内蒙古自治区兴安盟2025年中考模拟（2）化学试卷（含答案，2025）

一、（共20题，共 100分）

1、下列说法不正确的是

A．酸性：CH3COOH ＞ CF3COOH

B．晶体具有自范性，物理性质上表现各向异性

C．石墨和聚乙炔均具有导电性

D．金属键的“电子气理论”，可以解释金属的导电性、导热性、延展性

2、一种可充电锂空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是（）

A.放电时，多孔碳材料电极为负极

B.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

C.放电时，电解质溶液中Li+向锂电极迁移

D.放电时，电池总反应为2Li+(1-)O2=Li2O2-x

3、NA代表阿伏加德罗常数，下列有关说法中正确的是

A．标准状况下，11.2LSO3含有SO3的分子数为0.5NA

B．在1L0.1mol•L-1的氨水溶液中，含有NH数为0.1NA

C．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

D．2.0gHO与D2O的混合物中所含中子数为NA

4、下列实验装置正确且能完成实验目的是（　　）

提取海带中的碘

检验火柴燃烧产生的SO2

测定一定时间内生成H2的反应速率

证明非金属性：Cl＞C＞Si

5、胃药“达喜”中含有碳酸镁（MgCO3），碳酸镁属于

A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物

6、下列有关物质性质的应用正确的是

A. 铁制容器可以盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓H2SO4不反应

B. 二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料

C. 二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，体现了SO2的漂白性

D. 有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒

7、某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述不正确的是（）

A．该有机物与浓溴水可发生取代反应

B．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOH

C．该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应

D．该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀

8、某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是

A．R一定是第VIIA族元素

B．R的最高价氧化物为RO3

C．R的气态氢化物能燃烧

D．R的气态氢化物易溶于水显碱性

9、下列有关说法正确的是

A．常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)将增大

B．常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同

C．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变

D．常温下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应的△H>0

10、下列说法正确的是

A．．光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质

B．推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放

C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

D．1mol葡萄糖能水解成2mol乙醇和2mol二氧化碳

11、下列说法正确的是

A．升高温度和使用催化剂都可以改变反应的活化能，增大化学反应速率

B．反应物活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

C．增大压强，可以使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大

D．焓就是指反应热

12、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

C．Na2CO3溶液与盐酸；K2CO3溶液与硝酸

D．氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸

13、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含氧原子数目为0.2NA

B．1molN2与足量H2反应生成NH3的分子数目为2NA

C．22.4L(标准状况)氮气中含有的中子数为7NA

D．1molFe溶于过量硝酸溶液中，转移电子数为2NA

14、已知W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W与X同周期且相邻，W与Y同主族，W、X与Y的原子序数之和为31， Z与其他三种元素既不同周期、也不同主族。下列说法中，正确的是

A．原子半径大小顺序为Z＜Y＜W＜X

B．四种元素中，X元素的非金属性最强

C．常温常压下，四种元素各自形成的单质均为气体

D．W、X、Z三种元素可形成化学式为Z4X2W3型的离子化合物

15、二氧化碳的化学用语错误的是

A．结构式：C=O=O

B．分子式：CO2

C．电子式：

D．比例模型：

16、下列关于物质的检验，说法正确的是

A．待检液加入稀HCl酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有SO存在

B．待检液加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl-存在

C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使石蕊溶液变蓝的气体生成，则原溶液中定有NH存在

D．待检液加入盐酸，产生无色无味的气体，则原溶液中一定有CO存在

17、某药物具有良好的抗菌作用，结构式如图所示。W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，W只有一个单电子，X的基态原子核外s能级电子数是p能级电子数的两倍，Z和M的基态原子核外未成对电子数为2.下列说法中错误的是

A．简单离子半径：M＞Y＞Z

B．为含有极性键的非极性分子

C．Z与M形成的化合物的中心原子均为杂化

D．X、Y、Z与W形成的最简单化合物中，Z与W形成的化合物的沸点最高

18、氨在常温条件下可与氯气发生反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，当有0.8mol氨参与反应生成0.6mol氯化铵时，下列说法中正确的是

A．得到2.8g氮气

B．反应中转移4.8mol电子

C．氨是氧化剂

D．0.8mol氨被氧化

19、下列物质中，不属于金属材料的是( )

A.黄铜 B.硬铝 C.不锈钢 D.金刚石

20、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．含的冰中形成氢键的数目是

B．晶体中含有个分子

C．常温常压下，由乙烯与丙烯组成的混合气体含有的原子数目为

D．标准状况下，丙三醇与足量金属钠反应，生成气体的分子数为

二、填空题（共8题，共 40分）

21、在一定条件下，SO2和O2发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH＜0。

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=_______。

(2)降低温度，该反应的K值_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，二氧化硫的转化率_______，化学反应速率_______。

22、回答下列问题

Ⅰ.某种飞船以联氨（N2H4）和N2O4为动力源，发生反应：N2H4＋N2O4→N2＋H2O，反应温度可高达2700℃，回答下列问题。

(1)配平该方程式______N2H4＋_______N2O4＝________N2＋________H2O。

(2)该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为____________。

Ⅱ.有下列三个反应：

浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

(3)用双线桥法标出c反应的电子转移情况___________________________________。

(4)上述三个反应中还原剂的还原性由强到弱的关系为_______________________________。

(5)在反应c中未被氧化的HCl与参与反应的HCl的个数之比为___________。

23、什么是键能_________。

24、现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取H2、Cl2、NaOH，请回答下列问题：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上发生的电极反应为__；

（2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质离子，使用的试剂有a：Na2CO3溶液，b：Ba（OH）2溶液，c：稀盐酸，其合理的加入顺序为___。

（3）如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min在阴极可产生标况下11.2L的H2，这时溶液中OH-的物质的量浓度为__；

（4）Cl2常用于自来水消毒杀菌，现有一种新型消毒剂ClO2，若它们在杀菌过程中的还原产物均为Cl-，消毒等量的自来水，所需的Cl2和ClO2的物质的量之比为：__。

25、配平下列方程式:

(1)__KMnO4+__SOz+__H2O→__K2SO4+__MnSO4+__H2SO4

(2)__CuS+__HNO3→__Cu(NO3)2+__NO+__H2SO4+__H2O

(3) 硝酸能将Na2SO3氧化为Na2SO4,本身被还原为NO,试写出化学方程式:_________。

26、金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为： WO3(s) + 3H2(g)W (s) + 3H2O (g)，请回答下列问题：

（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为0．5 L，2min后达到平衡，测得固体的质量减少了4．80 g，则H2的平均反应速率______；该反应的平衡常数表达式K=_____。

（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为__________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）一定温度下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是________。

A．混合气体的总压强保持不变 B．v正(H20)= v正(H2)

C．混合气体的密度保持不变 D．混合气体的平均式量保持不变

（4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2(g)WI4(g)。下列说法正确的有__________。

A．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长

D．灯管内的I2可循环使用

27、已知，则E的结构简式为_______。

28、(1)常温时的Fe2(SO4)3的水溶液pH______7(填>、=、<)，原因是_________(用离子方程式表示)。配制Fe2(SO4)3的溶液时，常在溶液中加入一些________以抑制其水解

(2)氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是_________。

(3)比较0.1mol/L的下列各种溶液的pH大小：CH3COONa_____NaClO,CuSO4_____KHCO3.(填“>.“<或“=)

(4)请按顺序排列出1mol/L(NH4)2SO4溶液中各种离子浓度大小关系___________；

三、实验题（共1题，共 5分）

29、某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是___________。

（2）甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是_____。

（4）丙组同学取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验:

①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;

②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。

实验②检验的离子是____(填离子符号);实验①和③说明:在I-过量的情况下,

溶液中仍含有___(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为________。

（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为___________________;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_______________;生成沉淀的原因是__________________(用平衡移动原理解释)。