内蒙古自治区乌兰察布市2025年中考模拟（一）化学试卷（含答案，2025）

1、实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。下列说法错误的是

2KMnO4＋16HCl(浓) =2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8

B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:2

C.被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为35.5 : 11

D.若该反应转移的电子的数目为NA，则被氧化的盐酸的物质的量为1mol

2、下列设备工作时，主要是将化学能转化为热能的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（   ）

A.NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

C.MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)Mg(s)

D.N2(g)NH3(g)NaHCO3(s)

4、下列实验操作能达到实验目的是（ ）

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列说法正确的是(   )

A.碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

B.镁燃烧时发出耀眼的白光，可以用镁来制造照明弹和焰火等

C.蒸馏实验时若温度计的水银球低于支管口，则收集到的馏分沸点会偏高

D.检验溶液含有Cl-，加稀盐酸除去OH-，再加AgNO3溶液，生成白色沉淀，证明含有Cl-

6、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

A. CO2、H2S B. C60、C2H4 C. C2H4、CH4 D. NH3、HCl

7、KSCN 是高中阶段检验 Fe3＋的常用试剂，下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列实验方案能达到目的的是

A．用浓硫酸干燥NH3

B．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和Na2SO4溶液

C．用加热的方法除去NaCl固体中的少量NaHCO3

D．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和FeSO4溶液

9、已知、、、的原子序数都不超过18，它们的离子、、、具有相同的电子层结构。则下列说法正确的是(   )

A.原子序数：a＞b＞c＞d

B.离子半径：＞＞＞

C.离子的氧化性：＞

D.单质的氧化性：Z＞W

10、25℃时，lgS()随pH变化如图所示，下列说法错误的是

已知：S()(单位：)表示的溶解度。

A．饱和溶液中

B．已知，则水中

C．pH变化时，溶液中始终存在：

D．当pH＜7时，

11、生命科学和人体健康与化学息息相关，下列说法正确的是

A.淀粉无甜味，糖尿病患者多食无碍 B.DNA双螺旋的两个螺旋链是通过氢键相互结合的

C.油脂在体内水解成高级脂肪酸和乙醇被小肠吸收 D.任何金属离子均可使蛋白质变性而使人中毒

12、下列物质的转化在给定条件下能实现的有

①

②

③

④

⑤

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

13、如图所示装置(气密性良好)，若先将甲中液体滴入丙中，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中液体滴入丁中，气球又明显鼓起。下列组合正确的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

14、某温度下，在恒容密闭容器中加入A和B进行反应：，达到平衡后，测得生成C，且反应的前后压强之比为，则下列说法不正确的是

A．从开始至平衡时，B的平均速率为

B．该反应的化学平衡常数表达式是

C．升高温度，体系压强增大，可知减小

D．缓慢地再加入B，体系中D的体积分数先增大后减小

15、下列有关氮气用途的说法不正确的是（　　）

A.作焊接金属的保护气

B.制硝酸和化肥的原料

C.食品袋中充氮气来防腐

D.与氧气反应制NO从而制硝酸

16、向一定质量 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入 Zn，溶液质量与加入 Zn 的质量关系如图所示。下列说法正确的是

A．取 a 点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀

B．c 点溶液中溶质为 Zn(NO3)2

C．若取 b～c 段固体，滴加稀盐酸，有气泡产生

D．取 d 点的固体有 2 种

17、室温时，在由水电离出的c(OH—)=1.0×10—13mol·L—1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．K+、Na+、HCO、Cl—

B．K+、Fe3+、Br—、Cl—

C．Na+、Cl—、NO、SO

D．Al3+、NH、Cl—、SO

18、下列说法正确的是(     )

A. 一个水分子与其他水分子之间只能形成2个氢键

B. 含氢键的分子熔沸点一定比不含氢键的分子熔沸点高

C. 分子间作用力常包括氢键和范德华力

D. 当水有液态变为气态时只破坏了氢键

19、U是核电站的主要燃料，下列关于U的说法正确的是

A．质子数为235

B．中子数为92

C．电子数为143

D．质量数为235

20、已知丙烯与发生加成反应有两种可能，如图1所示；其中丙烯加的位能曲线图如图2所示。下列说法错误的是

A．丙烯有3种一氯取代物 (不考虑顺反异构)

B．生成①的过程所需活化能较低，速率快

C．丙烯与发生加成反应，最终主要生成产物③

D．催化剂可以改变反应的焓变

21、为探究溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。

(1)配制：50 mL 1.0 mol⋅L-1的溶液，测其pH约为0.7，即 mol⋅L-1。用离子方程式解释溶液呈酸性的原因：___________。

(2)小组同学利用上述溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如表：

已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：

①红褐色沉淀是：___________(填化学式)，结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：___________。

②反应后溶液为浅绿色，写出相关反应的离子方程式：___________。

③分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。

ⅰ.黑色固体可以被磁铁吸引；

ⅱ.向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；

ⅲ.将ⅱ中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；

ⅳ.向ⅲ反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。

a．黑色固体中一定含有的物质是___________。

b．小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有，理由是___________。

(3)为进一步探究上述1.0 mol⋅L-1 溶液中和氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如表：

小组同学得出结论：在1.0 mol⋅L-1 溶液中，的氧化性比更强。

22、已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数(25℃)如下表：

(1)NH4HCO3溶液显___________性。

(2)NaHSO3溶液显___________性，原因是___________(通过计算说明)。

(3)等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈___________性，原因是___________(通过计算说明)。

(4)水解常数Kh如何计算___________。

23、新制氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－，其中能使氯水显浅黄绿色的是__________，能与锌反应生成氢气的是__________，能与硝酸酸化后的硝酸银溶液作用生成白色沉淀的是____，能使染料和有机色质褪色的是__________。氯气通入紫色石蕊试液出现的现象是_______

24、完成下列填空：

(1)现有以下物质：①熔融；②干冰；③硫酸氢钠；④铝；⑤固体；⑥蔗糖；⑦小苏打；⑧固体；⑨盐酸；⑩；⑪氢氧化铁胶体

其中能够导电的是的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是_______，属于电解质的是_______。写出④与⑧反应的离子方程式_______，写出③与⑦反应的离子方程式_______。

(2)下列有关物质的分类或归类说法正确的是_______。

①液氨、干冰、合金、纯碱均为纯净物

②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

③焰色实验使用的铂丝用盐酸洗涤，在灯焰灼烧至与原来灯焰颜色相同

④纳米材料一定为胶体

⑤离子反应只能代表强酸与强碱的中和反应

(3)用双线桥法标出下列方程式中的电子转移的方向与数目，并填空：

_______，生成1.2 mol 时转移电子数目为_______。

(4)若需要配置2 mol/L的硝酸溶液470 mL，若用质量分数63%的浓硝酸(密度为1.2 )，所需浓硝酸的体积为_______mL，所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______，_______。

25、下列图像中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应图示的字母填入下列空格。

（1）表示饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是_________

（2）表示饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量的是_________

（3）表示饱和石灰水中通入CO2至过量的是_________

（4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是_________

26、同一种物质按照不同的分类标准可以归为很多类别，按要求对下列10种物质进行分类：

①水②空气③铁④二氧化碳⑤H2SO4⑥熟石灰[Ca(OH)2]⑦胆矾(CuSO4∙5H2O)⑧食盐水⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]⑩硫酸氢钠(NaHSO4)

(1)属于混合物的是________(填序号，下同)；

(2)属于氧化物的是_______；

(3)属于碱的是________；

(4)属于酸的是________；

(5)属于盐的是________；

(6)属于铜盐的是________；

(7)属于钠盐的是_________。

27、今年入冬以来，简阳的雾霾较为严重，NO是引起原因之一。综合治理空气污染是环境化学当前主要研究的内容。

(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可转化为N2(g)和CO2(g)得到净化。

①已知 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)反应能自发进行，则该为___________反应(填“吸热”或“放热”)。

②上述反应在绝热、恒容密闭容器中进行，并在 t1时可达到平衡(图中 ω、M、v 正分别表示质量分数、混合气体平均相对分子质量和正反应速率)，则下列示意图中符合题意的是___________(填选项序号)。

(2)在25℃、101kPa下，将2 mol NO、2.4 mol CO通入固定容积为2 L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。

①NO的转化率为 ，0～15min 内，v(NO) =   。

②20min 时若改变反应条件，导致CO浓度下降，则改变的条件可能是   (填选项序号)。

a.升高温度    b.增加CO的量   c.降低温度 d.扩大容器体积

28、已知：H3PO2+NaOH(过量)＝NaH2PO2+H2O。据此回答下列问题：

(1)H3PO2中磷元素的化合价是____________。该反应属于四种基本反应类型中的_______反应(选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)。该反应___________(选填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

(2)H3PO2属于__________(选填“一”、“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于_________(选填“正盐”或“酸式盐”)。

(3)关于H2O与重水(D2O)的下列说法正确的是_________(填选项字母)。

A．它们的摩尔质量相等   B．每个分子中的质子数相同

C．每个分子中的电子数不同   D．它们的化学性质几乎完全相同

29、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl−等杂质，选择装置________。

（2）从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。

（3）装置A中①的名称是______，进水的方向是从____口(填“上”或“下”)进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是________。

（4）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④过滤

⑤溶解 ⑥加盐酸调节溶液的pH等于7 ⑦蒸发。操作顺序合理的是_____(可多选)。

a．⑤②③①④⑥⑦ b．⑤①②③④⑥⑦ c．⑤②①③⑥④⑦ d．⑤③②①④⑥⑦

30、相等物质的量的CO和CO2

①所含分子数目之比为________。

②所含O原子数目之比为________。

③相同条件下的体积之比为________。

④相同条件下的密度之比为________。

31、人体内尿酸含量偏高时，关节滑液中产生的尿酸钠晶体会引发痛风和关节炎，相关化学平衡有：

①

②

某课题组拟配制“模拟关节滑液”并进行相关研究，回答下列问题：

已知：①时，，，

②时，模拟关节滑液，

(1)下列事实可以证明尿酸是弱电解质的是_______(填字母)。

A. 溶液显碱性

B. 溶液可使紫色石蕊溶液变红

C. 时，等浓度的尿酸溶液的导电性比盐酸弱

D. 溶液与溶液完全反应

(2)时，向溶液中加入溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中_______(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)时，向模拟关节滑液中加入至时，通过计算判断是否有晶体析出，并写出判断过程：_______。

(4)关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，夏天症状减轻，冬天症状加剧，依据平衡判断：反应②是_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(5)对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是_______(填字母)。

A. 多喝水，多食用新鲜蔬果       B. 饮食宜多盐、多脂

C. 适度运动，注意关节保暖       D. 减少易代谢出尿酸的食物的摄入

32、Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质，Ti的化合价均为+4)来制备，工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)钛铁矿中铁元素化合价___________，滤渣的成分是___________，分离滤渣和滤液①的实验操作需要的玻璃仪器为___________。

(2)“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________。

(3)TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如表所示：分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因___________。

(4)Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中负一价的氧与负二价的氧的质量比为___________，则高温煅烧①的化学方程式为___________。

(5)写出滤液②FePO4沉淀的离子方程式___________，高温煅烧②的化学方程式为___________。