江苏省常州市2025年中考模拟（三）化学试卷（含答案，2025）

1、“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”描述了春天晴暖、鸟语花香的山村美景。下列从微观角度对“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是

A．微粒在不断运动

B．微粒间有空隙

C．微粒的体积小、质量轻

D．温度越高，微粒运动越快

2、对于可逆反应⇌,以下相关图像正确的是

A．

B．

C．

D．

3、某盐溶液NaHR的电离方程式为NaHR=Na++HR-下列有关说法不正确的是

A.Na2R溶液的pH值一定大于7

B.若NaHR溶液中c( OH-)>c( R2-)则溶液呈碱性

C.c(Na+)>c(HR-)>c( R2-)>c(OH-)>c( H+)

D.NaHR溶液的pH值不一定大于7

4、2012年RongLan等人利用电解原理，以Nafion薄膜为电解质，在常温常压条件下以空气和水为原料高效的完成了合成氨反应。根据反应原理图，分析错误的是

A．总反应为2N2+6H2O4NH3+3O2

B．A极与电源负极相连

C．H2O发生氧化反应，生成H+和O2

D．标况时生成2molNH3恰好消耗空气22.4L

5、将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是( )

A. 2∶3   B. 3∶2

C. 1∶2   D. 1∶1

6、2019年12月末，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。其中，酒精、“84”消毒液(主要成分为NaClO)、过氧乙酸(CH3COOOH)均可用于疫情期间的消毒杀菌。下列说法正确的是

A.三种消毒剂均利用了物质的强氧化性

B.葡萄糖在酒化酶作用下水解也可得到乙醇

C.常用次氯酸钠和浓盐酸混合制备HClO

D.过氧乙酸分子中的过氧键不稳定，贮藏时应置于阴凉处

7、下列说法不正确的是                                             (　　)。

A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解

B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性

C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋ 4H2O

D．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现

8、阿斯巴甜是一种口感清爽、外观像蔗糖的甜味剂，合成路线如图：

下列说法正确的是

A．X、Y含有的官能团种类相同

B．每个X分子中有2个手性碳原子

C．1 mol X最多可与6 mol H2反应

D．1 mol Y最多可与1 mol NaOH反应

9、2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电池具有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1－xFexPO4＋e－＋Li＋=LiM1－xFexPO4，其原理如图所示，下列说法正确的是

A．放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极

B．电池总反应为：M1－xFexPO4＋LiC6  Li M1－xFexPO4＋6C

C．放电时，负极反应式为LiC6－e－=Li＋＋6C

D．放电时，Li＋移向石墨电极

10、化学与生活息息相关，下列有关说法不正确的是

A．国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机金属材料

B．硫酸钡不溶于水、不溶于酸且不能被X射线透过，可用作X射线检测的“钡餐”

C．彩色玻璃是制玻璃过程中加入一些金属氧化物或盐制得的，可用于建筑和装饰

D．熟石膏与水混合成糊状物会很快凝固，医疗上可用来制作石膏绷带

11、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 （ ）

A.标准状况下的22．4L水含有的氢原子数为2NA

B.1mol OH-中含有的电子数为10NA

C.46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3NA

D.在1L2mol·L-1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA

12、下列各组物质不加其它试剂不能鉴别的是

A．盐酸、氢氧化钠溶液、石蕊试液

B．盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞

C．氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、硫酸

D．硫酸铜溶液、盐酸、氢氧化钠溶液

13、相同温度，相同物质的量浓度的4种溶液（   ）

①CH3COONa  ②NaHSO4 ③NaCl  ④Na2CO3

按pH由大到小的顺序排列，正确的是

A.④>①>③>② B.①>④>③>②

C.①>②>③>④ D.④>③>①>②

14、在密闭容器中进行反应：．下图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断t时刻突然改变的条件可能是

A．增大的浓度

B．升高反应体系的温度

C．增大压强（缩小容器体积）

D．添加了合适的催化剂

15、下列说法正确的是

A．前四周期中，原子最外层为1个电子的元素有5种

B．Fe2+的价电子排布为3d6

C．2p轨道上有1个未成对电子的原子与3p轨道上有1个未成对电子的原子化学性质相似

D．AB3型分子的中心原子A采取sp3杂化

16、我国科学家采用光热催化技术实现绿色高效回收聚酯

下列说法正确的是

A．甲醇是乙二醇的同系物

B．PET和BHET都是有机高分子化合物

C．BHET能发生取代、加成、氧化反应

D．1mol PET最多消耗2mol NaOH

17、下列过程中，共价键被破坏的是（   ）

A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附

C.水结为冰 D.氯化氢气体溶于水

18、某地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl－的存在，最好选用下列物质中的(　　)

A．石蕊溶液

B．四氯化碳

C．氢氧化钠溶液

D．硝酸银溶液

19、如图是氯碱工业的装置示意图，下列说法中正确的是( )

A.该装置将化学能转化为电能

B.电极a是装置的负极，电极反应为2Cl﹣-2e－ = Cl2↑

C.装置中离子交换膜是阳离子交换膜

D.每转移1mol电子，出口②处可以收集到11.2L的氢气

20、下列做法符合“绿色化学”思想的是

A.回收利用废旧电池

B.用燃气热水器代替太阳能热水器

C.将实验室的有机废液直接倒入下水道

D.在通风橱中制取SO2用NaOH溶液吸收尾气

21、有下列物质：①NaOH②HCl③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩，回答下列问题：

(1)上述物质的水溶液显酸性的是___________；其中水解显酸性的是___________。

(2)上述物质的水溶液显碱性的是___________；其中水解显碱性的是___________。

(3)上述物质的水溶液存在电离平衡的是___________。(不包括水的电离平衡)

(4)上述物质促进水的电离的是___________。

(5)上述物质抑制水的电离的是___________。

(6)上述物质的水溶液可能存在沉淀溶解平衡的是___________。

22、(1)配平下列方程式（不需写出配平过程）

________H2S+_______HNO3 =________S↓ +________NO↑ +_______H2O

________S+________KOH=________K2S+________K2SO3 +________H2O

________KMnO4+________HCl（浓）=________KCl+________MnCl2+________Cl2↑+________H2O

(2)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4溶液，可将Cr2O还原为Cr3＋，该过程的离子反应方程式为________________________。

23、现有7.8Na2O2，试计算：

①Na2O2的物质的量___。

②Na2O2中的离子数目___。

③完全与H2O反应转移的电子数目___。

24、土壤胶粒带负电，能吸附正离子。施用含氮总量相同的下列氮肥请按氮肥肥效由大到小排列：_______。

①氯化铵        ②硫酸铵        ③硝酸钾          ④硝酸铵

25、(1)某烃的分子式为C5H12，它的一氯代物只有一种结构，此烃的结构简式为_______；请用系统法命名该烃_______。

(2)向AlCl3溶液中加入过量氨水，写出反应的离子方程式_______。

(3)将铁屑溶于过量稀硫酸中，再加入硝酸。反应完全后再加入氨水，有红褐色沉淀生产。过滤加热沉淀物质至沉淀不再变化，得到红棕色残渣。上述沉淀是_______，残渣是_______。

26、氧化还原反应的应用比较广泛。阅读下面的材料，结合相关化学知识回答下列问题。

(1)黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三种粉末的混合物，在点燃条件下，其爆炸时发生的化学反应主要为(未配平)。

①在黑火药爆炸的反应中，氧化剂为_______，被氧化的物质为_______。

②根据化学方程式分析，一个硫原子参与反应时_______(填“得到”或“失去”)_______个电子。

(2)稀硫酸与铁粉的反应方程式如下，用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目______。

(3)已知存在下列反应：

①

②。

则、、微粒氧化性由强到弱的顺序是_______。

27、回答下列问题

(1)已知：三氟乙酸()的，三氯乙酸()的，则比较两者的酸性强弱：三氟乙酸_______三氯乙酸(填“＞”“＜”)，原因是_______。

(2)已知邻羟基苯胺的结构为，邻羟基苯胺的沸点_______对羟基苯胺的沸点(填“低于”“高于”)，原因是_______。

28、已知一种晶体的晶胞结构如图所示，晶体密度为表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体中与距离最近且相等的有_____________个，相邻2个的核间距为_____________．

29、某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：

(1)请帮他们完成以下实验报告：

实验目的：_______________________。

试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、氯水、锌片。

实验记录：

实验结论：Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性。

(2)根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：____(填序号)。

A．Cl2 B．Na C．Na+   D．Cl－ E．SO2   F．H2O2

(3)亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液．那么保存亚铁盐溶液时可以在溶液中加入____以防止亚铁盐被氧化。

(4)检验亚铁盐溶液是否被氧化的操作步骤和现象是___________________________。

(5)向FeCl2溶液滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为____________，此过程中发生的氧化还原反应的化学方程式__________________________。

30、用15.8g高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%的盐酸以制取氯气。反应如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

求：（1）生成Cl2在标况下的体积？____

（2）求盐酸的浓度？____

（3）如果恰好完全反应，求所需盐酸的体积？____

31、铁元素被称为“人类第一元素”，铁及其化合物具有广泛的应用，回答下列问题。

(1)Fe元素在周期表中的位置为_____________，基态和中成单电子个数之比_____________。

(2)检验是否被氧化为的方法之一是取待测液，加入KSCN溶液，观察是否有红色的生成。中的配位数为_____________，配体中中提供孤对电子的原子是_____________(填元素名称)。

(3)普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为a pm。铁—氰骨架组成晶胞中的8个小立方体，Fe粒子在小立方体顶点，在小立方体的棱上，两端均与Fe相连，小立方体中心空隙可容纳，如图所示(在图中省略)

①普鲁士蓝中与个数之比为_____________；该晶胞化学式为_____________。

②若所有铁粒子为等径小球，则与之间最近距离为_____________pm。

32、城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气体，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。

I.将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一，煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H2O(g)CO+H2。C、CO和H2燃烧热化学方程式分别为：

①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ•mol-1

②H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-242.0kJ•mol-1

③CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ•mol-1

(1)请根据以上数据，写出碳与水蒸气反应的热化学方程式：______。

(2)比较反应热数据可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和，比1molC(s)完全燃烧放出的热量______(填“多”或“少”)。

甲可学据此认为：“煤炭㷋烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量”。

乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图：

请你写出△H1、△H2、△H3、△H4之间存在的关系式______。

(3)乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”

请甲、乙两同学的观点正确的是______(填“甲”或“乙”)同学，另一同学出现错误观点的原因是______。

(4)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷的燃烧热放出2220.0kJ热量，则相同物质的量的C3H8和CO燃烧产生的热量比值约为______。

Ⅱ.肼(N2H4)又称联氨，在航空航天方面应用广泛，可用作火箭燃料。已知N－H键、O=O键键能分别为391kJ•mol-1、497kJ•mol-1，N2H4(g)与O2(g)反应的能量变化如图所示：

(5)N2H4(g)中N－N键的键能为______。一定条件下，N2H4(g)与O2(g)反应的热化学方程式为：______。