天津市2025年中考模拟（1）化学试卷（原卷+答案）

1、应用元素周期律分析，下列推断正确的是

A. 砹(At)是第 VIIA 族元素，其氢化物的稳定性大于 HCl

B. 碳酸锶易溶于水，易与稀盐酸反应

C. 第 2 周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

D. 第 3 周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

2、《本草纲目》记载的烧酒工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。该方法与分离下列物质的原理相同的是

A.苯和水 B.硝酸钾和氯化钠

C.食盐水和泥沙 D.乙酸丁酯和1-丁醇

3、Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜：2Cu2O+Cu2S====6Cu+SO2↑。对于该反应，下列说法中正确的是（ ）

A. 该反应中的氧化剂只有Cu2O   B. Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

C. Cu既是氧化产物又是还原产物   D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：1

4、下列关于的叙述正确的是

①能与水反应生成硅酸

②对应的水化物是可溶性弱酸

③硅原子和碳原子的最外层电子数相同，和的分子结构也相同

④既能与氢氧化钠溶液反应又能与氢氟酸反应，故是两性氧化物

⑤中硅元素为价，故具有氧化性

⑥在中，每个硅原子结合2个氧原子

A．①③⑤

B．①②④⑥

C．③

D．⑤

5、X元素的原子有20个中子和19个电子，下列可表示X原子的是

A．

B．

C．

D．

6、把溴从溴水中提取出来，采用的最好方法是(  )

A. 蒸发 B. 用酒精萃取 C. 用四氯化碳萃取 D. 通入氯气

7、磷酸亚铁锂(LiFePO4)可作锂离子电池的正极材料。工业上以FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺()等为原料制备磷酸亚铁锂。下列说法错误的是

A．苯胺中氮原子的杂化方式是sp3

B．NH和PO的空间结构相同

C．1mol苯胺分子中含有9molσ键

D．苯胺和甲苯的熔点由高到低的顺序是苯胺＞甲苯

8、海水资源开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B.粗盐可采用溶解、除杂和蒸发结晶等过程提纯

C.工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂

D.制取淡水也是海水资源综合利用的一个重要方面

9、门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（ ）

A. X单质不易与水反应   B. XO2可被碳或氢还原为X

C. XCl4的沸点比SiCl4的高   D. XH4的稳定性比SiH4的强

10、某化学反应的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是

A．该反应为放热反应

B．加入催化剂，可同时降低E1、E2

C．该反应的反应热ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1

D．E2可表示形成新的化学键所释放的能量

11、硫酸铁溶液中加入少量Fe粉，溶液颜色变浅，要证明该过程发生了氧化还原反应，加入下列试剂一定可行的是

A．KSCN溶液

B．酸性高锰酸钾溶液

C．NaOH溶液

D．铜粉

12、下列说法不正确的是

A．从蛋白质水解得到的常见的20种氨基酸都是手性分子

B．95%的乙醇溶液也可以使蛋白质变性

C．可用新制氢氧化铜检验油脂是否发生水解

D．稻谷、小麦及其秸秆都可以制造酒精

13、下列说法正确的是

A．水中含有氢分子和氧分子

B．的摩尔质量是

C．常温常压下，体积为

D．溶液中的浓度为

14、下列过程属于化学变化的是

A．碘的升华

B．从海水中获得烧碱

C．滴水成冰

D．液氯气化

15、某同学分别用下列装置a和b制备溴苯，下列说法不正确的是

A．两烧瓶中均出现红棕色气体，说明液溴沸点低

B．a装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀，可推断烧瓶中发生取代反应

C．b装置试管中吸收，液体变橙红色

D．b装置中的倒置漏斗起防倒吸作用，漏斗内可形成白烟

16、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述正确的是（   ）

A.离子半径：Tm+>Wn-

B.非金属性：Q>W

C.R的简单氢化物的水溶液呈碱性

D.Q的氧化物都是酸性氧化物

17、下列关于有机物的说法正确的是。

A．乙烯能使酸性 KMnO4溶液和溴水褪色，二者反应原理不相同

B．交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时乙醇发生取代反应

C．乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出H2，二者分子中官能团相同

D．苯分子中没有碳碳双键，因此苯不能发生加成反应

18、能在溶液中大量共存的离子组合是

A. Ba2+ 、H+ 、Cl－、CO32－    B. H+ 、Ag+ 、Cl－、ClO－

C. Mg2+、Na+、Cl-、SO42-    D. Cu2+ 、Mg2+ 、OH－、Br－

19、下列物质中不属于烃类的是（   ）

A. C2H4O    B. C4H10    C. C6H6    D. C8H10

20、如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中错误的是（   ）

A.所配制的溶液的物质的量浓度为

B.操作2是将操作1得到的溶液转移到容量瓶中

C.操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏高

D.操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至刻度线

21、有下列物质：①氢氧化钡固体②KHSO4③HNO3 ④盐酸 ⑤二氧化硫⑥镁⑦Al2O3⑧蔗糖晶体⑨熔融氢氧化钠。请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是___________。

(2)属于电解质的是___________ 非电解质的是___________。

(3)②在水溶液中的电离方程式为___________，①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程为___________。

(4)③与⑥可以发生如下反应：Mg+HNO3(稀)=Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O，配平系数为___________，该反应中氧化剂为 ___________ ；还原产物为___________。当有2molHNO3参加反应时，被氧化的物质的质量为___________。

22、某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3-中的几种离子。

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。

（2）取少量原溶液,向其中加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是__________,有关离子方程式为__________。

（3）向（2）的滤液中加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子是__________.

（4）Cl-、OH-、NO3-中一定不存在的离子是__________。

23、结合所学知识，回答下列问题：

(1)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O。还原剂是_______；氧化剂是_______(填化学式)

(2)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

①上述反应的离子方程式为_______ 。

②氧化剂与还原剂的个数之比为_______。

(3)已知反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

①该反应的离子方程式为_______。

②反应中HCl的作用为_______。

24、相同温度下，浓度相等的盐酸与醋酸溶液

（1）溶液中c(H+)盐酸__________醋酸（填大于、小于、等于、无法判断，下同)。

（2）加入大小、形状、质最相同的锌粒，反应速率盐酸_________醋酸。

（3）与足量的锌产生气体的体积(同压)，盐酸____________醋酸。

（4）分別加入少量该酸钠盐固体后，溶液pH的变化，盐酸___________醋酸。

（5）升高相同的温度后，溶液的导电能力，盐酸____________醋酸。

25、已知反应：

①SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O

②3SO2+ 2H2O =2H2SO4 + S↓

③2SO2 + O2 = 2SO3

④SO2 + H2O = H2SO3

(1)上述反应中，不属于氧化还原反应的是_____(填序号)，SO2只做还原剂的反应是___(填序号)，SO2只做氧化剂的反应是___(填序号)。

(2)反应②中，参与反应的氧化剂与还原剂的质量比是________________。

(3)写出反应②的离子方程式：_________________________________________。

(4)误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人体血液中的Fe2+转化为Fe3+而引起中毒，服用维生素C可使Fe3+转化为Fe2+，从而达到解毒的目的，在解毒反应中，Fe3+表现_______性(填氧化或还原)。

26、Al 的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示。

已知 Al的原子半径为 d，NA代表阿伏加德罗常数，Al 的相对原子质量为 M。

(1)晶胞中 Al 原子的配位数为_____，一个晶胞中 Al 原子的数目为_____，该晶胞的空间利用率是_____。

(2)该晶体的密度为_____(用字母表示)。

27、按要求写出下列物质的化学用语：

①乙烯的结构式：_______________

②乙酸的结构简式：_______________

③甲烷的电子式：_______________

④淀粉的分子式__________________

28、根据下列要求,回答问题:

（1）现有下列物质:①氢氧化钾固体;②稀硫酸;③铜片;④蔗糖()固体;⑤熔融的氯化钠。其中属于电解质的是__________(填序号)。

（2）下列装置能构成原电池的是__________(填写字母序号)。

（3）在2A+B2C+D反应中,表示该反应最快的是__________(填写字母序号)。

a.   b.

c.   d.

（4）甲烷的燃烧热,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为_______。

（5）90℃时,一元酸HA与NaOH溶液等体积混合后,混合液的pH为7,则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是_________________________________。

29、纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。

I．用纯净的碳酸钠固体配制500mL0.40mol/LNa2CO3溶液。

(1)称取Na2CO3固体的质量是___g。

(2)配制溶液时，进行如下操作，按照操作顺序，第4步是___(填字母)。

a．定容       b．计算       c．溶解        d．摇匀        e．转移        f．洗涤        g．称量

(3)下列说法中，正确的是___(填字母)。

a．定容时，仰视刻度线，会导致配制的溶液浓度偏大

b．定容时，如果加水超过刻度线，要用滴管吸出

c．转移时，溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液

d．摇匀后，液面低于刻度线，要再加水至刻度线

II．某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图：

(4)工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中SO、Ca2+离子，依次加入的试剂及其用量是___、___、(过滤)、___。

(5)已知：几种盐的溶解度

①写出装置I中反应的化学方程式___。

②写出装置II中发生反应的化学方程式___。

(6)该流程中可循环利用的物质是___。

(7)制出的纯碱中只含有杂质NaCl。

①检验用该纯碱配制的溶液中含有Cl-的方法是___。

②测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是___(填字母)。

a．向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg

b．向m克纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收产生的气体，碱石灰增重bg

c．向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg

30、O2和O3是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：

(1)等质量的O2和O3原子个数比为_______________。等温等压下，等体积的O2和O3所的质量比为___________。

(2)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag氧气中含有的分子数为b，则cg氧气在标准状况下的体积约是_____________L(用含NA的式子表示)。

(3)已知CO、O2两种气体的混和气体的密度在相同条件下是氢气的15倍，则该混和气体的平均相对分子质量为_____。   

(4)实验室需要配制920mL1mol·L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g·mL-1，质量分数为98%)的体积为____mL。

31、氮及其化合物，在工农业生产中作用巨大。

(1)下列有关氮的化合物的说法，正确的是___________。

A．肼(N2H4)的沸点低于乙烷(C2H6)

B．NH3极易溶于水，原因之一是NH3能够与水分子形成分子间氢键

C．NF3和NH3空间构型均为三角锥形，分子中键角：NH3＞NF3

D．尿素( )中σ键与π键的比例为7：1

(2)氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如下图所示。它的化学式为___________，它的硬度超过金刚石的主要原因是___________。

(3)氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞(如图)内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。下图为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为 ()，则原子2和4的原子分数坐标为___________、___________。

(4)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。

氮化钼的化学式为___________，氮化钼晶胞边长为a pm，晶体的密度ρ=___________g·cm－3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。

32、根据要求回答下列问题。

(1)常温下，将某一元酸HA(甲、乙代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

从甲组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。

(2)pH相同的①NaCN   ②NaClO   ③Na2S三种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。(已知：弱酸的电离平衡常数HCN：Ka=4×10－10；H2S：Ka1=1×10－7，Ka2=7×10－15；HClO：Ka=3×10－8 )

(3)可溶性铝盐常用作净水剂的原因：_______(用离子方程式表示)。

(4)在常温下，0.1 mol﹒L－1一元酸HB溶液的，常温下，有c(H+)相同、体积相同的盐酸和酸HB两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是______(填字母)。(①表示盐酸，②表示HB)

a．       b．    c．        d．

(5)相同物质的量浓度的五种溶液：①(NH4)2SO4  ②氨水 ③NH4HSO4  ④NH4Cl ⑤(NH4)2Fe(SO4)2 ，c()由大到小顺序是___________(用序号表示)。

(6)常温下，将0.2molH2C2O4加入300ml2mol/L的NaOH溶液中(假设溶液的体积不变)，所得溶液的pH=a，则c(C2O)+2c(HC2O)+3c(H2C2O4)=_____mol/L(用含a的代数式表示)。