内蒙古自治区兴安盟2025年中考模拟（三）化学试卷（含答案，2025）

1、已知7834 Se与O同主族，下列有关7834 Se的说法不正确的是

A. 非金属性强于S

B. 位于第四周期第ⅥA族

C. 中子数是44

D. 最高化合价为+6

2、由多元素组成的化合物Fe-Sm-As-F-O是一种重要的铁系超导材料。下列说法正确的是

A.F的核外电子排布式1s22s22p7

B.Fe3+的轨道表示式违背了泡利不相容原理

C.N、As同主族，第一电离能N＜As

D.电负性F＞O＞As

3、某有机化合物样品的核磁共振氢谱如图所示，该有机化合物可能是

A．

B．

C．

D．

4、下列物质转化不能一步实现的是（   ）

A. Fe → Fe3O4   B. Al2O3 → Al(OH)3   C. Cl2 → Ca(ClO)2   D. SO2 → SO3

5、下列说法不正确的是

A．淀粉和纤维素都属于多糖，都能在人体内被消化以提供能量

B．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，两者的反应类型不同

C．煤的液化和气化均属于化学变化

D．氨基酸之间能发生聚合反应

6、下列说法正确的是

A．的水溶液能导电，所以是电解质

B．的电离方程式为

C．在水中的溶解度很小，所以在离子方程式里不能拆成离子形式

D．中和反应的实质是与结合生成水，故中和反应的子式均为

7、实验室常用硫酸铝溶液和氨水反应制备氢氧化铝。该反应的离子方程式是

A.

B.

C.

D.

8、下列有关氯水的叙述，正确的是(　　)

A. 新制氯水可使pH试纸先变红，后褪色

B. 氯水放置数天后，溶液的酸性减弱

C. 新制的氯水只含Cl2和H2O分子

D. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

9、下列关于胶体的叙述不正确的是（     ）

A. 布朗运动是胶体粒子特有的运动形式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来

B. 光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应

C. 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

D. 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会定向移动

10、某同学写出的下列烷烃的名称中，不正确的是

A．2，3－二甲基丁烷

B．2，2－二甲基丁烷

C．3－甲基－2—乙基戊烷

D．2，2，3，3－四甲基丁烷

11、下列物质属于非电解质的是

A．

B．

C．

D．

12、下列离子方程式书写正确的是

A．氯化铵固体和熟石灰混合加热：＋OH-NH3↑＋H2O

B．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：＋OH-NH3·H2O

C．氨水中加入盐酸：NH3·H2O＋H＋=＋H2O

D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓

13、相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是（   ）

①分子数之比为1：1 ②所含O原子数之比为2：3 ③原子总数之比为3：4 ④S原子数之比为1：1 ⑤质量之比为4：5

A.①②③④⑤ B.②③ C.①⑤ D.③④⑤

14、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是

A．饭菜变质

B．铁制菜刀生锈

C．铝锅表面生成致密的薄膜

D．夏天，打开可乐瓶盖，冒出大量气泡

15、用锌片、铜片和硫酸溶液组成的原电池，负极上发生的电极反应是

A.2H++2e-=H2↑ B.Zn-2e-=Zn2+

C.2H2O+O2+4e-=4OH- D.Cu-2e-=Cu2+

16、下列物质对应的化学式错误的是

A.偏铝酸钡 Ba(AlO2)2 B.明矾 KAl(SO4)2·12H2O

C.醋酸钙 (CH3COO)2Ca D.亚硫酸氢钙 CaHSO3

17、少量铁粉与100mL0.01mol•L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的

①由铁粉换铁块

②加入NaNO3固体

③将0.01mol•L-1的稀盐酸换成98%的硫酸溶液

④加入NaCl溶液

⑤滴入几滴硫酸铜溶液

⑥升高温度(不考虑盐酸挥发)

⑦改用100mL0.1mol•L-1盐酸

A．③⑤

B．①③

C．⑥⑦

D．⑤⑥

18、室温下，H2SeO3水溶液中含硒的各物种的分布系数δ(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)随pH变化如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.C点pH为5.47

B.0.1mol·L-1的H2SeO3溶液中：c(H+)=2[c()+c()+c(H2SeO3)]

C.0.1mol·L-1的NaHSeO3溶液中(pH＜7)：c(Na+)＞c()＞c()＞c(H2SeO3)

D.向1L含H2SeO3和NaHSeO3的浓度均为1mol·L-1的溶液中，加入1L2mol·L-1NaOH溶液，所得溶液中：c()+3c(H2SeO3)＞c()+2c(OH-)

19、工业上常用反应制备粗硅，若碳过量还会生成SiC，下列说法正确的是

A．相对分子质量：C60＞SiO2＞SiC，因此熔沸点：C60＞SiO2＞SiC

B．SiH4中Si的化合价为+4价，CH4中C的化合价为-4价，因此SiH4还原性小于CH4

C．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p-pπ键

D．键能：Si—H＜C—H，Si—Si＜C—C，因此硅烷的种类和数量远不如烷烃的多

20、伞形酮可用作酸碱指示剂，其结构如图所示。下列关于伞形酮的描述正确的是

A.能与NaHCO3溶液反应生成CO2

B.能够与FeCl3溶液发生显色反应

C.1 mol伞形酮最多可与3 mol NaOH反应

D.与足量溴水反应，1 mol伞形酮最多可消耗2 mol Br2

21、NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如图所示。

请回答下列问题：

(1)上图所列物质中属于电解质的有___________种

(2)工业上制取NaOH主要采用反应①，请写出该反应的离子方程式___________

(3)反应④的现象是___________；

(4)作为在潜水艇和消防员呼吸面具中的供氧剂，已知某潜水艇中有50人，若每人每小时消耗为64g，假设所需要的全由所提供，则每小时所需的质量为___________kg。

(5)碳酸钠与碳酸氢钠是生活中两种常见的盐，相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量的盐酸反应，消耗盐酸较多的是___________

(6)请写出小苏打在水溶液中电离的电离方程式：___________

22、有下列物质：①和；②与；③与④与；⑤与；⑥和。

请回答下列问题：

(1)互为同位素的是___________(填序号，下同)。

(2)属于同一种物质的是___________。

(3)互为同系物的是___________。

(4)互为同分异构体的是___________。

(5)互为同素异形体的是___________。

23、现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩冰水混合物

(1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号)，以上物质中属于电解质的是___________(填序号)；以上纯净物中能导电的是___________(填序号)。

(2)写出制备物质⑤的化学方程式___________，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，即制得Fe(OH)3胶体。证明制备出Fe(OH)3胶体的操作方法是___________

(3)写出④的电离方程式___________。

24、CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。

(1)CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气(COCl2)。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO(g) +Cl2(g) COCl2(g) ；ΔH = a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表:

①反应0~2min末的平均速率v(COCl2)=______mol/(L·min)。

②在2min~4min间，v正(Cl2) _________v逆(CO) (填“>”、“=”或“<”)， 该温度下K = _____。

③ 已知X、L可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，CO的 转化率随X的变化关系。

X代表的物理量是 __________；a_____ 0 (填“>”，“=”，“<”)。

(2)在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体： 2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2 (g) ；ΔH=－748 kJ·mol-1

①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是 ________________ 。

②已知：测定空气中NO和CO 含量常用的方法有两种：方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为________________。方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气、将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸依度。写出NO 与H2O2溶液反应的离子方程式：________________________________。

(3)NO2 会污染环境，可用Na2CO3 溶液吸收NO2 并生成CO2，已知9.2g NO2气体和Na2CO3 溶液完全反应时转移电子0.1mol，恰好反应后，使得溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是_____________________。

25、有以下有机物：

①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；

根据上述信息完成下列(1)-(3)题：

(1)系统命名法进行命名：③_______⑥_______

(2)属于官能团类型异构_______，属于碳骨架异构_______，属于官能团位置异构_______

(3)属于同系物_______

(4)利用李比希法、现代分析仪器测定等可以确定有机物的结构。

1.16g有机物A(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)在过量氧气中完全燃烧，将燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，测得浓硫酸和碱石灰的增重分别为1.08g和2.64g。

①有机物A的最简式为_______。

②有机物A的质谱图、核磁共振氢谱图分别如下图所示，该有机物A的结构简式为_______。

26、25℃时，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。

(1)醋酸的电离平衡常数表达式 Ka=_______。

(2)写出 a、b、c 三点溶液的 pH 和 CH3COOH 电离度(α)由大到小的顺序。pH：_______＞_______＞_______(选填“a”“b”或“c”，下同)，α：_______＞_______＞_______。若分别取等量的冰醋酸加水稀释成 a、b、c 三点的溶液，再分别用 0.1mol·L -1的NaOH溶液中和至完全反应，则消耗NaOH(aq)体积的大小关系是_______。

(3)向c点溶液加水稀释，下列数据会变小的是_______(选填编号)。

A．n(H+)

B．c(CH3COO-)

C．

D．

(4)25℃时，向 100 mL 水中分别加入 0.01 mol 冰醋酸和 0.01 mol CH3COONa(s)，形成溶液①和②，再将溶液①和②混合成溶液③，忽略体积变化，填写加入冰醋酸及 CH3COONa(s)对水的电离平衡的影响及计算溶液①②③的 pH。(已知醋酸的平衡常数)

(5)25℃时，分别将体积均为10 mL，pH 均为2 的CH3COOH(aq)和一元酸HX(aq)加水稀释至 1000 mL，稀释过程的 pH 变化如图所示。其他条件不变，将相同的镁条分别加入足量等浓度的 CH3COOH(aq)和HX(aq)，初始反应速率大小关系为 v(CH3COOH)_______v(HX)(选填“＞”或“＜”)。

27、现有下列物质：①乙炔 ②苯酚 ③乙醛 ④谷氨酸 ⑤苯乙烯 ⑥对甲基苯酚 ⑦甲酸 ⑧甲酸丙烯酯。请回答：

（1）能跟溴发生加成反应的是 （填序号，下同）

（2）能跟银氨溶液发生银镜反应的是

（3）能跟饱和溴水反应生成白色沉淀的是  

（4）能发生成肽反应的是  

28、(1)铁元素是构成人体的必不可少的元素之一，缺铁会影响到人体的健康和发育，最大的影响是缺铁性贫血。此类病人需要服用补铁药品。一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________。

A．Fe　　　B．Fe2+　　　C．Fe3+

(2)亚硝酸钠有毒，有传言说亚硝酸钠是致癌物质，但事实上亚硝酸钠并不是致癌物质，致癌的是亚硝酸钠在一定条件下生成的亚硝胺。工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有________性。下列物质不能实现上述转化的是________。

A．Cl2 B．FeCl3 C．KMnO4(H+)

(3)在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了_____性和_____性，则生成1分子NO转移电子数为________。

29、某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如装置简图：

请你参与分析讨论：

（1）图中仪器B的名称：____________________。

（2）整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_____________。

（3）实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_________________________________________________。

（4）C中液体产物颜色为___________________，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行分离的操作是_____________________。

30、现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液，乙为0.2mol·L-1的硫酸氢钠溶液，丙为pH=2的CH3COOH(常温下CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5)溶液。回答下列问题：

（1）CH3COOH溶液的电离平衡常数表达式Ka=___，丙溶液中c(CH3COOH)约为___mol·L-1，CH3COOH的电离度约为___ (电离度指弱电解质在溶液里达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数)。

（2）要使乙溶液与丙溶液的pH相等，可将乙溶液稀释___倍。

（3）将甲、乙两种溶液等体积混合后，静置，此时混合溶液的pH=___，若甲、乙混合后溶液呈中性，则甲、乙两种溶液的体积比为___。

31、试剂(由亚铁盐与过氧化氢混合而得)能氧化去除废水中难降解的有机物。反应原理是在催化下生成高活性的羟基自由基()，羟基自由基()是一种很强的氧化剂。

(1)①利用试剂处理废水中的有机物，当其他条件不变时，不同温度下有机物的浓度随时间的变化如下图所示。时，50℃与40℃反应速率基本相同的原因是_______。

②当为时，相同反应时间内，随投加量的增加，废水中有机物的去除率不断上升。当投加量超过时，废水中有机物的去除率没有明显增大且还略微下降的趋势如下图所示。去除率先上升后略微下降可能的原因是_______。

(2)电-法是试剂法的发展，是一种通过电解生成试剂的水处理技术，其原理如下图所示。

①写出电解时阳极上发生的电极反应式_______。

②写出产生这步反应的离子方程式_______。

③其他条件相同，比较溶液的值对废水中有机物的去除率的影响，如下图所示。当溶液的时，随着溶液的增大，有机物的去除率明显下降，可能的原因是_______。

32、菠菜富含膳食纤维、胡萝卜素、维生素c、维生素e、钙、磷、铁、等矿物质。14~18岁青少年每日合理摄入铁量为20～25mg，某化学小组针对菠菜中含铁量进行如下实验。

（一）实验目的：菠菜含铁量是否满足青少年日常所需

（二）实验方案：取适量新鲜菠菜平均分成三份，实验操作和现象记录如下：

(1)灼烧菠菜时，除了酒精灯还需要下列仪器中的______（填选项）。

A．　　B．　　C．　　D．　　E．

(2)写出实验三中参与的最主要反应的离子方程式______。

(3)溶液显红色原因为______（用离子方程式表示）

(4)由三组实验做出如下推断，其中合理的是：______（填选项）。

A．菠菜样品中含铁量极低

B．菠菜中的铁元素很难用蒸馏水直接溶出

C．仅用盐酸无法完全溶出菠菜灰分中的铁元素

D．灼烧的目的是将菠菜中的铁元素氧化

（三）实验数据：菠菜中含铁量的测定，实验步骤如下：

①取新鲜菠菜，充分灼烧，将灰分转移至干燥器中冷却。

②向灰分中加入盐酸和，浸泡，过滤并用少量盐酸洗涤烧杯和沉淀，滤液和洗涤液合并；

③将合并液定容成待测液，利用分光光度法测得铁的浓度为。根据上述实验，回答下列问题：

(5)步骤②洗涤烧杯和沉淀的目的是______。

(6)步骤③定容操作若仰视容量瓶刻度线，会造成菠菜样品含铁量测定结果。______。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

(7)根据实验数据计算菠菜含铁量为______。

（四）实验结论：菠菜不是理想的补铁剂。（附：猪肝每中含铁量达到，且容易被人体吸收。）

(8)日常生活中还可以选择补铁剂进行补铁，说明书中建议“本品与维生素同服”。维生素与发生反应：，该反应的氧化产物是______，如果消耗维生素则转移电子数为______。