天津市2025年中考模拟（二）化学试卷（原卷+答案）

1、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.100 g 46%的乙醇溶液中，含H—O键的数目为NA

B.标准状况下，7.8 g乙炔和苯的混合物中含C—H键数目为0.6NA

C.1 L 0.1 mol·L−1 AlCl3溶液中含Al3+数目为0.1NA

D.将1 mol NH3通入足量水中，NH3 ·H2O、NH4+ 粒子数目之和为NA

2、已知   ，反应平衡常数K与温度的关系如表所示，已知900℃时，向2L的密闭容器中充入0.40molA和0.40molB，经10s反应达到平衡状态。以下说法不正确的是

A．

B．平衡时，C的物质的量浓度为

C．0～10s内，A的反应速率是

D．平衡后若将容器容积缩小为原来的一半，则B的转化率为50%

3、常温下，将的盐酸和的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是

A.

B.

C.

D.

4、短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是活泼金属元素，Y 的最常见单质与Z 的单质在适当条件下可按物质的量之比1∶4 或1∶2 恰好反应生成Q 或M，X、W最高价含氧酸均为强酸，下列有关叙述错误的是

A. Z 和W形成的化合物的水溶液显酸性

B. Q和M 的化学键类型有差异且阴阳离子个数比为1∶2

C. 简单离子半径：X>Y>Z

D. 氢化物沸点：Y>W

5、下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列化学用语正确的是

A．中子数为20的氯原子：

B．的电子式：

C．乙烯结构简式：

D．乙醇的分子式：

7、下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是

A. A   B. B   C. C   D. D

8、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）

A. 甲酸能与水以任意比互溶   B. 1mol/L甲酸溶液的PH约为2

C. 10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应   D. 甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

9、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

A．Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应

B．灼热的炭与CO2反应

C．铝与稀盐酸

D．H2与O2的燃烧反应

10、下列化学实验基本操作中正确的是（   ）

A. 分层后，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，然后关闭活塞，将水层从上口倒入另一只烧杯

B. 蒸发时，将泥三角放置在铁架台的铁圈上，再放上蒸发皿加热

C. 用10 mL量筒量取 7.50 mL 浓盐酸

D. 称量时，将粗盐直接放在托盘天平的左盘，将砝码放在托盘天平的右盘

11、将KSCN、NH4HCO3、BaCl2、Na2S、NaOH等五种无色溶液鉴别出来的最佳方法是 (   )

A.不加任何试剂,将溶液两两混合

B.加入一种试剂

C.不加任何试剂,将溶液分别加热

D.加入两种试剂

12、无水氯化铝是常用的有机化工试剂，易水解、易升华。实验室用以下装置制取少量氯化铝，反应原理为。下列说法正确的是(   )

A.圆底烧瓶中发生反应：NaCl+H2SO4(浓) HCl↑+NaHSO4

B.粗导管d也可换成细导管

C.e中试剂可选用碱石灰、无水氯化钙或五氧化二磷

D.为了减少HCl的浪费，实验开始时先点燃b处酒精灯

13、下列事实一定能说明是弱电解质的是

A．属于有机化合物

B．能与乙醇发生酯化反应

C．用溶液做导电实验，灯泡较暗

D．常温下，能与反应，生成

14、由下列实验对应的现象推断出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、根据下列反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4 +2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2  判断有关物质的还原性强弱顺序是（    ）

A. I－>Fe2+>Cl－>SO2

B. Cl－>Fe2+>SO2>I－

C. Fe2+>I－>Cl－>SO2

D. SO2>I－>Fe2+>Cl－

16、下列变化过程没有涉及氧化还原反应的是

A．还原Fe粉用作食品脱氧剂

B．只要功夫深，铁杵磨成针

C．补血剂与维生素C配合使用效果更佳

D．白色沉淀在空气中放置变成红褐色

17、下列说法正确的是

A. Li是最活泼金属，F是最活泼非金属

B. Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强

C. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个O族，1个VII族，共16个纵行

D. X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第IIA族

18、下列物质不能通过化合反应直接制得的是

A．NaHCO3

B．Fe(OH)3

C．Al(OH)3

D．FeCl2

19、下列反应与Na2O2＋SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是

A．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

B．Na2O2＋MnO2=Na2MnO4

C．2Na2O2＋H2SO4=Na2SO4＋H2O2

D．2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2

20、用铂电极电解某金属的硫酸盐(XSO4)溶液，当阳极上收集到1.12L气体(标准状况，忽略气体溶解)时，阴极质量增加6.4g，下列判断不正确的是( )

A. 电路中有0.1mol电子通过

B. 该金属是Cu

C. 电解后溶液的pH降低

D. 向电解后的溶液中加入0.1molCuO可使溶液恢复电解前的状态

21、橙色在水中会部分转化为黄色，该过程可用离子反应方式表示为：______ ；在溶液中加入足量的NaOH溶液，溶液颜色会完全变成黄色，该过程可用化学反应方式表示为： ______。

22、按要求填空：

(1)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式：___________    

(2)2-丁烯的顺式结构简式：___________      

(3)与H2加成生成2，5﹣二甲基己烷的炔烃的系统命名：___________

(4)某芳香烃的分子式为C8H10，它的一氯代物有二种，则其结构简式为___________；

(5)化合物E分子式是C3H8O，E的核磁共振氢谱图显示有三组峰，并且峰面积比分别为1：1：6，则E的结构简式为___________。

23、1 000 mL某待测溶液中除含有0.2 mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：

(1)写出生成白色沉淀B的离子方程式：__________________________________。

(2)待测液中肯定不存在的阳离子是________________。

(3)若无色气体D是单一气体：判断原溶液中K＋是否存在____(填“是”或“否”)，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：________________________。

(4)若无色气体D是混合气体：

①待测液中一定含有的阴离子是________________。

②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是____________(写化学式)。

24、如图是锂、氦、汞原子的吸收光谱和发射光谱。其中图______是原子由基态转化为激发态时的光谱，图______是原子由激发态转化为基态时的光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在图中将同种元素原子的吸收光谱和发射光谱连接起来______。

①   ②

③   ④

⑤   ⑥

25、①常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,C(H+)=_______mol/L,

水电离的C(H+)=_________mol/L

②某温度，纯水中C(H+)=3×10-7mol/L，则：

纯水中C(OH-)=_____mol/L，此时温度____________（填“高于”“低于”或“等于”）25℃。若温度不变，滴入盐酸后C(H+)=5×10-4mol/L，

则溶液中C(OH-)=_______mol/L，由水电离的C(H+)=___________mol/L。

26、在周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答：

(1)锂在空气中燃烧，除生成________(填化学式，下同)外，也生成微量的________。

(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________，属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为_________。

(3)若已知反应Be2C＋4H2O=2Be(OH)2＋CH4↑，则Al4C3遇足量强碱溶液反应的离子方程式为________。

(4)科学家证实，BeCl2是共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是_______。

27、按要求填空

(1)浓硫酸具有如下的性质：A.酸性  B.强氧化性  C.吸水性  D.脱水性，E难挥发性。下列事实主要表现浓硫酸的什么性质(填字母序号)。

①浓硫酸使蔗糖变黑_______

②碳投入热的浓硫酸中溶解_______

③浓硫酸与氧化铜反应_______

④浓硫酸干燥氢气_______

(2)浓硝酸具有如下的性质：A.酸性  B.强氧化性 C.不稳定性，下列事实主要表现浓硝酸的什么性质(填字母序号)。

①浓硝酸需避光保存_______

②稀硝酸使紫色石蕊溶液变红_______

(3)二氧化硫气体在下列反应中表现的性质填写在横线上。

A.氧化性  B.漂白性   C.还原性    D.酸性氧化物的性质

①使品红溶液褪色_______

②SO2+2H2S=3S↓+2H2O_______

③SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O_______

④SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4_______

28、举世瞩目的中国探月工程三期再入返回试验器于2014年10月24日凌晨成功发射，为实现月球采样和首次地月往返踏出了成功的第一步。探月工程三期的主要目标是实现无人自动采样返回，突破月面采样、月面上升、月球轨道交会对接等核心关键技术。已知所用火箭推进剂为肼 (N2H4)和过氧化氢(H2O2)，火箭箭体一般采用钛合金材料。

请回答下列问题：

（1）N2H4、H2O2分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为_______，第一电离能最大的元素为_______。

（2）钛的原子序数为22，其基态电子排布式示意图为________________。

（3）1 mol N2H4分子中含有的键数目为_______。

（4）H2O2分子结构如图1，其中心原子杂化轨道为_______，估计它难溶于CS2，简要说明原因___________。

（5）氮化硼其晶胞如图2所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为___，若立方氮化硼的密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近N原子间的距离为________cm。

29、水合肼（N2H4·H2O）可用作抗氧剂等，工业上常用尿素[CO(NH2)2]和 NaClO溶液反应制备水合肼。

已知：Ⅰ．N2H4·H2O 的结构如图（…表示氢键）。

Ⅱ．N2H4·H2O 沸点 118 ℃，具有强还原性。

（1）将 Cl2 通入过量 NaOH 溶液中制备 NaClO，得到溶液 X，离子方程式是__。

（2）制备水合肼：将溶液 X 滴入尿素水溶液中，控制一定温度，装置如图 a（夹持及控温装置已略）。充分反应后，A 中的溶液经蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液再进一步处理还可获得副产品 NaCl 和Na2CO3·10H2O。

①A 中反应的化学方程式是__。

②冷凝管的作用是__。

③若滴加 NaClO 溶液的速度较快时，水合肼的产率会下降，原因是__。

④NaCl 和 Na2CO3 的溶解度曲线如图 b。由蒸馏后的剩余溶液获得 NaCl 粗品的操作是__。

（3）水合肼在溶液中可发生类似 NH3·H2O 的电离，呈弱碱性；其分子中与 N 原子相连的 H 原子易发生取代反应。

①水合肼和盐酸按物质的量之比 1∶1 反应的离子方程式是__。

②碳酰肼（CH6N4O）是目前去除锅炉水中氧气的最先进材料，由水合肼与 DEC（ ）发生取代反应制得。碳酰肼的结构简式是__。

30、将某有机物样品3.0g通入足量的氧气后充分燃烧，在120℃条件下将燃烧后的气体通入足量的浓H2SO4中，浓H2SO4增重1.8g，然后将气体再通入足量的氢氧化钡溶液中，可得到沉淀19.7g（不考虑溶解的沉淀物），此时还有标准状况下的气体2.24L，该气体能用于抢救危重病人。实验测得该有机物蒸气的密度是相同条件下氦气的15倍。求该有机物的分子式和通入氧气的总体积（标准状况）？____________

31、二氧化碳与氢气在使用不同催化剂时发生不同的反应。

I.CO2和H2在铁系催化剂作用下发生化学反应：

①2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)    ΔH1

②CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)    ΔH2

(1)反应①能自发进行，则 ΔH1 _______ 0(填“<”或“>”或“=”)。已知CO和H2的燃烧热分别为283.0 kJ•mol-1和285.8 kJ•mol-1，H2O(l)=H2O(g) ∆H3=+44.0kJ•mol-1，则ΔH2=_______。

(2)在密闭容器中通入1mol CO2和3mol H2，在铁系催化剂作用下进行反应，CO2的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。0.1MPa下，200℃~550℃时上述反应以_______(填“①”或“②”)为主。图中M点坐标为(350，70)，此时乙烯的选择性为(选择性：转化的CO2中生成C2H4的比例)。则350℃时反应②的分压平衡常数Kp=_______。(保留两位有效数字)

II.CO2和H2在Cu/ZnO催化剂存在下发生化学反应：

①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)   ∆H1=-53.7kJ•mol-1  

②CO2(g)+H2(g) ⇌CO(g)+H2O(g)    ∆H2

某实验室控制CO2和H2初始投料比为1︰2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得实验数据：

[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比

(3)有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有_______。

A.使用催化剂Cat.1             B.使用催化剂Cat.2

C.降低反应温度                D.投料比不变，增加反应物的浓度

E.增大CO2和H2的初始投料比

(4)表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是_______。

(5)图中为反应①在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图，则曲线②代表的是_______。

A.无催化剂  B.有Cat.1  C.有Cat.2

32、半导体芯片的关键材料是我国优先发展的新材料。经过半个多世纪的发展，硅基材料的半导体器件性能已经接近其物理极限，以碳化硅、氮化镓等为代表的第二代半导体材料成为当今热点。回答下列问题：

(1)基态镓原子的价电子排布式为：______，它位于元素周期表的位置是______。

(2)①金刚石、②晶体硅、③碳化硅，三者熔点由低到高的顺序是______(填序号)。

(3)上述材料所涉及的四种元素中，原子半径最小的是______(填元素符号，下同)，第一电离能I1最大的是______。

(4)原硅酸根SiO的空间构型是______，其中Si的杂化轨道类型为______。

(5)碳化硅(SiC)的结构与金刚石类似，碳化硅的硬度仅次于金刚石，其晶胞结构如图所示。则Si原子的配位数为_______，若晶体的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则距离最近的Si原子与C原子之间的距离为_______cm。(用ρ和NA的式子表示)