内蒙古自治区巴彦淖尔市2025年中考模拟（3）化学试卷（含答案，2025）

1、下列有关甲烷的描述正确的是(   )

A.甲烷是最简单的有机物，也是含碳量最高的有机物

B.甲烷是一种无色无味，密度比空气小，易溶于水的气体

C.甲烷是坑道气、沼气的主要成分

D.甲烷性质不活泼，除可燃外，不与其他物质反应

2、化合物X是合成一种治疗直肠癌和小细胞肺癌药物的中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是

A.化合物X分子中含有两种官能团

B.化合物X分子中所有碳原子可能共平面

C.化合物X与氢气加成后的分子中含有3个手性碳原子

D.化合物X最多能与5molNaOH反应

3、常温下向20mL0.10mol/LCH3COOH溶液中滴加0.10mol/ L NaOH溶液时，混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。已知：pKa=－lgKa。下列说法不正确的是

A．CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH++CH3COO－

B．b点，加入NaOH溶液的体积小于20mL

C．将等物质的量的CH3COOH和CH3 COONa一起溶于蒸馏水中，得到对应a点的溶液

D．常温下，CH3COOH的电离常数为Ka，则pKa=4.7

4、在KCl和FeCl3的混合溶液中，Fe3+的物质的量浓度为0.1 mol•L﹣1，Cl-的物质的量浓度为0.6mol•L﹣1，则混合液中K+的物质的量浓度为(　　)

A.0.15  mol•L﹣1 B.0.45 mol•L﹣1 C.0.3  mol•L﹣1 D.0.6 mol•L﹣1

5、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是　（   ）

A. 使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、SO42－、NO3－

B. 使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3－、NO3－

C. 0.1 mol·L-1AgNO3溶液:H+、K+、SO42－、I-

D. 0.1 mol·L-1NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO42－

6、下列有机物的命名正确的是

A．3，3-二甲基丁烷

B．1，2-二甲苯

C．2-乙基丙烷

D．1，5-二溴戊烷

7、下列反应属于吸热反应的是（    ）

A. Mg和稀盐酸反应 B. 稀盐酸和NaOH溶液反应

C. 煅烧石灰石 D. CH4燃烧

8、已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A．化合物YR4中各原子均满足8电子稳定结构

B．对应的离子半径：Z<R<W

C．W与X、W与Y形成的化合物化学键类型完全相同

D．R的氧化物对应的水化物是强酸

9、常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）

A.0.2 mo1CO2通入1L 0.3mol•L-1 KOH溶液中：2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)

B.Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

C.常温下pH=4.75、浓度均为0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)

D.已知一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，则c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)

10、燃料电池有易调节电量、不用长时间充电等优点，广泛应用于航天、军事和交通领域。某以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理如图1所示，下列说法错误的是

A．氢氧燃料电池的能量转化主要形式是化学能转变为电能

B．a电极反应为

C．电子移动方向为b→NaOH溶液→a

D．若x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，如图2中y轴可以表示

11、蒸发操作时，下列操作正确的是（   ）

A.所用的蒸发皿应垫在石棉网上加热

B.加热时应用内焰加热

C.加热过程中应用玻璃棒搅拌，防止溶液飞溅

D.应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

12、居室装修用的石材放射性的监测常用作为标准，居里夫人因对元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是(   )

A.一个原子中含有138个中子 B.元素位于元素周期表中第六周期第ⅡA族

C.不能与盐酸反应 D.是一种两性氢氧化物

13、下列说法正确的是

A. 蔗糖水解产物只有葡萄糖   B. 乙烯制聚乙烯、苯制氯苯均发生加聚反应

C. 蛋白质变性、糖类水解均为化学变化   D. 石油分馏产物、煤干馏的产物都只有烃

14、下列有关物质性质或概念的叙述错误的是

A．焰色试验可以判断某种金属元素的存在

B．甲烷燃烧释放能量是因为甲烷键能大

C．太阳能电池的主要材料是高纯硅

D．物质间发生化学反应时，化学键一定发生变化

15、某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7种离子中的几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是 ( )

A.Al3＋、Na＋、S、I－ B.Mg2＋、Na＋、CO、Br－

C.Al3＋、Mg2＋、I－、SO D.Al3＋、CO、Br－、SO

16、在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol/l，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为 0.4mol/l，下列叙述中正确的是（   ）

A. a+b＞c+d

B. 平衡向右移动

C. 重新达平衡时，A气体浓度增大

D. 重新达平衡时，B的体积分数减小

17、一 定量的锌粉和足量的稀硫酸反应制取H2，下列措 施会加快反应速率而又不影响生成氢气的量的是（ ）

A. 加少量CuSO4溶液   B. 加少量铜粉

C. 加少量CH3COONa溶液   D. 加少量铁粉

18、下列物质互为同素异形体的是

A．H、D、T

B．

C．石墨、金刚石

D．

19、下列操作能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

20、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是(　　)

A.采用纳米TiO2光触媒技术将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质

B.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用

C.减少对化石燃料的依赖，有效降低PM2.5对环境的污染

D.目前汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物

21、有四种常见药物：①阿司匹林、②青霉素、③胃舒平、④麻黄碱。请回答下列问题。.

(1)由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是_______（填序号）。

(2)滥用_______（填序号）药物会导致不良后果，若过量服用会引起中毒，应立即停药，并静脉注射溶液。

(3)某同学胃酸过多，应选用的药物是______（填序号）；抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物，写出一种抗酸药中和胃酸的化学方程式________________。

22、用下面的原子或离子结构示意图的编号（A、B、C、D）填空：

A. B. C.   D.

（1）电子层排布相同的是___。

（2）属于同一种元素的是___。

（3）属于金属元素的是___。

（4）属于稀有气体元素的是___。

（5）写出D参加化学反应后所得离子的结构示意图___。

23、燃烧热

(1)概念：在101 kPa时，_______mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量．

(2)指定产物指物质中含有的碳元素转化为_______，氢元素转化为_______，硫元素转化为_______，氮元素转化为_______．

24、请简述下列反应中，从反应物到生成物的官能团转化情况。

(1) _______

(2) _______

25、KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物质二氧化氯，其变化可表述为：KClO3+HCl(浓)―KCl+ClO2↑+Cl2↑+ 。

(1)请完成该化学方程式___

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___(填写编号)。

①只有还原性  ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

(3)若产生7.1gCl2，则生成ClO2的质量为___g。

26、回答下列问题：

(1)写出下列物质在水中电离方程式。

①：_______。

②：_______。

(2)常温下，有下列2种溶液：盐酸、醋酸

①向等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液中加入大小相同的镁条，开始时反应速率分别为v1、v2，其大小关系为_______。

②等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别与足量的等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积分别为a、b，其大小关系为_______。

(3)25℃时，两种酸的电离平衡常数如下表。

①在相同条件下，试比较、和酸性从强到弱顺序为_______。

②向溶液中加入足量溶液，反应的离子方程式为_______。

27、(1)3.01×1023个H2O所含电子的物质的量为________mol。

(2)某同学将标准状况下44.8 L的HCl气体溶于水，配成500 mL的溶液，该HCl气体的物质的量为________，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为________。

(3)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，在该反应中_______元素的化合价升高，该元素的原子 _______电子(得到或失去)，_______是氧化剂，_______是氧化产物。(填化学式)

(4)钠和铝是两种重要的金属。请回答下列问题：

①将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是______________。

②将铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式是______________。

③用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到标准状况下气体的体积是_______(填字母)。

a．1.12 L   b．＞1.12 L   c．＜1.12L

28、(1)铬是水体的主要污染物之一。处理铬的实验循环示意图如图。在有编号的步骤中，含铬化合物发生氧化反应的是___________，需要用到还原剂的是_______(填编号)(提示：铬元素化合价有+6、+3价)。

已知碱性条件下H2O2可将NaCrO2氧化为Na2CrO4(H2O2的还原产物为H2O)。则H2O2与NaCrO2反应的计量数之比为_____________。

(2)已知一定条件下可发生如下反应：6NO+4NH3=6H2O+5N2。

①用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：________。

②若有3.4 g氨气发生反应，则反应所得还原产物与氧化产物的质量差为_______。

(3)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从某含有Cu2+、Ag+的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。

试剂1发生反应的离子方程式为___，试剂2发生反应的离子方程式______。

(4)某硫酸铜溶液中含有一定量的硫酸，呈酸性，加入适量氨水调节溶液的pH，产生浅蓝色沉淀，已知其成分为Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式______。

29、甲、乙两同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备及相关实验。试回答下列问题：

(1)甲同学向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续加热，最终得到悬浊液，可能的原因是___________；

(2)乙同学向25 mL煮沸的蒸馏水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈___________，停止加热；

(3)制备Fe(OH)3胶体涉及的化学反应方程式为___________；

(4)检验乙同学胶体制备是否成功的方法是___________效应，若制备成功，乙同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶粒带___________电荷(填“正”或“负”)；

②向其中加入稀H2SO4溶液，产生的现象___________；

③欲对该实验制得的胶体进行提纯，应该采取的方法是___________。

30、NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管已部分变质的一定质量的NaHCO3样品溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表。（不计溶于水的CO2气体）

试求：

（1）该盐酸溶液的物质的量浓度为_______mol·L－1。

（2）未变质前NaHCO3的物质的量为 ________mol。

31、碱式硫酸铬[Cr（OH）SO4•nH2O]常用于鞣制皮革，染料工业的活性黑染料、媒染剂。电镀废水中（主要含Cr2O72-、Cr3+、Fe3+、CN-、Cl-，少量Mg2+、Cu2+等离子），提取含铬废水中的铬并制成可用的碱式硫酸铬对污染治理和工业生产具有十分重要的意义。

相关金属离子[co （Mn+）= 01 mol•L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

回答下列问题：

（1）碱式硫酸铬中Cr的化合价为_________。

（2）“氧化”时需控制反应温度在50℃~90℃，原因___________。H2O2先将CN-氧化为无害气体除去，气体I成分是________；后在碱性条件下将Cr3+ 氧化为CrO42-，滤渣中主要含________ （填相关物质的化学式）。

（3）“酸化”时CrO42-可转化为Cr2O72-，其离子方程式为________。

（4）“离子交换”过程采用钠离子交换树脂，反应原理为Mn+ +nNaR=MRn+nNa+ ，则富集到钠离子交换树脂上的金属阳离子有_________（填离子符号）。

（5）处理1L0.1mol•L-1Cr2O72- 的废水，理论上需要H2C2O4的物质的量为_______ mol。

（6）废水中含有的Cl-常以K2CrO4溶液为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定测其含量，利用Ag+与CrO42-生成的砖红色沉淀指示到达滴定终点。当溶液中Cl- 恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10一5mol•L-1）时，溶液中c （Ag+）为_____mol•L-1  此时溶液中c（CrO42-）等于_______mo1•L-1（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别约为2.0×10-12和和2.0×10 -10）。

32、VA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。根据所学知识回答下列问题：

(1)基态砷原子处于最高能级的电子云轮廓图为_______形。

(2)NH3、PH3、AsH3是同主族元素的氢化物，其中键角最小的是_______。

(3)叠氮化钠(NaN3)用于汽车的安全气囊中，当发生车祸时迅速分解放出氮气，使安全气囊充气。可与酸反应生成叠氮酸(HN3，结构可视为H-N=N≡N)，则叠氮酸中3个氮原子的杂化类型分别为_______(不分先后)。

(4)N原子之间可以形成π键，而As原子之间较难形成π键。从原子结构角度分析，其原因为_______。

(5)Na3AsO4可用作杀虫剂，AsO的立体构型为_______，与其互为等电子体的分子的化学式为_______(任写一种)。

(6)磷的一种同素异形体为白磷(P4)，推测白磷在CS2中的溶解度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)其在水中的溶解度。

(7)HgCl2和不同浓度NH3—NH4Cl反应得到某种含汞化合物的晶胞结构(有四个等同的小立方体)如图所示。(部分微粒不在晶胞内，每个Hg原子均处于小立方体的面心)

写出该含汞化合物的化学式_______。则该晶体的密度ρ=_______g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA，用含a、NA的代数式表示)。