河南省商丘市2025年中考模拟（3）化学试卷（原卷+答案）

1、下列反应可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是

A.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O B.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

C.2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

2、亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂，当它作氧化剂时，可能生成的产物是（ ）

A. N2   B. N2O3   C. NO2   D. HNO3

3、下列装置中能形成原电池的是

A．①③⑤

B．②④⑦

C．①⑤⑥

D．②③④

4、生活环境逐渐恶化，人们日益重视环境问题，下列做法或说法正确的是（　　）

A．推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化

B．PM2.5是指大气中直径接近于2.5μm（1m=106μm=109nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体

C．为提高农作物产量大量使用农药和化肥

D．对农作物秸秆进行焚烧还田，以增加土壤肥力

5、用价电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是

A．PCl3为平面三角形

B．SO3与为平面三角形

C．SO2键角大于120o

D．BF3是三角锥形分子

6、下列物质或离子的检验，叙述正确的是（   ）

A.用丁达尔效应可鉴别肥皂水和葡萄糖溶液

B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C.在溶液中加盐酸酸化的 BaCl2 溶液，溶液出现白色沉淀，证明该溶液中有 SO4 2-

D.在溶液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热，若产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，证明该溶液中有 NH4+

7、下列实验的操作、现象及结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂,已知25.0 mL 0.100 mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-,则将转化为(　　)

A.S2- B.S C. D.

9、下列各组中两种物质在水溶液中发生离子反应，离子方程式完全相同的是(   )

A. Ca(OH)2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO4   B. NaHCO3+HCl；KHSO4+HCl

C. KHCO3+ HNO3； Ba(HCO3)2+ HNO3   D. FeCl3+NaOH；Fe2(SO4)3+NH3·H2O

10、某同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL4mol/L的NaClO消毒液。下列说法错误的是

A．如图仪器中，有四种是不需要的，但还需另外二种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，烘干才能用于溶液配制

C．定容时，俯视液面则配制的溶液浓度偏大

D．需要称量的NaClO固体质量为149.0g

11、下列说法中与盐类水解有关的是

①明矾和可作净水剂

②实验室配制溶液时，先将固体溶解在盐酸中，然后加水稀释

③实验室盛放、等溶液的试剂瓶应用橡皮塞

④施化肥时，不能将草木灰和铵盐混合使用

A．①②④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④

12、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1mol氯气与铁反应，转移的电子数为NA

B．286gNa2CO3•10H2O晶体中所含CO的数目小于NA

C．0.2mol/LNa2S溶液中，则该溶液含有的S2-数可能于大于0.2NA

D．13g13C所含的质子数为0.2NA

13、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．在上述条件下，SO2不可能100％地转化为SO3

C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

14、已知：常温常压下，乙炔完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气时放出热量。下列热化学方程式正确的是

A．

B．

C．

D．

15、将4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。达到平衡时，PCl5为0.8mol，如果此时移走2.0molPCl3 和1.0mol Cl2，在相同温度下再达到平衡时PCl5的物质的量是

A. 0.8mol   B. 0.4mol   C. 小于0.4mol   D. 大于0.4mol，小于0.8mol

16、设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A.0.1molKI 与 0.1mol FeCl3 在溶液中反应转移的电子数为0.1NA

B.30gHCHO 与 CH3COOH 的混合物中含C 原子数为 NA

C.78g 苯中含有碳碳双键的数目为 3NA

D.浓度为 1mol·L -1 NaCl 溶液中，含有的电子数为 28NA

17、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)。若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是

A．v(NH3)=v(O2)

B．v(O2)=v(NO)

C．v(NO)=v(H2O)

D．v(O2)=v(H2O)

18、下列化学用语表示不正确的是

A．醋酸的电离：CH3COOH CH3COO- +H+

B．硝酸铵的水解：NH+H2O NH3·H2O +OH-

C．硫酸氢钠熔融时的电离：NaHSO4=Na++HSO

D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+ (aq) +CO(aq)

19、已知常温时0.1mol/L的CH3COOH溶液pH约为2.5，将20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液和20mL 0.1mol/L的HSCN溶液分别于等体积等浓度的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积（V）与时间t的关系如图。下列说法不正确的是

A. 常温时CH3COOH的电离平衡常数约为10-4.3

B. 结合质子的能力：SCN->CH3COO->HCO3-

C. 反应结束后溶液中c(CH3COO-)

D. 等体积等pH的CH3COOH和KSCN分别与20mL 0.1mol/L的NaHCO3溶液反应，开始时两者产生CO2的速率相等

20、下列说法中，正确的是(    )

A.有机物只能从有机体内提取，不能用化学方法合成

B.有机物参与的化学反应其反应速率一定很慢

C.有机物都难溶于水，无机物都易溶于水

D.按碳原子组成的分子骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物

21、（1）下列反应中，属于放热反应的是________ ，属于吸热反应的是________   。

①煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰(CaO)   ②燃烧木炭取暖③炸药爆炸

④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰   ⑥食物因氧化而变质

  ⑦Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 ⑧灼热的木炭与CO2反应

（2）把下列现象中硫酸表现出来的性质填写在空白处

①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加。  

②用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。  

③把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出。  

④在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸。  

22、回答下列问题：

(1)中含有的官能团的名称为_______。

(2)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式：_______。

(3)某芳香烃的结构为，它的分子式为_______，一氯代物有_______种。

23、金属元素在自然界中的存在形态

______、_______、_______。

24、(1)按系统命名法填写下列有机物的名称：的名称是__________________________。

(2)2,6－二甲基－4－乙基辛烷的结构简式是________，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气________mol。

(3)在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加1对共用电子。试完成下列问题：

①分子式为CnH2n＋2的烃分子中碳碳间共用电子对数为________。

②符合该条件的单烯烃的分子式为________。

25、(主要指和)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的是环境保护的重要课题。

(1)在催化剂作用下，可与发生如下反应：

①该反应的氧化剂是_____ (填化学式)。

②用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目_____。

③为研究哪些物质能将转化为以消除污染，根据氧化还原反应的知识可知，下列物质中不适宜选用的是_____ (填序号)

A． B． C．

(2)水体中含有较多的硝酸盐会污染水质。一种用铁粉处理水体中的硝酸盐的反应如下： (未配平)

①配平后的反应中和前的化学计量数比为_____。

②由反应可知酸性条件下粒子的氧化性大小______________________。

26、补齐连线。从1-A或1-B中任选一个作答，若均作答，按1-A计分。_____

27、今有11种物质：①铝线；②石墨；③氯气；④BaSO4晶体；⑤纯硫酸；⑥金刚石；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3；⑩NH3；⑪盐酸。其中：

（1）能导电的是(填序号，下同)____________________________；

（2）属于电解质的是___________________________________；

（3）属于非电解质的是_______________________________；

（4）既不是电解质又不是非电解质的是_____________________。

28、化学是一门实用性很强的科学，请根据题意填空：

(1)铝合金和碳纤维复合材料是飞机、火箭的常用材料，这主要利用了它们具有的共同性能是密度___________(填“大”或“小”)，铝的在地壳中的含量比铁___________(填“多”或“少”)。

(2)铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，说明Al2O3属于___________ 氧化物，写出氧化铝与NaOH溶液反应的离子反应方程式___________。

(3)面粉发酵时会产生有机酸(用HA表示其化学式)，影响口感。我们可以加入膨松剂(主要含NaHCO3)，那么蒸出来的馒头蓬松柔软，且口感好。若加入过量的膨松剂，请写出相关反应的化学方程式，___________ ，由以上反应可知，酸性HA___________H2CO3。

(4)电子工业用FeCl3溶液制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：___________，某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液﹐滴入___________(填写试剂的名称)溶液呈红色，则溶液中含有的Fe3+，另取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为43.05g，则待测液中Cl-的物质的量浓度为___________。

29、向KI溶液中持续通入Cl2，发现溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色。探究溶液变色的原因。

(1)溶液变为棕黄色的原因是KI被Cl2氧化为I2，离子方程式是____。

[猜测]棕黄色褪去的原因是I2被氧化，氧化产物中I的化合价记为+x。

[实验Ⅰ]设计如表实验验证I2被氧化

(2)①本实验中，试剂a作____剂(填“氧化”或“还原”)。

②甲能证实I2被氧化而乙不能，原因是____。

[实验Ⅱ]通过如下实验可测定x

i.取vmLcmol·L-1KI溶液于锥形瓶中，通入过量Cl2至棕黄色褪去。

ii.边搅拌边加热锥形瓶中的溶液，一段时间后，操作A，试纸不变蓝。

iii.冷却至室温后，加入过量KI固体，生成大量紫黑色沉淀(I2)。

iv.立即用amol·L-1Na2S2O3溶液滴定。滴定过程中沉淀逐渐溶解，溶液颜色逐渐变深再变浅。当溶液变为浅黄色时，加入淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液bmL。

已知：I2+2S2O=S4O+2I-

I-+I2I(棕黄色)

I2在纯水中溶解度很小，饱和碘水呈浅黄色

(3)ii的目的是除去溶液中的Cl2，操作A是____。

(4)结合数据，计算可得x=____(用代数式表示)。

[反思]

(5)实验过程中，在未知x具体数值的情况下，iii中为保证所加的KI固体过量，理论上加入的n(KI)应大于i中n(KI)的____(填数字)倍。

(6)从平衡移动的角度解释iv中“溶液颜色逐渐变深再变浅”的原因：____。

30、Ⅰ、重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g·mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

（1）你认为往废水中投入_____（填字母序号），沉淀效果最好。

A NaOH B Na2S C KI D Ca（OH）2

（2）常温下，如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb2+)=_______ mol/L。

Ⅱ、为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。回答下列问题：

已知：25℃，Ksp（AgI，黄色）=8.3×10‾17，Ksp（AgSCN，白色）= 1.0×10‾12 。

（3）步骤3中现象a是________________。

（4）向50mL0.005 mol/L的AgNO3溶液中加入150mL0.005 mol/L的KSCN溶液，若混合后溶液体积为200mL，则溶液中Ag+的浓度约为__________mol/L。

31、氨在国民经济中占有重要的地位，十九世纪初人们就开始致力于研究工业合成氨。合成氨生产包括造气、净化、合成三个步骤。

（1）已知：①CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H1＝+247.4kJ/mol

②CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H2＝+165kJ/mol

则CH4和水蒸气在高温下反应生成CO和氢气的热化学反应方程式为_____。

（2）某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中测得如表所示数据。请回答下列问题：

①分析表中数据，判断5min时反应是否处于平衡状态_____（填“是”或“否”）；前5min反应的平均反应速率v(CH4)＝_____。

②反应在7～10min内，CO的物质的量减少的原因可能是_____（填字母）。

A．减小压强     B．降低温度     C．升高温度     D．充入H2

（3）在密闭反应器中按n(N2)：n(H2)＝1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，当反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＝﹣92.4kJ/mol达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示。

①曲线a对应的温度是_____。

②M点对应的H2的转化率是_____。

（4）工业上常用氨水吸收二氧化硫，可生成(NH4)2SO3判断常温下(NH4)2SO3溶液呈_____性（“酸”或“碱”），判断依据是_____。（已知：NH3•H2O的Kb＝1.8×10﹣5；H2SO3的Ka1＝1.3×10﹣2：Ka2＝6.3×10﹣8。）

32、在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

(1)常温下，将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和。

①写出该溶液中的原子守恒(物料守恒)关系___________。

②则混合液中下列关系正确的是___________。

A． c(HA)＜c(A-)                B． c(HA)一定大于0.1mol/L

C． c(Na+)＞c(A-)               D． c(A-)+2c (OH-)=2c(H+)+c(HA)

(2)常温下在20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：

①在同一溶液中，H2CO3、、三者(填“能”或“不能”)___________大量共存。

②当pH值由8下降为7时，溶液中主要发生反应的离子方程式为___________；当 pH＜7时，溶液中H2CO3含量没有继续增大的原因___________。

③当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的守恒关系是：___________。

④已知在25℃时，水解反应的平衡常数即水解常数K==2×10-4，当溶液中时溶液的pH=___________。