河南省济源市2025年中考模拟（二）化学试卷（原卷+答案）

1、单质钛(Ti)的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。以TiO2制金属钛，主要反应有：

①TiO2＋2C＋2Cl2 TiCl4＋2CO；  ②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti

下列叙述不正确的是

A. 反应①中TiO2是氧化剂   B. 反应②表现了金属镁还原性比金属钛强

C. 反应①中碳是还原剂   D. 反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1

2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z同主族，X－与氦原子的电子层结构相同，Y的最外层电子数是次外层的2倍，W的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法正确的是(　　)

A. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

B. Y的最高价氧化物的水化物酸性比W的强

C. W分别与X、Z形成的化合物的化学键类型相同

D. 由X、Y两种元素组成的化合物，其分子中所有原子可能处于同一平面

3、下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是

A.   B. NaOH   C.   D. H2O

4、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含氧原子数目为0.2NA

B．1molN2与足量H2反应生成NH3的分子数目为2NA

C．22.4L(标准状况)氮气中含有的中子数为7NA

D．1molFe溶于过量硝酸溶液中，转移电子数为2NA

5、室温下，用未知浓度的氨水滴定20mL 0.1000mol/L醋酸，已知CH3COOH的Ka=1.8×10-5，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，下列说法不正确的是(   )

A.在氨水滴定前，溶液中c(H+)＞c(CH3COO-)

B.滴入氨水V1mL，若此时溶液呈中性，则c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(NH3·H2O)+c()

C.滴入氨水V2mL，若此时溶液呈酸性，则可能出现c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)

D.若滴定终点时c(CH3COO-)＞c()，则所用指示剂是酚酞

6、下列有关说法中正确的是

A.难溶于水，溶液中没有和

B.废水中的、等可用做沉淀剂

C.锅炉除水垢是将转化为

D.25℃时溶液中，若离子积，溶液中有沉淀析出

7、室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液，现向乙烧杯中加水稀释至pH=3。此时关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是( )

A. 溶液的体积：10V甲＝V乙   B. 溶液的体积：V乙≥10V甲

C. 溶液的体积：10V甲≥V乙   D. 水电离出的C(OH—)：10C(OH－)甲≤C(OH－)乙

8、研究发现空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

①SO2+NO2→SO3+NO，②SO3+H2O→H2SO4，③2NO+O2→2NO2。

NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是（   ）

A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶

B．浓H2SO4滴入萤石(CaF2)中加热生成HF

C．木材棍插入浓H2SO4中变黑

D．淀粉溶液加入稀H2SO4并加热转化为葡萄糖

9、下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是

A. NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑＋H2O   B. Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑

C. Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O   D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

10、下列有关化学用语正确的是

A．的电子式：

B．的离子结构示意图：

C．含18个中子的氯原子：

D．次氯酸的结构式是：

11、下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（   ）

12、一种广泛用于锂离子电池的物质结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期主族元素，Y、W同主族，原子半径r(X)＞r(Y)＞r(Z)。下列说法不正确的是

A．简单阴离子的还原性W＞Y

B．氢氧化锂的碱性强于氢氧化钠

C．XZ4所有原子都满足8电子稳定结构

D．X、Y、Z、W的单质中，Z单质的氧化性最强

13、下列说法不正确的是：

A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：a＞c＞b

B．常温下，浓度均为0.1mol/L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为③＞①＞②

C．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性

D．物质的浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为：③＞①＞②

14、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化剂

B．SO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br2

C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板

D．NH4NO3分解产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药

15、下列说法不正确的是

A．测得0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质

B．25℃时，将0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0

C．25℃时，将0.1 mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10-10 mol·L-1

D．0.1 mol·L-1的HA溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0

16、常温下，下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是

A．使pH试纸显红色的溶液：、、、

B．在无色透明的溶液中：、、、

C．pH大于7的溶液中：、、、

D．pH小于7的溶液：、、、

17、在①乙醇与氧气在铜催化下反应;②淀粉在稀硫酸作用下在水中加热;③葡萄糖与钠反应;④乙醇一定条件下与乙酸反应中,不包括的反应类型是

A．氧化反应  B．加成反应 C．酯化反应  D．水解反应

18、一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中，某一反应中X、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是

A．该反应的化学方程式为

B．时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡

C．若，则内的化学反应速率为

D．时，气体的转化率约为33.3%

19、对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、对右图所示分子的描述正确的是  

A.该物质的分子式为 B.该物质所有氢原子均在同一平面上

C.此分子为含有极性键的极性分子 D.该物质的一氯化物有3种

21、在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，请填写下列空白。

(1)a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由大到小的顺序为___________(用a、b、c表示，下同)，醋酸的电离程度由大到小的顺序为___________。

(2)若使c点溶液中c(CH3COO-)增大，可采取的措施是___________(填字母)。

A．加水

B．加入少量固体CH3COONa

C．加少量浓盐酸

D．加入少量浓氨水

(3)25 ℃时，醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5，0.1 mol·L-1醋酸溶液中c(H+)=___________(已知：=1.34)。

(4)c(H+)相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应，生成的H2在相同状况下的体积分别为V1和V2，则V1___________V2(填“＞”“＜”或“=”，下同)；物质的量浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应，生成的H2在相同状况下的体积分别为V3和V4，则V3___________V4

22、饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为N2，其化学方程式为：。请回答下列问题：

(1)上述反应中，被氧化的元素___________，还原产物是___________。

(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：___________。

(3)反应中每生成1个N2，转移___________个电子。

(4)请配平下列离子方程式___________。

(5)已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：，则下列反应不能发生的是___________。

A．

B．

C．

D．

23、Ⅰ.在1×105Pa、298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol-1)。下面是一些共价键的键能(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)：

(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)在298K时，取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，加入催化剂进行反应。理论上完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为___________kJ。

(3)实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2的大小关系为___________。

A．Q1＞Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1=Q2

Ⅱ．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH4的一极，其电极反应式是CH4-8e-＋10OH-=CO＋7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是2O2＋8e-＋4H2O=8OH-。请完成下列各题：

(1)通入CH4的电极为___________极，发生___________反应。

(2)若将该电池中的燃料改为氢气，其正极反应式为O2＋4e-＋2H2O=4OH-，则其负极反应式为___________。

24、按要求填空

（1）键线式表示的分子式是 ；名称是   。

（2）中含有的官能团的名称为 。

（3）化学式为C3H8O的醇在一定条件下能氧化成醛，写出此反应的化学方程式_________   __

25、(1)200 ℃时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为   ；

(2)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是   ；

(3)将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。请画出加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的图像。

26、（1）下列反应中，属于放热反应的是________ ，属于吸热反应的是________   。

①煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰(CaO)   ②燃烧木炭取暖③炸药爆炸

④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰   ⑥食物因氧化而变质

  ⑦Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 ⑧灼热的木炭与CO2反应

（2）把下列现象中硫酸表现出来的性质填写在空白处

①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加。  

②用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。  

③把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出。  

④在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸。  

27、分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中为电流表。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是_______(填字母)。

A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C.两烧杯中溶液均增大

D.产生气泡的速度甲中比乙中慢

E.乙的外电路中电流方向

F.乙溶液中向铜片方向移动

(2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为化学能转为_______；乙为化学能转化为_______。

(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_______。

(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式：铜电极：_______，总反应：_______。

28、化学反应速率的测定

(1)测定原理

利用与化学反应中任何一种化学物质的_______相关的可观测量进行测定。

(2)测定方法

①直接观察测定：如_______和_______等。

②科学仪器测定：如反应体系颜色的变化。在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用_______和_______间的比例关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。

29、水滑石材料属于阴离子型层状化合物。镁铝水滑石化学式为Mg6Al2(OH)l6CO3·4H2O。回答下列问题：

（1）镁铝水滑石常用作阻燃剂及医药上的抗酸剂等。

①镁铝水滑石在高温下分解为4种氧化物，其中能与酸反应的是_________________。

②该水滑石可作为PVC等塑料的阻燃剂，主要原因是____________________。

③水滑石作为抗酸药可中和胃酸，1molMg6Al2(OH)l6CO3 • 4H2O最多可中和________mol胃酸中的HCl。

（2）制备镁铝水滑石的实验方案如下：

①已知配制的碱溶液中，c(NaOH)=4mol·L-1，c(Na2CO3)=1mol·L-1。配制时，需称量NaOH的质量

为___________，配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒以及______________。

②加料时不能将盐溶液加到碱溶液中，其原因是_______________。

30、计算：(1)22gCO2的物质的量是__mol；在标准状况下的体积是__L。

(2)12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是_______，X的相对原子质量是_______。

(3)2molOH-含有的质子数为_______个，电子数为_______个。

(4)现有0.27kg的质量分数为10%的CuCl2溶液，则溶液中CuCl2物质的量为_______；Cl-的物质的量为_______。

(5)100mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2mol，则其中c()=_______。

31、自氢气生物学效应发现以来，氢气对以脑血管疾病为代表和以老年性痴呆为代表的中枢神经系统功能紊乱都具有明显的保护作用。工业上一般利用天然气、水煤气、甲醇等制取，已知用甲醇获得氢气的一种工艺流程如图所示：

已知：PSA装置是利用变压吸附技术分离提取纯氢。

回答下列问题：

(1)转化器温度控制在280℃，在催化剂作用下，转化反应原理为：， ；试写出用制备的总反应的热化学方程式___________。

(2)280℃时，甲醇还可发生如下副反应： 。在恒温恒压条件下，工业上促进主反应、抑制反应所采用的方法是___________(写出两条即可)。

(3)转化器内的压强控制在，以下解释加压的理由不合理是___________。

a.有利于提高反应速率

b.有利于提高反应物的转化率

c.有利于后续利用变压吸附技术分离提取纯氢

(4)为研究1#、2#、3#催化剂与反应温度对反应过程中含量的影响，在甲醇含量为50%，原料液进料量为条件下，压强一定时，测得含量的变化曲线如图所示。

请从1#、2#、3#催化剂中选择最合适的催化剂___________，该催化剂的最适宜反应温度为___________。

(5)若最终分解率与最终转化率均为99%，试计算当氢气产量为时，甲醇的投料量=___________(列出计算式即可，不考虑副反应)。

(6)该工艺中可以循环使用的物质有___________。

32、H2O2是一种绿色试剂，在化学工业中用作生产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原料，医药工业用作杀菌剂、消毒剂。某化学小组欲探究双氧水的性质做了如下实验：MnO2是中学实验中的常用试剂。常用来作为H2O2分解实验的催化剂。

甲同学设计如下实验探究影响双氧水分解反应速率的外界因素。

(1)写出相关反应方程式___________。

(2)若且实验②反应后MnO2的质量和化学性质不变，则实验结论是_________________。

(3)设计实验①和③的目的是___________________。