内蒙古自治区巴彦淖尔市2025年中考模拟（1）化学试卷（含答案，2025）

一、（共19题，共 95分）

1、做化学实验时，必须十分重视实验室安全和环保问题。下列操作方法不符合上述要求的是( )

A.制取并用排水法收集氧气时出现倒吸现象，应立即打开反应试管上的橡皮塞

B.用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯

C.为防止药品污染，实验结束后，用剩的浓硝酸可倒入垃圾箱

D.易燃试剂应避免阳光直射并远离火源

2、配制一定物质的量浓度溶液一定不会用到的仪器是

A．

B．

C．

D．

3、一定条件下，对于可逆反应X(g)+4Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分別为0.1mol·L-1、0.4mol·L-1，0.1mol·L-1，则下列判断错误的是

A．c1：c2=1：4

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：1

C．若反应正向进行，X、Y的转化率相等

D．c1的取值范围为0mol·L-1＜c1＜0.14mol·L-1

4、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5，则下列有关比较中正确的是

A.第一电离能：④>③>②>① B.原子半径：④>③>②>①

C.电负性：④>③>②>① D.最高正化合价：④>③＝②>①

5、向四瓶盛有相同物质的量的NaOH溶液中通入体积不同的CO2气体，得到①②③④四瓶溶液。分别向四瓶溶液中逐滴加入等体积、等浓度的盐酸，产生的气体体积V(CO2)与所加盐酸体积V(HCl)的关系如下图所示，且图②③④中分别有0A＜AB、0A＝AB、0A＞AB。则下列分析与判断正确的是（忽略CO2的溶解）（）

A.①中通入的CO2最少 B.③中的溶质只有Na2CO3

C.有两种溶质的是②和③ D.若④中AB＞20A，则有c(Na2CO3)＞c(NaHCO3)

6、已知：时的，，的(电离常数K的负对数)。下列说法正确的是

A.浓度为0.1mol/L 和溶液中：前者小于后者

B.0.1mol/L 溶液滴加氨水至中性：

C.0.1mol/L 溶液滴加盐酸至；

D.0.1mol/L 溶液中滴加溶液至：

7、分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是

A．根据分散系的稳定性将其分为胶体、溶液和浊液

B．根据化合物在溶液中能否电离将其分为强电解质和弱电解质

C．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

D．根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

8、一种由甲醇(CH3OH)和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。下列说法不正确的是

A. 放电时CH3OH参与负极反应为:CH3OH-6e-+6OH-=CO2+5H2O

B. 放电时每消耗1molCH3OH转移6 mol电子

C. 充电时阳极的电极反应为：4OH－-4e－ = O2＋2H2O

D. 充电时电解质溶液的pH逐渐增大

9、已知分解1mol H2O2放出热量98kJ 。常温下在含有少量I—的溶液中，H2O2的分解机理为：

① H2O2+ I—→H2O+IO— 慢

② H2O2+IO—→H2O+O2↑+I—快

下列说法正确的是

A．IO—是该反应的催化剂

B．上述过程中H2O2分解的快慢由反应②决定

C．v(H2O2) = v(H2O) = v(O2)

D．反应的活化能不一定等于98kJ/mol

10、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )

A. 1 mol/L Na2CO3溶液中的Na+ 数目为2NA

B. 标准状况下，1 mol CH2Cl2所占有的体积约为22.4L

C. 常温常压下，38 g 18OH-中含质子数20NA

D. 14g C2H4和C3H6的混合气体含有的原子总数为3NA

11、下列说法正确的是

A．烷烃的通式为CnH2n+2，随n的增大，碳元素的质量分数逐渐减小

B．和互为同分异构体

C．丙烷的比例模型为

D．分子式为C2H6和分子式为C5H12的烷烃的一氯代物的数目可能相同

12、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. 油脂能在碱性条件下水解，可用于工业上制取肥皂

B. 碘单质易溶于有机溶剂，可用酒精萃取碘水中的碘

C. 二氧化锰具有较强的氧化性，可用于H2O2分解的氧化剂

D. 聚氯乙烯膜具有塑性和弹性，可用作食品保鲜膜

13、化工生产中用次磷酸钠(NaH2PO2)代替甲醛的化学镀铜体系以其pH低、稳定性好、无毒性等优点而受到人们的广泛关注，化学反应原理为CuSO4+ 2NaH2PO2+ 2NaOH = Cu + 2NaH2PO3+ Na2SO4+ H2↑。下列说法正确的是

A．甲醛在化学镀铜体系中作有机溶剂

B．NaH2PO2中 P元素的化合价为+1价

C．已知H3PO2与足量NaOH反应只生成一种盐类产物，则NaH2PO2为酸式盐

D．上述化学反应中，每转移1 mole，生成H211.2L

14、下列说法正确的是（　　）

A. 乙二醇和丙三醇互为同系物

B. 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

C. 可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃

D. 苯酚对皮肤有腐蚀性，如果不慎粘到手上，应该立即用酒精清洗

15、下列说法中，正确的是

A. 向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热，充分反应，再加入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，证明溴乙烷中含有溴元素

B. 实验室制备乙烯时，温度计水银球应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下

C. 溴乙烷和NaOH醇溶液共热，产生的气体通入KMnO4酸性溶液，发现溶液褪色，证明溴乙烷发生了消去反应

D. 制备新制Cu（OH）2悬浊液时，将4～6滴2％的NaOH溶液滴入2 mL2％的CuSO4溶液中，边滴边振荡

16、常温下，体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量

A. 相同 B. 中和HCl的多

C. 中和CH3COOH的多 D. 无法比较

17、某无色溶液中加入氯化钡后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中

A.一定含有SO42－ B.一定含有Ag+

C.可能含有SO42－或Ag+ D.一定含有Ag+、SO42－

18、下列说法不正确的是（）

A.12C和14C互为同位素 B.乙醇与二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体

C.红磷与白磷互为同素异形体 D.H2O与D2O互为同位素

19、化学蚀刻法是指用化学药品在一些固体材料表面腐蚀出图案的方法。下列蚀刻方法可行的是(　　)

A．用氢氟酸蚀刻玻璃

B．用浓HNO3蚀刻水晶

C．用FeCl2溶液蚀刻铜板

D．用Na2CO3溶液蚀刻大理石

二、（共1题，共 5分）

20、日常生活和工业生产中常用到漂白剂。下列溶液具有漂白作用的有

A. NaClO溶液 B. 新制氯水 C. KOH溶液 D. 双氧水

三、填空题（共8题，共 40分）

21、请选择“增大”、“减小”、“不变”、“大于”、“小于”或“等于”填空：

（1）升高温度时，水的pH将___________；

（2）保持温度不变，用水稀释0.1mol/L氨水，Kw将__________；

（3）pH相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水将其稀释到原来的n倍，稀释后两溶液的pH，盐酸____醋酸；

（4）Na2CO3溶液中，c(HCO3-)_________c(H2CO3)。

22、工业制备硝酸有关反应方程式（原理）：_______、_______、_______、_______。

23、按要求写出下列离子方程式或化学方程式：

（1）硫酸酸化的高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：________。

（2）硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：_________。

（3）硫酸酸化的碘化钾溶液与氧气反应的离子方程式：____________。

（4）CH3COONa的水溶液呈_______（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_________；

（5）在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。常温时的pH _____7，该溶液中HSO3－的电离程度______HSO3－的水解程度。（填“>”、“=”、“<”）

24、一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)反应的化学方程式为___。

(2)反应达到最大限度的时间是___min，该时间内的平均反应速率v(N)=__，v(M)=__。

(3)反应达到平衡状态时，放出6QkJ的热量，当容器中充入1molN，反应放出的热量为__。

①等于QkJ ②小于QkJ ③大于QkJ ④等于2QkJ

(4)判断该反应达到平衡状态的依据是__。

①该条件下，正逆反应速率都为零

②该条件下，混合气体的密度不再发生变化

③该条件下，混合气体的压强不再发生变化

④该条件下，单位时间内消耗2molN的同时，生成1molM

(5)能加快反应速率的措施是___。

①升高温度②容器体积不变，充入惰性气体Ar③容器压强不变，充入惰性气体Ar④使用催化剂

25、随着能源技术的发展，科学家们将目光聚焦于锂的开发与研究。

（1）锂元素的性质与原子结构密切相关。写出锂的原子结构示意图：______。

（2）根据元素周期律推断：

①锂与水反应的化学方程式是_______。

②在碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物中， LiOH的碱性最_______（填“强”或“弱”）。

（3）已知：M(g) → M+(g)+e- ∆H（M代表碱金属元素）

元素	Li	Na	K	Rb	Cs
∆H（kJ/mol）	+520	+496	+419	+403	+376

①根据以上数据，元素的金属性与∆H的关系是_________。

②从原子结构的角度解释①中结论：__________。

（4）海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如下图所示：

①金属锂在电极______（填“A”或“B”）上生成。

②阳极产生两种气体单质，电极反应式是___________。

26、近期，李兰娟院士通过体外细胞实验发现抗病毒药物阿比多尔(H)能有效抑制冠状病毒，同时能显著抑制病毒对细胞的病变效应。合成阿比多尔的一条路线为：

已知：。

回答下列问题：

(1)阿比多尔分子中的含氧官能团为__________、____________，D的结构简式为______________。

(2)反应②的化学方程式为_______________；反应③的作用是_______________；反应⑤的类型为________________。

(3)A的同分异构体中，能发生银镜反应且能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的有______种(不考虑立体异构)。

(4)以下为中间体D的另一条合成路线：

其中X、Y、Z的结构简式分别为_________、__________、_________。

27、(8分)原子序数11~17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从增加到，随着核电荷数依次递增，原子半径依次，核对外层电子的引力逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，因此，金属性逐渐，非金属性逐渐。

28、(1)已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=-4.4kJ·mol-1

2NO2(g)=N2O4(g) ΔH2=-55.3kJ·mol-1

则反应N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______kJ·mol-1。

(2)已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mo1/L，请回答下列问题：

①写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式_______。

②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为1：1混合，化学反应的离子方程式是_______。

(3)实验室现欲用质量分数为98%，密度为1.8g/mL的浓H2SO4溶液配制450mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4溶液，用量筒量取所需浓H2SO4溶液的体积是_______mL。

四、实验题（共1题，共 5分）

29、金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：

(1)保存金属钠的正确方法是______。

A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中

(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，请写出该反应的化学方程式______________，生成物的颜色为________。

(3)Na、NaOH久置空气中最终都是变为________ (填化学式)。

(4)将一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的离子方程式为_________________________。

五、计算题（共1题，共 5分）

30、某温度时，在一个容积为2 L 的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为：______________________。

（2）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率v（Z）=____________。

（3）1min时，正逆反应速率的大小关系为：v正____________v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；4min时，v正____________v逆（同前）；若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：若此时将容器的体积缩小为原来的1/2倍，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

（4）上述反应在t1～t6内反应速率与时间图像如图，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是____________。