河南省驻马店市2025年中考模拟（三）化学试卷（原卷+答案）

1、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO、SO。现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干操沉淀12.54g经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。综合上述实验，你认为以下结论正确的是

A.该混合物中一定含有K+、NH、CO、SO，可能含有Cl-，且n(K+)≥0.04mol

B.该混合物中一定含有NH、CO、SO，可能含有Ca+、K+、Cl-

C.该混合物中一定含有NH、CO、SO，可能含有K+、Cl-

D.该混合物中一定含有NH、SO，可能含有Ca2+、K+、Cl-

2、下列变化一定属于化学变化的是（   ）

A.升华 B.蒸馏 C.燃烧 D.爆炸

3、下列气体是有颜色的是（ ）

A. CO   B. 氧气   C. CO2   D. 氯气

4、将 6g 碳放在盛有 12g 氧气的密闭容器中燃烧，两者恰好完全反应，此时密闭容器中的物质是

A．CO

B．CO2

C．CO、CO2

D．无法确定

5、下列过程发生化学变化的是

A. 将水加热变成水蒸气

B. 将蔗糖加入水中，得到蔗糖溶液

C. 通过改变温度从空气中分离出氧气

D. 向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸制备Fe(OH)3胶体

6、已知X、Y、Z 三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是( )

A. Y的原子序数可能为a-17   B. Y与Z的原子序数之和可能为2a

C. Z的原子序数可能为a+31   D. X、Y、Z可能为短周期元素

7、已知A、B为单质，C为化合物。

能实现上述转化关系的是

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A 可能是Na

②若C的溶液遇Na2CO3， 放出CO2气体，则A 可能是H2

③若C的溶液中滴加KSCN 溶液显红色，则B可能为Fe

④若C 的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B 可能为Cu

A. ①②   B. ②④   C. ①③   D. ③④

8、Y 是一种天然除草剂，其结构如图所示，下列说法正确的是（   ）

A.Y 可以和NaHCO3 溶液发生反应

B.Y 分子中所有碳原子一定在同一平面内

C.1 mol Y 最多能与 6 mol NaOH 反应

D.Y 与足量的H2加成反应的产物含 7 个手性碳原子

9、一定温度下恒容的密闭容器中反应A2（g）+B2（g） 2AB（g）达到平衡的标志是（ ）

A 正反应速率和逆反应速率相等且等于零

B 容器内气体总压强不随时间变化

C 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2

D 容器内气体平均相对分子质量不随时间变化

10、下列说法中错误的是(　　)

A.硅元素是地壳中含量最多的元素

B.自然界中二氧化硅主要存在于石英矿和硅酸盐中

C.石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅

D.玛瑙是具有彩色环带状或层状的石英晶体

11、常温下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液的滴定曲线如图。下列说法错误的是：

A.点①所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

B.点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(H+)=c(OH－)

C.点①②③所示溶液中，均成立：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)

D.点③表示整个滴定过程恰好达到滴定终点，在过程中溶液中始终不变

12、下列有关硅及其化合物的说法正确的是

A．新型的无机非金属材料多为硅酸盐材料

B．普通玻璃是以纯碱、石灰石、黏土为原料，经过复杂的反应变化制得的

C．硅酸盐材料大多具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点

D．SiO2溶于烧碱溶液中可制得水玻璃，水玻璃属于电解质

13、已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．CO和的混合气体28g，所含原子的数目为

B．标准状况下，3.36L气体(D表示)中含有中子的数目等于

C．的溶液中所含的数目为

D．28.0gFe在一定条件下发生金属腐蚀最终生成，转移的电子数为

14、下列有关实验说法中，正确的是

A．氯酸钾、高锰酸钾结块时，可放在研钵中先敲击成小块，再研碎

B．用滴定法进行定量测定时，基准物应该具有性质稳定、相对分子质量较小等特点

C．烫伤时，应用冷水冲洗，若皮肤已破，可涂饱和碳酸氢钠溶液于伤处

D．不慎溴腐蚀致伤时，先用酒精或甘油洗涤，再用水冲洗

15、下列实验事实能用平衡移动原理解释的是（　　）

A．反应I2（g）+H2（g）2HI（g） 达平衡后，压缩体积体系颜色变深

B．H2O2中加入二氧化锰，生成氧气的速率加快

C．棕黄色的FeCl3溶液中加入铁粉颜色逐渐变为浅绿色

D．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H＜0，达平衡后，升高温度体系颜色变深

16、下列实验不正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

17、下列实验装置图(有些图中部分夹持仪器未画出)不能达到其实验目的的是(    )

A.A B.B C.C D.D

18、室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。

下列有关说法正确的是

A．0.1mol·L-1NaHS溶液中：c(H+)·c(S2-)＞c(H2S)·c(OH-)

B．实验2所得溶液中：c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)

C．实验3反应静置后的上层清液中有c(Cu2+)·c(S2-)=Ksp(CuS)

D．实验4说明HS-不能被氯气氧化

19、短周期主族元素W、X、Y、Z、的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是

A. W的最高价氧化物的水化物为弱酸

B. Y,Z的简单离子具有相同的电子层结构

C. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

D. Y与Z形成化合物的水溶液可使甲基橙变红

20、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是( )

A．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=+725.8 kJ/mol

B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=－1452 kJ/mol

C．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=－725.8 kJ/mol

D．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=+1452 kJ/mol

21、某有机物A的结构简式是：它可以通过不同的反应得到下列物质：

则1mol的该有机物跟足量的金属钠反应可以产生 ______ ，1mol该有机物可以跟 ______ 反应，1mol该有机物可以跟 ______ molNaOH反应。

中官能团的名称是： ______ 。

写出C在一定条件下反应，生成高分子化合物的化学方程式及反应类型： ______ ， ______ 。

22、工业制备硫酸分三步完成：

①FeS2+O2Fe2O3+SO2(未配平，FeS2是二硫化亚铁)

②2SO2+O22SO3

③SO3+H2O=H2SO4

(1)配平反应①：__。

(2)三步反应中，属于氧化还原反应的是__(填序号)。

(3)反应①中，氧化产物是__。

(4)反应①中，有32gO2参加反应时，被氧化的铁元素的质量是__g。

23、计算下列分子或离子中的孤对电子对数，杂化轨道，分子空间构型并根据已学填写下表。

24、A、B两元素。A元素的M层电子数与K层电子数相等；B元素原子的M层电子数等于其L层电子数的一半。则A为_______，B为_______。

25、某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是_______。

A．冷水

B．沸水

C．NaOH浓溶液

D．NaCl浓溶液

(2)怎样检验你制得的胶体？_______。

(3)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_______。

A．Fe(OH)3胶体粒子的大小在1 ~ 100nm之间

B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系

D．Fe(OH)3胶体的分散质能通过滤纸.

26、请根据所学知识回答下列问题：

(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2， ΔH1___________ΔH2(填“＞”“＜”或“=”，下同)。

(2)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量___________57.3 kJ。

(3)天然气中含有的微量H2S会腐蚀管道和设备，在1200℃下进行脱硫处理，H2S会被氧气氧化为SO2，并产生水蒸气。

请写出该反应的热化学方程式：___________。

27、（1）在有机化学中广泛采用系统命名法，根据系统命名法原则，回答下列问题：

① 系统命名法命名下列物质__________；

② 3，4－二甲基－2－戊烯的结构简式是_____________；

（2）中含有的官能团的名称为________。

（3）按要求书写下列化学方程式：

①甲苯制备TNT_____________；

②实验室制备乙炔______________。

（4）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是_______。

①CH3(CH2)2CH3  ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3

A ④③②①   B ②④③①   C ②④①③   D ④②①③

（5）现有下列6种与人们生产生活相关的有机物：①CH3COOH(调味剂) ②HCOOCH3(烟草熏蒸剂)③(制酚醛树脂)④(生产杀虫剂)⑤CH2=CH─CH=CH2(合成橡胶原料)⑥HCHO(防腐剂)。 其中与①互为同分异构体的是________________(填序号)。

28、含硫烟气（主要成分为SO2)的处理备受关注，主要有以下两种方法。请回答：

I .碱液吸收法

步骤1：用足量氨水吸收SO2

步骤2：再加入熟石灰，发生反应2NH4++Ca2++2OH-+SO32-=CaSO3↓+2NH3·H2O

(1)步骤1中反应的离子方程式为_______________________。

(2)已知：25°C时，Ksp(CaSO3)=b，步骤2中反应的平衡常数K=a。该温度下，Kb( NH3·H2O)=__________________(用含a、b的代数式表示)。

II.水煤气还原法

己知：①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g) △H1=-37.0 kJ·mol-1

②2H2(g)+ SO2(g)S(l)+2H2O(g) △H2=+45.4 kJ·mol-1

③CO的燃烧热△H3=-283 kJ·mol-1

(3)1molS(l)在O2(g)中完全燃烧生成SO2(g)的热化学方程式为____________。

(4)反应②的正反应的活化能为E1 kJ·mol-1，其逆反应的活化能E2=_____ kJ·mol-1。

(5)在一定压强下，发生反应②。平衡时，α(SO2)与原枓气投料比[]和温度(T) 的关系如图所示。

①α(H2)：N_____M (填“>”、“<”或 “ = ”)。

②逆反应速率：M_____Q(填“>”、“<”或 “ = ”)。

(6)t℃时，向10L恒容密闭容器中充入2 molCO(g)、2 mol SO2(g)和2 mol H2(g)。发生反应①和反应②。5mim达到平衡时，SO2(g)和CO2(g) 的物质的量分别为0.4mol、1.6mol。该温度下，反应②的平衡常数K=__________。

29、某兴趣小组同学为探究黑木耳中含铁量，进行如下实验。

已知：ⅰ．黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质(如维生素C)等。每100 g黑木耳含铁量高达185 mg。

ⅱ．紫红色的KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn2+。

Ⅰ．为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。

(1)步骤②得到滤液A的操作是___________。

(2)步骤④检验Fe3+所用试剂是___________溶液。

(3)根据上述实验得出的结论是___________(填字母)。

a．黑木耳中一定含Fe2+和Fe3+

b．滤液A中一定含Fe2+和Fe3+

c．白色沉淀中一定含Fe(OH)2

Ⅱ．为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。

(4)可选做试剂B的物质是___________(填字母)。

a．Na   b．Zn   c．Fe   d．Cu

(5)步骤⑦中观察到的实验现象是___________，反应的离子方程式是___________。

(6)若乙同学实验操作规范，但测得含铁量远大于实际的含量，其可能的原因是___________。

30、准确称取6g铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mL 稀H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤去掉沉淀，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入的NaOH溶液的体积（mL）如图所示。试回答下列问题：

（1）硫酸溶液的物质的量浓度。___

（2）若b＝2.3时，求Al2O3和Fe2O3的质量分数。___、___

31、2050年新能源使用的比重将达到50%。实现新能源的转换，是人类社会和科技进步必须实施的一项全球性的任务。最近科学家通过含第VIII族元素物质制得了纳米CoFe2O4和NiFe2O4，该纳米材料可有效改善固体推进剂的燃速和压力指数。请回答下列问题：

(1)Co属于元素周期表中_______区元素，其基态原子的价电子排布式为_______。

(2)第VIII族元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基化合物。已知Fe(CO)5的沸点103℃，常温下为浅黄色液体，则Fe(CO)5中含有的化学键类型包括______(填选项标号)。

a.极性键             b.非极性键               c.配位键             d.离子键               e.金属键

(3)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示，该分子中碳原子的杂化方式有_______；该配合物中除氢外的非金属元素第一电离能由大到小的顺序是_______。

(4)Fe、Co、Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、Co、Ni明显高于Ca，其原因是______。

(5)黄铜矿的主要成分是由铁、铜、硫三种元素构成的化合物，其晶胞结构如下图所示，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直。

①一个晶胞中有____个Cu原子，晶体中与一个Cu原子键合的S原子有_____个。

②已知：NA为阿伏加德罗常数的值，根据如图中所示的数据可得该晶体的密度是_____g·cm-3(列出计算式)。

32、以菱镁矿(主要成分是碳酸镁，含少量FeCO3和不溶性杂质)为原料制取硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)的流程如图：

（1）“浸取”时通常将菱镁矿石进行粉碎，其目的是___。

（2）写出碳酸镁与稀硫酸反应的化学方程式___。

（3）“氧化”和“沉淀”是将“浸取”过程中产生的Fe2+转化为Fe(OH)3沉淀，则“过滤”所得滤液中含有的阳离子主要有___和___。