河南省信阳市2025年中考模拟（1）化学试卷（原卷+答案）

1、已知：，。常温下，向某浓度的盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，所得溶液的和变化如图所示。下列说法正确的是(   )

A.盐酸与溶液的浓度相等

B.点和点水的电离程度相同

C.滴加溶液改为加水稀释，该图曲线不变

D.升高温度，滴定过程中pH+pOH＞14

2、化学中很多规律性质都有其适用范围，下列根据其推出的结论正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

3、清晨的树林，可以观测到一束的阳光透过树叶，射入林间，这是种现象源自胶体的

A．丁达尔效应   B．聚沉 C．电泳   D．折射

4、常温时，在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，曲线如图所示。有关粒子浓度大小关系的比较正确的是（   ）

A.在A、B间任一点(不包含A、B两点)，溶液中一定有：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B.在B点，a＞12.5，且有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)

C.在C点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

D.在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

5、1995年美国化学家首先制得了碳的第四种同素异形体，链式炔碳…C=C-C=C-C=C…该物质一个分子中含300～500个碳原子．2001年美日两国化学家又联合制得了导电塑料聚乙炔-[CH=CH]-n．有关这两种物质的下列说法正确的是(　　)

A. 都是有机高分子化合物

B. 都可以看作为乙炔的加聚产物

C. 都能燃烧且一定条件下都可以与H2发生加成反应

D. 都有很高的熔点和硬度且难溶于水

6、氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。氮元素的“价—类”二维图如下图所示，下列说法正确的是

A．在自然界里，氮元素主要以化合态存在于空气中

B．与反应时，只作还原剂

C．硝酸是强氧化性酸，在常温下能与金发生反应

D．具有一定的还原性，在一定条件下能与反应生成

7、下列实验现象预测正确的是

A. 实验Ⅰ：振荡后静止，上层溶液颜色保持不变

B. 实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色无变化

C. 实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D. 实验Ⅳ：煮沸溶液至红褐色，停止加热，光束通过体系时产生丁达尔效应

8、在1L密闭容器内，一定条件下发生A+3B⇌2C反应，在10s内，反应物C的浓度由2mol/L降到0.4mol/L，则C的反应速率为

A．1.6mol/(L·s)

B．0.08mol/(L·s)

C．0.16mol/(L·s)

D．0.8mol/(L·s)

9、下列哪组离子能在水溶液中大量共存（   ）

A.K+、CO32-、HS-、S2-、Al3+、AlO2-

B.MnO4-、Na+、SO42-、K+、Cl-

C.SO42-、Ag＋、SO32-、S2-、AlO2-、K＋

D.Fe2+、Cl-、H＋、NO3-

10、下列实验不能达到目的的是

A.A B.B C.C D.D

11、下列元素属于金属元素的是

A. He   B. P   C. Li   D. Si

12、下列含有共价键的化合物是

A．液氯

B．氨水

C．盐酸

D．冰醋酸

13、天然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体。下列有关的说法不正确的是

A．甲烷与丙烷互为同系物

B．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．乙烷和氯气在光照的条件下可以发生取代反应

D．甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键

14、下列装置或操作不能达到目的的是

A．①：制取无水MgCl2

B．②：测定锌与稀硫酸反应的速率

C．③：验证AgCl和AgI的Ksp大小

D．④：研究浓度对反应速率的影响

15、下列说法不正确的是

A. 金属钠应该密封保存在煤油中

B. 焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色

C. 蒸馏时加入沸石的目的是为了防止暴沸

D. 使用容量瓶配制溶液定容时仰视刻度线会使得所配溶液浓度偏小

16、下列实验中，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、可充电电池结构如图，a和b为两个电极。关于该电池，下列说法不正确的是

A．隔膜为阳离子交换膜

B．有机电解质不可用水溶液代替

C．若电路中转移电子，消耗

D．b电极放电时为正极，充电时为阳极

18、列物质中既有极性键又有非极性键的极性分子的是(   )

A. CS2    B. CH4    C. H2O2    D. CH2=CH2

19、已知A是一种常见的非金属单质，B是氧化物，E是A的氢化物，D是A的最高价氧化物对应的水化物，上述物质间转化关系如图所示。下列说法错误的是   （ ）

A. 若E、D的水溶液均呈酸性，则A为硫

B. 若D是一种难溶于水的物质，则A为硅

C. 若E、D的水溶液均呈酸性，则B能与水反应

D. 若D是一种难溶于水的物质，则B能与水反应

20、有200mL MgCl2和 AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl﹣）=1.3mol/L，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要2 mol/L NaOH 溶液的体积是（   ）

A. 40mL   B. 72 mL   C. 80 mL   D. 160mL

21、(1)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是________，SiC和晶体Si的熔点较高的是____________。

(2)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为________(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是______________。

(3)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大的不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成π键。从原子半径大小的角度分析，C、O原子间能形成π键，而Si、O原子间不能形成π键的原因是____________。SiO2属于________晶体，CO2属于________晶体，所以熔点：CO2________(填“＜”“＝”或“＞”)SiO2。

22、按要求填写下列空格。

（1）的分子式为：_____________，其一氯代物有_____种，该烃有多种同分异构体，其中有一种一氯取代物只有一种，写出这种同分异构体的结构简式：_____

（2）分子式为C6H14的烃的主链为4个碳的同分异构体共有______种。

（3）写出实验室制取硝基苯的化学方程式：_______________________。

23、基态钾原子中，其占据的最高能层的符号是___________；基态钾离子占据的最高能级共有___________个原子轨道，其形状是___________。

24、按要求填空

（1）铁屑加入硝酸银溶液中反应的离子方程式为______。

（2）醋酸（CH3COOH）与烧碱溶液反应的离子方程式为______。

（3）NaHSO4是一种______（填“酸、碱、盐”），向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性时，该反应的离子方程式为_____。

（4）实验室制备少量Fe(OH)3胶体的化学方程式为______。

（5）配平下列方程式：____SO32-+___IO3-+___H+=___SO42-+___I2+___H2O，______

（6）一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是____。

25、塑料的发明为现代生活提供了极大的便利，但同时带来了白色污染等诸多环境问题。为了解决可回收问题，研究人员尝试将各种动态共价键作为高分子的交联剂，致力于发展“绿色”的可循环高分子经济。例如，烷基取代的三嗪衍生物中的C-O键，可被作为“休眠”的共价键交联点用于制备完全可回收的热固性聚合物。反应物A在TBD(一种胺，可作为反应的催化剂)存在下与甲醇会发生反应：

(1)通过气相色谱-质谱联用表征，检测得知反应混合物中有四个化合物，其m/z值分别为171.1，185.1，199.1和213.1。画出所得产物的结构___________。

(2)研究该反应的动力学，研究人员将反应物A与氘代甲醇在TBD存在下发生反应，其中氘代甲醇同时起到溶剂的作用，其密度为0.888g/mL。表征结果如图所示。确定该反应条件下的反应级数。计算至少2个温度下的反应速率常数并计算反应的活化能________。

(3)参照上述反应思路，研究人员设计了一种合成可回收的热固性聚合物的方法：

完成上述反应方程式___________。请提出一种可能的降解回收方式___________。

26、某合作学习小组讨论辨析以下说法中正确的是________

①硅是光导纤维的主要成分        

②CO2气体通入CaCl2溶液中会出现混浊

③冰和干冰既是纯净物又是化合物  

④某气体能使品红溶液褪色，该气体是SO2

⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸    

⑥鉴别MgCl2、AlCl3、FeCl3溶液可用NaOH试剂

⑦豆浆、雾都是胶体              

⑧利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体．

27、完成下列填空：

(1)在标准状况下，VLO3中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数为___mol-1。

(2)某恒容容器的质量为50.0g，当它充满CO2气体时，质量为58.8g，如果改装SO2气体，在相同条件下，当充满SO2时，质量为___g。

(3)医用生理盐水(密度近似为1g•cm-3)中NaCl的质量分数为0.9%，则医用生理盐水中c(NaCl)═___(保留2位有效数字)mol•L-1。

(4)将10mL2mol•L-1Cu(NO3)2溶液加水稀释至100mL，取出稀释后的溶液20mL。则取出的20mL溶液中c(NO)═___mo•L-1。

(5)有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与20mL1mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)：

①粉末样品中铁和铜的物质的量之比n(Fe)：n(Cu)=___。

②实验二的滤液中Fe2+的浓度为___mol•L-1。

28、现有常温下的五份溶液：

①0.01 mol·L−1 CH3COOH溶液；②0.01 mol·L−1 HCl溶液；

③pH=12的氨水；   ④pH=12的NaOH溶液；

⑤0.01 mol·L−1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

（1）其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________。

（2）若将②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②________③(填”＞”“＜”或”=“)。

（3）将五份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①________②，③________④(填“＞”“＜”或“=”)。

（4）将①④混合，若有c(CH3COO−)＞c(H+)，则混合溶液可能呈________(填序号)。

A．酸性     B．碱性   C．中性

29、某化学课外兴趣小组用如图所示装置进行实验，制备某气体并验证其性质。请回答下列问题：

(1)若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装铜片。

①装置A中发生反应的化学方程式为___________。

②实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L-1的浓硫酸在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

a．有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是___________

b．下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是___________ (填标号)。

A．铁粉     B． BaCl2溶液     C． 银粉     D． NaHCO3溶液

(2)若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装木炭。

①装置A中发生反应的化学方程式为___________。

②设计实验证明装置C中含有CO2时，所需的试剂有___________(填标号)。

a．NaOH溶液       b．澄清石灰水       c．品红溶液        d．浓溴水       e．酸性KMnO4溶液

(3)若装置A中分液漏斗盛装浓盐酸，圆底烧瓶盛装MnO2粉末。

①装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭止水夹K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是___________。

②D中品红溶液褪色，加热试管里已褪色溶液时的现象为___________。

(4)装置D中试管口放置的棉花中浸了一种液体，可适用于(1)(2)(3)小题中实验，该液体是___________。

30、(1)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：_______。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)+O2(g)=H2O(l)的ΔH=_______kJ/mol。氢气的燃烧热为_______kJ/mol。

(2)火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)  ΔH=+67.7 kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  ΔH=-534 kJ/mol；则N2H4和NO2反应的热化学方程式为_______。

31、重铬酸钾()在制革工业、印刷工业、电镀工业等有重要用途用工业上以铬铁矿，含杂质)为原料制备重铬酸钾的工艺如下：

已知：①；②有关物质的溶解度曲线如图：

（1）转窑中发生的主要反应除了下面的两个反应外，还有其他反应。

①；

②______+_____________________。

请配平反应②的化学方程式。

③请写出其他主要反应的化学方程式：_________________________________。

（2）灼烧是中学化学中常用的操作方法，如在实验室中将铬铁矿和碳酸钠固体混合物灼烧，下列各实验仪器中不需要的是___________(填序号)。

A.陶瓷坩埚 B.铁坩埚 C.三脚架   D.泥三角

（3）固体Y成分的化学式为_________________。

（4）向母液中加入浓硫酸，把铬酸钠转化为重铬酸钠，试从平衡的角度说明_______________________________________________________________________。

（5）在“一系列操作”中，其中有一步是加入，获得该产品的原理是____________________________。

32、利用废镍催化剂(主要成分为Ni和NiO，还含有一定量的 SiO2、ZnO、Fe2O3、CaO等)制备水合氢氧化氧镍(NiOOH∙xH2O)的工艺流程如下：

已知：①Ni 能与O2反应生成 NiO；②。回答以下问题：

(1)“焙烧”前，需将废镍催化剂粉碎的目的是________，滤渣1的成分是_________。

(2)“酸浸”时，主要反应的离子方程式为_________。

(3)“萃取”时，pH 对金属离子萃取率的影响如图所示：

萃取剂萃取金属离子的原理

萃取剂的萃取能力随 pH 的降低而_________(填“降低”“不变”或“升高”)，其原因是________。

(4)取10.1g纯净干燥的NiOOH∙xH2O，在空气中加强热，充分反应后生成 8.3gNi2O3，则x =_______。