天津市2025年中考模拟（三）化学试卷（原卷+答案）

1、甲、乙、丙、丁、戊均为短周期主族元素，甲的原子半径是第二周期中最小的；乙的单质能跟冷水剧烈反应产生氢气；丙原子核外p电子比s电子多5个；丁和丙在同周期，丁的最高价为+4价；戊的单质是气体，其密度介于H2和O2的密度之间。下列推断错误的是

A.甲的非金属性最强

B.戊的最高价氧化物的水化物酸性最强

C.原子半径大小为：乙>丙>甲

D.乙分别与甲、丙形成晶体M、N的熔点大小为：M<N

2、用如图所示装置能制备下列干燥的气体，且能控制反应的发生和停止的是(甲、乙、丙表示加入的试剂，部分夹持装置省略)

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是

A．CH3COOH

B．

C．升高温度

D．NaHSO4

4、下列方案能达到实验目的的是

A. 为了快速得到氨气以演示喷泉实验，我们可以用加热NH4Cl固体的方法来制取氨气

B. 用乙醇萃取溴水中的溴单质

C. 氮气中混有的少量氧气可以通过灼热的铜网来除去

D. 用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的少量乙烯

5、中和相同体积相同pH值的Ba(OH)2，NaOH和NH3•H2O三种稀溶液所用相同浓度盐酸的体积分别是V1，V2，V3，它们的关系是   (　　)

A. V3＞V2＞V1   B. V3＞V2=V1   C. V3=V2＞V1   D. V1=V2＞V3

6、有M、N两溶液，各含下列12种离子中的6种：Al3+、Na+、K+、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、AlO2－、CO32－、NH4+、SO42－、H+。已知两溶液所含离子各不相同，N溶液里的阳离子只有两种，则M溶液里的阴离子应该是

A. MnO4－、SO42－、NO3－

B. OH－、S2－、CO32－

C. OH－、NO3－、SO42－

D. AlO2－、MnO4－、SO42－

7、下列说法不正确的是

A．聚乙炔可用于制备导电高分子材料

B．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于芯片

C．DNA双螺旋的两个螺旋链是通过范德华力相互结合的

D．可以用于制作LED发光材料

8、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol

下列结论正确的是

A. 碳的燃烧热等于110.5 kJ/mol

B. ①的反应热为221 kJ/mol

C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH为-57.3 kJ/mol

D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

9、下列实验中，所选装置不合理的是

A．粗盐提纯，选①和②

B．用CCl4提取碘水中的碘，选③

C．用NaOH溶液吸收少量CO2，选⑤

D．分离Na2CO3溶液和油，选④

10、① 甲苯能使KMnO4（H+）溶液褪色而乙烷不能；

② 甲醛能发生银镜反应而甲醇不能；

③ 苯酚分子中的羟基酸性比乙醇分子中的羟基酸性强。

以上事实可以说明有机物分子中的原子间（或原子与原子团之间）的相互影响会导致物质化学性质不同的是

A．只有① ③

B．只有① ②

C．只有② ③

D．① ② ③

11、下列化学反应的离子方程式正确的是

A.向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O

B.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O

C.将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O＝SO32－＋2HClO

D.稀硝酸中加入过量的铁屑：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O

12、化学与生活密切相关，下列说法正确的是(   )

A.福尔马林可用于新冠病毒环境消毒和鱼肉等食品的防腐保鲜

B.华为5G手机芯片的主要成分是硅

C.嫦娥五号外壳为钛合金，因它可防电离辐射

D.用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生了氧化反应

13、水的电离过程为：H2OH+＋OH-，在不同温度下其平衡常数为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)＝2.1×10-14，则下列叙述正确的是

A. c(H+)随着温度的升高而降低   B. 在35℃时，c(H+)>c(OH-)

C. 蒸馏水中通HCl，Kw增大   D. 水的电离是吸热过程

14、下列物质有离子构成的是

A. 二氧化碳   B. 氯化钠   C. 铁   D. 水

15、草酸(H2C2O4·2H2O)是一种弱酸，加热至100℃左右失去结晶水，温度高于157℃后草酸升华(固态变为气态)，并逐渐分解生成CO2、CO、H2O。草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，草酸的钠盐溶于水，钙盐难溶于水。下列说法不正确的是

A．草酸具有还原性

B．加热至100℃，分解产生的气体通过无水硫酸铜，可以检验生成的H2O

C．把加热温度高于157℃后分解产生的气体依次通过足量的NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO固体、澄清石灰水，可检验生成的CO

D．把加热温度高于157℃后分解产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有H2O

16、X、Y、Z、W、M均为短周期元素。其中，X、Y同主族，Y元素形成的一种单质可保存在冷水中；Z、W、Y、M是第三周期连续的四种元素，原子半径依次减小。下列叙述不正确的是

A. X的液态单质可在医疗上用于冷冻麻醉

B. Y、M两元素气态氢化物的稳定性：Y<M

C. 工业上制备Z的单质可电解其熔融态的氧化物

D. 氧化物XO2与MO2均具有漂白性，且漂白原理相同

17、向100mL碘的饱和溶液中加入5mL苯，充分混合后静置，实验现象为（（ ）

A. 液体分层，下层为紫色 B. 液体分层，上层无色

C. 液体分层，下层无色 D. 有固体沉淀析出

18、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是(  )  

A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．25℃时，欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

19、主族元素、、、的原子序数依次增加，且均不大于20。、、族序数之和为10；的原子半径在同周期主族元素中最小；与形成的化合物常温下可与饱和溶液反应，产生的气体常用于切割和焊接金属。下列说法错误的是(   )

A.简单离子半径：

B.的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料

C.与形成的化合物均满足8电子稳定结构

D.与形成的化合物与饱和溶液的反应可选用启普发生器

20、把8.0g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体2.4g，产生NO2和NO的混合气体0.12mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度（   ）

A.6.0mol·L-1 B.7.0mol·L -1 C.8.0mol·L -1 D.9.0mol·L -1

21、Ⅰ.黑火药爆炸的化学方程式为：。回答下列问题：

(1)硫元素在周期表的位置是_______。氨气的电子式_______。

(2)用电子式表示化合物的形成过程为_______。

(3)上述氧化产物结构式为_______。

(4)硫、氮及其化合物中，下列比较正确的是_______(选填编号)。

A．原子半径：

B．热稳定性：

C．溶解度：

D．微粒种类：氢硫酸＜氨水

Ⅱ.如图列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：

请回答下列问题：

(5)上述元素中，M层电子数最多的是_______(填元素名称)。

(6)由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。

(7)下列可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是_______(填字母)。

A．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性

B．将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中

C．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别与等体积20℃的水反应

D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目

(8)元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的最简单氢化物的水溶液反应的离子方程式_______。

22、物质转化关系能量图有助于我们了解化学反应过程中能量的变化。回答下列问题：

(1)物质、与的能量存在如图1所示的相互关系。

①三种物质中最稳定的是____；反应II是____(填“吸热”或“放热”)反应。

②x=____。

③该图说明，化学反应的焓变与路径____(填“有关”或“无关”)。

(2)正交硫和单斜硫转化为二氧化硫的能量变化如图2所示。

①等质量的正交硫和单斜硫完全燃烧，放出热量最多的是____(填“正交硫”或“单斜硫”)。

②写出正交硫转化为单斜硫的热化学方程式：_____。

③两者混合完全燃烧最终放出的热量为446.91kJ，同时生成96gSO2，n[S(正交，s)]：n[S(单斜，s)]=____。

23、（1）1L 0.05mol/LNaHCO3溶液与足量的盐酸完全反应，放出10kJ的热量，写出此反应的热化学方程式________________________________________________________

（2）写出明矾溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式______________

（3）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3- H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象_________

（4）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10−5mol·L−1）时，溶液中c（Ag+）为_______mol·L−1，此时溶液中c（CrO42−）等于__________mol·L−1。（已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10）。

24、I.写出下列反应的化学方程式

(1)铁与水蒸气高温反应：_______；

(2)用氯化铁溶液刻蚀铜：_______；

(3)铜与浓硫酸制：_______；

(4)悬浊液置于空气中：_______。

II.写出下列反应的离子方程式

(5)铝与氢氧化钠溶液：_______；

(6)溶于稀硫酸：_______；

(7)氯化亚铁溶液中通氯气：_______；

(8)铜与稀硝酸制NO：_______。

25、回答下列问题

(1)“食盐加碘”中的碘指的是___________。(写化学式)

(2)碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，可用于中和胃液中的___________。

(3)牛奶和豆浆中都含有大量的___________。

26、福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：

（1）B中的含氧官能团有_______和_______（填名称）。

（2）C→D的转化属于_______反应（填反应类型）。

（3）已知E→F的转化属于取代反应，则反应中另一产物的结构简式为____________。

（4）A（C9H10O4）的一种同分异构体X满足下列条件：

Ⅰ．X分子有中4种不同化学环境的氢。  

Ⅱ．X能与FeCl3溶液发生显色反应。

Ⅲ．1mol X最多能与4 mol NaOH发生反应。

写出该同分异构体的结构简式：____________________。

（5）已知：＋R3CHO，根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图_____________（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

27、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

Ⅰ.现有以下物质：①       ②Fe       ③       ④胶体       ⑤溶液       ⑥干冰⑦稀硫酸       ⑧酒精       ⑨ ⑩氯水

(1)以上物质中属于非电解质的是___________(填序号)。

(2)请写出③的电子式___________。

(3)写出⑤中溶质的电离方程式___________。

(4)以上物质中，有一种能在一定条件下与反应，且做氧化剂，请写出该反应的化学方程式：___________。

(5)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是___________。

Ⅱ．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空。(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)

(6)能证明氯水具有漂白性的是___________ (填“a”、“b”、“c”、“d”)

(7)氯水久置过程中发生的变化，用化学反应方程式表示为___________。

28、回答下列问题：

（1）燃煤发电是能量转换的过程，煤燃烧是由__________能转化为__________能，然后通过蒸汽，再转化为____________能，最后通过发动机，转化为____________能。

（2）火力发电的缺点是__________。

29、某化学兴趣小组为探究SO2的化学性质，设计了如下实验装置。

（1）该装置设计中存在的问题是___________________。

（2）装置A的作用是___________________。

（3）①当三颈烧瓶中充满SO2气体，证明SO2具有氧化性的实验操作及现象是___________________。

②若要证明SO2具有漂白性，可在洗气瓶B中加入___________________溶液。

（4）NaOH溶液用于吸收尾气中的SO2，由于空气氧化，溶液中可能会存在SO，检验溶液中是否存在SO的实验方法是___________________。

30、某有机物A3.0g，完全燃烧后生成3.6g水和3.36LCO2 (标准状况），已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，求该有机物的分子式。（写出计算过程）

31、铂(Pt)的单质又称白金，是常用的催化剂和电极材料，顺二氨环丁羧酸铂()又名卡铂，是一种低毒性抗癌药，遇光易分解。请回答下列问题：

(1)用酒精把铂丝润湿点燃，酒精剧烈燃烧，使铂丝温度达到炽热程度，同时伴有很亮的光。产生上述现象可能的原因是___________。

(2)卡铂分子中非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________，碳原子的杂化轨道类型有___________。

(3)卡铂静脉注射时需要注意的事项是___________。

(4)卡铂分子中存在的作用力有___________(填标号)。

A．离子键

B．配位键

C．金属键

D．非极性键

(5)合成卡铂的中间体沸点比图1中化合物沸点低，原因是___________。

(6)超硬材料(仅次于金刚石)氮化铂的一种晶胞如图2所示，N的配位数是___________。

32、Mn和Ni是构成合金钢金(即铁合金)的主要元素。请回答下列问题：

(1)Mn在元素周期表中的位置___________，

(2)Ni的价电子排布式为___________，属于___________区的元素

(3)过硫酸盐(S2O)氧化法常用于测定钢中锰的含量，H2S2O8的结构式如图所示：，H2S2O8中S的轨道杂化方式为___________

(4)NiO、FeO属于___________晶体，已知r(Ni2+)＞r(Fe2+)，则熔点NiO___________FeO(填“＜"或“＞’’)，原因是___________。

(5)铜盐是自然界中重要的盐，向CuSO4熔液中加入过量稀氨水，产物的外界离子的空间构型为___________，Cu(NO3)2中的化学键类型___________

(6)已知CuCl的晶胞结构如图所示：晶胞中C、D两原子核间距为298pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为___________g·cm-3(列出计算式即可)。