河北省衡水市2025年中考模拟（一）化学试卷（含答案，2025）

1、某实验小组利用传感器探究和的性质。已知：pH越大，溶液碱性越强。下列分析错误的是

A．①与②的实验数据基本相同，说明和NaOH电离程度相同

B．a点反应的离子方程式为：

C．②与③的实验数据对比，说明溶液为碱性，溶液为酸性

D．和的稀溶液可利用溶液鉴别

2、一定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）

A.升高温度，可能引起由向的变化

B.该温度下，水的离子积常数为

C.该温度下，加入可能引起由向的变化

D.该温度下，稀释溶液可能引起由向的变化

3、下列化学用语表示正确的是

A．HClO的结构式为

B．离子结构示意图为

C．过氧化钠的电子式为

D．用电子式表示的形成过程为

4、下列指定化学用语正确的是（ ）

A. NaHCO3 水解的离子方程式：HCO3-+H2O = CO32-+H3O+

B. Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2Ba2++2OH-

C. NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4 = Na++H++SO42-

D. Na2S水解的离子方程式：S2-+2H2O = H2S+2OH-

5、在120℃时，在一密闭容器中有CO、H2、O2混合气体共28.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，已知O2过量，再将燃烧后的气体用过量的Na2O2充分吸收，固体增重12.5g，则原混合气体中O2的物质的量是

A．0.35mol

B．0.45mol

C．0.50mol

D．1.00mol

6、阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为动力源，反应温度达2700℃。反应方程式为：2 N2H4   + N2O4 =3N2 + 4H2O，关于该反应的说法中正确的是

A．属于置换反应

B．联氨是氧化剂

C．联氨是还原剂

D．氮气只是还原产物

7、下列各式中，属于正确的电离方程式的是（ ）

A．HCO3-+H2OH2CO3+OH-  

B．HS-+H2OS2-+H3O+

C．HCO3-+OH-H2O+CO32-

D．H3PO43H++PO43+

8、在某温度下，向三个初始体积均为的密闭容器中按下表所示投料，发生反应：。下列说法不正确的是

A．容器Ⅰ中转化率小于容器Ⅲ中的转化率

B．容器Ⅲ平衡体系中保持容器压强不变，充入，新平衡后浓度未变

C．平衡时的物质的量：、

D．若容器Ⅰ中有、和，则此时

9、下列说法不正确的是

A. CO2、SiO2的晶体结构类型不同

B. 加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同

C. HCl、NaCl溶于水，破坏的化学健类型相同

D. NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键

10、生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列叙述正确的是

A．废旧电池必须进行集中处理的主要原因是回收其中的碳电极

B．钠、镁等金属着火，可用CO2灭火

C．“雨后彩虹”和“海市蜃楼”现象的出现与胶体的性质有关

D．“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子

11、设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．将和于密闭容器中充分反应后，容器内的分子数等于

B．常温下，任意比例混合的环丙烷和丙烯中，含氢原子的数目为个

C．分子中有个键

D．标况下，溶于水得到的溶液中，和的总数小于

12、下列有机物可以形成顺反异构的是（   ）

A．丙烯  

B．2-甲基-2-丁烯  

C．1-氯-1-丙烯

D．2,3-二甲基-2-丁烯

13、在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在该段时间内用N2表示的平均反应速率为0.15mol/(L·s)。则反应所经过的时间是

A.2s B.2 min C.3s D.3 min

14、下列有关物质用途的说法中，不正确的是

A．NH3常用作制冷剂

B．Al2O3做耐火坩埚

C．用Al(OH)3治疗胃酸过多

D．用SO2漂白馒头

15、某溶液中可能含有H+、NH、Fe2+、SO、CO，Br-，且物质的量浓度相同；取样进行实验，结果是：①测得溶液pH=2；②加入氯水，溶液颜色变深。对原溶液描述错误的是

A．一定含有Fe2+

B．一定含有Br-

C．可能同时含Fe2+、Br-

D．一定不含NH

16、羟甲香豆素(Z)是一种治疗胆结石的药物。其合成涉及如下转化，下列有关说法正确的是

A．X和Y分子中各含有2个手性碳原子

B．Y能发生加成反应、取代反应和消去反应

C．1molY与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH

D．1molZ与足量浓溴水反应，最多消耗2molBr2

17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．30g乙烷中所含有的共价键数目为6NA

B．常温常压下，28gC2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA

C．标准状况下，11.2L乙醇中含有碳氢键的数目为2.5NA

D．3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

18、常温下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是

A．b、d两点为恰好完全反应点

B．c点溶液中，c()=c(Cl-)

C．a、b之间的任意一点：c(Cl-)＞c()，c(H+)＞c(OH-)

D．常温下，0.1mol/L氨水的电离常数K约为1×10-5

19、已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)的弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是

A．c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D．c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

20、膦(PH3)可以用白磷(P4)与过量碱液反应制备，化学反应方程式为，下列说法不正确的是

A．上述反应中属于歧化反应

B．KH2PO2为酸式盐

C．上述反应中PH3为还原产物

D．生成1molKH2PO2时转移1mol电子

21、连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。

（1）连二次硝酸中氮元素的化合价为_____________________。

（2）常温下，用0．01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0．01mol·L-1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：______________。

②b点时溶液中c(H2N2O2)_____（填“＞”、“＜”或 “＝”，下同）c(N2O22-)。

③a点时溶液中c(Na+)____c(HN2O2-)+c(N2O22-)。

（3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中=______。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4．2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1．4×10-5]

22、钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。测定钢中钒含量的步骤如下：钢试样用硫磷混合酸分解，钒以四价形式存在。再用KMnO4将其氧化为五价，过量的KMnO4用NaNO2除去，过量的NaNO2用尿素除去。五价钒与N-苯甲酰-N-苯基羟胺在3.5 mol/L~5 mol/L盐酸介质中以1：2形成紫红色单核电中性配合物，比色测定。

回答如下问题：

(1)高价钒在酸性溶液中通常以含氧阳离子的形式存在。写出钒与浓硫酸作用的反应方程式_________。

(2)以反应方程式表示上述测定过程中KMnO4、NaNO2和尿素的作用_________。

(3)写出紫红色配合物的结构式_________。

23、Ⅰ.(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号_______。

(2)元素周期表中，所含元素超过18种的周期是_______。

Ⅱ.有：① 168O、178O、188O ②H2O、D2O ③石墨、金刚石④H、D、T 四组微粒或物质，回答下列问题：

(1)互为同位素的是_______；    

(2)互为同素异形体的是_______；

(3)由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物中分子量最大的是_______(填化学式)。

24、电子在原子核外的区域内作高速运动，根据电子的能量高低划分为电子层，在各电子层上电子的排布也遵循着一定的规律。一些粒子的结构都可用下面的示意图来表示，且0＜y≤8。

(1)若x=12时对应的元素为A，则y =_______ ；

(2)若某粒子带一个单位正电荷，则该粒子的化学符号为 _______ ；

(3)若x=10，与其电子数相同的的微粒有(各举1个例子，可以是多核微粒)：正离子_______，负离子_______，分子_______。

25、青海昆仑玉被定为2008年北京奥运会奖牌用玉,昆仑玉主要成分是由"透闪石"和"阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石（Tremolite）的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2透闪石的化学式写成氧化物的形式为：________________________________

26、有下列8种晶体：

A．水晶   B．冰醋酸   C．白磷   D．固态氩    E．氯化铵    F．铝    G．金刚石

用序号回答下列问题：

（1）属于原子晶体的化合物是_______，直接由原子构成的晶体是________直接由原子构成的分子晶体是________．

（2）存在非极性键的晶体是 ________，含有共价键的离子晶体是________，属于分子晶体的单质是________．

（3）在一定条件下能导电而不发生化学反应的是_______，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是________，受热熔化，需克服共价键的是 ________。

27、原电池反应一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。

(1)化学反应，_______(填“能”或“不能”)通过原电池原理设计成化学电源，理由是_______。

(2)甲醇燃料电池结构简单、能量转化率高，工作原理如图所示。加入的a是_______(填名称)，该电极的名称是_______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______。

(3)我国科学工作者从环境污染物中分离出一株假单胞菌，该菌株能够在分解有机物的同时产生电能，其原理如图所示。

①该电池的电流方向：由_______(填“左”或“右”，下同)侧电极经过负载流向_______侧电极。

②当1mol参与电极反应时，从_______(填“左”或“右”，下同)侧穿过质子交换膜进入_______侧的数目为_______。

28、我们可以通过实验探究来研究化学反应速率的影响因素，

（1）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，己知：

反应Ⅰ  S2O82-+2I-=2SO42-+I2 （慢）反应Ⅱ  I2+2S2O32-=2I-+S4O62-（快）

反应  S2O82-+ 2S2O32-= 2SO42-+ S4O62-的反应速率由______________决定（填“反应Ⅰ”、“反应Ⅱ”)，I-是此反应的___________________________。

浓度c(S2O82-)〜反应时间t的变化曲线如下图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)〜t的变化曲线示意图（进行相应的标注）____________

（2）草酸与高锰酸钾在酸性条件下可以发生化学反应。请补全并配平下面方程式  

______H2C2O3+   MnO4-+     =Mn2++CO2+      

现有0.00lmol/L的酸性KMnO4溶液和0.0lmol/L的草酸溶液，为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

通过实验①、③可探究草酸的浓度对反应速率的影响，表中Vx=_________mL，理由是_________________。

对比实验①、②的实验现象是___________________________________。

29、“消洗灵”(Na10P3O13Cl·5H2O)是具有消毒、杀菌，漂白和洗涤等综合功效的消毒洗涤剂。该消毒剂中的有效氯对细菌芽孢、乙肝病毒、艾滋病毒、真菌及霉菌孢子等病毒病菌进行杀灭消毒。实验室中制备的反应方程式为NaClO+Na3PO4+2Na2HPO4+3H2O=Na10P3O13Cl·5H2O，应装置如图所示(夹持装置略)。

已知：Cl2与NaOH溶液在加热的条件下反应生成NaClO3和NaCl；回答下列问题：

(1)该消毒剂______(填“能”或“不能”)与洁厕灵一起混合使用。仪器a的名称是______，装置A中反应的离子方程式为______。

(2)实验之前需要进行的操作是______。

(3)打开仪器a的活塞及活塞K，制备NaClO碱性溶液；关闭仪器a的活塞及活塞K，打开装置C中分液漏斗活塞；一 段时间后，装置C中溶液经“系列操作”，得到粗产品。

①若不采用装置C冰水浴会使“消洗灵”(Na10P3O13Cl·5H2O)的产率______(填“升高”或“降低”)。其原因是______。

②“系列操作”包括______。

(4)利用滴定法测定产品Na10P3O13Cl·5H2O的纯度，已知Na10P3O13Cl·5H2O的摩尔质量为656.5g·mol-1，实验方案如下：

Ⅰ.取1.500g产品试样溶于蒸馏水中配成100mL溶液；

Ⅱ.量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入10mL2mol•L-1硫酸溶液、25mL0.1mol•L-1KI溶液(过量)，暗处静置5min；

Ⅲ.滴加2~3滴淀粉溶液，用0.05mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：I2+2S2O=2I-+S4O。平行滴定三次，平均消耗20.00mL标准溶液，则产品的纯度为______(保留三位有效数字)。

30、(1) 0.5 mol  C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出683.4 kJ热量，写出该反应的热化学方程式___________________。

(2)LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：

①2Li(s)＋H2(g)= 2LiH(s)　ΔH＝－182 kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1

③4Li(s)＋O2(g)= 2Li2O(s)　ΔH＝－1 196 kJ·mol－1

试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式__________________。

(3) “长征三号甲”三子级使用的燃料是液氢和液氧，下面是298 K时，氢气(H2)、氧气(O2)有关变化的反应热：

①H2(g)＋O2(g)= H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

②H2(g)= H2(l)　ΔH＝－0.92 kJ·mol－1

③O2(g)= O2(l)　ΔH＝－6.84 kJ·mol－1

④H2O(g)= H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ·mol－1

请写出液氢和液氧反应生成气态水的热化学方程式：____________。

31、磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。

(1)基态磷原子价电子的轨道表示式是___________。

(2)磷元素有白磷、黑磷等常见的单质。

①白磷(P4)是分子晶体，易溶于CS2，难溶于水，可能原因是___________。

②黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体是与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关黑磷晶体的说法不正确的是___________(填字母序号)

a．层与层之间的作用力是共价键

b．分子中磷原子杂化方式为sp2杂化

c．是混合型晶体

(3)Fe3+与水会形成黄色的配离子[Fe(OH)]2+，为避免颜色干扰，常在Fe3+溶液中加入H3PO4形成无色的[Fe(PO4)2]3-。由此推测与Fe3+形成的配离子更稳定的配体是___________， 其空间构型是___________。

(4)第IIIA族磷化物均为共价化合物，被广泛用于高温技术、新型电子产品等领域。

①实验测定磷化铝和磷化铟的熔点分别为2000、1070°C，二者属于___________晶体，其熔点差异的原因___________。

②磷化硼是一种半导体材料，晶胞结构如下图所示。已知晶胞边长apm，阿伏加德罗常数为NA，磷化硼晶体的密度是___________g/cm3(1pm=10-10cm)

32、按要求填空。

(1)已知NH3和水一样会发生类似的自耦电离2H2OH3O++OH-，所以某同学认为NH3和水一样为电解质，根据这位同学的思路写出Ca(NH2)2电子式____。

(2)①工业上用黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。当生成0.8mol铜时，此反应转移的电子数目是____。

②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1molX在该反应中失去3.01×1023个电子。写出该反应的化学方程式：_____。

(3)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H3=-221.0kJ·mol-1

若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式______。

(4)铬是常见的过渡金属之一，研究铬的性质具有重要意义。在如图装置甲、乙中，观察到装置甲中铜电极上产生大量的无色气体；而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体。由此可得到的结论是_______。