江苏省淮安市2025年中考模拟（2）化学试卷（含答案，2025）

一、（共19题，共 95分）

1、稀氨水中存在着下列平衡：，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使增大，应加入的物质或采取的措施是(不考虑气体逸出)：

①固体 ②硫酸 ③固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量固体

A.①②③⑤ B.③ C.③④⑥ D.③⑤

2、下列有关说法正确的是（）

A．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解

B．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量 Cu（NO3）2溶液

C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，降低温度时：v(正)增大，v(逆)减小，平衡时氢气转化率增大

D．吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜0

3、下列各组离子能大量共存于同一水溶液中的是

A. HCO3- 、Na+、K+、H+ B. NO3－、Cl-、Na+、Ag+

C. Mg2+、K+、NO3-、OH- D. Cu2+、H+、Na+、Cl-

4、简易氢氧燃料电池示意图如下图所示，下列说法中不正确的是

A．电子从a经导线流向b

B．通入H2的石墨电极a为正极

C．O2在石墨电极b处发生还原反应

D．氢氧燃料电池将化学能转化为电能

5、我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的 ( )

A. 第3周期第ⅤA族 B. 第5周期第ⅢA族 C. 第4周期第ⅢA族 D. 第4周期第ⅤA族

6、下列实验方法或操作正确的是（）

A.蒸发NaCl溶液 B.测量HCl气体的体积

C.过滤悬浊液 D.蒸馏获得碘并回收

7、下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是

A．活性炭具有还原性，可用作制糖业的脱色剂

B．晶体硅的熔点高、硬度大，可用作制造半导体材料

C．二氧化氯具有强氧化性，可用作饮用水消毒

D．氯化铁溶液具有酸性，可用作刻蚀铜电路板

8、下列有关配置一定物质的量浓度溶液实验中操作和描述正确的是

A．配制480mL0.1mol•L-1的NaCl溶液需用托盘天平称量2.925gNaCl固体

B．用10mL量筒量取5.5mL浓盐酸来配置稀盐酸时，俯视量筒读数，会使所配置溶液浓度偏高

C．使用容量瓶配制溶液，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并转移到容量瓶中

D．定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低

9、下列0.1mol/L的溶液中，pH最小的是

A. 乙醇溶液 B. 盐酸 C. 碳酸钠溶液 D. NaCl溶液

10、废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4+＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法不正确的是(　　)

A.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原

B.还原性：NH4+>Cl－

C.反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子

D.经此法处理过的废水可以直接排放

11、将10 mL 1 mol • L-1NaOH洛液稀释到100 mL，再取出5 mL稀释后的溶液，则这5 mL溶液中溶质的物质的量浓度是

A.0.05 mol • L-1 B.0.25 mol • L-1 C.0.1 mol • L-1 D.0.5 mol • L-1

12、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．电解水溶液：

B．久置溶液变浑浊：

C．硫酸铜溶液和溶液混合：

D．溶液与过量溶液反应：

13、下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是

A．：

B．S的结构示意图：

C．P：最外层电子排布图为

D．Cr：

14、Cyrneine A对治疗神经系统疾病有着很好的疗效。可用香芹酮经过多步反应合成，下列说法正确的是( )

A.香芹酮化学式为C9H12O

B.与香芹酮互为同分异构体的分子中不可能含有苯环

C.香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色

D.Cyrneine A可以发生加成反应、氧化反应，但不能发生消去反应

15、下列原子外围电子层的电子排布图正确的是

A.O　 B.Fe　

C.Si　 D.Cr　

16、下列说法中正确的是

A.某无色溶液中可能含有:H+、Cl-、Na+、Fe2+

B.能使石蕊试液变红的溶液中可能含有Cl-、K+、Na+、

C.在滴加酚酞试液显红色的溶液中可能含有:Na+、S2-、、K+

D.H++OH-=H2O可描述所有的酸碱中和反应

17、下列过程中共价键被破坏的是

A. 水沸腾汽化 B. 水加热到1500℃开始分解

C. 氯化钠加热至熔化 D. NaOH固体溶于水

18、下列实验误差分析错误的是

A．常温下，用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大

C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，对所测中和热无影响

D．中和滴定时，滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时无气泡，所测浓度偏大

19、在下列反应中，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是

A．H2S＋2HNO3=S↓＋2NO2↑＋2H2O

B．CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O

C．3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

D．4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O

二、（共1题，共 5分）

20、已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol－1

下列关系式中正确的是( )

A．c<a<0 B．b>d>0 C．2a＝b<0 D．2c＝d>0

三、填空题（共8题，共 40分）

21、丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示。回答下列问题：

(1)CH2=CH2是重要的化工原料，CH2=CH2中C原子的杂化方式为_______，CH2=CH2能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为_______。

(2)按照官能团分类，有机物B所属的类别是_______。

(3)CH2=CH2→A的反应类型为_______。

(4)有机物B中σ键与π键的个数比为_______，其所含元素的电负性从大到小的顺序是_______。

(5)丙烯酸乙酯一定条件下会发生加成聚合反应，该聚合反应的化学方程式为_______。

22、请回答下列问题。

(1)化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指盐酸、硝酸和硫酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是___________，请写出纯碱的电离方程式：___________。

(2)用聚光手电筒照射Fe(OH)3胶体时，在垂直于光线的方向可以看到___________，该现象称为“丁达尔效应”。

(3)已知氢氧化钠能与砒霜发生如下反应(砒霜用X表示)：X+6NaOH=2Na3AsO3+3H2O。根据以上反应推断砒霜的化学式为___________，砒霜属于___________(填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)。

23、2020年东京奥运会火炬传递的火炬样式将釆用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。

已知：丙烷的燃烧热；正丁烷的燃烧热；异丁烷的燃烧热。

(1)写出丙烷燃烧的热化学方程式：________。

(2)下列有关说法不正确的是________(填标号)。

A.奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能

B.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

C.正丁烷比异丁烷稳定

(3)已知气体的燃烧热为，气体的燃烧热为。现有由和组成的混合气体，完全燃烧放出的热量是，则该混合气体中气体和气体的物质的量之比是________。

(4)完全燃烧生成液态水放出热量。已知单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，则氢气的热值是________。

24、利用物质的溶解度对物质进行分离、提纯。图甲、图乙所示为一些物质的溶解度随温度变化的曲线．

(1)A点溶液是______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。

(2)将B点溶液变成饱和溶液的方法有________。

(3)常温下，由稀溶液获取固体的方法是________。

(4)常温下由稀溶液获取固体的方法是________。

(5)固体中含少量，提纯固体的方式是________。

(6)固体中含少量，提纯固体的方式是________。

(7)图乙所示为的溶解度随温度的变化曲线．常温下由稀溶液获取固体的方法是什么？________。

25、铁氮化合物（）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

(1)基态核外电子排布式为_______。

(2)丙酮（）分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为______________。

(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_____。

(4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_______。

26、反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：

(1)增加Fe的量，其正反应速率_________(填“增大”“不变”或“减小”，下同)，平衡________移动(填“不”“向正反应方向”或“向逆反应方向”，下同)。

(2)将容器的体积缩小一半，其正反应速率________，平衡________移动。

(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率________，平衡____________移动。

(4)保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率________，平衡____________移动。

27、完成下列填空：

（1）与标准状况下4.48LCO2中所含氧原子数目相同的水的质量是__g；

（2）VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为__mol/L；

（3）氧化铜在高温下发生分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑，若反应过程中生成1molO2分子，则转移电子数为__。(阿伏伽德罗常数为NA)。

（4）在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了__性和__性，则56gFe参加反应时，被还原的HNO3为__g。

28、Ⅰ.一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：CH4(g) +H2O(g) CO(g) +3H2(g)，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。

一定条件下，向0.5 L恒容密闭容器中充入1.5molCH4和2 mol H2O(g) 发生上述反应，CO(g)的物质的量随时间的变化如图所示。则回答下列问题：

(1)前2分钟内的平均反应速率v(CO)=_______mol·L-1·min-1；

(2)平衡时CH4的转化率为_______。

Ⅱ.银锌纽扣电池(见如图)在现代生活中有广泛应用，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，其中一个电极反应为Ag2O+H2O+2e- = 2Ag+2OH-。

(3)银锌纽扣电池中Zn作_______极，其电极反应式为_______；

(4)放电过程中，溶液中的OH- 移向_______极(在a、b中选填)。

a. Zn b. Ag2O

四、实验题（共1题，共 5分）

29、同学设计如图装置制备氨气并进行喷泉实验，部分夹持装置已省略，请回答下列问题。

(1)装置甲的试管内的药品为_______(填标号)，试管内发生反应的化学方程式为_______。

B.与的混合物

C.与的混合物

(2)打开止水夹a、c，关闭止水夹b，点燃酒精灯。丙中烧杯内的液体为稀硫酸，一段时间后该烧杯内与稀反应的离子方程式为_______，倒置漏斗的作用是_______。

(3)的电子式为_______，的质量为_______g。

(4)一段时间后，充满三颈烧瓶，关闭止水夹a、c，打开止水夹b，将注射器内的蒸馏水注入三颈烧瓶中，片刻后三颈烧瓶内可以观察到的现象为_______。在常温常压下进行实验，当液体充满三颈烧瓶时，三颈烧瓶所得溶液的溶质(视为溶质)的物质的量的浓度为_______(保留小数点后两位)。

五、计算题（共1题，共 5分）

30、（1）已知：H2(g)+ Cl2(g) ═ 2HCl(g) △H=－184.6 kJ•mol－1则反应HCl(g) ═1/2 H2(g) +1/2 Cl2(g)的△H为_______。

（2）由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是_______kJ/mol。

（3）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1

已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1

S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1 则x为_______kJ/mol

（4）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为_________________________________。