河南省信阳市2025年中考模拟（三）化学试卷（原卷+答案）

1、某元素离子X3+的核外电子排布式为[Ar]3d3，下列有关该元素的说法正确的是

A．该元素位于元素周期表的d区

B．该元素基态原子的未成对电子数为6

C．该元素基态原子的价层电子排布式为3d44s2

D．该元素基态原子的电子的空间运动状态共有24种

2、(双选)下列说法正确的是(　　)

A. 蔗糖和麦芽糖的分子式相同都是还原性糖

B. 糖类分子都可以用通式Cn(H2O)m表示，所以糖类又称碳水化合物

C. 麦芽糖在一定条件下可以缩聚成淀粉

D. 葡萄糖溶液加到新制的氢氧化铜中，出现沉淀溶解，形成绛蓝色溶液，这表明它具有多羟基的性质。加热此蓝色溶液到沸腾，出现红色沉淀，表明它具有醛基性质。

3、第三周期的三种元素甲、乙、丙，原子序数依次增大，且原子核外都有1个未成对电子，下列说法错误的是

A.金属性：甲>乙>丙 B.三种元素的单质都能与水反应

C.离子半径：甲>乙>丙 D.最高价氧化物对应水化物可两两相互反应

4、下列说法正确的是

A．浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常温下都能使金属铝钝化

B．浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生有刺激性气味的气体，此过程只体现了浓硫酸的脱水性

C．往某溶液中加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO32-或SO32-

D．向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明该溶液中一定含SO42-

5、离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+能代表的物质是(   )

①HCl ②H2SO4   ③HNO3   ④NaHSO4   ⑤CH3COOH

A． ②④⑤ B．①④⑤   C．①⑤ D．①③

6、下列说法正确的是

A．因为Na失电子能力强，所以其还原性强

B．因为Al失电子数目多，所以其还原性强

C．既有氧化性又有还原性

D．只有氧化性

7、下列解释事实的离子方程式不正确的是(   )

A.用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O2OH-+ H2↑+ Cl2↑

B.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s) + SO42-

C.过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO3－+4H+= Fe3++NO↑+2H2O

D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-= BaSO4↓＋H2O

8、下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、维生素C又称“抗坏血酸”，能将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转化为易吸收的Fe2+，下列有关分析错误的是

A．维生素C具有还原性

B．Fe3+转化为Fe2+发生了还原反应

C．K3[Fe(CN)6]溶液可用于检验Fe3+

D．向Fe3+的溶液中加入Fe或Cu，也能将Fe3+转化为Fe2+

10、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是(　　)

A. 在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供孤对电子，NH3提供空轨道

B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2＋

C. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变

D. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

11、某100mL无色溶液可能含有Na+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：(所加试剂均过量，气体全部逸出)

下列说法错误的是

A．原溶液一定存在Na+、NH、Mg2+、Al3+和Cl-，一定不存在Fe3+、CO

B．原溶液中c(NH)=1mol·L-1

C．沉淀2的成分为Mg(OH)2

D．原溶液中c(Cl-)≥6mol·L-1

12、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是   （   ）

A. 水电离的＝1×10-13mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2—、CO32—

B. ＝1×10-12mol/L的溶液中：Cu2＋、NH4+、Cl－、NO3－

C. 与Al反应能放出H2的溶液：Cu2+、NO3—、K+、SO42—

D. 无色溶液中：Cr2O72—、Na+、H+、SO42—

13、某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以废催化剂为原料，回收锌和铜。设计实验流程如图：

已知：CuS既不溶于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。下列说法正确的是(   )

A.步骤①操作中，生成的气体需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收

B.滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水检验

C.滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分一定是SiO2

D.步骤②操作中，先加6%H2O2，在不断搅拌下，再加入1.0mol·L-1H2SO4

14、25℃时，下列有关电解质溶液说法正确的是

A. 1. 0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0，由此可知Ka1(H2CO3)>Kb (NH3·H2O)>Kaa2(H2 CO3)

B. 向氨水中加入NH4C1固体，溶液中c(NH3·H2O )·c(H+)/c(NH4+)增大

C. 向CH3 COONa溶液中滴加硫酸至中性时，c(SO42－)<c(CH3COOH)

D. 图中曲线可以表示向100mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.02 mol/LNaOH溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)

15、下列化学用语表示正确的是

A．氩原子的结构示意图：

B．中子数为20的氯原子：

C．基态Cr的电子排布式：1s22s2p63s23p63d44s2

D．基态Br原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p5

16、下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是

A．用图1所示的装置收集并测量NO的体积

B．用图2所示的装置制备少量NH3

C．用图3所示的装置制取少量乙酸乙酯

D．用图4所示的装置吸收多余的NH3

18、下列实验合理的是  

A. A   B. B   C. C   D. D

19、2-苯基丙烯是一种无色波态有机物，可用于生产涂料、增塑剂等，结构如图。下列有关其说法正确的是

A．分子中所有的原子共平面

B．属于芳香烃，最多可与4molH2加成

C．存在顺式和反式两种结构

D．苯环上的一氯代物有5种

20、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A.1.6g由O2和O3组成的混合物中含有O原子的数目为0.1NA

B.在Na2O2与H2O的反应中，每生成0.1molO2，转移电子的数目为0.4NA

C.标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

D.常温下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的N原子数小于0.2NA

21、试回答下列中和热测定的有关问题。

（1）实验桌上备有大烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0．50mol/L盐酸、0．55mol·L－1NaOH溶液，尚缺少的实验用品是_________。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒______，其原因是_________。

（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm3，生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试计算该反应的中和热ΔH＝_________。

22、已知表中所示的一组物质：

回答下列问题：

(1)常温时，的溶液呈碱性的是________(填序号)。

(2)标准状况下，气体完全溶于蒸馏水中，形成溶液，则该溶液的_______。

(3)常温时，的溶液中，由水电离出的c水(H+)=______，pH=9的溶液中由水电离出的c水(OH-)=_______。

(4)常温时，向溶液中加入少量固体，电离平衡常数Ka_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

23、(1)在一个容积3L的密闭容器里进行如下反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，反应开始时n(N2)=1.5mol，n(H2)=4.4mol，2min末n(H2)=0.8mol。

①前2min内用NH3表示该反应的反应速率_____；

②到2min末N2的转化率为_____；

③下列条件能加快该反应的反应速率的有_____；

A.保持体积不变，再向容器中充N2

B.保持体积不变，再向容器中充He

C.保持压强不变，再向容器中充He

D.选择合适的催化剂

④一段时间后，下列条件下能说明该反应已达到平衡状态的是：____。

A.2v正(H2)=3v逆(NH3)

B.N2的体积分数不再改变

C.c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

D.混合气体的密度不再变化

(2)已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O(该反应速率的快慢可通过出现浑浊所需要的时间来判断)。某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

该实验①、②可探究____对反应速率的影响，因此V1和V2分别是___、____。实验①、③可探究____对反应速率的影响，因此V3是____。

24、2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。

(1)①写出实验室中制取氯气的化学方程式___________；

②写出次氯酸分解的化学反应方程式___________；新制氯水中含有的分子为___________；新制氯水含有多种离子，除OH-外，还有___________；

(2)常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO 是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用。

①用离子方程式表示“84”消毒液的制备：___________；

②某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO的离子个数比为1∶3，请配平该反应的：___________Cl2+ _____OH- = ______Cl-+1ClO-+3ClO +_____H2O；

(3)世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl-，ClO2的消毒效率是氯气的___________倍(保留两位小数)。

25、按系统命名法命名

(1)______

(2)______

26、按要求完成下列问题。

(1)奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知：丙烷的燃烧热ΔH1=-2220kJ/mol，正丁烷的燃烧热△H2=-2878kJ/mol；异丁烷的燃烧热ΔH3=-2869.6kJ/mol。

①下列有关说法不正确的是___________(填标号)。

A．奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能

B．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

C．正丁烷比异丁烷稳定

②已知1molH2燃烧生成液态水放出的热量是285.8kJ，现有6mol由氢气和丙烷组成的混合气体，完全燃烧时放出的热量是3649kJ，则该混合气体中氢气和丙烷的物质的量比为___________。

(2)利用氢气可以制取工业原料乙酸。已知：

Ⅰ.CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-870.3kJ·mol-1

Ⅱ.C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1

Ⅲ.H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1

①相同质量的CH3COOH、C、H2完全燃烧时，放出热量最多的是___________。

②利用上述信息计算反应：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l) ΔH=___________。

27、合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。

(1)我国科学家研究了在铁掺杂W18O19纳米反应器催化剂表面上实现常温低电位合成氨，反应历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。需要吸收能量最大的能垒E=___________eV。

一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，ABC三种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化如图1所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。

(2)该反应的化学方程式为___________。

(3)该反应的反应速率v随时间t的变化关系如图2所示，根据图判断，在t3时刻改变的外界条件是___________。

28、硫、氯的单质和化合物应用广泛。

(1)将硫铁矿和焦炭按物质的量比3∶2混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生下列燃烧反应：FeS2＋C＋O2―→Fe3O4＋CO＋S。若生成3 mol硫，转移的电子的物质的量为________。

(2)盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：a.酸性；b.氧化性；c.还原性；d.挥发性。请回答下列问题：

①用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了______(填序号)，反应的离子方程式为_____________________。

②实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。盐酸表现了______(填序号)，被还原的元素是__________，还原剂是________。

29、影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。

① 请根据实验中现象并结合图2中数据回答0到6分钟内哪一段速率最快______________。

A. 0—2 分钟          B. 2—4 分钟              C. 4—6分钟

② 并请简述速率出现这种情况的其原因：_______________________________________________________。

（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：

① 该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

原因Ⅰ：Cl－对反应具有促进作用，而SO42－对反应没有影响；

原因Ⅱ：Cl－对反应没有影响，而SO42－对反应具有阻碍作用；

原因Ⅲ：____________________________________________________；

原因Ⅳ：Cl－、SO42－均对反应具有促进作用，但Cl－影响更大；

原因Ⅴ：________________________________________________________。

② 该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：

a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；

b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。

若观察到实验a中_______________________，实验b中_________________，则说明原因Ⅰ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl－对反应具有加速作用。

30、粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20gA全部溶于0.15L 6.0mol•L-1盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L(标况)气体。同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检查时，溶液D不变色。

请填空：

(1)①中引发铝热反应的实验操作是_________________________________________，产物中的单质是___________。

(2)②中所发生的各反应的化学方程式是_______________________________________。

(3)③中所发生的各反应的离子方程式是 _________________________。

(4)若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c(Mg2+)为 _______________。c(Fe2+)为_____________________。

31、(1)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为整合物。一种配合物的结构如图甲所示，该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_______，该螯合物中N的杂化方式有_______种。

(2)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系的晶胞结构如图乙所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。

一个晶胞中有_______个，找出距离最近的_______(用分数坐标表示)。晶体中与单个键合的有_______个。

32、氯、铁的某些化合物在工业生产和生活中有着重要的作用。

（1）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。主要有两种制备方法：

方法一：工业上常常用 KClO3和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式___________，生成5molClO2转移电子__________mol。

方法二：实验室用NCl3、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2，NCl3溶液和NaClO2溶液发生反应的离子方程式_______________。X中大量存在的阴离子有________________。

（2）铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

①检验固体铁的氧化物中铁的化合价，应使用的试剂是________（填标号）。

a．稀硫酸    b．稀硝酸    c．KSCN溶液    d．酸性高锰酸钾溶液

②在溶液Ⅰ中加入NaClO3写出其氧化Fe2+的离子方程式：______________。

③Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融可制得高铁酸鉀。完成并配平化学方程式：

_____Fe2O3+_____KNO3+_____KOH—______   ______+_____KNO2+______   _______。