内蒙古自治区兴安盟2025年中考模拟（3）化学试卷（含答案，2025）

1、现有下列四种溶液：

①400 mL2.5 mol·L HCl溶液       ②250 mL4.0 mol·L HCl溶液

③200 mL2.0 mol·L 溶液       ④600 mL1.0 mol·L 溶液

下列说法正确的是

A．溶液的导电能力：①=②

B．Cl-的物质的量：②＞③＞④

C．标准状况下，将22.4 L HCl溶于400 mL水中可得①

D．②④中分别加入足量的铁粉，消耗的Fe的质量比为5∶6

2、关于下列有机化合物的说法正确的是（   ）

A.、、互为同系物

B.有机化合物的名称是2，3，5，5-四甲基-4-乙基己烷

C.有机化合物中最多有16个原子共面

D.含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯取代物有8种

3、下列反应既是复分解反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀盐酸的反应

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的炭与二氧化碳的反应

D．甲烷在氧气中的燃烧反应

4、实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。

下列分析不正确的是

A.①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH－未参与该反应

B.加入试剂体积相同时，②所得沉淀质量大于③所得沉淀质量

C.从起始到a点过程中反应的离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

D.b点对应溶液中水的电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度

5、南京大学科研团队首次发现氨还原过程中的多米诺效应：即一旦完成第①步，将自发完成后续步骤，反应过程示意图如下。NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．含有NA个价电子

B．中含有3NA个共价键

C．若参与第②步反应转移电子数为0.1NA

D．①②③步反应均为氧化还原反应

6、用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．物质的量浓度为0.5mol/L的CaCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA

B．常温常压下，14gCO和N2的混合气体所含原子数为NA

C．通常状况下，18g所含质子数为10NA

D．标准状况下，11.2L酒精含有的分子数为0.5NA

7、下列对氯气及其化合物的说法正确的是

A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

B．能使湿润的淀粉-KI 试纸变成蓝色的气体一定是 Cl2

C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色

D．由 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 可推出 Ca(ClO)2+SO2+ H2O=CaSO3↓+2HClO

8、化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是

A．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应

B．大米、玉米、小麦中的淀粉经水解可变成乙醇

C．测定氢氧化钠的熔点时，可以将氢氧化钠固体放入石英坩埚中高温加热

D．海洋中含有丰富的矿产资源，仅利用物理方法可以获得、和

9、某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)+bY(g)cZ(s)+dW(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y的浓度是原来的1.8倍。则正确的是

A．可逆反应的系数：a+b＞c+d

B．压缩容器的容积时，v(正)=v(逆)

C．达到新平衡时，物质X的转化率减小

D．达到新平衡时，混合物中W的质量分数增大

10、下列离子方程式正确的是 (　　)

A. BaCO3溶于醋酸：BaCO3 + 2H+ == Ba2+ + H2O + CO2↑

B. 氢氧化镁与稀盐酸反应：H＋＋OH－=H2O

C. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓ +3NH4+

D. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

11、下列说法正确的是（　　）

A. 第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强

B. H2O比H2S的稳定性强，是因为其分子之间存在氢键

C. 金刚石呈正四面体网状结构、C60呈笼状结构，这两种晶体中微粒间的作用力完全相同

D. 碱金属都能和水起反应，生成氢氧化物并放出氢气

12、利用海水制取氯气、烧碱、溴及镁等工艺示意图如下：

下列说法正确的是

A. “精制食盐水”时药品使用顺序为Na2CO3(aq)、NaOH(aq)、BaCl2(aq) 及盐酸

B. 使用离子隔膜电解槽电解饱和食盐水时,其中的“隔膜”是“阳离子交换膜”

C. 工业上“母液1”氧化得到“含Br2溶液”后可直接用CCl4 萃取，然后蒸馏得粗溴

D. “母液2”需经过加石灰乳生成沉定Mg(OH)2、过滤、盐酸溶解，然后直接电解得到镁

13、已知丙烯与发生加成反应有两种可能如图1所示，其中丙烯加的能量变化如图2所示，下列说法不正确的是(    )

A.物质①比物质②稳定

B.生成物质①的过程所需活化能较低，速率快

C.丙烯与发生加成反应，主要生成产物④

D.碳碳双键易断裂，能与、等发生加成反应

14、向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是(　　)

甲：在500 ℃时，10  mol SO2和5  mol O2反应

乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应

丙：在450 ℃时，8  mol SO2和5  mol O2反应

丁：在500 ℃时，8  mol SO2和5  mol O2反应

A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丙、丁

C. 乙、甲、丁、丙 D. 丁、丙、乙、甲

15、将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流动的温水中，经过足够长时间后，取出袋内的液体，分别与碘水新制的氢氧化铜悬浊液(加热)反应，其现象依次为

A．显蓝色，无红色沉淀

B．不显蓝色，无红色沉淀

C．显蓝色，有红色沉淀

D．不显蓝色，有红色沉淀

16、2-丁烯有两种结构如图：

下列说法错误的是

A．沸点：Ⅰ＞Ⅱ

B．Ⅱ与在常温和高温条件下反应的主要产物不同

C．两者与的反应均为放热反应，且不同

D．两者的加聚产物是不同的

17、化学与生活、科技、传统文化密切相关。以下说法正确的是

A．侯氏制碱法中的碱是指

B．食品包装袋内常用生石灰、还原铁粉等作干燥剂

C．北京冬奥会火炬使用的碳纤维材料属于金属材料

D．放映机到银幕间光柱的产生是由于气溶胶形成的丁达尔效应

18、雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法中，正确的是（       ）

A．O2和O3互为同位素

B．16O和18O的相互转化是化学变化

C．在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同数目的原子

D．等质量的O2和O3含有相同的质子数

19、如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化,则下列有关说法中不正确的是

A．1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量

B．2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量

C．此反应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) ΔH=+183 kJ·mol-1

D．此反应的热化学方程式为1/2H2(g)+1/2Cl2(g) HCl(g) ΔH=-91．5 kJ·mol-1

20、下列说法正确的是(   )

A.金属元素在不同的化合物中化合价均相同

B.所有合金都只含有金属元素

C.可利用铝热反应冶炼单质镁

D.电解熔融氯化钠可以制得金属钠

21、我们认识的一些物质，在实际生活中有重要的用途。现有下列下列物质：A．Na2CO3  B．Ca(OH)2 C．CO(NH2)2D．HCl  e.CO2 f.Ti－Al合金。请根据它们的用途，用字母代号填空：（1） 用于制造人造骨；（2）用于改造酸性土壤的是 ；（3）汽车制造厂电镀前用于金属表面除锈的是  ；（4）      常用于制皂和厨房中用来洗去油污;；(5)    是一种最重要的温室气体肥料。

22、已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1 mol/L，请回答下列问题：

（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_________________。

（2）NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的________；你选择的理由是______________。

（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：________________。

在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：__________________。

23、氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。

(1)NaClO中Cl的化合价为__，有较强的___(填氧化、还原)性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式__。

(2)黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。

①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，此反应的离子方程式为__。

②ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，本身还原为Cl-，该反应过程中氧化剂与还原剂的个数之比为__。

(3)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如图所示。在图示的转化过程中，化合价保持不变的元素有___。该图示的总反应的化学方程式为___。

24、某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究。

步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜（催化剂），氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水；

步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106；

步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2∶3（如图Ⅰ）

步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ，试回答：

（1）步骤二中的仪器分析方法称为_____。

（2）X的分子式为_____；X的结构简式为_____。

25、回答下列问题

(1)写出与酸性高锰酸钾溶液反应离子方程式：___________

(2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L-1 NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的总物质的量为___________mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液。用去高锰酸钾溶液16 mL时。恰好完全反应，溶液颜色如何变化___________

A．KMnO4溶液在滴定过程中作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程___________(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。                                                                                                    

B．若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为 ___________。

26、常温下，0.1mol·L-1 的 FeCl3 溶液呈___________性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是___（请用离子方程式表示）。电子工业曾用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得到 FeCl3 溶液，设计如下实验流程：

上述流程中，所加试剂的化学式为：X_____，Y_________，Z_____；第⑥步反应的离子方程 式为_____________________________。

27、请回答下列问题

(1)配平化学方程式。__FeCl3+__SO2+__H2O=__FeCl2+__H2SO4+__HCl。

(2)除去括号中的杂质，写出除杂反应的离子方程式

①Na2SO4溶液(Na2CO3)：_______________________________________________。

②Ca(NO3)2溶液(CaCl2)：_______________________________________________。

(3)写出下列反应的离子方程式：

①向烧碱溶液中通入少量CO2气体：_______________________________________________。

②向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氢钠溶液：_______________________________________________。

(4)实验室中，制取Fe(OH)3胶体的离子方程式是_______________________________________________，

证明胶体已经制成的方法是_______________________________________________。

28、Ⅰ.现有下列物质：①蔗糖、②Na2CO3溶液、③稀硫酸、④CO2、⑤CuSO4·5H2O固体、⑥石墨棒、⑦含泥沙的氯化钠溶液、⑧淀粉溶液

(1)属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。

(2)除去⑦中的泥沙杂质的实验操作方法是___________。

(3)将气体④通入②会发生化学反应，其化学方程式为___________。

Ⅱ.央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(4)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

(5)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___________(填序号)。

A．都不稳定，密封放置会产生沉淀

B．分散质粒子可通过滤纸

C．分散质粒子可通过半透膜

D．二者均有丁达尔效应

29、实验室可用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2，用如图所示装置完成SO2性质的探究，请按要求完成填空：

(1)实验中试管①中品红溶液褪色，实验结束后将试管①取下，置于沸水浴中加热，可观察到的实验现象为_______。

(2)试管②中无明显现象，而试管③中出现白色沉淀，该沉淀的化学式为_______。

(3)试管④中产生白色沉淀，该沉淀的化学式为_______。

(4)写出试管⑤中发生反应的化学方程式：_______ 。

(5)写出试管⑥中发生反应的离子方程式：_______。

30、常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液时，当氢氧化钠溶液的体积从19.98mL变为20.02mL时，溶液的pH发生突变，请回答下列问题：(已知lg2=0.3，lg5=0.7)

(1)pH突跃范围是：_______；

(2)请写出上述结果的计算过程：_______。

31、将烟气和空气中的通过催化方式直接还原为甲烷等燃料的过程具有非常重要的意义。

I．光催化还原

(1)华中科技大学某团队构建了一种光催化剂使和反应生成和，其中的转化率约为，写出该化学方程式：________________。

II．热催化还原——萨巴蒂尔反应：

时，在一恒容密闭容器中通入、，至其分压分别为、，再加入催化剂并加热使其发生萨巴蒂尔反应。

(2)为使固体催化剂与反应物充分接触，应采取的措施是________________。

(3)写出该反应的平衡常数表达式：________________。(用浓度表示)。

(4)研究表明的反应速率，某时刻测得的分压为，则该时刻________。

(5)相同时间内，不同催化剂(I、II、III)下，测得的转化率如图所示。在时，不同催化剂下，的转化率相同的原因是________________。

(6)光催化还原和热催化还原法中更好的是________，简述理由：________(答一条即可)。

32、利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。下图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)X与Y的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

(2)(s)与70% Z溶液反应的化学方程式为___________，该反应体现了Z的___________性。

(3)将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量Z的浓溶液，迅速搅拌。可以观察到的现象为___________。上述实验不能表明Z的浓溶液具有的性质是___________。

A．酸性             B．吸水性             C．脱水性             D．强氧化性

(4)中硫元素的化合价为___________，从氧化还原反应的角度分析，下列制备的原料选择，理论上可行的是___________。

A．       B．       C．       D．

(5)某工厂每天燃烧含硫质量分数为0.64%的煤100t，如果煤中的硫全部转化为，且产生的全部用来生产硫酸，理论上每年(按365天计)可得到98%的浓硫酸的质量为___________。