内蒙古自治区乌兰察布市2025年中考模拟（3）化学试卷（含答案，2025）

1、以下是“海带中碘元素的分离及检验”实验过程中某个环节中的实验步骤，其中正确的是（  ）

A. 将干海带用蒸馏水泡发

B. 将海带灰用蒸馏水浸泡，取其浸取液，向其中加入四氯化碳

C. 向海带灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液

D. 将海带灰的浸取液加入分液漏斗中进行分液分离

2、将4molA气体和2molB气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)。若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法正确的是

A．用物质A表示的反应速率为1.2mol/(L·s)

B．2s时物质A的转化率为30％

C．用物质B表示的反应速率为0.6mol/(L·s)

D．2s时物质B的浓度为0.6mol/L

3、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列有关物质的微观认识正确的是

A．乙烯的球棍模型：

B．2-甲基戊烷的键线式：

C．甲基的电子式：

D．乙酸的结构简式：C2H4O2

4、下列物质性质或反应在生活中的应用错误的是 （   ）

A.合金具有优良性能，熔点一般低于其组分金属

B.氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和外墙涂料

C.二氧化硅是制造光电池的常用材料

D.HF可用作在玻璃器皿上刻蚀标记

5、下列反应中，硫元素的化合价升高的是

A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

C．Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O

D．S+O2SO2

6、古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列诗词解读错误的是

A．“常恐秋节至，煜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化

B．“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含着自然界中的碳、氮循环

C．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用

D．“冰，水为之，而寒于水”中蕴含的化学知识是冰变成水的过程中，

7、化学反应 A2+B2 = 2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（   ）

A.该反应是吸热反应

B.断裂1molA-A键和1molB-B键能放出x kJ 的能量

C.2molAB的总能量高1mol A2和1molB2和的总能量

D.断裂2molA-B键需要吸收y kJ的能量

8、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是

A.该溶液中，K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量共存

B.加入过量硫化钠溶液：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓

C.与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42－＋Ba2＋＋3OH－＝2Fe(OH)3↓＋BaSO4↓

D.1L 0.1mol ▪ L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe

9、下列仪器中，不属于定量仪器的是

A.容量瓶 B.温度计 C.烧杯 D.秒表

10、“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，右图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为

A．1,1,3,3-四甲基丁烷   B．2,2,4-三甲基戊烷

C．2,4,4-三甲基戊烷   D．2,2,4-三甲基-戊烷

11、下列物质属于强电解质的是

A．碳酸钙 B．盐酸 C．酒精   D．醋酸

12、将2molA气体和气体在固定体积的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应并达到平衡状态：⇌，此反应为放热反应。下列能增大正、逆反应速率的方法是：①再充入1mol A气体；②充入2mol的惰性气体；③加入正催化剂；④升高温度；⑤移走部分C气体。其中正确的是

A.①③⑤ B.①③④ C.①②④⑤ D.①②③④⑤

13、下列关于丙烯(CH3—CH = CH2)的说法不正确的

A. 丙烯分子有8个σ键，1个π键   B. 丙烯分子中碳原子有两种杂化方式

C. 丙烯分子至少有六个原子在同一平面上   D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

14、化学与科学技术、社会及生产生活密切相关。下列说法正确的是（   ）

A.石墨烯属于烯烃

B.可燃冰释放出气体的主要成分是甲烷

C.由废弃油脂生产的生物柴油的成分与矿物油的相同

D.我国书写材料经过甲骨、青铜、竹简、帛书及纸张的演变，它们都属于非金属材料

15、下列离子方程式正确的是

A．少量通入溶液中：

B．水玻璃中通入少量，

C．尾气用溶液吸收：

D．溶于稀硝酸：

16、一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案：

方案一：ZnH2Cu；

方案二：CuOCuSO4Cu。

大家认为方案二优于方案一，理由是：①节约能源；②Cu产率高；③产品纯净；④操作安全。其中，评价正确的是(　　)

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③

17、下列装置或操作能达到相应实验目的的是

A．配制一定浓度的NaCl

B．除去氯气中的HCl

C．实验室制取氨气

D．观察Fe(OH)2的生成

18、某溶液仅含Fe2+、Na+、Mg2+、Ba2+、SO、NO、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法不正确的是(  )

A.该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO、NO

B.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

C.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

D.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

19、有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是(   )

A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体

B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋

C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE

20、化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：

下列有关化合物X、Y的说法正确的是（    ）

A.1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH

B.Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子

C.X、Y均能使酸性KMnO4溶液褪色

D.在一定条件下，化合物X可与HCHO发生缩聚反应

21、按要求填空。

(1)烃A的密度是同温同压下H2密度的35倍，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，则A的结构简式为_____。

(2)分子式为C6H14O且含有“－CH2OH”的同分异构体有_____种(不考虑立体异构)，其中氢原子种类最少的结构简式为______。

(3)中的官能团名称是_____、_____。

(4)某研究性学习小组为了解有机物A的性质，对A的结构进行了如图实验。

①实验一：质谱分析仪分析，由图1可知有机物A的相对分子质量是______。

②实验二：红外光谱分析，图2中不同吸收峰峰谷代表不同基团，图中有机物A中含氧官能团名称为羟基和_____。

③实验三：取0.9g有机物A完全燃烧，测得生成物为1.32gCO2和0.54gH2O，有机物A的分子式为_____。

④实验四：经核磁共振检测发现有机物A的谱图(图③)中H原子峰值比为_____，有机物A的结构简式为______。

22、现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤Ba(OH)2，⑥红褐色的氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4，⑨碳酸钙，⑩乙醇，请按要求书写离子方程式或化学方程式，

(1)上述物质中属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________，既不属于电解质也不属于非电解质的有___________(填序号)。

(2)写出⑧在水中的电离方程式为___________。

(3)向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，写出化学方程式___________。

(4)少量③通入⑤中该过程的离子反应方程式为___________。

(5)④和⑤混合至中性时的离子方程式___________。

23、回答下列问题：

(1)研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是_______(填字母，下同)。

a.比较这两种元素的单质的硬度和熔点

b.Mg(OH)2属于中强碱，Al(OH)3属于两性氢氧化物

c.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

d.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用

(2)某同学认为铝有一定的非金属性，下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是_______。

a.铝片与盐酸反应放出氢气

b.氢氧化铝溶于强碱溶液

c.氢氧化铝溶于强酸溶液

24、乙醇分子中有5种化学键，如图所示，在不同的反应中会有不同形式的化学键断裂，根据下列不同反应，按要求回答相关问题。

(1)和金属钠反应，断裂的化学键为_______(填断键序号，下同)，化学方程式为_______。

(2)在铜做催化剂条件下，乙醇被氧气氧化时，断裂的化学键为_______，反应方程式_______。

(3)和乙酸反应时，断裂的化学键为_______，反应的化学方程式为_______。

25、“分类研究”是重要的学习与科研方法。请按要求填空。完成下列树状分类图，并将Fe、H2、NaHCO3、Ba(OH)2四种物质填入分类图。

（1）图中各序号对应的物质类别（或物质）分别是①___，②___，⑥___；

（2）分别写出H2SO4与Ba(OH)2、H2SO4与NaHCO3发生反应的离子方程式___，___。

26、回答下列问题：

(1)根据氧化还原反应：Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计原电池，若用铜、银做两个电极，开始两电极质量相等，当电路中转移0.01mol电子时两电极的质量差为____g。

(2)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①假设使用的“燃料”是氢气(H2)，则a极的电极反应式为____。若电池中氢气(H2)通入量为224mL(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电流表的电量为____C。(已知一个电子所带电量为1.6×10−19C，NA约为6.02×1023mol−1)。

②假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，则a极的电极反应式为____，如果消耗甲醇160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为____(用NA表示)。

(3)一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如图所示，电池总反应为4VB2+11O2+20OH－+6H2O=8B(OH)+4VO。VB2电极发生的电极反应为____。

27、已知HNO2是一种弱酸,向NaNO2中加入强酸可生成HNO2,HNO2不稳定,易分解成NO和NO2气体;HNO2是一种还原剂,能被常见的强氧化剂氧化,但在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2,则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,可以服用维生素C解毒,维生素C在解毒的过程中表现出_____(填“氧化”或“还原”)性。

（2）下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是（_____）

A.加入盐酸,观察是否有气泡产生

B.加入AgNO3溶液观察是否有沉淀生成

C.分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液,观察溶液颜色变化

（3）可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。

① 若与Fe2+的物质的量之比为1:2,配平该反应的离子方程式:

___Fe2++___+___H2O2+___OH-=___Fe2O3+___+___H2O

② 下列关于该反应的说法中正确的是_____(填序号)。

A.该反应中表现了氧化性

B.已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米,则Fe2O3纳米颗粒为胶体

C.该反应中H2O2作氧化剂

28、Ⅰ．填空

(1)溶液呈______性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是__________（用离子方程式表示）。

(2)25℃时，有如下两个反应：

①

②

该温度下、和三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是：__________。

(3)25℃时，的溶液加适量水稀释的过程中，下列表达式的数据保持不变的是______。

a．             b．

c．             d．

Ⅱ．在室温下，下列五种溶液：

①溶液       ②硫酸       ③

④溶液        ⑤溶液

(4)加水稀释100倍后，

①中的pH______3，②中的pH______5（填“＞”、“＜”或“＝”）。

④和⑤等体积混合后，______。

①和④等体积混合后______（填“＞”、“＜”或“＝”）。

(5)溶液③中，__________。

29、Ⅰ.煤的综合利用，是推进能源革命的重要方向。

请回答下列问题：

(1)煤经过操作X可获得出炉煤气､焦炭､煤焦油等产品，操作X的名称是___________。

(2)出炉煤气中含有丙烯()，医用口罩中对阻挡病毒起关键作用的是熔喷布(主要原料是聚丙烯)，由丙烯在一定条件下制取聚丙烯的化学方程式是___________。

(3)焦炭与水蒸气反应生成合成气，进而可制备乙二醇()，乙二醇与乙醇___________(填“是”或“不是”)同系物。

Ⅱ．1，2－二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)外观为无色或浅黄色透明液体，难溶于水，易溶于有机溶剂，碱性条件下水解程度较大，主要用作氯乙烯(聚氯乙烯单体)制取过程的中间体。实验室制备1，2－二氯乙烷的主要原理：C2H5OHCH2=CH2+H2O；Cl2+CH2=CH2⃗CH2ClCH2Cl。     

(4)B装置中的作用是___________。

(5)根据制备原理需控制温度，G装置中应该添加的仪器是___________。

(6)D装置中多孔球泡的作用是___________。

(7)A装置橡皮管的作用___________。

(8)D装置排出尾气可以通过盛有___________、NaOH溶液的洗气瓶进行吸收。

30、18 g某有机物A，完全燃烧的产物依次通过无水氯化钙和碱石灰后，增加的质量分别为10.8 g和26.4 g。求：

（1）A的最简式为          

（2）若常温下A为气体，则A的结构简式为      

（3）若A在低于16℃时为无色晶体，且A的水溶液具有弱酸性，则A的结构简式为  

（4）若0.1 molA含有9.6 g氧元素，则A的结构简式可能是                

31、工业以钒铁精矿(主要成为，还含有少量、)为主要原料制备的工艺流程如图所示。

回答下列问题：

(1)中V的化合价为_______，V在周期表的位置为_______。

(2)“焙烧”的目的是将转化为可溶性的并将Al、Si的氧化物转化为可溶性钠盐，“焙烧”过程中生成的化学反应方程式为_______。

(3)“滤渣1”的化学式为_______，“净化”除去的阴离子有、和_______。

(4)“离子交换”和“洗脱”可以表示为：。常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的负对数与pH关系如图所示。已知净化液中，则“离子交换”前还应调节pH的范围为_______，淋洗液中的阳离子主要是_______

(5)“沉钒”过程过滤得到，则沉钒反应的离子方程式为_______。

32、甲酸在有机化工中有广泛的用途，工业上可有多种途径来制备甲酸。回答下列问题：

(1)利用光催化制甲酸原理如图所示。该装置能量转化方式为___________。

(2)另一种以化合物为催化剂，用，和制取甲酸的反应机理如下：

第一步：快速平衡

第二步：，慢反应(近似认为不影响第一步反应的平衡)

第三步：，快反应

下列表述正确的是_______(填序号)。

A．平衡时(第一步的逆反应)(第二步反应)

B．反应的中间产物只有

C．第二步反应中与的碰撞仅部分有效

D．第三步反应的活化能较低

(3)加氢也可制备甲酸。

①工业上利用甲酸的能量关系转换图如图：

反应的焓变_____。

②温度为时，将等物质的量的和充入体积为的密闭容器中发生反应：。实验测得：，，为速率常数。时，___________(以表示)。

③当温度改变为时，，则时平衡压强___________时平衡压强(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。

(4)甲酸是唯一能和烯烃发生加成反应的羧酸，目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝机理示意图如图1，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2所示。

为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是___________。

(5)，甲酸与醋酸钠溶液反应：，该反应的平衡常数为12.5，则该温度下醋酸的电离常数___________(时甲酸的电离常数为)。