河南省信阳市2025年中考模拟（二）化学试卷（原卷+答案）

1、在世界海运史上曾发生过这样一个悲剧：一艘名叫“阿那吉纳”的货轮满载着精铜砂，在向日本海岸行驶时突然发生大面积漏水，最终沉没。坚硬的钢制船体为什么会突然漏水呢？事后的事故调查结果表明导致沉船的原因与船上的精铜砂密切相关。下列对此调查结论的理解正确的是(　　)

A. 精铜砂装载过多导致沉船

B. 运输途中铜与空气中的氧气发生氧化反应导致质量增大超过船的承载能力

C. 在潮湿的环境中，船体与铜构成了原电池，加速了作为负极的船体的腐蚀

D. 在潮湿的环境中，船体与铜构成了电解池，钢制船体作阳极而被氧化腐蚀

2、马丁·卡普拉等三位科学家合成了1，6-二苯基-1，3，5-己三烯，其结构简式如图所示．下列说法正确的是

A．该有机物属于芳香烃，与苯互为同系物

B．该有机物的分子式为

C．1mol该有机物在常温下最多能与发生加成反应

D．该有机物可以发生氧化反应和加成反应

3、海水淡化是解决淡水资源短缺的有效途径之一，其方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。下列有关海水提镁的说法正确的是

A．得到Mg(OH)2沉淀的化学反应方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl

B．加入盐酸，Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡正向移动

C．在空气中加热灼烧MgCl2•6H2O可得到无水氯化镁

D．电解熔融氯化镁时金属镁在阳极析出

4、某温度下纯水的，在此温度下，将的溶液与的稀盐酸混合。欲使混合溶液的，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为

A. B. C. D.

5、下列物质不是胶体的是

A.淀粉溶液 B.烟雾 C.豆浆 D.蔗糖溶液

6、化学与生产生活密切相关。下列过程涉及氧化还原反应的是

A．将钢铁部件进行“发蓝”处理，在表面生成致密氧化膜，能起到减缓金属腐蚀的作用

B．熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的生石膏，常用于制作医疗石膏绷带

C．利用X射线对晶体的特殊效应，可快速准确地对普通玻璃伪造的假宝石进行无损鉴定

D．“复方氯乙烷气雾剂”汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用，常用于急性运动损伤后镇痛

7、A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B 的原子序数不可能为（     ）

A. n+8 B. n+18 C. n+32 D. n+20

8、常温下，用浓度为0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol/L的两种一元碱MOH、ROH溶液中，PH随盐酸溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A. PH=10时，c(M+)>c(MOH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

B. 将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时：c(R+)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

C. 10mL<V(HCl)<20mL时，c(M+)+c(NOH)<c(Cl-)

D. V(HCl)>20mL时，不可能存在：c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)

9、已知下列反应的热化学方程式：

；

；

；

则反应的为

A．

B．

C．

D．

10、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是

A．0.1mol的14N中，中子数为0.7NA个

B．1mol OH-中，电子数为8NA个

C．18g   H2O中共价键总数为2NA个

D．32g O2和32g O3中所含氧原子数都为2NA个

11、下列说法正确的是

A.糖类和蛋白质都是高分子化合物

B.油脂没有固定的熔点

C.葡萄糖水解反应生成C2H5OH和CO2

D.蛋白质溶液中加入CuSO4溶液产生沉淀，这属于盐析过程

12、我国最近在太阳能光电催化——化学耦合分解硫化氢的研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法不正确的是

A．该工艺中光能最终主要转化为化学能

B．该装置工作时，由a极区流向b极区

C．a极上发生的电极反应为

D．a极区无需补充含和的溶液

13、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为

2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0

在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是(  )

A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

14、下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是(   )

A.铅蓄电池放电 B.风力发电

C.水力发电 D.太阳能发电

15、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A. 使用含有氯化钙的融雪剂会加快桥梁的腐蚀

B. 纳米铁粉通过物理吸附可除去污水中的Pt2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等

C. 用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用

D. 近期在北方出现的雾霾是一种分散系，戴活性炭口罩的原理是吸附作用

16、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B．反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达平衡后，缩小反应容器体积，混合气体颜色变深

C．合成氨工厂通常采用20MPa~50MPa压强，以提高原料的利用率

D．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅

17、下列实验操作中，符合操作规范的是

A．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁

B．用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码

C．用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中

D．点燃可燃性气体时，要先检验气体纯度，后点燃

18、肉桂酸甲酯是一种常用的食用香料。工业上以苯乙烯为原料，可通过如图反应合成肉桂酸甲酯；下列说法错误的是

+2CO2+O2+2CH3OH2H2O+

A．苯乙烯属于芳香烃

B．苯乙烯和肉桂酸甲酯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．肉桂酸甲酯所有原子可处于同一平面

D．肉桂酸甲酯可与NaOH溶液发生取代反应

19、如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（　　）

A．n/18mol－1

B．9n mol－1

C．2n mol－1

D．n mol－1

20、下列说法不正确的是

A．等质量的乙炔和苯完全燃烧，耗氧量相等

B．1，3—丁二烯最多可能有10个原子处于同一平面

C．2—丙醇不能发生消去反应

D．乙烯和氯乙烯都能使溴水褪色

21、下列每组物质：互为同分异构体的是_______，互为同系物的是_______，互为同位素的是_______，是同一种物质的是________，既不是同系物，也不是同分异构体的有机物是__________。（填序号）

①氯气和氯水 ② 氕和氘 ③ 2，2—二甲基丁烷 和 2—甲基丁烷 ④邻二甲苯和对二甲苯 ⑤和 ⑥ 和

22、据报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制造了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子。

⑴下列有关说法中，不正确的是________（填字母）。

A．O4分子内存在共价键  

B．合成O4的反应可看做核聚变反应，即不属于化学变化

C．O4与O3、O2都是氧元素的同素形体  

D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂

⑵制备O2－、O22－甚至O22+的化合物是可能的，通常它们是在氧分子进行下图所示的各种反应时生成。这些反应中，相当于氧分子的氧化的是_______（填序号）；相当于氧分子的还原的是_______（填序号）。

⑶O22+中氧原子间形成3对共用电子对使氧原子达到稳定结构，写出O22+的电子式______。

23、镍是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，且抗腐蚀，是重要的合金材料和催化剂。回答下列问题：

(1)基态镍原子的价电子排布式为___________。

(2)可以形成多种配离子，如[Ni(NH3)4]2+、[Ni(CN)4]2-、丁二酮肟镍分子(见下图)等。

①1 mol[Ni(CN)4]2-中含有___________molσ键。

②[Ni(NH3)4]2+中H—N—H键角比NH3分子中H—N—H键角___________(填“大”或“小”)。

③丁二酮肟镍分子内含有的作用力有___________(填字母)。

a．配位键      b．离子键      c．氢键      d．范德华力

24、根据所学知识回答下列问题：

(1)①写出Fe2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：______。

②FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为：_____。

③写出Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____。

(2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。制取高铁酸钠所发生的反应如下：

______Fe(NO3)3+______NaOH+______Cl2=______Na2FeO4+______NaNO3+______NaCl+______H2O

①配平并用“双线桥”表示电子转移的方向和数目______。

②该反应中Na2FeO4是______(填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或“还原产物”)。

③若转移的电子数目为0.3NA(NA为阿伏加德罗常数)，则消耗的Cl2在标准状况下的体积为______L。

④黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化，ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，本身还原为Cl-，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

(3)已知M2O可与R2-作用，R2-被氧化为R单质，M2O的还原产物中M为+3价；又知c(M2O)=0.3mol•L-1的溶液100mL可与c(R2-)=0.6mol•L-1的溶液150mL恰好完全反应，则n值为______。

25、(1)在氧化还原反应中，反应物中某元素化合价升高，则该反应物发生______反应(填“氧化”或“还原”，下同)，做_______剂；从电子转移角度分析，_______剂得到电子，发生_________反应。

(2)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去 奋 发 图 强 。 黑 火 药 在 发 生 爆 炸 时 ， 发 生 如 下 的 反 应 ： 2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是______(填元素符号)，还原剂是_______(填名称)，还原产物是________(填化学式)。 1mol S 在反应中转移的电子数是_______。

26、写化学方程式：

①钠和水反应___。

②铝和烧碱溶液反应___。

③铁和水蒸气反应___。

27、在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，△H＜0达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是 （填选项）．

A t0～t1 B   t1～t2     C t2～t3

D t3～t4 E   t4～t5   F t5～t6

（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）．

A  增大压强 B  减小压强   C  升高温度

D  降低温度 E  加催化剂   F  充入氮气

t1时刻       ；t3时刻   ；t4时刻 ．

（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是   （填选项）．

A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6

（4）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为       ．

28、氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：

（1）电解饱和食盐水的化学方程式是_______________。

（2）离子交换膜的作用为：__________、___________。

（3）精制饱和食盐水从图中______位置补充，氢氧化钠溶液从图中_____位置流出（选填“a”、“b”、“c”或“d”）。

29、用0.1000mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如表所示，回答下列问题：

(1)图中甲为_______滴定管，乙为_______滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

(2)实验中，需要润洗的仪器是：_______。

(3)取待测液NaOH溶液20.00mL于锥形瓶中，用酚酞做指示剂，滴定终点的判断依据是_______。

(4)若滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则所测结果_______(填“偏高”“偏低”“不变”，下同)；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果_______。

(5)未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

30、(1)32g铜投入一定浓度的硝酸溶液中，铜完全溶解，共收集到NO和NO2的混合气体8.96 L气体(标准状况)。

①计算产生NO的体积(标准状况)___________ L；

②将盛有此混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为___________L。

(2)向100 mL 0.8 mol·L-1硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反应后，放出标准状况下的气体224 mL，且测得溶液中铁只以Fe2＋形式存在，为使Fe2＋完全沉淀，可向反应后的溶液中加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液___________mL。

31、我国长征火箭常用偏二甲肼和四氧化二氮作燃料。回答下列问题：

(1)偏二甲肼结构简式为，该物质中共价键的物质的量为_______mol。

(2)在容积为的恒容容器中，通入一定量的，发生反应       ，时体系中和的物质的量随时间变化如下图所示。

①在时段，反应速率_______，时刻的浓度_______。

②能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

a.            b.容器内总压强保持不变

c.            d.容器内气体颜色不再变化

③对于化学反应，反应物A的平衡转化率可以表示为：，试计算此温度下该反应到达平衡时的平衡转化率_______(保留小数点后1位)；升高温度重新平衡后，混合气体颜色_______(填“变深”、“变浅”或“不变”)。

32、化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

（1）锌锰干电池是应用最普遍的电池之一，图1为锌锰干电池的构造示意图，锌锰干电池的负极材料是___（填物质名称），负极发生的电极反应为___。若反应消耗32.5g负极材料，则电池中转移电子的数目为___。

（2）目前常用的镍-镉（Ni—Cd）可充电电池的总反应式可表示为Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法正确的是___（填序号）。

①该电池可以在酸性条件下进行充、放电。

②该电池放电时，负极的电极反应式为Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2

③该电池放电时，Cd极的质量减少

④该电池放电时，化学能转变为电能。

（3）图2为氢氧燃料电池的构造示意图，电解质溶液是KOH溶液。则X极为电池的__（填“正”或“负”）极，X极的电极反应式为___。