江苏省无锡市2025年中考模拟（3）化学试卷（含答案，2025）

1、查找资料得知：溴水显橙黄色，碘水显棕黄色；还原性：，在溶液中被氧化时一般生成。有一无色未知溶液可能含有中的一种或者几种，现做以下实验。

①取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色；

②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解；

③取少量②的溶液滴入足量溶液，有沉淀生成。

下列关于无色溶液组成的判断正确的是

A．肯定含有，可能含有，肯定不含

B．肯定不含，肯定含有，可能含有

C．肯定不含，肯定含有，可能含有

D．肯定含有，可能含有，肯定不含

2、下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是

A. A B. B C. C D. D

3、工业上由粗锰粉(主要杂质为Fe、Ni、Pb等金属单质)制备高纯碳酸锰。其主要工艺流程如下：

下列有关说法不正确的是

A．可以通过搅拌的方式提高“酸浸”时粗锰粉的浸取率

B．向酸浸后的滤液中加入，反应的离子方程式为：

C．除铁时加入的物质X可以为，使转化为沉淀而除去

D．取除铁后的滤液，加入几滴KSCN溶液，无明显现象证明已除尽

4、工业上除去电石渣浆(含CaO)中的S2-，并制取石膏()的常用流程如图：

下列说法正确的是  ( )

A.由1mol石膏()加热可得154g熟石膏(2CaSO4·H2O)

B.常温下，将56g CaO投入1L水中，所得溶液中Ca2+为1mol/L

C.将10L渣浆中的S2-转化为(S2-浓度为320mg·L-1)，理论上共需要0.4mol O2

D.过程Ⅱ中，反应的离子方程式为

5、从电镀污泥(含Ni2+、Ca2+、Fe3+、Al3+等)中提取镍的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

已知：丁二酮肟可与Ni2+反应生成易溶于有机溶剂的配合物：Ni2++2C4H8N2ONi(C4H7N2O)2+2H+

A．“氨浸”可除去Ca2+、Fe3+、Al3+等金属阳离子

B．进行操作I时，将有机相从分液漏斗上口倒出

C．操作II为反萃取，试剂X可为盐酸，有机相可返回操作I循环使用

D．操作III可能为过滤、洗涤、干燥、灼烧

6、某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是

A．Zn为电池的正极

B．正极反应式为2FeO+10H++6e-=Fe2O3+5H2O

C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D．电池工作时OH-向负极迁移

7、下列图示装置中，操作正确的是(   )

A.用浓硫酸配制稀硫酸 B.蒸发食盐水制食盐晶体

C.分离碘酒中的碘和酒精 D.除去中的

8、钠和铝都是常见的金属元素，下列关于钠和铝的叙述错误的是

A. 钠原子最外层只有一个电子

B. 钠在空气中充分燃烧的产物是Na2O

C. 铝是地壳中含量最多的金属元素

D. 铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

9、下列说法中，错误的是

A. 丙烯酸（CH2=CHCOOH）既可以发生取代反应，也可以发生加成反应

B. 只用酸性KMnO4溶液可以鉴别苯、乙醇和乙酸

C. 2-甲基丁烷和戊烷不属于同系物

D. 大豆油、乙酸乙酯都属于酯类，淀粉、蛋白质一定条件下水解的最终产物为葡萄糖

10、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．的溶液中：、、、

B．水电离出的的溶液中：、、、

C．的水溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、

11、下列有关说法正确的是（   ）

A.某放热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B.Fe(OH)3胶体无色、透明，不能透过滤纸

C.单质硅是将太阳阳转变为电能的常用材料

D.SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

12、以下各组粒子的空间结构不相似的是

A．XeF4和ClO

B．O3和NO

C．CO2和NO

D．SO3和BF3

13、如图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的电极反应式为：

负极：LixC6－xe－＝C6＋xLi＋（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）

正极：Li1－xMnO2＋xLi＋＋xe－＝LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的二氧化锰）

下列有关说法不正确的是  

A. 该电池的反应式为Li1－xMnO2＋LixC6＝LiMnO2＋C6

B. K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应

C. K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区

D. 在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化

14、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色溶液：NH、Cu2+、NO、SO

B．能使紫色石蕊试液变红的溶液：Al3+、Fe3+、NO、Cl－

C．滴加KSCN溶液显红色的溶液：Ba2+、K＋、Cl－、OH－

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、Mg2+、CO、NO

15、中国空间站天和核心舱的主要能量来源是砷化镓(GaAs)太阳电池阵，其中Ga与Al同主族，化学性质相似。下列说法错误的是

A．砷化镓属于金属材料

B．GaAs中As的化合价是-3

C．镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

D．砷化镓电池能将光能转化为电能

16、将的溶液稀释500倍，稀释后，与的比值近似为

A.1∶1 B.1∶2 C.10∶1 D.2∶1

17、下列有关浓度与化学反应速率的说法正确的是(   )

A.增大反应物浓度导致反应速率加快，是因为增大了活化分子百分数

B.对于任何化学反应，反应物浓度增大，反应速率一定加快

C.通常情况下，锌和盐酸反应时加入浓氯化锌溶液，可以加快反应速率

D.对于某可逆反应，只增大生成物浓度，逆反应速率会明显加快

18、某反应生成物Y浓度在2 min内由0变成了4 mol/L，则以Y表示该反应在2 min 内平均反应速率为

A. 8 mol/(L·min)   B. 4 mol/(L·min)   C. 2 mol/(L·min)   D. 1 mol/(L·min)

19、有机化合物TBPMA（）是一种常用的阻燃改性剂。下列关于TBP-MA的说法错误的是

A.分子式为

B.最多能与发生加成反应

C.完全燃烧的产物只有和

D.在一定条件下可以发生加聚反应

20、下列关于物质的量浓度表述正确的是(   )

A.0.3 mol/L的 Na2SO4溶液中含有Na+和 的总物质的量为 0.9mol

B.当22.4L氨气完全溶于水制得1L氨水时，其物质的量浓度是1mol/L

C.在K2SO4和 NaCl的中性混合溶液中，如果 Na+和的物质的量相等，则 K+的浓度必定大于Cl-的浓度

D.10 ℃时，100 mL0.35 mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，溶液中溶质的物质的量浓度仍为 0.35 mol/L

21、完成下列填空

(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：

①写出H2S的Ka1的表达式：___________；

②常温下，浓度相同的三种溶液NaF、Na2CO3、CH3COONa，pH由大到小的顺序是___________；

③将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式是___________。

(2)室温下，用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L的氨水溶液，滴定曲线如图所示(忽略溶液体积的变化，①②填“＞”、“＜”或“=”)。

①a点所示的溶液中c(NH3•H2O) ___________c()。

②b点所示的溶液中c()___________c()。

③室温下pH=11的氨水与pH=5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H+)之比为___________。

(3)雌黄(As2S3)可转化为用于治疗白血病的亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。

①KOH溶液滴入亚砷酸溶液，当pH调至11时发生反应的离子方程式是___________。

②下列说法正确的是___________ (填字母序号)。

a．时，溶液显碱性

b．pH=12时，溶液中

c．在K3AsO3溶液中，

22、氮及其化合物在生产生活中用途广泛。请回答：

I.在微生物作用下，土壤中的NH4+最终被O2氧化为NO3-，该反应的离子方程式为________。

Ⅱ.氨气是重要的化工原料。已知：25℃时，NH3·H2O的电离常数kb=1.79×10-5，该温度下，1.79mol/LNH4Cl溶液的pH约为_____________。

Ⅲ.汽车在行驶过程中有如下反应发生：

ⅰ.N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.7kJ/mol

ⅱ.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)  △H=-746.5kJ/mol

（1）能表示CO燃烧热的热化学方程式为__________________。

（2）反应ⅱ在________（填“较高”或“较低”）温度下能自发进行。

（3）T温度时，向10L恒容密闭容器中充入2molNO和2molCO发生反应ii，5min时达到平衡，测得0～5min内该反应速率v(N2)=0.016mol·L-1·min-1。

①T温度时，该反应的平衡常数K=____________________。

②平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比为_________________。

（4）一定条件下，向起始容积为5L的恒压密闭容器充入1molN2和1molO2发生反应i。O2的平衡转化率(α)与温度(T)的关系如图1所示；正反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图2所示。

①图1中，M、N、P三点所对应的状态下，v(正)>v(逆)的是_______(填字母)，理由为______。

②T1温度时，K正=1，则O2的平衡转化率为________(保留三位有效数字)；在图2中画出逆反应平衡常数（K逆）与温度(T)的关系曲线。________

23、回收利用硫和氮的氧化物是保护环境的重要举措。

(1)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。H2S的平衡转化率α1=___%，反应平衡常数K=___(保留两位有效数字)。

(2)在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2__α1，该反应的ΔH__0。(填“＞”“＜”或“=”)

(3)向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是__(填标号)。

A．H2S

B．CO2

C．COS

D．N2

(4)用NH3消除NO污染的反应原理为：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) ΔH=-1807.98kJ·mol-1。不同温度条件下，NH3与NO的物质的量之比分别为4∶1、3∶1、1∶3，得到NO脱除率曲线如图所示。

①曲线c中NH3与NO的物质的量之比为__。

②曲线a中NH3的起始浓度为4×10-5mol·L-1，从A点到B点经过1s，该时间段内NO的脱除速率为___mg·L-1·s-1。

24、某小组在实验室探究溶液与稀盐酸反应的实质。向溶液中滴加盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：

(1)在水中以离子形式存在的实验证据是______________．的电离方程式为____________________。

(2)段反应的离子方程式为__________________。

(3)B点恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有、___________________。

(4)下列化学反应的实质与溶液与稀盐酸反应的实质相同的是________________。

A．和       B．和        C．与

(5)与含有相同原子数的的质量为_______________。

25、(1)如图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E1________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________。

(2)在25 ℃、101 kPa时，1 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.64  kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是_________。

(3)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ· mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ· mol－1

又知③H2O(g)=H2O(l)　ΔH＝－44 kJ· mol－1

则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式为_________________。

26、电池是日常生活中最常见的一种提供电能的装置，研究各种新型电池成为新能源研究的一种方向。

(1)如图是一种甲烷燃料电池的装置。

①铂电极a是__________填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”），发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。

②电子从__________（填“a”或“b”）电极流出，该电极的电极反应式是__________。

③盐桥中的向__________（填“稀硫酸”或“稀氢氧化钾”）溶液移动。

(2)白铁是日常生活中常见的一种金属材料，俗称“锌包钢”，一旦划破后就会发生电化学反应，此时负极材料是__________，在潮湿的碱性或中性环境中，铁电极上发生反应的电极反应式是__________。金属铁被保护而不易腐蚀，这种防腐的方法叫__________（填名称）。

27、在密闭容器中，使2molN2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH<0。

(1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_______；N2和H2的转化率比是_______。

(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_______，密度_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

28、根据热化学的相关知识，进行填空：

(1)煤燃烧的反应热可通过以下两个途径计算得到：a．煤在充足的空气中直接燃烧；b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程涉及的热化学方程式为

a．①

b．②

c．③

d．④

E1、E2、E3、E4之间的关系可表示为E2=___________；

(2)图乙为常温常压下1molNO2和1molCO完全反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，该反应为___________(填“放热反应”或“吸热反应”)；请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________；

(3)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知某些化学键的键能数据如下表所示：

则反应的焓变___________。

(4)实验室用5mL0.50mol/L盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定混合液温度升高的情况计算中和反应的反应热。

该装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为___________；实验室提供了0.50mol/L和0.55mol/L两种浓度的NaOH溶液，应选择___________mol/L的溶液进行实验。

29、高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂，也是高能电池的电极材料。工业上，利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄(FeOOH)制备高铁酸钾，可降低生产成本且产品质量优。工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）有同学认为上述流程可以与氯碱工业联合。写出电解饱和食盐水制取次氯酸钠的化学方程式     。

（2）制备铁黄的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。实验测得反应溶液的pH、温度对铁黄产率的影响如图所示。反应温度宜选择   ；pH大于4.5时铁黄产率降低的主要原因可能是     。

（3）用高铁酸钾处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3、CN－等，生成的氢氧化铁胶体粒子还能吸附水中悬浮杂质。试写出高铁酸钾处理含CN－废水时除去CN－的离子方程式  。

（4）K2FeO4可作锌铁碱性高能电池的正极材料，电池反应原理：

2K2FeO4+3Zn+8H2O2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4KOH。放电时负极材料是 ；充电时阳极的电极反应式为 。

（5）已知：常温下，Kap[Fe(OH)3]=4.0×10－38。高铁酸钾的净水能力与废水的pH有关，当溶液pH=2时，废水中c(Fe3+)=     mol·L－1。

（6）如果上述流程中，铁元素总利用率为75%。利用1mol 2mol·L－1FeSO4溶液能制备纯度为90%的高铁酸钾     kg。

30、试回答下列问题：

(1)0.5 mol的CH4气体中：①质量为_______g，②约含_______个氢原子，③_______mol电子；

(2)含2.3 g Na+的Na3PO4溶液100 mL，取出10 mL，Na+的物质的量浓度为_______mol/L。

(3)已知AR3-电子数为18，则R的中子数为_______。

31、氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3 和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：

已知：氯气与碱溶液反应，在低温时和稀碱溶液生成的是ClO-、Cl-，在高温时和浓碱溶液生成的是 ClO、Cl-。

(1)盛装浓盐酸的仪器名称为___________。

(2)制备氯气的化学方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(3)装置a中加入的试剂是___________。若缺少a装置，KClO3 的产量会___________(填“升高”或“降低”)。

(4)装置c中采用冰水浴冷却的目的是___________，该反应的化学方程式是___________。

(5)若用收集满氯气的集气瓶做如图1的实验：先添加适量的蒸馏水，振荡，然后用注射器滴加NaOH溶液，再用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是___________(加入的NaOH液体和盐酸溶液的体积对压强的影响忽略不计)

A．阶段①说明Cl2溶于水，溶于水的Cl2全部与水反应

B．阶段②的压强变小，说明Cl2被NaOH溶液完全吸收

C．阶段③说明有气体生成，且该气体是氯气

D．若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势可能与图2相似

32、镁铝合金具有良好的强度、刚性、优良的电磁屏蔽性和导热性，使之成为笔记本电脑和轻薄手机的首选外壳材料。为测定某手机外壳镁铝合金中镁和铝的含最，并回收镁铝，某实验小组设计如下实验方案。

①除去手机外壳的涂层，剪其中一小块，称取其质量；

②组装仪器，检查气密性，用足盘稀盐酸溶解合金；

③测量产生气体的体积，计算结果；

④利用下列流程，从溶解合金后的溶液中回收分离镁铝。

（1）请利用下图给定的仪器组成一套实验装置（每个仪器只能使用一次，可不选用）。各种仪器连接的先后顺序（用小写字母表示）_______

（2）除了测定产生气体的体积外，还应测定_______。

（3）回收流程中，操作I需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______，为保证回收产品的纯度，操作I后应_______。

（4）滤液b的溶质是_______（填化学式），试剂X是_______。

（5）向滤渣a中加入盐酸，产物是_______（填化学式），若从晶体中获得金属，应进行的操作是_______。

（6）若从除去涂层的手机壳上取样品mg加入足量盐酸后，测得产生的气体nL，实验条件下的气体摩尔体积为VmL/mol，则合金中Mg的质量为________g。