江苏省常州市2025年中考模拟（二）化学试卷（含答案，2025）

1、前列腺素广泛分布于身体各组织和体液中，其结构如图所示。下列关于该化合物的叙述不正确的是

A．分子式为C20H28O4

B．能发生加聚反应，也能发生缩聚反应

C．1mol该化合物最多消耗4mol

D．1mol该物质与足量碳酸氢钠反应可得44gCO2

2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A. 同温、同压、同体积的CO和NO含有相同的质子数

B. 利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，可生成H2的质量为0.02g

C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NA

D. 25℃时，1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

3、若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．Al3+、Na+、NO、Cl-

B．K+、Na+、Cl-、NO

C．K+、Na+、Cl-、AlO

D．K+、NH、SO、NO

4、某锌离子可充电电池用NaNiⅡ[FeⅢ(CN)6]/Na2NiⅡ[FeⅡ(CN)6](罗马数字表示化合价)作正极，用Na2SO4、ZnSO4作电解质。放电时，正极的电极反应为NaNiⅡ[FeⅢ(CN)6]+e-+Na+= Na2NiⅡ[FeⅡ(CN)6]，其装置如图装置工作时，下列叙述错误的是

A．放电时，Na+向正极迁移

B．放电时，每溶解1 mol Zn，正极失去2 mol电子

C．充电时，Na+从正极上脱出

D．充电时，阴极上发生反应：Zn2++2e-=Zn

5、下列实验操作和现象及所得出的结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、萤火虫体内发光的物质是荧光素，其结构简如下。下列有关荧光素的说法不正确的是

A.一个分子中含有8个氢原子

B.荧光素具有弱酸性

C.荧光素能发生酯化反应

D.荧光素不能与H2发生加成反应

7、下列说法中，错误的是（   ）

A、 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

B、能量变化是化学反应的基本特征之一  

C 、化学反应必然伴随发生能量变化

D、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

8、利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是

A．电解时以精铜作阳极

B．电解时阴极发生氧化反应

C．粗铜连接电源负极，其电极反应式是Cu-2e-=Cu2+

D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

9、下列说法不正确的是

A.利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液

B.在豆浆里加入石膏做豆腐与胶体的聚沉有关

C.胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子的直径在1~100nm

D.KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系

10、下列说法正确的是

A.

B.1mol任何物质所含的分子数均与0.012kg12C中所含碳原子数相同

C.1molNa2O和1molNa2O2所含的离子数目不相同

D.7.4g熟石灰放入10g水中，溶液中Ca2+数目为0.1NA

E.agC2H4和C3H6的混合物所含原子总数为3aNA/14

11、下列关于含硫化合物的说法，不正确的是(　　)

A. 浓硫酸能使蔗糖炭化变黑，说明浓硫酸具有吸水性

B. 钠着火不可用泡沫灭火器灭火

C. 氯水要保存在棕色瓶中

D. 二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色

12、下列化学用语表达正确的是

A．HBrO的结构式为H-Br-O

B．氮气的电子式为

C．异丁烷的球根模型为

D．聚氯乙烯的结构简式为

13、下列分子结构模型代表CO2的是

A．

B．

C．

D．

14、下列叙述错误的是

A．乙炔和乙醛都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B．聚乙炔可以使酸性高锰酸钾褪色

C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

D．乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

15、短周期元素X、Y的单质分别为M、N，在水溶液中可发生置换反应：(反应条件及物质状态省略)。下列推断不正确的是(   )

A.若X为金属元素、Y为非金属元素，则X和Y可能位于不同主族

B.若X、Y均为非金属元素，则X和Y一定位于同一主族

C.若M、N在常温下呈气态，则X、Y不可能位于同主族

D.若在常温下M为气态、N为固态，则X、Y可能位于同一周期

16、下列化学用语表示正确的是

A.氧化铁的化学式：FeO

B.KNO3中N的化合价：+4价

C.钠原子的结构示意图：

D.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 ＝ Na+ ＋ HCO3-

17、胶体区别于其它分散系的本质是

A．胶体是一种混合物   B．胶体粒子有颜色

C．胶体粒子直径在1－100nm之间 D．光束通过胶体时有丁达尔效应

18、下列各实验的叙述正确的是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

19、根据下列各题所给出的数据，得出的结论错误的是( )

A.同温同压下，VLCO和H2的混合气体，完全燃烧消耗O2的体积为L

B.已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数%

C.4.2g氮气和4.8g某单质RX所含原子个数相同，且分子个数之比为1：1，则R的相对原子质量为16

D.在10%的NaOH溶液中，平均每9个水分子溶有1个OHˉ

20、现有三个体积相同的密闭容器，按下图所示投料，并在T℃条件下开始反应，其中容器Ⅲ保持恒压100 kPa。已知：分压=总压×物质的量分数，对于2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0，T℃时，标准平衡常数Kθ==0.75，式中p(N2O4)、p(NO2)为气体分压。下列说法正确的是

A．达平衡时，容器Ⅱ中N2O4转化率大于50%

B．达平衡时，容器Ⅱ中N2O4分压比容器Ⅲ中的大

C．达平衡时，容器Ⅰ中N2O4的体积分数比容器Ⅱ中的大

D．若起始时向容器Ⅲ中充入2 mol N2O4、2 mol NO2，达到平衡前v(正)＜v(逆)

21、我国政府十分关注学生营养状况，把每年5月20日确定为“中国学生营养日”。下表为某山区学校食堂午餐的食谱。请用所学的化学知识填写空格：

(1)食谱中的米饭主要含____________（填“淀粉”或“纤维素”）。

(2)从营养均衡及学生身体发育需要的角度考虑，你认为以上食谱中应增加富含蛋白质的食物是_________（只填一种）。

22、（1）写出铜原子价电子排布式：______。与铜同一周期的副族元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有________(填元素符号)。

（2）第三周期第一电离能处于Al和P之间的元素有______种。

（3）某种原子的结构示意图为。则该原子的核电荷数x取值范围为______。

（4）Cr在周期表中位于_____周期___族，属于___区，价电子排布图为______

（5）ClO4－互为等电子体的分子或离子为____。

（6）Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中π键与σ键个数比为_____。

23、甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。

已知:CH3OH(1) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g)    ΔH1 = －443.64 kJ·mol－1

2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g)    ΔH2 = －566.0 kJ·mol－1

(1)试写出CH3OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O(g)的热化学方程式：______

(2)甲醇作为燃料，优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量。试利用(1)中的热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽时，放出的热量为___ kJ ，生成的CO2气体标准状况下体积是_____L，转移电子____mol

24、乙烷（C2H6）作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：(如图所示，装置Ⅰ为乙烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

①a处应通入______(填“C2H6”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是____________________________________；

②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH______(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度______；

③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH－以外还含有___________(忽略水解)；在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗乙烷________L(标准状况下)。

25、化学与生活（选修模块）（1）去年我国出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报。

① 下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是______（填字母）。

a. 燃放烟花爆竹 b. 为城市主干道洒水保洁 c. 露天焚烧落叶

② 雾霾会刺激呼吸道，使人易患流行性感冒。感冒发烧病人可服用_______药品进行治疗（填字母）。

a. 麻黄碱 b. 抗酸药 c. 阿司匹林

③ 多食富含维生素C的蔬菜水果可增强人的免疫力。维生素C具有的性质是_______（填字母）。

a. 还原性 b. 常温下不溶于水   c. 溶液显碱性

（2）今年1月12日，我国3名潜水员圆满完成首次300米饱和潜水作业，实现“下五洋捉鳖”的壮举。

① 潜水员乘坐的潜水钟以钢铁为主要制造材料。钢铁容易在潮湿空气中发生电化学腐蚀，其负极的电极反应式是__________________。

② 潜水员需要均衡的膳食结构。糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量。油脂在人体中发生水解生成________ 和高级脂肪酸；蛋白质在酶的作用下水解生成__________而被人体吸收。

（3）著名物理化学家张存浩院士获得2013年国家最高科学技术奖，他在氟化氢（氘）激光器和水煤气合成液体燃料研究等方面做出了重要贡献。

① 氢氟酸（HF）是一种弱酸，写出HF的电离方程式_________________________。

② 水煤气的主要成分是CO和H2，在40MPa、380℃、锌铬氧化物做催化剂的条件下，用CO和H2合成液体燃料CH3OH，该反应的化学方程式为_____________________________。

26、锌锰干电池是应用最普遍的电池之一。其基本反应为：

X极：Zn-2e-=Zn2＋

Y极：2MnO2＋2NH＋2e-=Mn2O3＋2NH3＋H2O

(1)X是电池的_______(填“正”或“负”，下同)极，Y是电池的_______极。

(2)该电池总反应的离子方程式为：_______。该反应中MnO2是_______(填“还原剂”或“氧化剂”)。

(3)若反应消耗16.25gZn，则电池中转移电子的物质的量为_______。

27、烯烃产生顺反异构的条件是烯烃分子中每个双键碳原子连接了两个_______(填“相同”或“不同”)的原子或原子团。

28、根据问题填空：

(1)下列化学用语均有错误，请将正确的化学用语填在相应的横线上：

氯元素CL__，2个氮分子2N__，铁离子__。

(2)填表：(类别选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐)：

29、如表是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容:

现用该浓硫酸配制的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒

回答下列问题：

（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_____（填序号），还缺少的仪器有_________写仪器名称；

（2）配制的稀硫酸980mL需用量筒量取上述浓硫酸体积为_________mL

（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用依次是：________、________

（4）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高有____（填序号）

A 洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

B 未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

C 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

D 未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒

E 定容时，俯视刻度线．

30、将2.80g含氧化镁的镁条完全溶于50.0mL硫酸溶液后，滴加2.00mol·Lˉ1氢氧化钠溶液，恰好完全沉淀时用去氢氧化钠溶液200.0mL。将所得的沉淀灼烧、冷却后称量得固体质量为4.40g。

已知：Mg(OH)2在灼烧过程中发生如下反应Mg(OH)2MgO+H2O

请计算：

(1)用去的氢氧化钠溶液中含溶质的物质的量n(NaOH)=_______mol。（结果保留小数点后两位有效数字）

(2)镁条中氧化镁和镁的物质的量之比为n(MgO)︰n(Mg)=________。

31、MgSO4·7H2O在医药上常用做泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分其主要工艺如下：

请回答下列问题：

（1）一次盐泥与H2SO4充分反应后，分离沉淀1与滤液I时所用到的玻璃仪器有玻璃棒和_____________．

（2）“操作X”是将溶液___________、___________、过滤洗涤，即得到MgSO4·7H2O晶体．

（3）加NaClO溶液至pH=5～6并加热煮沸5-10分钟，沉淀2中主要含有MnO2和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式分别为___________、___________；其中NaClO溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为________．

（4）称量制得的样品5g，用200mL水溶解，加入2mol/L的盐酸5mL，在不断搅拌下滴加足量2mol/LBaCl2溶液，充分反应后，得沉淀4.66 g，则样品纯度为_______。

32、“绿水青山就是金山银山”。为了打赢碳中和、碳达峰这场战役，科学家们提出设想，将空气中的CO2与H2反应转化为可再生能源。

(1)已知CO(g)和H2(g)的燃烧热分别为、。CO与H2合成甲醇过程中的能量变化如图所示：

则用CO2(g)和H2(g)制备液态甲醇的热化学方程式为_______。

(2)将一定量的CO2(g)和H2(g)充入到一恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度的变化如图所示：

催化效果最好的是催化剂_______   (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

(3)已知2CO2(g)+ 6H2(g)⇌ C2H4(g)+ 4H2O(g) △H，在两个固定容积均为2L的密闭容器中以不同的充入H2(g)和CO2(g)，CO2(g)的平衡转化率a(CO2)与温度的关系如图所示。

① X _______(填“＞”“＜”或“=”)2.0。

② 若起始加入的CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1mol和2mol，计算P点时的化学平衡常数K=_______。

③ 比较P点和Q点的化学平衡常数：KP_______ KQ (填“＞”“＜”或“=”)。

(4)以稀硫酸为电解质溶液，惰性材料为电极，利用太阳能电池将CO2(g)转化为低碳烯烃的工作原理如图所示。

① 电极b为太阳能电池的_______(填“正极”或“负极”)；

② 产生丙烯的电极反应式为_______。