河北省邯郸市2025年中考模拟（三）化学试卷（含答案，2025）

1、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1molNaOH固体中含离子总数为3NA

B.标准状况下，5.6LCO2气体所含的质子数为5.5NA

C.常温下，1.0 L1.0 mol/LCH3CHO水溶液中含有的氧原子数为NA

D.在浓硫酸、加热条件下，1molCH3COOH和1molCH3CH2OH充分反应，所得CH3COOC2H5分子的数目为NA

2、在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）

A. A的转化率变大   B. a ＜ c＋d

C. D的体积分数变大   D. 平衡向正反应方向移动

3、“实行垃圾分类，关系广大人民群众生活环境，关系节约使用资源，也是社会文明水平的一个重要体现。”下列说法错误的是

A．废旧的镍镉电池属于有害垃圾

B．烧烤用过的锡纸属于厨余垃圾

C．盛装食用油的塑料桶属于可回收物

D．废活性炭除味剂属于其他垃圾

4、下列物质中属于电解质的是

A.Cu B.稀盐酸

C.Na2CO3 D.蔗糖

5、已知某化学反应，其反应过程中体系的能量变化如图所示，则下列说法正确的是

A．该反应的热效应为

B．图中A…B…C过渡态存在是因为使用了催化剂

C．为正反应的活化能

D．该反应中，反应物的键能总和等于

6、下列装置工作时，将化学能转化为电能的是

A．风力发电机

B．硅太阳能电池

C．锌锰干电池

D．电解水装置

7、下列有关硅及其化合物的说法不正确的是

A．因为高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强

B．SiO2晶体是由Si与O按照1∶2的比例形成的立体网状结构， 硅氧四面体不仅存在于SiO2晶体中，而且存在于硅酸盐矿石中

C．水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯的主要成分为SiO2

D．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示为：Al2O3·2SiO2·2H2O

8、我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出了486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨，下列有关说法错误的是

A．制造钢轨的材料是钢，钢是我国应用最早且应用最广泛的合金

B．生铁与钢均是合金，钢中含碳量较少，具有更好的机械性能

C．碳素钢分为高碳钢、中碳钢、低碳钢，含碳量越高硬度越大

D．铝合金密度小、强度高且有较强的抗腐蚀能力，可用于制造动车车体

9、在室温下，发生下列几种反应：

①

②

③

根据上述反应，判断下列结论错误的是

A．氧化性强弱顺序为

B．是的还原产物，是的氧化产物

C．在溶液中可能发生反应：

D．要将含有、和混合溶液中的转化为，而不氧化和，应加入

10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1LpH=6的纯水中含有OH-的数目为10-8NA

B．甲烷和氧气的混合气体共224L，完全燃烧后产物的分子总数可能为NA

C．n(H2SO3)+n(HSO)=1mol的NaHSO3溶液中，含有Na+的数目等于NA

D．10g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NA

11、化学反应速率受外界条件的影响很大，下列条件的改变肯定可以加快化学反应速率的措施是

A. 降低压强 B. 改变浓度 C. 升高温度 D. 降低温度

12、下列由实验操作及现象得出的结论正确的是(   )

A.向某溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，原溶液中一定含有

B.将碳与浓硝酸共热产生的气体通入到少量澄清石灰水中，无明显现象，说明没有产生二氧化碳

C.过量铜与稀硝酸充分反应后，再滴加稀硫酸，铜逐渐溶解，说明铜可以和稀硫酸反应

D.向酸性溶液中滴加足量溶液，溶液褪色且有气泡产生，说明具有还原性

13、温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4④NH4NO3 ⑤ NaClO  ⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是(     )

A.③①④②⑥⑤ B.③①④②⑤⑥

C.③②①⑥④⑤ D.⑤⑥②④①③

14、下列物质(主要成分)的化学式不正确的是

A．苏打：Na2CO3

B．冰晶石：Na3AlF6

C．聚氯乙烯：

D．黄铜矿：CuFeS2

15、室温下，对于0.l0mol·L-1的氨水，下列判断正确的是

A. 其溶液的pH=13

B. 用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

C. 加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH-)变大

D. 与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-==A1(OH)3

16、W、X、Y、Z均为短周期主族元素。W-与氦原子的电子层结构相同，X的单质是空气中体积分数最大的气体，Y是地壳中含量最多的元素，Y与Z同主族。下列说法正确的是

A．原子半径：

B．W、X、Y三种元素只能组成共价化合物

C．Z的氧化物对应水化物的酸性一定比X的强

D．某种化合物中可能同时存在W、X、Y、Z四种元素

17、下列说法中，符合VIIA族元素结构与性质特征的是（   ）

A.原子易形成-2价阴离子

B.单质均为双原子分子，具有氧化性

C.原子半径随原子序数递增逐渐减小

D.氢化物的稳定性随原子电子层数递增依次增强

18、下列仪器需要垫石棉网加热的是（   ）

A. 试管   B. 蒸发皿   C. 容量瓶   D. 烧瓶

19、氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋等，如图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图，下列关于氧族元素的说明正确的

A．含有18e-的两种氢化物中只存在极性键

B．氢化物的沸点大小是H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te

C．a所对应的氢化物是H2O

D．每1mol H2S分解会吸收20KJ的热量

20、下列有关说法正确的是（ ）

A．用惰性电极电解1L1mol•L-1的CuSO4溶液，当阴极析出3.2g铜时，加入0.05molCu(OH)2固体可将溶液恢复至原浓度

B．Hg(l)+H2SO4(aq)═HgSO4(aq)+H2(g)常温下不能自发进行，说明△H＞0

C．已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

D．25℃时，向0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变

21、SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为_______。SiCl4可发生水解反应，机理如下：

含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为_______(填标号)。

22、（1）①写出胆矾的化学式：___；②写出二氧化碳的电子式：___。

（2）写出次氯酸钙溶液与空气中的二氧化碳反应的化学方程式：___。

23、（1）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

A、CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）   B、12C60和石墨 

C、和 D、35Cl和37Cl E、乙醇和乙二醇

①互为同位素的是   ；

②互为同系物的是 ；

③互为同素异形体的是   ；

④互为同分异构体的是 ；

⑤既不是同系物，又不是同分异构体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是   。

（2）请写出下列反应的化学方程式：

①由丙烯制取聚丙烯： ；；

②丙氨酸缩聚形成多肽： ；

③淀粉水解： ；

④丙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应： ；

（3）用一种试剂将下列各组物质鉴别开，写出其名称。

①和： ；

② ，和C6H12(己烯)： ；

③ ，CCl4和乙醇 。

24、写出与 互为同分异构体的所有芳香族化合物的结构简式：________、________、________、________。

25、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。

(1)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，下列有关电池的叙述正确的是___________(填字母)。

A．锌锰电池工作一段时间后碳棒会变细

B．氢氧燃料电池先将化学能转变为热能，再将热能转化为电能

C．太阳能电池将太阳能直接转化为电能

D．铅蓄电池正极是PbO2，负极是Pb

(2)下图(a)装置中，Al片上看到的现象为___________，(b)装置中Al片上发生反应的电极反应式为___________。

(3)某电池装置下图(c)，工作一段时间后，左边ZnSO4的浓度___________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，右边电极质量___________。

(4)航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能，轻便和不污染环境等优点。上图(d)所示的电池总反应式为：2H2+O2=2H2O，工作一段时间后，A电极附近碱性减弱，请回答下列问题。

①A电极的名称为___________(填正极或负极)。

②当消耗H2的体积为33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的数目为___________。

26、有下列物质：①氢氧化钠固体　②KHSO4的水溶液　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥铜　⑦酒精　⑧熔融氯化钠

请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是___________。

(2)属于电解质的是___________。

(3)属于非电解质的是___________。

(4)KHSO4在水溶液中的电离方程式为：___________，在水溶液中KHSO4和Zn反应的离子方程式为：___________。

27、[今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，请选择填空(以下均填写字母)：

A①＞②＞③ B①＜②＜③ C①=②=③ D①=③＞②

E①＞②=③   F①＜②=③   G①=②＜③   H①=②＞③

（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是   。

（2）体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为 。

（3）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为  。

（4）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为     。

28、研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  ΔH= -196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)  ΔH= -113.0kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1

（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

A．体系压强保持不变

B．混合气体颜色保持不变

C．SO3和NO的体积比保持不变

D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO

测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5∶1，则平衡常数K=

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图（2）所示。该反应ΔH  0(填“>”或“＜”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是： 。

（4）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图（3）所示的原电池装置。

①该电池工作时，OH-向 极移动(填“正”或“负”)。

②该电池正极的电极反应式为 。

29、实验室需要0.2 mol/L NaOH溶液 480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______ (填序号)。

(2)下列有关容量瓶使用方法的操作中，正确的是_______。

A．使用容量瓶之前应检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容

(3)在配制NaOH溶液时：

①根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为_______g；

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_____ (填“＞”“＜”或“＝”)0.2 mol/L；

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度______ (填“＞”“＜”或“＝”)0.2 mol/L。

30、取过氧化氢(H2O2)样品10mL，加水配成250mL溶液，从中取出25mL，加稀硫酸酸化后，逐滴加入0.1mol·Lˉ1的KMnO4溶液。当反应完全时，消耗KMnO4溶液20.00mL。反应的方程式为：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。请回答下列问题：

（1）所配制的250mL溶液中，H2O2的物质的量浓度是_____________。

（2）若原过氧化氢样品的密度为1.1 g·cm-3，则其溶质的质量分数为_______。

（3）滴入0.1 mol·Lˉ1KMnO4溶液反应完全后，反应中转移电子的数目为_______。

31、从铜转炉烟灰（主要成分ZnO还有Pb、Cu、Cd、As、Cl、F等元素）中回收锌、铜、铅等元素进行资源综合利用，具有重要意义。以铜转炉烟灰制备重要化工原料活性氧化锌的工艺流程如图所示。

己知：活性炭净化主要是除去有机杂质。

请回答以下问题：

（1）若浸出液中锌元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在，则浸取时ZnO发生反应的离子方程式为___。

（2）在反应温度为50℃，反应时间为lh时，测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图，结合流程图分析，氯化铵适宜的浓度为___ mo1·L-1。

（3）若浸出液中c（AsO43-）=6.0×10-3mol•L-1，现将8.0×10-3mo1•L-1FeC13溶液与浸出液等体积混合生成砷酸铁沉淀。若该温度时Ksp(FeAsO4)=2.0×10-22，则反应后溶液中c(AsO43-)=___mo1•L-1。

（4）滤渣II的主要成分为___；除杂3是置换除杂过程，则此过程主要除去的金属有___（填化学式）。

（5）沉锌得到的物质为Zn(NH3)2C12，请写出水解转化的化学方程式___。

（6）该流程中可以循环使用的物质的电子式为___。

（7）取mg活性氧化锌样品，预处理后配成待测液，加入指示剂3、4滴，再加入适量六亚甲基四胺，用amol•L-1EDTA标准液进行滴定，消耗标准液VmL。己知：与1.0mLEDTA标准液[c(EDTA)=1.000mo1•L-1]相当的以克表示的氧化锌质量为0.08139，则样品中氧化锌的质量分数为___（用代数式表示）。

32、2021年6月17日神舟十三号载人飞船与空间站成功对接，航天员进入天和核心舱，空间站处理CO2的一种重要方法是CO2的收集、浓缩与还原。

(1)H2还原CO2制CH4的部分反应如下：

Ⅰ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ/mol

Ⅱ.CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H2=-264kJ/mol

Ⅲ.CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)△H3=-131kJ/mol

反应2C(s)+2H2O(g)CH4(g)+CO2(g)的△H=___kJ/mol。

(2)控制起始时=4，p=1atm(atm表示标准大气压)，在恒容密闭容器中，若只反生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各物质的量分数随温度的变化如图1所示：

①平衡时CH4物质的量分数随温度变化的曲线为____。

②温度高于500℃时，CO的物质的量分数不断增大的原因是____。

(3)在一定条件下，向0.5L恒容密闭容器中充入xmolCO2和ymolH2，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3CHO(g)+H2O(g)△H3=-50kJ/mol。

①若x=2、y=3，测得在相同时间内，不同温度下H2的转化率如图2所示，v(a)____v(b)(填“＞”、“＜”或“=”)；T2时，起始压强为25MPa，Kp=____(保留二位小数：Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

②已知速率方程v正=k正c(CO2)·c3(H2)，v逆=k逆c(CH3CHO)·c(H2O)，k正、k逆是速率常数，只受温度影响，图3表示速率常数的对数lgx与温度的倒数之间的关系，A、B、D、E分别代表图3中a点、c点的速率常数，点____表示c点的lgk逆。