河北省衡水市2025年中考模拟（二）化学试卷（含答案，2025）

1、实验中需2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量Na2CO3的质量分别为  (　　)

A. 1000 mL，212 g   B. 1000 mL，201.4 g

C. 950 mL，201.4 g   D. 任意规格，572 g

2、某有机物的结构简式为 ，下列关于该物质的说法中正确的是

A．该物质在NaOH的醇溶液中加热可转化为醇类

B．该物质能和AgNO3溶液反应产生AgBr沉淀

C．该物质可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

D．该物质可以发生消去反应

3、向含有等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、H＋四种阳离子的混合溶液(阴离子略去且不参与反应)中加入铁粉，充分反应后，溶液中剩余的固体可被磁铁吸引。下列说法错误的是

A.反应过程中，有气体放出 B.反应过程中，Cu2＋优先于Fe3＋发生反应

C.反应后，固体的总质量减小 D.反应后，物质的量保持不变的是Zn2＋

4、根据下列五种元素的电离能数据单位：，它们的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最弱的是（  ）

A. B. C. D.

5、下列实验合理的是  

A. A   B. B   C. C   D. D

6、下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（ ）

A. B. C. D.

7、已知重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：(橙色)+ H2O⇌2H++ 2(黄色)

①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。

②向2 mL 0.1 mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：+ 14H++ 6Fe2+=2Cr3+(绿色) + 6Fe3+ + 7H2O。

下列分析正确的是

A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

B．实验②能说明氧化性：＞Fe3+

C．和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存

D．向K2Cr2O7溶液中加入水时，平衡不移动

8、一定条件下，当溶液中XO与H2O2分子个数比恰好为2∶5时，溶液中XO离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为

A．+2

B．+3

C．+4

D．+5

9、下列反应属于取代反应的是（   ）

A.乙醇与浓硫酸加热到170℃

B.乙醇与浓硫酸加热到140℃

C.电石与水反应制乙炔

D.乙醛与氧气反应生成乙酸

10、下列实验能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A.NaNa2O2Na2CO3

B.AlAl2O3Al(OH)3

C.Fe(OH)2 Fe(OH)3Fe2O3

D.Na2CO3 (aq)NaHCO3CO2

12、下列反应在任何温度下均能自发进行的是

A．2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)△H＞0

B．3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)△H＜0

C．COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H＞0

D．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H＜0

13、下列气体既可以用碱石灰干燥又可以用浓硫酸干燥的是( )

A. Cl2   B. CH4   C. NH3   D. SO2

14、下列各数值表示有关元素的原子序数，能形成A2B离子化合物的是

A.7与8 B.56与17 C.55与16 D.8与17

15、在密闭系统中有反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)，能使反应速率加快的措施是

①通过减小容器体积增大压强　②升高温度③将炭粉碎　④通入CO2　⑤增加炭的量   ⑥恒容条件下通入N2

A.①②③④ B.①②④⑥ C.①②③⑥ D.①②③④⑤

16、干冰和SiO2均属于ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔沸点差别很大的原因是(  )

A.二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量

B.硅的原子半径大于碳的原子半径

C.干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体

D.干冰易升华，二氧化硅不易升华

17、2022年诺贝尔化学奖颁给了在“点击化学”领域做出贡献的科学家。一种“点击化学”试剂是由四种短周期主族元素组成，其中X、Z、W的原子序数依次递减，三者基态原子核外电子的空间运动状态数相同，Y和Z位于同一主族，Y的原子序数是Z的两倍。下列说法正确的是

A．最简单氢化物的沸点：

B．电负性和第一电离能均有

C．同周期元素的简单氢化物中X的氢化物稳定性最强

D．Y的氢化物是非极性分子

18、某羧酸酯的分子式为，1该酯完全水解可得到1羧酸和2乙醇，该羧酸的分子式为（   ）

A. B. C. D.

19、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如表，下列说法错误的是

A．X和Y的简单氢化物的沸点：X＞Y

B．Z的单质既能与水反应，又能与乙醇反应

C．Q分子中含有极性共价键和非极性共价键

D．四种元素中，W原子半径最小，Z原子半径最大

20、下列有关实验方法正确的是

A．用X射线衍射实验可获得青蒿素分子的结构

B．用广泛pH试纸测得醋酸溶液的pH为2.0

C．用淀粉溶液检验海水中的碘元素

D．用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液

21、粗盐提纯的过程中玻璃棒的作用是___。移走正在加热的蒸发皿的仪器是___。

22、为过渡金属元素，在工业生产中具有重要的用途。

(1)中铁的化合价为0，则该物质中含有的化学键类型有______(填字母)。

A．离子键   B．极性共价键   C．非极性共价键   D．配位键

(2)能被溶液吸收生成配合物，该配合物中心离子的配位数为______。

23、A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：

(1)常温下，X、Y的水溶液的pH均为5，则两种水溶液中由水电离出的浓度之比是___________。

(2)A、B、D、E四种元素组成的某高中常见的无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的溶液反应的离子方程式：___________。

(3)A、B、D、E四种元素组成的某高中常见的无机化合物浓度为0.1mol/L时，常温下pH最接近___________(填序号)。

A．5.6

B．7.0

C．8.4

D．13.0

(4)在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：，反应达到平衡后，测得容器中含有0.5mol，0.2mol，0.2mol，总容积为1.0L。

①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是___________ (填序号)。

A．0.6mol，0.5mol，0mol

B．0mol，0mol，1.2mol

C．0.6mol/L，0.5mol/L，0.2mol/L

②求算此平衡体系的平衡常数___________。

③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18mol，平衡将___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

④已知0.4mol液态与足量的液态双氧水反应，生成和水蒸气，放出256.65kJ的热量。写出该反应的热化学方程式___________。

24、从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分，由甲转化为乙的过程如下(已略去无关产物)，回答相关问题。

(1)写出物质甲中含氧官能团的电子式___________。

(2)反应Ⅱ的试剂和条件是___________。

(3)请选用提供的试剂检验物质乙中含有碳碳双键。提供的试剂：a．稀盐酸、b．稀硫酸、c．新制的氢氧化铜是浊液、d．酸性溶液、e．NaOH溶液，所选试剂为___________(填字母)。

(4)写出乙与新制悬浊液反应的化学方程式___________。

25、根据下列高分子化合物回答问题：

（1）合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是__________，反应类型是__________；

（2）合成涤纶有两种单体，其中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是__________，其核磁共振氢谱的峰面积比是_________；

（3）①合成酚醛树脂需要两种单体，和这两种单体均可以发生反应的试剂是__________（填字母序号）；

a. H2       b. Na       c. Na2CO3       d. 溴水

②和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，此反应的化学方程式是____________________。

26、最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气态分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N吸收l67KJ的热量，生成lmol NN放出942KJ热量。

（1）试写出由N4气态分子变成N2气态分子的热化学方程式：_____________________。

（2）某盐N2H6Cl2的性质与NH4Cl类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。

①N2H6Cl2显酸性原因(用离子方程式表示)__________________________。

②写出足量金属镁加入盐N2H6Cl2的溶液中产生H2的化学方程式为____________________。

27、（1）有以下6个反应（反应条件略）：

A.2Na+2H2O ═2NaOH+H2↑   B．CH4+2O2 CO2+2H2O

C．KClO3 2KCl+3O2↑   D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

E．Na2O+CO2 ═Na2CO3   F．CO2+C2CO

既属于化合反应又属于氧化还原反应的有__________（填编号，下同），不属于氧化还原反应的有__________．

（2）根据反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，③ Br2＋2I－===I2＋2Br－，回答下列问题。

①试判断离子的还原性由强到弱的顺序是________

A．Br－、Fe2＋、I－   B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋   D．Fe2＋、I－、Br－

②某溶液中含有Br－、Fe2＋、I－，为了氧化I－而不影响Br－和Fe2＋，选用的氧化剂是__________；

③I2与Br－能否发生反应________

A.能   B.不能

28、【化学选修3：物质结构与性质】（15分）

A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，A的一种原子不含有中子，B原子p轨道有三个未成对电子，C是非金属元素且s轨道上的电子总数等于p轨道上的电子总数，D的原子序数为29。回答下列问题：

（1）D的基态电子排布式为___________________________。

（2）A、B、C元素的第一电离能由大到小的顺序为________________(填元素符号)。

（3）A和B能形成两种常见的化合物BA3和B2A4，试比较两者的沸点的高低：________________（用化学式表示），说明原因：_________________________________。

（4）A和C形成的一种化合物为常见的液态物质，但该物质由液体形成固体后密度却减小。试解释原因：___________________________________。

（5）A、B、C、D四种元素可以形成一种原子个数比为12：6：6：1的配合物，请写出该化合物的化学式：____，其中B原子的杂化类型为________________。

（6）D晶体的堆积类型为_________，其空间利用率为______________(请计算出准确值，可用根式表示)。

29、实验室用氧化锌作催化剂、以乙二醇和碳酸氢钠为复合解聚剂常压下快速、彻底解聚聚对苯二甲酸乙二醇酯，同时回收对苯二甲酸和乙二醇。反应原理如下：

实验步骤如下：

步骤1：在题图1所示装置的四颈烧瓶内依次加入洗净的矿泉水瓶碎片、氧化锌、碳酸氢钠和乙二醇，缓慢搅拌，油浴加热至180 ℃，反应0.5 h。

步骤2：降下油浴，冷却至160 ℃，将搅拌回流装置改为图2所示的搅拌蒸馏装置，水泵减压，油浴加热蒸馏。

步骤3：蒸馏完毕，向四颈烧瓶内加入沸水，搅拌。维持温度在60 ℃左右，抽滤。

步骤4：将滤液转移至烧杯中加热煮沸后，趁热边搅拌边加入盐酸酸化至pH为1～2。用砂芯漏斗抽滤，洗涤滤饼数次直至洗涤滤液pH＝6，将滤饼摊开置于微波炉中微波干燥。

请回答下列问题：

(1) 步骤1中将矿泉水瓶剪成碎片的目的是______________________________。

(2) 步骤2中减压蒸馏的目的是____________________，蒸馏出的物质是________。

(3) 抽滤结束后停止抽滤正确的操作方法是________。若滤液有色，可采取的措施是________。

(4) 该实验中，不采用水浴加热的原因是________。

30、2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1 mol CO2和 2.7gH2O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，求该化合物的分子式__________。

31、北京冬奥会火炬“飞扬”在研制的过程中，解决了火焰颜色与稳定性、高压储氢、氢能安全利用等多项技术难题。中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水来制备氢气，其主要过程如图所示。

(1)过程Ⅲ属于___________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)分解产生的H2(g)可以与CO2(g)反应用来合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。

①补全上图：图中A处应填入___________。

②该反应需加入铜－锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的△H___________(填“变大”“变小”或“不变”)。

③已知：   

写出以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的热化学方程式___________。

(3)CH3OH与O2可以组成新型燃料电池，若该电池以Pt为电极，以KOH为电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应式___________。

32、重铬酸钾()主要用于制革、印染、电镀等。其水溶液中存在平衡：。回答下列问题：

(1)已知有关物质的溶解度如图所示。用复分解法制备的操作过程：向溶液中加入______(填化学式)，搅拌溶解，调节溶液pH约为5，加热溶液至表面有少量晶体析出时，_______，抽滤得到粗产品，再用重结晶法提纯粗产品。

(2)以铬酸钾()为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图所示

①不锈钢作_______极，该电极的电极反应为_________。

②分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因：________。

(3)铬对环境能造成污染。常温下，某酸性废水中含有，处理时可用焦亚硫酸钠()将转化为毒性较低的，再调节pH约为8，使沉降，分离出污泥后检测废水中浓度，低于则达到排放标准。

①参加反应的离子方程式为_________。

②经上述工艺处理后的废水，理论上的浓度约为______。已知：常温下。