江苏省淮安市2025年中考模拟（1）化学试卷（含答案，2025）

1、下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是

A．还原剂在反应过程中化合价升高

B．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化

C．一种元素被氧化，必定有另一种元素被还原

D．氧化还原反应中，生成物不是氧化产物就是还原产物

2、将1mol H2(g)和2mol I2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+ I2(g)2HI(g) △H＜0，达平衡，HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图Ⅱ所示，若改变反应条件，ω(HI)的变化曲线如图Ⅰ所示，则改变的条件可能是

A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂

B．恒温条件下，缩小反应容器体积

C．恒温条件下，扩大反应容器体积

D．恒容条件下升高温度

3、卡塔尔世界杯足球“逐梦之旅”内置的高速“芯片”主要成分之一是硅。已知硅元素和碳元素位于同一主族，下列说法正确的是

A．原子半径大小：

B．酸性强弱：

C．非金属性强弱：

D．稳定性强弱：

4、下列离子方程式书写正确的是

A.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3=2+3Cl-+4H++H2O

B.0.1mol/LNaAlO2溶液中通入过量CO2：+CO2+H2O=Al(OH)3↓+

C.电解MgCl2水溶液：2Cl-+2H2O2OH- +H2↑+Cl2↑

D.苯酚钠溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O=2+

5、选用1种试剂一次鉴别氯化铝、偏铝酸钠、硝酸银、碳酸钠四种无色溶液，这种试剂是(　　)

A．盐酸

B．稀硝酸

C．氢氧化钠溶液

D．氯化钡溶液

6、硝酸铜是制备系催化剂的重要原料，现用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。下列有关叙述正确的是

A．消耗硝酸的量：③①②

B．③对环境造成的危害最小，符合绿色化学的理念

C．因为铜与浓硝酸反应的速度最快，故制取硝酸铜的最佳方案是①

D．三种途径所消耗的铜的质量不相等

7、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是(  )

A．反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1

B．反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)

8、下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是

A．4—甲基戊烷

B．2—乙基丁烷

C．2，3—二甲基戊烷

D．1，1—二甲基丁烷

9、抗坏血酸分子的结构简式为 ，下列说法不正确的是

A．分子中含有2个手性碳原子

B．抗坏血酸分子中含有键

C．分子中碳原子的杂化方式为和

D．所含元素的第一电离能比较：

10、下列关于四种装置的叙述不正确的是(　　)

A．电池Ⅰ：正极发生的反应为2H++2e﹣═H2↑

B．电池Ⅱ：锌筒做负极，发生氧化反应

C．电池Ⅲ：是最早使用的充电电池，又称为二次电池

D．电池Ⅳ：外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

11、利用电解技术，以氯化氢为原料回收氯气的过程如图所示，下列说法不正确的是

A．H+由阳极区向阴极区迁移

B．阳极电极反应：2HCl + 2e-== Cl2+ 2H+

C．阴极电极反应：Fe3++ e-== Fe2+

D．阴极区发生的反应有：4Fe2++ O2+ 4H+== 4Fe3++ 2H2O

12、化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是

A.钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等

B.发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

C.碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

D.明矾常作为净水剂

13、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是(　　)

A.该反应为放热反应

B.反应物浓度：c>b>a

C.a、b点均未建立平衡，c点恰好达到平衡

D.若在恒温恒容容器中，以相同的投料进行该反应，平衡后转化率小于绝热恒容容器中的转化率

14、下列说法不正确的是

A. 用量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液的反应热时，完成一次实验共要用温度计三次

B. 冬季时的乙酸常结成冰状固体，取用时可先将试剂瓶置于石棉网上用小火加热使乙酸熔化，再倾倒法或用胶头滴管吸取

C. 向试管中依次加入NaOH酚酞混合溶液、乙酸乙酯，再置于水浴中加热，实验过程中不可以振荡试管以防止乙酸乙酯萃取酚酞而造成界面模糊不清

D. 在实验室要得到干燥沉淀，常用方法有抽滤、用无水乙醇洗涤、用滤纸吸干以及放入干燥器中晾干

15、下列对图示的解释不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列有关说法不正确的是

A.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

B.自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断

C.反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0

D.常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

17、下列关于热化学方程式的说法错误的是

A.化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

B.热化学方程式未注明温度和压强时 ，ΔH 表示标准状况下的数据

C.热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量，可以用整数或者简单分数

D.同一化学反应，反应条件不同ΔH可能相同

18、氢有三种同位素H、H和H，它们之间不同的是(　　)

A．质量数

B．电子数

C．原子序数

D．质子数

19、取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、98.3%的浓硫酸、新制氯水，三张试纸最终变成

A．白、红、白   B．红、黑、白   C．红、红、红   D．白、黑、白

20、下列说法中不正确的是

A．元素分析仪可以确定有机物的组成，质谱仪可用于有机化合物结构的分析

B．钠熔法和铜丝燃烧法都可以确定有机物中的氯元素

C．用核磁共振氢谱不能鉴别CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3

D．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯

21、铜矿资源是金属矿产资源之一，我国具有丰富的铜矿资源，主要有斑岩型、硅卡岩型、砂岩型、火山岩型、铜镍型等。回答下列问题：

(1)焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时价电子发生了_______而变为激发态。

(2)基态Cu原子的价电子排布式为_______，基态镍原子的价电子轨道表示式为_______。

(3)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。Zn的第一电离能_______(填“大于”或“小于”)Cu的第一电离能﹐原因是_______。

22、在搅拌下向溶液中缓慢滴加溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体。需加入溶液的体积约为_______。

23、Ⅰ.25℃时，、、三种酸分两步电离，它们的电离平衡常数如表。

(1)是_______元酸。

(2)在相同条件下，试比较、和的酸性从强到弱顺序为_______。

(3)向溶液中加入足量溶液，反应的离子方程式为_______。

Ⅱ.甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如图：

甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入的HA、溶液各，按图装好，观察现象。

乙：测定物质的量浓度均为和溶液的氢离子浓度。

(4)甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是_______；乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：_______。

(5)甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，用浓度均为的HA和溶液，按表中数据配制总体积相同的系列溶液(混合后体积变化忽略不计)，测定氢离子浓度，记录数据。

①由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HA溶液，电离平衡_______(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：_______。

②由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大浓度，HA电离平衡逆向移动。

(6)乙同学查资料得室温下HA的电离平衡常数，则溶液中，HA的电离度为_______。

24、Al3+与CO32-不能大量共存是它们相互促进水解完全造成的么？__________

25、回答下列问题：

(1)下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在表中。

①和；②和；③CH4和CH3CH2CH3；④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥16O、17O和18O；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑧氧气(O2)与臭氧(O3)。

(2)具有三种官能团：____、____和____(填官能团的名称)。

(3)写出下列化合物的核磁共振氢谱中吸收峰的数目。

①2，3，4－三甲基戊烷____。

②2，3－二甲基－1，3－丁二烯____。

(4)相对分子质量为82的烃与氢气加成后得到，该烃的系统命名法名称为____。

26、1 mol氢气燃烧时约放热286 kJ，而1 kg汽油燃烧时约放热46000 kJ。请回答：

（1）等质量的氢气和汽油相比，哪种可以放出的热量多______。

（2）氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源，试简述氢气作为能源的三个主要优点：①_________________；②___________________；③________________。

27、(1)写出高锰酸钾和浓盐酸反应的化学方程式(并用双线桥标出电子转移的数目)：____。

(2)写出铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_________________。

28、基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有___________种，填充在7个轨道中的元素有___________种。

29、(一)某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

【装置分析】

(1)装置①中反应的离子方程式是_______。

(2)已知盐酸具有挥发性。装置②中的试剂是饱和溶液，②中反应的离子方程式是_______。

(3)装置③中的试剂是_______。

【进行实验】

步骤：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

步骤：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

(4)步骤和步骤中，a处带火星的木条会复燃的是步骤_______(填1或2)。

(二)某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。

(5)分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。请写出涉及反应的化学方程式_______，_______。

(6)称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，恢复至室温，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论_______。

(7)如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。

①两试管中均产生气体，_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。

②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是_______(填字母)。

a．装置Ⅰ的气球体积较大

b．装置Ⅱ的气球体积较大

c．装置Ⅰ的气球体积等于装置Ⅱ的气球体积

d．无法判断

30、大多数植物不能从空气中摄取氮，农作物生长需要通过合成氨，进行人工固氮。合成氨的某种催化剂P，主要成分为二价铁和三价铁的氧化物按一定比例形成的混合物。

(1)铁、氧的物质的量之比为的由组成的混合物中，与的物质的量之比为_______。

(2)兴趣小组查阅相关资料，发现该合成氨催化剂活性最高时，催化剂P中与的物质的量之比为，则此时该铁的氧化物混合物的平均摩尔质量为_______，其中氧元素的质量分数为_______(保留2位有效数字)。

(3)兴趣小组发现以为原料制备此催化剂的化学方程式为。为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向粉末中加入炭粉的质量为_______，完全反应时生成的体积为_______(折算成标准状况下)。

(4)为剧毒物质，处理含有的废水常用的方法为在碱性条件下用溶液将氧化为和一种单质气体，则该反应的离子方程式为_______。

31、工业上以菱锰矿(主要成分是，还含有、等)为原料制备锰的工艺流程如图所示．

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

(1)浸出槽中发生多个反应：如主要成分与稀硫酸的反应、与之间的氧化还原反应等．这两个反应的离子方程式分别为_______、_______

(2)加入氨水的目的是为除去杂质，根据流程图及表中数据，pH调控范围为_______．常温下，，当时，溶液中_______

(3)加入硫化铵是为除去剩余的，由此可判断相同温度下溶解度：NiS_______(填“大于”或“小于”)

(4)电解硫酸锰溶液的化学方程式为_______

(5)工业上也可以用和Al粉作为原料，用铝热反应来制取金属锰，反应的化学方程式为_______

32、CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。

(1)已知CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是____(填标号)。

a.化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化

b.H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1：2

c.CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程

d.1molH—O键断裂的同时2molC=O键断裂，则反应达到平衡

(2)已知通常状况下3.2g甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出72.65kJ的热量，写出甲醇燃烧的热化学方程式____。

(3)某温度下，将4molCH3OH和2molO2充入2L密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O2)=0.2mol·L-1，4min内平均反应速率v(H2)=___，则CH3OH的转化率为____。

(4)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O。则下列说法正确的是___(填标号)。

①电池放电时通入空气的电极为负极；

②电池放电时电子由正极流向负极；

③电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子.