内蒙古自治区乌兰察布市2025年中考模拟（1）化学试卷（含答案，2025）

1、质量数为37的原子，应该有

A．18个质子，19个中子，19个电子

B．18个质子，20个中子，18个电子

C．19个质子，18个中子，20个电子

D．18个质子，19个中子，18个电子

2、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误的是

A. 电池工作时，锌失去电子

B. 电池正极反应为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

C. 电池工作时，负极附近溶液碱性增强

D. 外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

3、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A. 醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等

B. 28克氮气所含的原子数目为NA

C. NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1

D. 在标准状况下,0.5NA个氯气分子所占体积是11.2升

4、是一种白色颜料，广泛用于涂料、橡胶和造纸等工业。其中金红石型是多种晶型中最稳定的一种，晶胞如下图所示。下列有关叙述正确的是

A．钛元素位于周期表中的第IV族，属于d区

B．表示钛原子

C．的密度是

D．工业上可以通过加大量水，并加热，过滤并焙烧得到

5、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. c(Fe2+) =1 mol·L−1的溶液中：K+、Fe3+、ClO－、SO42－

B. 0.1 mol·L−1NH4Cl溶液中：Ba2+、OH－、AlO2－、NO3－

C. =1×10 −12的溶液中：Na +、SO42－、Al3+、NO3－

D. 由水电离的c(H+)=1×10 −13mol·L−1溶液中：Na+、K+、SO42－、Cl－

6、在某温度和催化剂作用的条件下，恒容密闭容器中发生反应：     ，测得不同时间内的物质的量浓度数据如表所示。下列说法正确的是

A．反应达平衡时，

B．0~5min内

C．15min时，的物质的量分数约为36.4%

D．升高温度，有利于提高的转化率

7、已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)    ΔH1

2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)    ΔH2

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)    ΔH3

则反应Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是

A. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2＋1/2ΔH3    B. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2－1/2ΔH3

C. ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3    D. ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

8、食品着色剂的主要作用是 (　　)

A.防腐 B.防潮 C.增加营养 D.使食品色泽诱人

9、下列叙述中，不正确的是

A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族

B.第VⅡA族元素都是非金属元素

C.室温时，0族元素的单质都是气体

D.碱金属元素在自然界中都以化合态存在

10、下列关于原电池、电解池的叙述中正确的是

A. 发生氧化反应的电极分别为负极和阴极

B. 阴离子分别向负极和阴极迁移

C. 电子流向分别由负极直接流向正极、阴极直接流向阳极

D. 若都有一个电极质量减轻，应分别为负极和阳极

11、糖类、油脂、蛋白质是与人类生活密切相关的物质。下列说法正确的是

A．蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热4~5min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成

B．植物油为液态油脂，能使的溶液褪色

C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性

D．棉花、蚕丝、羊毛均属于天然纤维，它们的主要成分都是蛋白质

12、在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是(    )

A.OH-、K+、Al3+、SO42- B.OH-、NH4+、Cl-、Na+

C.Cu2+、NO3-、Cl-、SO42- D.Mg2+、K+、Cl-、SO42-

13、下列物质的分类正确的是

A.A B.B C.C D.D

14、加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是

A．Cl-

B．Ba2＋

C．NO3-

D．Na+

15、有关电解质的说法正确的是

A.固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质

B.SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质

C.液态的铜导电性很好，所以铜是电解质

D.Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质

16、乙醇的下列反应与其官能团无直接关系的是（   ）

A．乙醇与活泼金属反应  

B．乙醇和氧气在Cu的催化下反应

C．乙醇被酸性高锰酸钾氧化  

D．乙醇在空气中点燃

17、研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列有关判断中正确的是（   ）

A.用装置①模拟研究时未见a上有气泡，说明铁没有被腐蚀

B.②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀

C.③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩

D.①②③中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质

18、配制100mL0.5mol/LNaOH溶液的操作有①计算②冷却③洗涤④溶解⑤转移⑥称量⑦定容，次序正确的是（  ）

A.①⑥③②⑤④⑦ B.①⑥④⑤②③⑦

C.①⑥④②⑤③⑦ D.①⑥③④⑤②⑦

19、Fe、HCN与在一定条件下发生如下反应：，下列说法正确的是

A．第一电离能由大到小的顺序为O＞N＞C

B．中阴离子的VSEPR模型为四面体形

C．配合物中铁元素显+3价

D．是含有极性共价键的非极性分子

20、2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中，意外发现一种安全、高效的合成化合物，其结构简式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W是同一主族元素，X与Y为相邻元素。下列说法正确的是

A．原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(Z)＞r(W)

B．简单氢化物的沸点：Y＞Z

C．电解Z的简单氢化物水溶液可制得和

D．同周期主族元素中第一电离能大于X的元素有2种

21、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。完成下列有关问题：

（1） 元素X的一种核素含10个中子，该核素可表示为________，X的一种氢化物常用来消毒，该氢化物的电子式为________。元素Z在周期表中的位置是_______

（2） 元素X和W的简单氢化物中，沸点高的是________（填化学式），理由是_______

（3）请列举两个事实说明元素W的非金属性比Z强：  

（4）工业制取Y单质的方法是：用石墨电极电解熔融态Y的氯化物。写出电极反应式，阳极   ，阴极

22、常温下，往酸化的H2O2溶液中加入少量的MnO2，可依次发生如下反应：

①H2O2+MnO2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O②H2O2+Mn2+=MnO2↓+2H+

(1)反应①中氧化产物是___，反应②中氧化产物是___，反应②中还原产物是___；

(2)下列叙述正确的是___。

A．H2O2的氧化性比MnO2强，其还原性比Mn2+弱

B．MnO2的氧化性比H2O2强

C．在H2O2的分解过程中，Mn2+是催化剂

D．在H2O2的生产过程中要严格避免混入Mn2+

(3)MnO2、Fe3+、Cu2+在H2O2的分解过程中的作用是催化剂，能催化H2O2分解的物质其氧化性要满足的要求是___。

23、1-丁炔的结构简式是____________，它与过量溴加成后产物的名称是_________；有机物A的分子式与1-丁炔相同，而且属于同一类别，A与过量溴加成后产物的名称是_______；与1-丁炔属于同系物的且所含碳原子数最少的有机物是______，它能发生_______反应填反应类别制成导电塑料，这是21世纪具有广阔前景的合成材料。

24、根据要求，回答下列问题：

(1)某烷烃分子的碳骨架结构为，此烷烃的一溴代物有______种。若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为______。

(2)用核磁共振仪对分子式为C3H8O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为6∶1∶1，则该化合物的键线式为______。

(3)X为有机物的同分异构体，同时满足如下三个条件的X的结构简式为______。

①含有苯环；

②有三种不同化学环境的氢，个数比为6∶2∶1；

③1molX与足量金属Na反应可生成2gH2。

(4)与有机物互为同分异构体，且核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1的酯类化合物的所有结构简式为______。

(5)分子式为C4H8BrCl的有机物共有(不含立体异构)_____种。

25、联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，彰显了元素周期表的重要性。下表是元素周期表的一部分，①-⑨代表9种短周期主族元素。

回答下列问题：

(1)由元素②与③组成的3原子分子的电子式为_______。

(2)这9种元素中原子半径最小的是_______(填元素符号)。

(3)用电子式表示⑥与⑨组成的化合物的形成过程_______。

(4)因在元素①的电池材料领域做出了杰出贡献，古迪纳夫等三人荣获2019年诺贝尔化学奖，①的单质与氧气共热时的化学方程式为_______。

(5)⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式为_______。

(6)设计实验比较②与⑧的非金属性强弱，写出简要的操作、现象与结论：_______。

26、书写化学方程式

（1）过氧化钠和二氧化碳反应：________

（2）向氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液：

a____________b______________

27、全氮类物质因具有超高能量而成为超高含能材料的典型代表。我国科学家成功合成了全氮阴离子盐——(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，是该领域的重大突破。

（1）氮的原子结构示意图为________。

（2）构成该全氮阴离子盐的离子是Cl－、H3O＋、NH4+和________。

（3）氯与氢之间的作用对全氮阴离子盐的稳定性起着至关重要的作用。结合原子结构解释氯元素非金属性强的原因：________。

28、试用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，填写出试剂的化学式，要求除杂试剂均过量，若为溶液中的离子反应请写出其离子方程式，否则写化学方程式。

（1）除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3；选用试剂：________方程式：_________。

（2）除去CO2气体中混有的少量HCl；选用试剂：_________方程式：____________。

（3）除去NaCl溶液中混有的少量NaBr；选用试剂________方程式：______________________。

29、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图如图(夹持及加热装置略去)，有关数据如表所示。

按下列合成步骤回答问题。

(1)在仪器a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4mL液溴。仪器a的名称为______，a中生成溴苯的化学方程式为______，c的作用为______。

(2)充分反应后，经下列步骤分离提纯。

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。

②滤液依次用10mL水、8mLNaOH稀溶液、10mL水洗涤。

第一次水洗的目的是______，加入NaOH稀溶液后发生反应的化学方程式为_____，过程中涉及分液操作，分液操作需要使用到的仪器为_____(填标号)。

(3)充分反应后，往d烧杯中加入稀硝酸使混合液呈中性，取25.00mL中性混合液于锥形瓶中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.1molL-1的AgNO3标准液滴定至终点，消耗的AgNO3标准液的体积为20.00mL，忽略稀HNO3与Br-的反应。d烧杯的溶液中c(Br-)=______molL-1(不考虑其他反应)，该实验______(填“能”或“不能”)证明苯与液溴发生了取代反应，原因是______。

30、为探究不含结晶水的白色正盐X（仅含三种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

已知：M（X）=270g·mol-1，灼烧X并透过蓝色钴玻璃片可看到紫色火焰。请回答：

（1）无色液体B的化学式是____。

（2）固体X加热分解的化学方程式是____。

（3）将X加入MnSO4溶液中，溶液变成紫红色，该反应的离子方程式为____。

31、三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3 是橙黄色、微溶于水的配合物，是合成其他一些含钴配合物的原料。下图是某小组以含钴废料( 含少量 Fe 、Al 等杂质) 制取[Co(NH3)6]Cl3 的工艺流程：

回答下列问题：

(1)写出加“适量 NaClO3”后发生反应的离子方程式 _________________。

(2)“加Na2CO3 调 pH 至 a”会生成两种沉淀，分别为________________(填化学式)。

(3)操作Ⅰ的步骤包括________________、冷却结晶、减压过滤。

(4) 流程中 NH4Cl 除作反应物外， 还可防止加氨水时 c(OH- ) 过大， 其原理是_______________。

(5)“氧化”步骤，甲同学认为应先加入氨水再加入 H2O2，乙同学认为试剂添加顺序对产物无影响。你认 为____________( 填 “ 甲 ” 或 “ 乙 ”) 同学观点正确，理由是____________。写出该步骤的化学方程式_____________________。

32、随着时代的进步，人类对能源的需求量与日俱增，我国全球首套焦炉气化学合成法生产无水乙醇的工业示范项目打通全流程实现，项目投产成功。

(1)___________(用含、、的代数式表示)。

已知：

i．

ii．

iii．

(2)在恒温恒容密闭容器中充入3mol和6mol仅发生反应，下列叙述不正确的是___________(填标号)。

A．混合气体总压强不随时间变化时，反应达到平衡状态

B．反应达到平衡时，体积分数可能为33.33%

C．反应达到平衡后，再同比例充入CO、，则CO、的平衡转化率不变

D．反应达到平衡后，再加入高效催化剂，乙醇平衡产率保持不变

(3)醋酸酯加氢制乙醇是一个乙酰基产物制备乙醇的路线，历程一般认为可分为如下步骤(*代表催化剂位点，已知：)；

a．　　b．(快)

c．(慢)　　　　　d．

e．　　　　　　　……

其中，在b和c的步骤中，活化能较小的是________(填标号，下同)，控制总反应速率的步骤是_________，分析上述步骤，副产物除外，还可能有________(写一种即可，合理即可)。

(4)甲醇也是新能源的重要组成部分。以、为原料合成涉及的反应如下：

iv．　

v．　

vi．　

在不同压强下、按照进行投料，在容器中发生上述3个反应，平衡时，CO和在含碳产物(即和CO)中物质的量分数及的转化率α随温度的变化如图，

压强、、由大到小的顺序为___________，曲线___________(填“m”或“n”)代表在含碳产物中物质的量分数，在℃下，压强为时，反应ⅴ的浓度平衡常数___________(填含α的表达式)。