河南省洛阳市2025年中考模拟（2）化学试卷（原卷+答案）

1、在下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是

A.Cl2＋H2O→HCl＋HClO

B.2F2＋2H2O→4HF＋O2↑

C.Cl2＋2NaOH→NaCl＋NaClO＋H2O

D.2Na＋2H2O→2NaOH＋H2↑

2、下列叙述正确的是（）

A．化合反应一定是氧化还原反应

B．氧化还原反应的本质是化合价发生变化

C．还原剂就是反应中被还原的物质

D．氧化剂是所含元素化合价降低的物质

3、下列说法正确的是

A．增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多

B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应的活化能

4、下列关于物质的用途，叙述不正确的是   (   )

A. Na2SiO3常用作制木材防火剂

B. 三氧化二铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料

C. 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品,可用于建筑饰材

D. 镁铝合金可用作制造飞机的材料

5、高温下，某反应达平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A.该反应的焓变为正值

B.升高温度，逆反应速率减小

C.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

D.该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2

6、一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液。下列说法不正确的是

A.K+ 移向催化剂b

B.催化剂a表面发生的化学反应：Fe(CN)64--e-＝ Fe(CN)63-

C.Fe(CN)63- 在催化剂b表面被氧化

D.电解池溶液中的Fe(CN)64- 和Fe(CN)63- 浓度基本保持不变

7、一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是（  ）

A. 合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

B. H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深

C. 实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2

D. 新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅，产生白色沉淀

8、下列试剂中，标签上应标注和的是（ ）

A．C2H5OH

B．HNO3

C．NaOH

D．HCl

9、有机物分子中，如果某个碳原子与4个不相同的原子或原子团相连，则这个碳原子叫“手性碳原子”。下列有机物中具有手性碳原子，但与氢气加成后不再具有手性碳原子的是

A．

B．

C．

D．

10、我国在科技方面取得的新成就举世瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是

A．制造手机芯片的关键材料是二氧化硅

B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D．C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重

11、臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：O3＋2KI＋H2O＝2 KOH＋I2＋O2，则下列说法正确的是

A. O3被氧化成KOH

B. KI是离子化合物，I2是共价化合物

C. 1 mol O3在反应中得到4 mol电子

D. KOH中既有离子键又有共价键

12、下列说法正确的是

A.298K时，pH=10的氨水稀释100倍，所得溶液的pH=8

B.298K时，pH=9的CH3COONa溶液和pH=5的盐酸等体积混合，溶液显中性

C.HClO与HF的混合溶液中c(H+)=

D.等pH的盐酸和氯化铵两种溶液，导电能力相同

13、下列既有离子键又有共价键的化合物是(　　)

A．Na2O

B．NaOH

C．CaBr2

D．HF

14、根据元素的核电荷数，不能确定的是

A. 原子核内质子数    B. 原子核内中子数

C. 原子最外层电子数    D. 原子核外电子数

15、化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 （   ）

A. 塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用

B. 硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”

C. 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物

D. 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率

16、2019年诺贝尔化学奖授予美国和日本的3位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域的研发工作，市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：。下列说法不正确的是

A．放电时，负极的电极反应式：

B．放电时，向正极移动

C．该电池不能用水溶液作为电解质

D．充电过程中，电池上标注“+”的电极应与外接电源的负极相连

17、某可折叠的柔性电池的结构如下图，其放电总反应式为。有关该电池的说法正确的是

A．给该电池充电时，将锌膜这一极接电源的正极

B．放电时，电子从Zn膜出发经有机高聚物到膜

C．充电时，阴极电极反应式：

D．放电时，外电路中每通过2mol电子，膜质量就会增加2g

18、下列转化不能通过一步反应实现的是

A. B.

C. D.

19、下列说法中不正确的是

A．“地沟油”禁止食用，但可用来制肥皂

B．蘸有油脂的器皿可用热氢氧化钠溶液洗

C．医疗中常用酒精来消毒，是因为酒精能使细菌蛋白质发生变性

D．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

20、只有在化合物中才能存在的化学键是（　　）

A.离子键   B.共价键   C.极性键     D.非极性键

21、元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

(1)元素②的名称为___________；元素⑩在常见周期表中的位置是___________。

(2)元素③、④、⑤形成的简单氢化物，稳定性最强的是___________(填化学式，下同)；元素④、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是___________。

(3)元素⑥、⑦、⑧对应的简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。

(4)元素①、⑤和元素①、⑧均能形成18电子的化合物，这两种化合物发生反应的化学方程式为___________。

(5)请设计简单实验，比较元素②、⑦的金属性强弱。

22、清洁能源的研发是世界能源研发的热点。以汽车行业为例，电动汽车、燃料电池汽车等逐步进入人们的生活。钴酸锂、锰酸锂、磷酸铁锂电池是目前主流的锂离子电池。

(1)①写出Mn原子的价层电子的轨道表示式___________。

②比较第四电离能大小I4(Co) ___________ I4(Fe) (填“＜、＞、=”)。

③Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为___________。

(2)2020年比亚迪推出新能源车“汉”，配置了由多个扁平状的“刀片”电芯捆扎成的模组电池。电池放电时，总反应为：Li1-xFePO4 + LixC6 =LiFePO4+ C6，如图所示。

写出该电池放电时的正极反应：___________。

(3)吉利公司研发的甲醇汽车，基于甲醇(CH3OH)—空气燃料电池，其工作原理如图：

①图中左侧电极的电极反应式为：___________。

②通入11.2L (折算为标准状况下)甲醇蒸汽，测得电路中转移1.8 mol电子，则甲醇的利用率为___________。

23、下列说法是否正确(正确的打“√”，不正确的打“×”)若不正确请说明理由。

(1)元素周期表中每一横行称为一周期，每一纵列称为一个族。_________；

(2)FeCl3与Cu的反应为置换反应。_________；

(3)1 mol Na2O溶于水中形成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。_________；

(4)镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料。_________

24、下列能级符号中，不正确的是

A．

B．

C．

D．

25、（1）请写出碳酸氢钠在水中的电离方程式：_____________________________。

（2）地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的化合物能与稀硫酸反应，请写出上述反应的化学方程式_____________________________ ；向上述所得溶液的试管中逐滴滴加氨水至过量，对应的离子方程式为________。

26、完成下列问题。

(1)若A为Zn，B为Cu，溶液C为硫酸溶液，则正极上发生的电极反应式：_______，溶液中SO移向_______(填“正极”或“负极”)。

(2)若A为Ag，B为Cu，溶液C为硝酸银溶液，总反应式(离子方程式)：_______，当有12.8g Cu溶解时，通过外电路的电子的物质的量是_______。

(3)若A为Al，B为Mg，溶液C为氢氧化钠溶液，则正极是_______(填“Mg”或“Al”)，负极发生的电极反应式是_______。

27、金属铝在生产生活中有广泛用途

(1)铝元素位于元素周期表中第___________周期、第___________族。

(2)19Al是铝的一种核素，其中子数是___________。

(3)某研究性学习小组对铝热反应实验进行研究，“铝热反应”的现象是“反应放出量的热，并发出耀眼的光芒”和“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。此现象说明反应物的总能量___________生成物的总能量(填“＜”“＞”“=”)。

查阅《化学手册》可知，Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔、沸点数据如下

(4)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物质是铁铝合金。理由是：该反应放热，能使铁熔化，而铝的熔点理比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？___________(填“合理”或“不合理”)

(5)反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加___________，当观察到___________现象时证明固体中含有金属铝。

(6)实验室欲溶解此熔融物，下列试剂中最好的是___________(填序号)

A．浓硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．NaOH溶液

28、（1）某科学工作者通过射线衍射分析推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构可能如图所示，其中配位键和氢键均用虚线表示。

①写出基态Cu原子的核外电子排布式：__。

②写出图中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）：__。

（2）很多不饱和有机物在Ni的催化作用下可以与H2发生加成反应，如①CH2=CH2、②CHCH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有__（填序号），推测HCHO分子的立体构型为__形。

29、测定含有少量氯化钠小苏打(主要成分为NaHCO3)的含量有多种方法。

（1）用重量法。加热法样品，用化学方程式表示的反应原理是：____________________；

II.量气法：通过测得___________的体积，从而通过换算求得小苏打的含量。

（2）III.滴定法（容积法）反应原理：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑,

NaHCO3呈弱碱性，故不宜用酚酞做指示剂，而常用__________作指示剂。用标准盐酸滴定样品，滴定终点时的现象是________________________

滴定法实验步骤如下图示

（3）“称量→溶解、定容”这两大步骤需要的仪器主要有：电子天平、药匙、100mL的容量瓶、___________、____________、___________等

（4）“取出20mL”使用的滴定管在水洗后没对其进行润洗，对滴定结果的影响是_______（“偏高”“偏低”“无影响”）；必须“做二次实验”的理由__________________.

某化学兴趣小组的同学用重量法测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数，进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。

试计算：

（5）生成的质量CO2_________;样品中的NaHCO3的质量分数_______________(计算结果保留一位小数)

30、现有一种泉水，取0.5 L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00 mg的Mg2+。 那么，该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/L NaOH溶液的体积是多少？(请写出简要计算过程)

31、Ⅰ、氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过氨热分解法制氢气。在一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2。回答下列问题：

(1)反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g) ∆H= _______；

(2)已知该反应∆S=200J·moL−1 ·K−1，则在300℃时该反应_______(填“能”或“不能”)自发进行。

Ⅱ、工业上以CO2、NH3为原料生产尿素CO(NH2)2，2NH3(g)+CO2(g)⇌H2O(l)+CO(NH2)2(s) ∆H＜0，时，在1L的密闭容器中充入和模拟工业生产，，图中是平衡转化率与x的关系。

(3)一定能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填序号)。

A.

B. 氨气的体积分数不再变化

C. 气体的密度不再变化

D. 气体的平均摩尔质量不再变化

E. 氨气的物质的量浓度不再变化

(4)图中A点的平衡转化率_______%(结果保留3位有效数字)。

(5)当时，若起始的压强为，水为液态平衡时压强变为起始的，则该反应的平衡常数=_______(为以分压表示的平衡常数，分压=总压体积分数)。

Ⅲ

(6)NH3催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝除技术。用活化后的V2O5作催化剂，NH3将NO还原成N2的一种反应历程如图所示，则总反应方程式为_______。

32、按要求写出下列化学方程式或离子方程式：

（1）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为___。

（2）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1。写出该反应的化学方程式：___。

（3）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为___。