内蒙古自治区兴安盟2025年中考模拟（二）化学试卷（含答案，2025）

一、（共20题，共 100分）

1、标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为W，物质的量浓度为c mol/L，则下列选项不正确的是（）

A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)

B．W=17c/(1000ρ)

C．W=17V/(17V+22400)

D．c=1000Vρ/(17V+22400)

2、分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液均为2 L同浓度的稀硝酸和NaOH溶液，A为电流表。下列说法正确的是

A．甲烧杯溶液中H＋会向铝片移动

B．两烧杯中铜片表面均有H2产生

C．两烧杯中溶液pH变化不同

D．乙的内电路中电子流动方向为Al→溶液→Cu

3、下列说法正确的是( )

A.可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B.O3是由3个氧原子构成的化合物

C.CuSO4·5H2O是一种混合物 D.生石灰与水混合的过程只发生物理变化

4、海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．粗盐可依次加入沉淀剂NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液提纯

C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴元素可以用水蒸气吹出单质溴，再用Na2SO3将其还原吸收

5、下列关于海水资源综合利用的说法中，不合理的是

A．海水蒸发制海盐的过程是物理变化

B．以海水淡化后的浓缩海水为原料制溴

C．以海水为原料制，可电解溶液制备Mg

D．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应

6、下列叙述中，正确的是（）

①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率 ②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀； ③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极；④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解 ⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2O

A.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.①③⑤ D.②④

7、把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。

下列说法正确的是（）

A.两份溶液中溶液的物质的量相同

B.两份溶液中c(H+)分别为0.3mol•L-1和0.25mol•L-1

C.容量瓶中溶液的浓度为0.21mol•L-1

D.容量瓶中溶液的c(H+)为0.21mol•L-1

8、如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是

A．该硫酸中溶质的物质的量浓度为9.2mol/L

B．配制250mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸62.5mL

C．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气

D．等质量的水与该硫酸混合后所得溶液中溶质的物质的量浓度大于9.2mol/L

9、能正确表示下列反应的离子方程式是

A．溶液中加入稀：

B．溶液中加入过量氨水：

C．Cu溶于溶液中：

D．将稀盐酸滴在氧化铁上：

10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W原子的最外层电子数是电子层数的3倍。X和Z两种元素形成的化合物是厨房常用的食品调味剂和防腐剂。下列说法正确的是( )

A.X的简单离子半径是同周期简单离子中最大的

B.W、Y在自然界中均存在游离态

C.工业上常用电解X和Z形成化合物的水溶液冶炼X单质

D.W、Y、Z的简单氢化物中，同条件下Y的沸点最高

11、一定条件下的1L密闭容器中，发生可逆反应，反应达到平衡时，下列说法正确的是

A．、完全转化为

B．、、的浓度相等

C．正反应和逆反应的速率相等

D．反应已经停止了

12、与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是

A.150mL3mol·L-1NaClO3溶液 B.75mL3 mol·L-1CaCl2溶液

C.150mL3mol·L-1KCl溶液 D.50mL3 mol·L-1MgCl2溶液

13、下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是( )

A. 高炉炼铁 B. 电解法制金属镁

C. 加热氧化汞制金属汞 D. 从海带灰浸取液中(含I－)提取碘单质

14、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X和Y各自组成的单质构成空气的主要成分，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

A. 离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y

B. 元素X与Y最多可形成5种化合物

C. 元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应

D. 元素Q的氧化物对应的水化物酸性比W的强

15、单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法中，不正确的是（）

A. 当A、B都是金属时，A一定比B活动性强

B. 当A、B都是非金属时，A一定比B活动性强

C. 当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属

D. 当A是非金属时，B可能是金属，也可能是非金属

16、下列有关化学用语表示正确的是

A．1，3-丁二烯的最简式：

B．乙醇的分子式：

C．甲醛的结构式：

D．聚丙烯的结构简式

17、下列关于溶液中离子鉴别的说法正确的是（　　）

A.加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，可确定有Cl-存在

B.深黄色溶液，加入CCl4溶液后分层且下层为紫色，可确定有I-存在

C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+

D.加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO存在

18、有人认为“脚臭盐”异味是由隐藏在岩盐矿床中极少量的丙酸、丁酸等短链脂肪酸造成。丙酸分子式为C3H6O2，丙酸属于

A. 有机物 B. 单质 C. 无机物 D. 氧化物

19、下列有关物质分类正确的是

A．均属于碱性氧化物

B．酸性氧化物：

C．同素异形体：煤、、石墨、刚玉

D．液氯、晶体硅、黄铜均属于单质

20、咔唑()是一种新型有机液体储氢介质。下列说法正确的是

A．咔唑分子中碳原子的杂化方式为

B．电负性：

C．咔唑的沸点比的沸点低

D．基态氮原子的外围电子轨道表示式不能写为，因为违背了泡利不相容原理

二、填空题（共8题，共 40分）

21、现有下列各组物质：（以下各题请按要求填写相应编号）

A.O2和O3 B.C和C C.和D.CH3CH2CH2CH3和E.甲烷和庚烷 F.CH(CH3)3和C(CH3)4 G.C3H8和C10H22 H.CH2=CH2和CH3CH=CH2 I.H2和D2 J.C3H6和C5H10

（1）___组互为同位素；

（2）___组两物质互为同素异形体；

（3）___组两物质互为同系物；

（4）___组两组物质互为同分异构体；

（5）___组中的物质是同一物质。

22、某温度下，纯水的c(H+)为2×10-7mol•L-1，则此时c(OH-)为___mol•L-1，若温度不变，滴入稀H2SO4使c(H+)=5×10-4mol•L-1，则由水电离出的c(OH-)为___mol•L-1，此时温度___(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。

23、丁二酮肟是检验Ni2+的灵敏试剂。

（1）Ni2+基态核外电子排布式为。丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为，1mol丁二酮肟分子所含键的数目为。

（2）Ni能与CO形成四羰基镍[Ni(CO)4]，四羰基镍熔点－19.3℃，沸点42.1℃，易溶于有机溶剂。

①Ni(CO)4固态时属于晶体(填晶体类型)。

②与CO互为等电子体的阴离子为 (填化学式)。

（3）Ni2+与Mg2+、O2—形成晶体的晶胞结构如图所示(Ni2+未画出)，则该晶体的化学式为。

24、在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其平衡常数K和温度t的关系如下：

T/℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

(1)K的表达式为： .

(2)该反应的正反应为反应(“吸热”或“放热”).

(3)能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是 .

A．容器中压强不变

B．混合气体中CO浓度不变

C．v正(H2)=v逆(H2O)

D．c(CO2)=C(CO)

25、燃料电池是一种将燃料所具有的化学能直接转换成电能的化学装置。

(1)以多孔铂为电极，如图甲装置中A、B口分别通入CH3CH2OH和O2构成乙醇燃料电池，则b电极是______(填“正极”或“负极”)，该电池的负极电极反应式为___________。

(2)科学家研究了转化温室气体的方法，利用图乙所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO，该电池负极反应式为_________________________，

(3)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。该电池总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。(已知：硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上)

①该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向________(填“正极”或“负极”)；正极附近溶液的酸性__________(填“增强”“减弱”或“不变”)，当外电路通过1 mol电子时，理论上正极板的质量增加____________g。

26、指出下列氧化还原反应的氧化剂和还原剂：

(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

氧化剂___________；转移___________个电子；

(2)MnO2+4HCl(浓）=MnCl2+Cl2+2H2O

氧化剂___________；转移___________个电子；

(3)2H2SO4(浓）+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑

氧化剂___________；转移___________个电子；

27、化学反应与能量变化对人类生产、生活有重要的意义。回答下列问题：

(1)用A、B、C、D四种金属按如表所示的装置进行实验。

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

①装置甲中负极为___________(填“A”或“B”)。

②装置乙中正极的电极反应式为___________。

③装置丙中溶液的pH___________(填“变大”“变小”或“不变”)。

④四种金属的活动性由强到弱的顺序是___________。

(2)北京冬奥会基本实现100%绿电供应和碳中和，利用CO2和H2在光催化酶作用下可以高效合成甲醇(CH3OH)。

①写出甲醇燃烧的化学方程式：___________。

②氢气燃料电池和甲醇燃料电池在北京冬奥会上得到广泛应用。如图是碱性氢燃料电池的模拟示意图：

a电极是___________极，此时b电极发生反应的电极反应式是___________，向___________(填“a”或“b”)电极移动。

28、(探究题)如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：

(1)B极是电源的，一段时间后，甲中溶液颜色，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明_________________在电场作用下向Y极移动。

(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为__________。

(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应是__________，电镀液是__________溶液。

(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生的总反应的离子方程式为：________________。

三、实验题（共1题，共 5分）

29、I.回答下列问题：

（1）欲量取20.00 mL KMnO4酸性溶液，应选用的仪器是________________。

（2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、_____________、___________。

（3）在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，称量操作至少要进行__________次。

II.氢氧化铜是一种常用试剂。例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性。

（1）新制氢氧化铜悬浊液的配制。实验室制取氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2 mL，滴入2%的硫酸铜溶液4～6滴，振荡即成。这样操作的目的是________________________________________________________________________________。

下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动：

（2）研究性学习小组甲：对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究，提出猜想：_______________________________________________。

查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应，生成+2价的铜离子和单质铜；③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。

设计方案：

方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。

方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣。

方案3：称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称量，反复多次至固体恒重，称得质量为b g，比较a、b关系。

方案4：取该红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出。

你认为合理的方案是____________________________。

（3）研究性学习小组乙针对甲的质疑，设计新的探究方案，装置如下图所示。

你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量(只填序号)：________________。

①通入氢气体积；②反应前，红色沉淀 + 硬质玻璃管的总质量；③完全反应后红色固体 + 硬质玻璃管的总质量；④实验前，干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管质量。

（4）研究性学习小组丙上网查阅新闻得知：“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”。绿色化学强调对环境友好，实现零排放。“变废为宝”符合绿色化学要求。他们收集上述红色沉淀制备化学试剂：蓝矾。请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：____________________________________________________________________________。