．C2H5OH体积分数：a＜c

C．平衡常数：Ka＞kc＞kb

D．反应速率：va(CO2)＜vb(CO2)

18、在t ℃时将a g NH3完全溶于水得到V mL溶液，该溶液的密度为ρg·cm－3，质量分数为w。下列说法正确的是（          ）

A．溶质的质量分数w＝a/（Vρ-a）×100%

B．溶质的物质的量浓度c＝a/17Vmol·L－1

C．溶液密度ρ可表示为17c/wg·cm－3

D．上述溶液中再加入V mL水，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w

19、对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，一定有Cl-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变红，一定有NH4+

D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中一定不含有K+

20、下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（ ）

A.A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞A

B.D、E形成的简单离子的还原性E-＞D-

C.气态氢化物的稳定性HD＜H2C

D.E的氧化物的水化物的酸性一定比C的强

21、以黄铜矿（主要成分为铁、铜、硫三种元素组成的化合物）为基本原料，通过一系列的冶炼可得到铜、铁、SO2、SO3、H2SO4等物质，回答下列问题：

（1）基态铁原子价层电子排布式为____________，基态硫原子的核外电子共有_______种不同的能量。硫元素所在周期的非金属元素第一电离能由大到小的顺序为__________。

（2）SO2、SO3、H2SO4中，硫原子的杂化轨道类型为sp3的物质是________，SO2的分子构型是____________，属于非极性分子的氧化物是___________。

（3）在溶液中Cu2+易与水形成［Cu(H2O)6］2+而显蓝色，向相应的溶液中加入足量的氨水可得到［Cu(NH3)4(H2O)2］2+，则［Cu(NH3)4(H2O)2］2+中Cu2+的配位数是________________，氧铜配位键与氮铜配位键相比，较稳定的是___________________。

（4）氧化铜的熔点为1326℃、沸点为1800℃；氧化亚铜的熔点为1235℃、沸点为1100℃，试解释导致这种差异最可能的原因是___________。

（5）由铁、铜、硫形成的某种化合物的晶胞是一个长方体，结构如图所示，则该化合物的化学式为____________。若晶体密度为dg·cm﹣3，则晶胞的高h=_______pm（写出简化后的计算式即可）。

22、有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。

（1）在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题

①该反应反应物总能量______________生成物总能量（填“大于”，“小于”或“等于”）

②氢气的燃烧热为_________。     ③该反应的热化学方程式为___________________。

④若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463 kJ·mol－1,O=O键能为498 kJ·mol－1，计算H-H键能为_____________kJ·mol－1

（2）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：

Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s)         ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；

Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s)   ΔH2＝－64.4kJ·mol－1；

Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)　ΔH3。

则ΔH3＝____________kJ·mol－1

23、实验室需要250 mL 2 mol/L的稀H2SO4，现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。

（1）制稀H2SO4时，还缺少的仪器是______________________。

（2）经计算，需量取浓H2SO4的体积为___________。量取浓硫酸时应选用_________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格)的量筒。

（3）配制溶液过程中下列操作能引起所配溶液浓度偏高是（__________） 。

A.量取浓硫酸时俯视读数

B.量取浓硫酸后的量筒未洗涤，内壁残留的溶液未转移到烧杯中

C.未冷却到室温就定容

D.定容时俯视读数

E. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续用胶头滴管加水至刻度线

24、病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：

(1)葡萄糖分子的摩尔质量___________

(2)该注射液中葡萄糖的质量分数为___________

(3)常温常压下，36.0g的葡萄糖，共含电子的个数为___________（用NA表示阿伏德罗常数），其中含氧原子的质量为___________。

25、实验室欲用固体配制的溶液。

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ③冷却 ②摇动

正确的操作顺序为______。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、______。

（2）某同学欲称量的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为______，要完成本实验该同学应称出______。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使浓度偏高的是______（填序号）。

A 所用已经潮解

B 向容量瓶中加水未到刻度线

C 有少量溶液残留在烧杯里

D 用带游码的托盘天平称（以下用游码）时误用了“左码右物”方法

26、按要求完成下列填空

（1）写出下列物质的电离方程式:

Fe2(SO4)3_____________________________________________，

NaHCO3______________________________________________；

（2）写出下列反应的离子方程式：

稀盐酸与碳酸钙反应___________________________________，

氢氧化钡溶液与稀硫酸反应_______________________________；

（3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式:

H+ + OH- =H2O _______________________________________，

CO32- + 2H+=CO2↑+ H2O_______________________________。

27、化学在治理空气污染方面发挥着重要的作用。

I.化石燃料的过度使用是导致酸雨的主要原因。研究表明，NOx、SO2形成酸雨时的转化关系如图所示：

(1)HNO3的电离方程式为_______。

(2)SO2会被雨水吸收形成酸雨，这种酸雨在空气中久置酸性增强的原因是_______(用化学方程式表示)。

Ⅱ.NOx、SO2等均为大气污染物，需处理后才能排放。

(3)用NaOH溶液可以吸收NOx，反应的化学方程式如下：

i.

ii.

①反应i中，每消耗0.3molNO2，转移电子数为_______。

②反应ii中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

(4)用氨水可以吸收SO2制取铵盐。

①实验室制取NH3的化学方程式为_______。

②用足量氨水吸收SO2的化学方程式为_______。

(5)利用NaClO吸收液可在脱除烟气中NOx的同时脱除SO2，研究发现在不同的初始pH条件下，吸收液对流动烟气的脱硫效率都接近100%，而对NO的脱除率如下图所示。

pH=2时，脱除SO2的离子方程式为_______；脱硝效率随反应时间的延长而逐渐降低的可能原因是_______。

28、请将下列实验错误操作可能会引起的不良后果填在表格中。

29、某同学设计实验制备并探究其性质。

(1)氨气的制备

①仪器X的名称为_______；氨气的发生装置可选用上图中的________，反应的化学方程式为__________。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选用上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→________(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)氨气的性质实验。已知氦气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，装置如图所示。实验时H中出现无色液体。

①G中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_________，G中的现象为__________。

②向H中的无色液体中滴入紫色石蕊试液的现象为_________，原因是___________。(用方程式表示)

30、按要求回答下列问题：

将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。经5min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，v(C)=0.1mol/(L·min)。则：

（1）x=__。

（2）前5 min内B的反应速率v(B)=__。

（3）平衡时A的转化率为__。

31、以硫酸法钛白粉生产中排放的含锰废水(主要金属离子为Mn2＋、Fe2＋、Al3＋，还含有少量Ca2＋、Mg2＋、Cu2＋和Ni2＋等离子)为原料，生产MnCO3的工艺流程如下：

已知：25 ℃时，Ksp(CaF2)＝1.5×10－10、Ksp(MgF2)＝7.5×10－11。

(1)流程中含锰废水经过前三步预处理，得到主要含有Mn2＋的母液。

①除铁铝时，在搅拌条件下先加入H2O2溶液，再加入NaOH溶液调节pH。加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为__________________________________________。

②除钙镁步骤中，当Ca2＋、Mg2＋沉淀完全时，溶液中＝________。

(2) 沉锰过程在pH为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。

①沉锰过程发生反应的离子方程式为____________。该过程中加入适当过量的NH4HCO3的原因是________。

②当温度超过30 ℃，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是______________________________。

(3) 沉锰后过滤得到MnCO3粗产品，依次用去离子水和无水乙醇各洗涤2～3次，再低温干燥，得到纯净的MnCO3。用无水乙醇洗涤的目的是____________________________。

32、甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制备及用途在工业上有重要的意义。

(1)一种重要的工业制备甲醇的反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H

己知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H1=-40.9kJ·mol-1

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90.4kJ·mol-1

试计算制备反应的△H=___。

(2)对于反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，v正=k正p(CO2)p3(H2)，v逆=k逆p(CH3OH)p(H2O)。其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。

在540K下，按初始投料比n(CO2)：n(H2)=3：1、n(CO2)：n(H2)=1：1、n(CO2)：n(H2)=1：3，得到不同压强条件下H2的平衡转化率关系图：

①比较a、b、c各曲线所表示的投料比大小顺序为____(用字母表示)。

②点N在线b上，计算540K的压强平衡常数Kp=___(用平衡分压代替平衡浓度计算)。

③540K条件下，某容器测得某时刻p(CO2)=0.2MPa，p(CH3OH)=p(H2O)=0.1MPa，p(H2)=0.4MPa，此时v正：v逆=___。

(3)甲醇催化可制取丙烯，反应为：3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g)，反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。

①该反应的活化能Ea=___kJ·mol-1。

②当使用更高效催化剂时，在图中画出Rlnk与关系的示意图___。

(4)在饱和KHCO3电解液中，电解活化的CO2也可以制备CH3OH。其原理如图所示，则阴极的电极反应式为____。