内蒙古自治区乌兰察布市2025年中考模拟（三）化学试卷（含答案，2025）

1、下列有关金属的说法正确的是

A．生铁是合金，钢是纯净的金属

B．纯金属与其合金相比，一般具有更低的熔点

C．活泼金属常采用电解熔融化合物的方法制备

D．铝的化学性质活泼，不宜在生产、生活中广泛应用

2、科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气催化重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。下列说法正确的是

A．Pd(Ⅲ)能改变反应历程，从而改变化学反应速率

B．该历程中反应速率最快的是路径①

C．该历程中能垒(反应活化能)最大的是路径②

D．由此历程可知：CH2O*+2H*=CHO*+3H*ΔH＞0

3、下列根据实验操作或现象得出的结论正确的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

4、下列说法中，正确说法的个数是

①金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物

②根据分散质直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液

③为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入浓盐酸

④所有的置换反应都是氧化还原反应

A．4个

B．3个

C．2个

D．1个

5、我国新一代电动汽车因其“技术含量高”“节能环保”而备受关注。液态锂离子电池是一种被采用的车载电池，该电池的电极反应如下：正极：6C+xLi+ +xe- =LixC6     负极：LiNiO2-xe- = Li1-xNiO2+xLi+

下列有关该电池的说法中正确的是

A．放电时，电子从正极流向电池的负极

B．放电时，Li+向负极移动

C．该电池的总反应为6C+ LiNiO2LixC6 + Li1-xNiO2

D．充电时，阳极发生的电极反应为Li1-xNiO2 +xLi+ +xe- = LiNiO2

6、与石墨结构相似的六方氮化硼(BN)晶体在高温高压下可以转化为立方氮化硼(BN)，立方氮化硼的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当。下列关于该物质的分析中正确的是

A．六方氮化硼转化为立方氮化硼是物理变化

B．立方氮化硼(BN)中氮元素的化合价为

C．和键相比，键的键长更长

D．立方氮化硼比晶体硅的熔点更高，硬度更大

7、下列属于电解质的是

A. 硫酸钡   B. 石墨   C. 医用酒精   D. 氯仿（CHCl3）

8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关物质结构中的说法正确的是

A.1 mol AlCl3 固体中，离子键的数目为3NA

B.1.5 g CH3+中含有的电子数为0.9NA

C.标准状况下，1 mol H2O2的体积小于22.4 L

D.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

9、某小组对FeCl3溶液与Cu粉混合后再加KSCN溶液的实验进行如下研究。

①向2mL 0.1mol/L FeCl3溶液中加入过量Cu粉，充分反应后，溶液变蓝。2天后，溶液变为浅蓝色，有白色不溶物生成。

②取①中浅蓝色的上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，出现白色浑浊。振荡后白色浑浊物增多，红色褪去。经检验，白色不溶物是CuSCN。

③向2mL 0.1mol/LCuSO4溶液中滴加KSCN溶液，未观察到白色浑浊。放置24小时后，出现白色不溶物。

已知：CuCl和CuSCN均为白色不溶固体

下列说法不正确的是

A．①中产生白色不溶物的可能原因是Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓

B．由③可知②中白色浑浊不是Cu2+与SCN-直接反应生成的

C．②中红色褪去的原因是Fe3+被完全消耗了

D．实验表明：Ksp(CuSCN)＜Ksp(CuCl)

10、X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是

A. Y的氢化物的沸点比R的氢化物的沸点高

B. Z、W、R按最高价氧化物对应水化物的酸性强弱排列顺序是R＞W＞Z

C. X2Y2化合物中的化学键与X2R中的化学键类型完全相同

D. RY2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成，该沉淀不溶于硝酸

11、下列化学用语正确的是

A．乙烷的电子式：

B．甲烷分子的球棍模型：

C．正丁烷的结构式：

D．丙烷分子的空间填充模型：

12、下列说法中，正确的是（NA代表阿伏伽德罗常数的值）

A.60g二氧化硅含有NA个二氧化硅分子

B.在标准状况下，22.4 LSO3的质量为80 g

C.46gNO2与N2O4混合气体中含有2NA个氧原子

D.67.2L 二氧化氮与水完全反应转移2NA个电子

13、下列关于有机物的分离提纯方法，正确的是

A．直接蒸馏乙醇和水的混合物，可以获得无水酒精

B．甲烷中混有乙炔时，可用酸性高锰酸钾溶液洗气

C．用饱和氢氧化钠溶液来除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸

D．苯甲酸中混有NaCl时，可用重结晶的方法提纯苯甲酸

14、除去括号内杂质所用试剂和方法都正确的是

A．NaCl（Na2CO3）——加稀盐酸，分液

B．SO2（HCl）——氢氧化钠溶液，洗气

C．NaCl溶液（碘）——四氯化碳，萃取、分液

D．KNO3溶液（KCl）——降温结晶，蒸馏

15、从柑桔中可提炼出苧烯()。下列关于苧烯的说法中，正确的是

A．分子式为C10H16，是1，3－丁二烯的同系物

B．其分子内所有的碳原子均在同一平面上

C．与过量的Br2的CCl4溶液反应的产物可能为

D．不溶于水，能发生加聚反应生成高分子化合物

16、下列物质属于非电解质的是(   )

A.甲酸 B.蔗糖 C.医用酒精 D.甘氨酸

17、下列说法正确的是( )

A.H2O2溶液滴入到少量MnO2粉末中，反应非常剧烈，溶液温度降低

B.Al片加入到CuSO4溶液中可看到有少量气泡产生

C.Mg在CO2中燃烧生成黑色的C和白色的MgCO3

D.SO2通入石蕊试液中，试液先变红后褪色

18、下列仪器的用法正确的是（   ）

A.①可以长期盛放溶液

B.用②进行分液操作

C.用酒精灯直接对③进行加热

D.用④进行冷凝回流

19、现有以下反应①Cl2+2KBr═2KCl+Br2，②KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3，下列说法正确的是．

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

20、某化肥样品和熟石灰混合后可以闻到氨味，下列分析正确的是 ( )

A. 样品中含有NH4+   B. 样品中含有NO3-

C. 该化肥具有氮肥的功效   D. 这是磷肥

21、太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、铁、钴、硼、镓、硒等。其中某种重要的含铜的化合物结构如图。请回答下列问题：

(1)铜位于周期表中___________区。

(2)基态二价铜离子的电子排布式为___________，已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从核外电子排布角度解释___________。

(3)硼核外电子的运动状态的概率密度分布可用___________形象化描述。

(4)Fe3+的价电子排布图为___________。

(5)N、O、Se三种元素中的第一电离能最大的为：___________。

22、“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。

(1)飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将_______能转化为_______能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为：，放电时，负极的电极反应式为_______；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为：，其正极的电极反应式为_______。当负极消耗130g Zn时，正极产生的物质的量为_______mol。

23、有一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。

（1）该融雪剂的化学式是_________，用电子式表示XY2的形成过程   X与氢元素形成的化合物的电子式是_______________。

（2）主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种分子，该分子的结构式为__________________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是（填名称）_________；X与E形成的离子化合物 XE2中 （填“有”“无”）共价键。

（3）短周期元素W与Y同周期，其单质是半导体材料；元素Z的单质分子Z2中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_________。

（4）用化学式回答：①D与Y的氢化物稳定性   _>______；

②最高价氧化物对应水化物酸性 _> ____。

24、某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1molC，测定D的浓度为1mol/L。

(1)求x=__。

(2)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是__。

A．单位时间内每消耗2molA，同时生成1molC

B．单位时间内每生成1molB，同时生成1molC

C．D的体积分数不再变化

D．混合气体的压强不再变化

E．B、C的浓度之比为1∶1

25、下图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：

A．   B．   C．

请回答下列问题：

(1)A、B两种模型分别是有机物的___________模型和___________模型。

(2)A及其同系物的分子式符合通式___________(用n表示)。当n=___________时，烷烃开始出现同分异构体。

(3) A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是___________(填化学名称)。

(4)有机物C具有的结构或性质是___________(填字母)。

a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构b．有毒、不溶于水、密度比水小

c．能使酸性溶液褪色d．一定条件下能与氢气或氧气反应

26、已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为：

根据上述数据，回答下列问题：

（1）四种酸中酸性最强的是_____________，四种酸中酸性最弱的是_____________。

（2）写出CH3COOH电离方程式是____________________。

（3）写出反应的化学方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：_____________________，少量的CO2通入NaClO溶液中：_______________________。

27、（1）常温下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，达到滴定终点时，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为________；为了减小滴定误差在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是________（填序号）

A、石蕊   B、甲基橙 C、酚酞   D、甲基橙或酚酞

（2）常温下，设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为C1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H＋浓度为C2，则C1/C2＝________。

（3）已知H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-；HA-H++A2-。试判断H2A是_________（填“强”“弱”）电解质。

（4）已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂。则CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是________。

（5）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：

①25 ℃时，有等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为__________________(用化学式表示)。

②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为__________________。

28、下面三个方法都可以用来制氯气：

①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O　　

②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O

③KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)

根据以上三个反应，回答下列有关问题：

(1)反应②的离子方程式为____

(2)反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为_____

(3)若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为____

(4)已知反应④：4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气。提醒一下，反应条件简单容易就发生，说明性质强烈。则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为____

29、酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。下图表示硫酸和氢氧化钾溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。请从中获取信息，回答下列问题：

(1)烧杯中盛放的是_______溶液，该溶液的焰色反应透过蓝色钴玻璃观察为_______色；

(2)小明向氢氧化钾溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是_______，(用离子方程式表示)该反应的化学方程式为_______，然后，对反应过程中废液的溶质进行了如下探究：

(提出问题)氢氧化钾溶液和稀硫酸混合后，溶质是什么？

(查阅资料)硫酸钾溶液呈中性。

(猜想假设)猜想Ⅰ：硫酸钾和氢氧化钾；猜想Ⅱ：硫酸钾和硫酸；猜想Ⅲ：_______。

(设计实验)将下表空白处填写完整

(反思与评价)小芳认为实验操作②得出的结论不成立，理由是_______，可以改为向废液中加入少量_______，溶液变为红色，证明猜想Ⅱ成立。

30、回答下列问题：

（1）3.01×1023个氯气分子的物质的量是________________ ；

（2）4g金属钙的物质的量是________________；

（3）1molH2O的质量为________________；

（4）24g O2分子所含氧原子数目（用NA表示）________________；

（5）在标准状况下，33.6L NH3的物质的量为________________。

31、铀氮化合物是核燃料循环系统中的重要材料。已知。回答下列问题：

(1)基态氮原子价电子轨道表达式为___________。

(2)反应中断裂的化学键有___________(填标号)。

a．氢键       b．极性键       c．非极性键       d．离子键       e．配位键

(3)反应所得的气态产物中属于非极性分子的是___________(填化学式，下同)；氢化物中更易与形成配离子的是___________。向溶液中滴加少量氨水，反应现象为___________，继续滴加氨水可得到深蓝色透明溶液，写出该反应的离子方程式___________。

(4)基态U原子的外围电子排布式为，则处于下列状态的铀原子或离子失去一个电子所需能量最高的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(5)的空间构型为___________，其结构中存在大键，可表示为___________(用表示，m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数)。

(6)某种铀氮化物的晶胞如图。已知晶胞密度为，U原子半径为nm，N原子半径为nm，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的空间利用率为___________(含d、、、的计算表达式)。

32、我国科学家研究发现AgGrS2在室温下具有超离子行为(原子可在晶体中自由移动)。回答下列问题：

(1)基态铬原子的核外电子排布式为___________， 基态硫原子核外有___________种不同运动状态的电子。

(2)与硫元素同族的几种元素中，电负性最大的是___________ ( 填元素符号)。常见含硫的微粒有SO2、SO3、、、 H2S等，的空间构型为___________ ； 请写出与H2S互为等电子体的一种微粒的化学式___________ ；SO2、SO3杂化轨道类型相同，但键角SO3大于SO2，原因是___________。

(3)Ag+与氨水形成的二氨合银配离子[Ag(NH3)2]+的空间构型是直线型，则其中心原子的杂化类型是_____，该配离子中的配位原子是___________(填元素符号)，lmol该配离子中含有的σ键的数目为________。

(4)复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如图所示。

已知A、B的原子分数坐标分别为(0，0，0)、(1，1，0)，则C的原子分数坐标为___________，该物质的化学式为___________，已 知钙和氧的最近距离为a pm。晶体的密度ρ g·cm-3，则阿伏加德罗常数NA=___________ mol-1( 用含a和ρ的式子表示，列出计算式即可)。