河南省郑州市2025年中考模拟（一）化学试卷（原卷+答案）

1、下列各组物质不属于同分异构体的是(   )

A. 2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇   B. 邻氯甲苯和对氯甲苯

C. 2-甲基丁烷和戊烷   D. 乙醇和丙醇

2、下列说法中，正确的是

A．原子序数为16的元素处于周期表的第三周期IVA族

B．第一电离能的大小可以作为判断金属性强弱的依据

C．共价化合物中，电负性大的成键元素通常表现为负价

D．第三周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次增强

3、常温下，有体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L－1的HX溶液和HY溶液，分别向其中滴加相同浓度的NaOH溶液，混合溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.该滴定过程的指示剂为酚酞溶液

B.V＝20.00 mL时，c(HX)＋c(X－)＝c(Y－)

C.pH＝7时，两种溶液中c(X－)＝c(Y－)

D.若HX溶液起始pH＝3，则常温下HX的Ka≈1.0×10－5

4、用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水(含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－)的装置如图所示(a、b均为石墨电极)，下列说法正确的是

A.电池工作时，负极反应式为：H2－2e－＋2OH－=2H2O

B.当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体

C.电解过程中电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D.a极的电极反应式为：2H+＋2e－=H2↑

5、下列化学用语正确的是

A. 葡萄糖的实验式：C6H12O6   B. Mg的原子结构示意图为：

C. N2的结构式：N=N   D. CO2的电子式：

6、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A．常温下，pH为13的溶液中含有的数目为

B．溶液中含N的粒子数目为

C．粗铜精炼时，若阳极材料减少，电路中通过电子数一定是

D．％的甲酸水溶液中，含有的氧原子数为

7、下列离子组在溶液中一定能大量共存的是

A．Na+、CO、I-、Ba2+

B．NO、Cl-、K+、SO

C．Ba2+、Mg2+、NO、OH-

D．K+、CO、SO、H+

8、下列说法正确的是

A.乙烯生成乙醇属于消去反应

B.乙烷室温能与浓盐酸发生取代反应

C.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体

D.乙酸与溴乙烷均可发生加成反应

9、下列说法正确的是(  )

A. 将金属A投入B的盐溶液中，A溶解说明A的金属性比B的金属性强

B. 用干燥洁净的铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液是钠盐溶液

C. 合成新型农药可以在元素周期表的金属与非金属交界处区域探寻

D. 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象

10、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 5.6g铁与稀硝酸反应，转移电子数一定为0.3NA

B. 密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数大于2NA

C. 3.2gN2H4中含有共用电子对的总数为0.6NA

D. 室温下，pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

11、下列叙述正确的是（   ）

A．纯碱、烧碱均属碱     B．、均属酸性氧化物

C．凡能电离出的化合物均属酸 D．盐类物质一定含有金属离子

12、常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20 mL与其同浓度的某弱酸HA（电离常数为Ka）溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是(　　)。

A.由图可知，c1＞c2＞c3

B.M点溶液中存在：c(H＋)=[c(A－)－c(HA)]＋c(OH－)

C.恰好中和时，三种溶液的pH相等

D.由pH=7的溶液计算得：Ka= (V0是消耗的NaOH溶液的体积)

13、下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向0.1mol•L-1氨水中滴加等浓度的CH3COOH溶液至过量，水的电离程度一直增大

B．常温下，pH=2的某酸HA与pH=12的某碱BOH等体积混合溶液呈酸性，则HA为强酸，BOH为弱碱

C．0.2mol•L-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol•L-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍

D．浓度均为0.1mol•L-1的NH4HSO4溶液与NaOH溶液等体积混合后：c(SO)=c(Na+)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)

14、下列化学用语与鲍林有关的是

A. 原子学说   B. 构造原理

C. 电负性   D. 半充满、全充满

15、侯德榜是我国近代化学工业奠基人，他发明了侯氏制碱法，其中制取的原理为。下列说法不正确的是

A．的电子式：

B．钠离子的结构示意图：

C．的球棍模型：

D．的空间填充模型：

16、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A．烧碱、液态氧、碘酒

B．生石灰、白磷、食盐

C．干冰、铁、氯化氢

D．空气、氮气、胆矾

17、有机物的结构简式如图：1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为（不考虑醇羟基和硝基与氢氧化钠的反应）（ ）

A．5mol   B．6mol   C．7mol   D．8mol

18、实验小组模拟海水晒盐，烧杯内的 NaCl 溶液长时间日晒，有部分晶体析出，下列说法错误的是

A．海水晒盐的本质为蒸发结晶

B．烧杯中存在：

C．往烧杯内通入 HCl 气体，沉淀会增多

D．往烧杯内加入少量水，溶液浓度会降低

19、关于苯乙烯()，下列说法正确的是

A．分子式为

B．易溶于水或苯

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．苯环上的一氯代物有3种

20、NM­3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如图。下列说法正确的是

A.该有机物的分子式为C12H12O6

B.1 mol该有机物最多可以和3 mol NaOH反应

C.该有机物容易发生加成、取代、消去等反应

D.该有机物分子中只含有1个手性碳原子

21、20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：

（1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO 过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________。在反应体系中加入适宜的催化剂（正催化剂），E1和E2的变化是：E1_______，E2_____（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热有无影响?________，原因是_______。

（2）图二是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图二回答下列问题：

①PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式_______。

②P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5(g)的△H1与P(s)和Cl2(g)一步反应生成1molPCl5(g)的△H2关系是：△H2______△H1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

22、铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

（1）Fe3+基态核外电子排布式为____________________。Fe与N相比，第一电离能较大的是_______________。

（2）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型为_______________和_______________。

（3）C、N、O三种元素形成的氢化物沸点从高到低的顺序为：_____________,原因是________________。

（4）1molN2分子中含有σ键____________mol，含π键______________mol。

（5）某FexNy的晶胞如图−1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x−n) CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图−2 所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________。

23、生活中的有机物种类丰富，在衣食住行多方面应用广泛，其中乙醇是较常见的有机物，它在人体内的主要代谢途径为如下：

乙酸彻底氧化形成H2O、CO2同时释放出大量ATP。乙醇及其代谢产物部分对人体会造成伤害，所以青少年禁止饮酒。

(1)CH3CH2OH的官能团是__________(填“羟基”或“羧基”)；

(2)乙醇在人体内的第一步代谢反应：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ，该反应的类型是_________(填“氧化反应”或“取代反应”)；

(3)代谢过程中涉及到的CH3CHO、CH3COOH_________(填“易”或“难”)溶于水。

24、根据如图的原子结构示意图回答下列问题。

（1）该原子的核内质子数为 。

（2）该原子在化学反应中表现为较易 （填“得”或“失”）电子。

（3）写出该元素组成的单质与稀盐酸反应的化学方程式 。

25、HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。

试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原

B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋

D．亚硝酸盐是还原剂

(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI－淀粉溶液来区别

D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，请写出反应的离子方程式：____

(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若将反应所得的酸性溶液中Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。

A．Cl2    B．Fe 

C．H2O2    D．HNO2

26、下列图像中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应图示的字母填入下列空格。

（1）表示饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是_________

（2）表示饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量的是_________

（3）表示饱和石灰水中通入CO2至过量的是_________

（4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是_________

27、某化学兴趣小组以菱铁矿（主要成分为FeCO3,含有SiO2、Al2O3等少量杂质）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的实验过程如下：

（1）酸溶及后续过程中均需保持算过量，其目的除了提高铁元素的浸出率之外，还有___________。

（2）操作Ⅰ名称是_______________。

（3）滴加H2O2溶液氧化时，发生主要反应的离子方程式为_________________。

（4）在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe3+形式存在：_______________________。

（5）加入过量NaOH溶液的目的是__________________。

（6）请补充完整由过滤后得到的固体制备FeCl3·6H2O的实验方案：向过滤后所得固体______，用水洗涤固体2-3次，低温干燥，得到FeCl3·6H2O。

28、Ⅰ．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。

（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

①分析数据可知：大气固氮反应属于_____（填“吸热”或“放热”）反应。

②分析数据可知；人类不适合大规模模拟大气固氮的原因__________________________。

（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是___（填“A”或“B”）；比较P1、P2的大小关系：P1______P2(填“＞”、“＝” 或“＜”)。

Ⅱ． 目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

（3）在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol。达平衡时，H2的转化率α1＝____。

29、甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。

实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水

(1)写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式

[评价]

(2)甲同学设计的实验方案的合理性是_______(填字母)。

A.非常合理       B. 部分合理     C.完全不合理

[补充和完善]

(3)上一题(2)中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是_______。

30、将1.92 g铜与足量的稀硝酸完全反应，求：

（1）反应后生成硝酸铜的物质的量_____________________；

（2）被还原硝酸的物质的量___________________________；

（3）标准状况下，生成NO气体的体积_________________。

31、化工生产中常用各种铝矿石来制备含铝化合物。I.铝元素在自然界中主要存在于铝土矿主要成分为，还含有、FeO、中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

已知：在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

滤液B中含有的离子有_________：检验滤液B中是否还含有铁元素的试剂为：_________

将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为__________填代号。

氢氧化钠溶液       硫酸溶液        氨水       二氧化碳

由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边________填操作名称、过滤、洗涤。

高铁酸钠是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。与漂白液主要成分在强碱性条件下反应可制取，反应的离子方程式为_______。

以高硫铝土矿主要成分为、、，少量和金属硫酸盐为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下：

焙烧过程均会产生，用NaOH溶液吸收过量的离子方程式为__________。

向“过滤”得到的滤液中通入过量，铝元素存在的形式由_______填化学式转化为______填化学式。

“过滤”得到的滤渣中含大量的。与混合后在缺氧条件下焙烧生成和，理论上完全反应消耗的_____。

32、工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为：

CrOCr2OCr3+Cr(OH)3↓

其中第①步存在平衡：2CrO(黄色)+2H+Cr2O(橙色)+H2O

(1)24Cr的价层电子轨道表示式为______。

(2)Cr元素在自然界有4种同位素，其丰度如表所示：

则元素的近似相对原子质量为______(结果保留2位小数)。

(3)若第①步中平衡体系的pH=2，则该溶液显_____色；向该溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)则平衡_____移动(填“向左”或“向右”或“不变”)。

(4)能说明第①步反应达平衡状态的是_____(填字母)。

A.Cr2O和CrO的浓度相同 B.2v(Cr2O)=v(CrO)        C.溶液的颜色不变

(5)第②步中，还原1molCr2O离子，需要_____mol的FeSO4•7H2O。

(6)第③步生成Cr(OH)3沉淀前，先向[Cr3+]=0.1mol•L-1的溶液中加碱，调节pH至_____~___________分离回收Fe(OH)3。

(已知：常温下，Fe(OH)3的溶度积Ksp=1×10-39，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×10-32；某种离子的浓度小于10-5mol•L-1时，认为其完全沉淀)

铬酸钠(Na2CrO4)常用于印染、颜料、油漆等领域，25℃时铬酸钠溶液中含铬微粒的分布分数与pH值关系如图所示。

(7)写出Na2CrO4水解的离子方程式______，计算25℃时该反应的水解常数Kh=______。

(8)pH=5时，[Na+]______2[CrO]+2[HCrO]+2[Cr2O](填“＞”、“＜”或“=”)。