河南省郑州市2025年中考模拟（3）化学试卷（原卷+答案）

1、下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中不正确的是

A．可用澄清石灰水鉴别这两种物质

B．Na2CO3比NaHCO3更稳定

C．相同条件下0.5 mol/L Na2CO3溶液碱性比NaHCO3 强

D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应生成的二氧化碳质量相等

2、迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts、118号Og等元素的中文名称分别是：、、、、，下列有关推断正确的是（       ）

A．这五种元素均为主族元素

B．Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物

C．Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱

D．根据该名称，周期表118种元素中非金属元素共有24种

3、关于同主族元素从上到下的下列说法不正确的是(　　)

A. 原子半径依次增大 B. 金属性逐渐增强

C. 非金属性逐渐减弱 D. 原子得电子能力逐渐增强

4、常温下，甲、乙、丙、丁四种气态烃的分子中所含电子数分别为10、14、16、18，下列关于这四种气态烃的推断正确的是

A．甲和丙互为同系物

B．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙和丙

C．丙分子中所有原子均在同一平面上

D．四种气态烃中有两种互为同分异构体

5、乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如下图：

下列说法正确的是。

A．反应①、②均是取代反应

B．反应③、④的原子利用率均为100%

C．与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别

6、下列说法不正确的是

A．在酸性条件下， CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

B．用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽

C．分子式为C4H6O2，既能与NaOH溶液反应又能与溴的四氯化碳溶液反应的有机物有4种

D．乳酸薄荷醇酯()能发生水解、氧化、消去反应

7、用如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中能达到实验目的的是

A．用装置甲生成氨气

B．用装置乙干燥氨气

C．用装置丙验证氨气的还原性

D．用装置丁吸收多余的氨气

8、如下图所示，下列说法正确的是(   )

A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B. 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO32-＋8H+

C. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D. 甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生14. 5 g固体

9、我国科研人员研究了不同含金催化剂催化乙烯加氢的反应历程如下图所示(已知反应：C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)，△H=akJ·mol-1)，下列说法错误的是

A．1molC2H4(g)和1molH2(g)的键能之和比lmolC2H6(g)的键能大

B．a=-129.6

C．效果较好的催化剂是AuPF3+大

D．稳定性：过渡态1＜过渡态2

10、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，可“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其结构如图(注：实线代表共价键，其他Y原子之间的重复单元中的W、X未展开标注)，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是

A.Y位于第二周期第VIA 族

B.XY2形成的晶体中一个微粒周围紧邻的微粒数为12个

C.X单质存在能导电的混合型晶体

D.Y与Z可组成阴阳离子数之比为1：1的离子晶体

11、下列关于氨气的说法正确的是

A．氨气既能用浓硫酸干燥也能用无水干燥

B．是电解质，所以氨水能导电

C．用水吸收用如图装置可防止倒吸

D．可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝

12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A. 100 mL 0.1 mol·L－1 K2SO4溶液中，含有氧原子数为0.04NA

B. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA

C. 25 ℃时，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH－数目为0.2NA

D. 100 g 17%的氨水中，含有氨分子数为NA

13、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

①pH = 0的溶液：Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－

③由水电离出的H+浓度c(H+)水=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－

⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－

⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－

A. ②④   B. ①③⑤   C. ②⑤⑥   D. ①④⑤

14、某固体混合物是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或几种组成的，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：

下列说法中不正确的是

A．该固体中一定没有FeCl2，可能含有AlCl3

B．该固体中含有2.70g Al

C．该固体中含有6.60g (NH4)2SO4

D．该固体中含有4.75g MgCl2

15、下列表示正确的是

A.葡萄糖的最简式：C6H12O6

B.CCl4的比例模型：

C.有机物的名称：2，2-二甲基丁烷

D.Mg2+结构示意图：

16、元素 X、Y、Z 位于相同短周期，它们的最高及最低化合价如表所示，下列判断错误的是（    ）

A. 原子序数：X>Y>Z

B. 原子半径：X>Y>Z

C. 稳定性： HX  H 2 Y  ZH3

D. 选型由强到弱： HXO4   H 2YO4   H3ZO4

17、下列关于胶体的说法正确的是

A. 将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射

B. 胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

C. 牛奶、墨水、氯化铁溶液均为胶体

D. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续长时间加热、搅拌可制得Fe(OH)3胶体

18、对于放热反应，下列说法正确的是（   ）

A. 产物所具有的总能量高于反应物和所具有的总能量

B. 反应物和所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C. 反应物和所具有的总能量等于产物所具有的总能量

D. 反应物和具有的能量相等

19、下列有关苯酚的叙述正确的是

A．苯酚呈弱酸性，能使紫色石蕊溶液显浅红色

B．苯酚分子中的13个原子不可能处于同一平面上

C．苯酚有腐蚀性，不慎沾在皮肤上应立即用酒精冲洗，再用水冲洗

D．苯酚较稳定，在空气中不易被氧化

20、下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是

A．Al和浓硫酸

B．氨水溶液和AlCl3溶液

C．Fe和稀硝酸

D．NaClO溶液和CO2

21、I.用化学用语回答下列问题

（1）写出NaOH的电子式_______

（2）用电子式表示二氧化碳分子的形成过程_______

II.下列物质：①N2     ②H2O2     ③NH3   ④MgCl2 ⑤NaOH

（3）含有极性键和非极性键的是_________（填序号，下同）

（4）含有极性键的离子化合物是_____；

III.下列物质：① 1H   、 2H   、3H   ②H2O   D2O   T2O     ③O2、 O3   ④14N、14C

（5）互为同位素的是______（填序号，下同）

（6）互为同素异形体的是_____。

22、I.现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④氨气；⑤葡萄糖；⑥氯化镁；⑦；⑧氯水；⑨；⑩硫酸铁溶液。

(1)上述十种物质中，属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______。

(2)④的电子式为_______。

(3)用电子式表示⑥的形成过程_______。

(4)除去③中少量②的相应化学方程式为_______。

(5)⑦中含有的化学键为_______。

II.写出下列反应的离子方程式(已知还原性：)：

(6)向溶液中通入少量(与的微粒数的比值)_______；

(7)向溶液中通入，与的化学计量数之比为1∶l∶_______。

23、有下列物质：①氢氧化钡固体　②Na2CO3粉末　③二氧化碳气体④稀硫酸 ⑤HNO3　⑥Na2O2　⑦NaClO溶液　⑨熔融氯化钠　⑩CuCl2固体。请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是___________。

(2)属于电解质的是____________。

(3)③与⑥反应的方程式是： ____________，还原产物是________，当有4mol CO2参加反应时，氧化剂的物质的量为________，用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目______________。

24、用流程示意图表示由制备的合成方案， 并写出有关反应的化学方程式______。

25、空气中CO2的含量及有效利用，已经引起各国的普遍重视

Ⅰ：目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol；测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图甲所示．

(1)前3min内，平均反应速率v(H2)=_________ _____．此温度下该反应的平衡常数为____________(保留两位小数)．

(2)下列措施中，既能使反应加快，又能使增大的是___________．

A．升高温度   B．充入惰性气体  C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1mol H2

(3)图乙中t5时引起平衡移动的条件是_____________．(填序号)

A．升高温度 B．增大反应物浓度 C．使用催化剂   D．增大体系压强

(4)反应达到平衡后，若向反应体系再加入CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol，化学平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动．

Ⅱ：利用CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)将CO2转化成燃料气．T℃时，在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4与CO2，发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，

(5)下列事实能说明该反应达到平衡的是_______________

a．CO的物质的量不再发生变化

b．混合气体的密度不再发生变化

c．v正(CO2)=2v逆(H2)

d．混合气体压强不再发生变化

e．单位时间内生成n mol CH4的同时消耗2n mol H2

(6)据图可知P1、P2、P3、P4由小到大的顺序是__________________________．

26、茉莉花香气成分中含有茉莉酮()，其香味浓郁，被广泛应用于化妆品的制造中。回答下列问题：

(1)茉莉酮可发生_______(填标号)。

a.加成反应             b.氧化反应        c.酯化反应          d.水解反应

(2)茉莉酮分子中含有_______个甲基，_______个亚甲基(—CH2-)。

(3)茉莉酮与的关系是_______。

(4)已知：RCH2CHO+R'CHO (羟醛缩合反应)。则茉莉酮与苯甲醛发生羟醛缩合反应所得有机物的结构简式为_______。

27、氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物的生长。氨是生成氮肥的原料。回答下列问题：

（1）氮气的电子式________________ ，氨的结构式__________________；

（2）氨水显碱性，写出氨水的电离方程式___________________________________________；

（3）氨催化氧化生成NO是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式：________________________________________________。

28、填空。

(1)的系统命名名称为_______、其一氯代物的种数为_______ 。

(2)2，4-二甲基-3-乙基戊烷的结构简式为_______，1mol该烃完全燃烧最少需要消耗的氧气在标况下的体积为_______ 。

(3)键线式也是表示有机物结构的一种重要形式，某有机物的键线式结构为，试写出其结构简式_______，该烃在一定条件下能与水发生加成反应，试写出加成产物的键线式_______ 。

(4)分子式为的有机物有多种同分异构体，其中含有一个四元环的结构有_______种。

29、2020年，新型冠状病毒在全球范围内肆虐，次氯酸钠溶液是常用的环境消毒剂。此外，次氯酸钠溶液也是常用的漂白剂。某研究性学习小组在实验室制备次氯酸钠溶液，测定其中NaClO含量并探究其漂白棉布的效果。回答下列问题：

(一)制备NaClO溶液

(1)装置B的作用是_______；若没有B装置，且D中氢氧化钠不足量，对次氯酸钠产率的影响是_______(填“增大”“减小”或“无影响”)。

(2)装置D中反应的离子方程式为_______。

(3)有同学提出三点意见：①装置A中不需要酒精灯；②装置C没有必要；③在装置D后再连接一个盛有NaOH溶液的尾气处理装置，以降低氯气逸出污染空气的可能性。合理的是_______(填标号)。

(二)测定消毒液中NaClO含量

步骤①：取制得的消毒液20mL于锥形瓶中，加足量盐酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。

步骤②：加入淀粉做指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复滴定操作3次。

(4)步骤①中在暗处反应的原因是_______。

(5)步骤②中判断滴定终点的现象是_______，已知I2+2S2O=2I-+S2O。平均用去25.00mL0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液，测得NaClO的含量为_______g•L-1(保留2位小数)。

(三)探究次氯酸钠漂液漂白棉布的效果

已知：棉布用次氯酸钠漂液漂白会受到一定损伤。织物断裂强度是指织物在被拉断时，所能承受的最大荷重，单位为kg。

使用次氯酸钠漂液漂白棉布，不同pH对于漂白的结果如图所示。

(6)漂白速率随pH减小而加快，但酸性条件易产生黄绿色气体，该气体已被实验证明没有漂白作用，说明起漂白作用的主要是_______(填粒子符号)；pH最好选择9~11，虽然漂白速率较慢，但可延长漂白时间达到效果。不宜选择酸性或中性的原因分别是_______。

30、现有以下十种有机物：①    ②       ③       ④CH3CH2CH2CH3       ⑤CH3CH2CH2COOH       ⑥C2H4       ⑦       ⑧CH3COOCH2CH3             ⑨             ⑩CH2=CH-CH3

请从上述有机物中选择适当物质按要求回答下列问题：

(1)①的名称是_______。

(2)与②互为同系物的是_______(填序号)。

(3)③的一氯代物有_______种。

(4)在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_______(填序号)。

(5)⑦中核磁共振氢谱有_______组峰。

(6)合成有机高分子的单体是_______(填序号)。

(7)若准确称取4.4g样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如图所示，则该有机物的分子式为_______，结构简式可能为_______(从上面提供的物质选择，填序号)。

31、依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是_______；电解质溶液Y是________；

(2)银电极上发生的电极反应式为___________________；

(3)外电路中的电子是从______→______；

(4)当有1.6 g铜溶解时，银棒增重______g 。

32、某化学研究性学习小组需配制含有、Cl-、K+、的植物培养液450mL，且要求该培养液中c(Cl-)=c(K+)=c()=0.4mol/L。

实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水；

提供的实验仪器有：①药匙②托盘天平③烧杯④玻璃棒⑤胶头滴管⑥量筒。请回答下列问题：

(1)该植物培养液中，的物质的量浓度为___________。

(2)该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器是___________(填字母)。

A．450mL容量瓶            B．500mL容量瓶               C．两个250mL容量

(3)甲同学用KCl和(NH4)2SO4两种物质进行配制，则需称取m(KCl)=___________g。

(4)若配制该培养液的其他操作均正确，则下列操作将使所配制溶液的浓度偏低的是___________(填字母)。

A．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

B．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面高于容量瓶刻度线

D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线

E．用己生锈的砝码称量所需物质的质量