河南省郑州市2025年中考模拟（二）化学试卷（原卷+答案）

一、（共17题，共 85分）

1、除去下列括号内杂质能达到目的的是（）

A.NaCl溶液（K2SO4）：BaCl2溶液 B.CO 2气体（SO2）：NaOH溶液

C.Fe2(SO4)3溶液（FeSO4）：氯水 D.MgO固体（Al2O3）：NaOH溶液

2、向和的混合物中加入稀，在标准状况下收集到，和均无剩余，为中和过量的，并使元素全部转化为沉淀，共消耗溶液，则该的物质的量浓度为

A．

B．

C．

D．

3、下列说法不正确的是

A.石油分馏得到的各个馏分都是混合物

B.高温下煤和水蒸气作用可得到CO、H2等气体

C.苯与浓硝酸在一定条件下反应可生成硝基苯

D.等体积的甲烷与氯气混合，在光照下反应只生成一氯甲烷和氯化氢

4、下列离子方程式或化学方程式中正确的是

A．向中加入大量的氢碘酸：

B．中投入固体：

C．足量氨气通过加热的

D．在氢氧化钡溶液中加入少量的磷酸一氢钠溶液：

5、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

A. 双氧水和75%的酒精溶液都可以作消毒剂

B. 水玻璃可用于制备黏合剂和防火剂

C. 铁粉放在食品袋中作抗氧化剂

D. 明矾和蓝矾都可以作饮用水的净水剂

6、实验室用下列装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的是(　　)

A．制取Cl2

B．除去Cl2中的少量HCl

C．收集Cl2

D．吸收尾气中的Cl2

7、从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物，实验过程如下：

上述各步对应的实验装置不正确的是

A	B	C	D

①	②	③	④

A．A

B．B

C．C

D．D

8、工业生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如图，下列说法不正确的是

A．生成沉淀的离子方程式为HCO＋AlO＋H2O=Al(OH)3↓＋CO

B．a点水的电离程度大于b点水的电离程度

C．a点溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)=c(AlO)＋c(OH-)

D．原NaHCO3液中c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)=1.0 mol·L-1

9、下列各条件下可能共存的离子组是

A.某无色溶液中：NH4＋、Na＋、Cl-、MnO4-

B.由水电离出的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、SO32-、CO32-

C.在c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42-、NO3-

D.在pH=1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl-、NO3-

10、下列物质露置在空气中一段时间后，质量不会发生变化的是

A．生石灰

B．氯化钠

C．浓硫酸

D．浓盐酸

11、下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项	实验事实	理论解释
A	氮原子的第一电离能大于氧原子	氮原子2p能级半充满电子
B	CO2为非极性分子	CO2分子中键是非极性键
C	金刚石的熔点低于石墨	金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D	HF的沸点高于HCl	HF的相对分子质量小于HCl

A．A

B．B

C．C

D．D

12、胶体与溶液的本质区别是（　　）

A. 是否属于混合物 B. 是否无色透明

C. 分散质粒子直径大小 D. 有无丁达尔效应

13、用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是：( )

A.中子数为8的氧原子：

B.NaOH的电子式：

C.H2O的结构式：

D.Na+的结构示意图：

14、一系列物质： NaCl、 Cl2、 NaClO、 Cl2O5、 HClO4是按某一规律排列的，下列组合中也完全照此规律排列的是（）

A. Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3

B. Na2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4

C. NH4Cl、N2、NaNO2、NO2、HNO3

D. P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4

15、化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。用如图装置(夹持、加热仪器略)制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。

下列说法正确的是

A．浓H2SO4与Cu反应的离子方程式是： Cu+ 4H+ +SOCu2+ +SO2↑+2H2O

B．试剂a是饱和Na2SO3溶液

C．将水倒入反应后冷却的烧瓶，溶液变蓝，可说明生成了Cu2+

D．无论白色沉淀B是Ag2SO3或Ag2SO4，无色溶液A均为强酸性溶液。

16、常温下，现有0.1 mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c()＋c(NH3·H2O)＝c()＋c()＋c(H2CO3)

B．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时和浓度逐渐减小

C．通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)

D．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c()＞c()＞c(NH3·H2O)＞c()

17、可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）

A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3)

C.v正(N2)=3v逆(H2) D.2v正(H2)=3v逆(NH3)

二、（共3题，共 15分）

18、铁镁合金储氢时分子在晶胞的棱心和体心位置，且最近的两个铁原子之间的距离为anm，晶胞结构如下图所示。下列说法错误的是

A．晶胞中与铁原子等距离且最近的镁原子有4个

B．晶胞中Fe原子的堆积方式为面心立方最密堆积

C．该合金储氢后晶体的化学式为

D．储氢后，该晶体的密度为

19、某测定O2含量的传感器工作原理如图所示。O2 通过聚四氟乙烯膜进入传感器只与AlI3 反应生成Al2O3和I2，RbAg4I5固体只传导Ag＋，E为电位计。下列说法错误的是

A.电子由a极移动到b极

B.RbAg4I5质量不发生变化

C.b极的电极反应式为：Ag＋I--e-＝AgI

D.该传感器协同总反应方程式为：3O2＋4AlI3＋12Ag＝2Al2O3＋12AgI

20、在一体积可变的密闭容器加入足量的Mn3C固体，并充入0.1 mol CO2，发生反应Mn3C(s)+CO2(g)⇌3Mn(s)+2CO(g)。已知：CO与CO2平衡分压比的自然对数值[ln]与温度的关系如图所示(已知：平衡分压=总压×物质的量分数，Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数)。下列说法正确的是(　　)

A．该反应ΔH＜0

B．缩小容器体积有利于提高CO2的平衡转化率

C．X点反应达到平衡时，则CO2的转化率为33.3%

D．假设1050 K时，X点反应达到平衡时容器的总压强为a kPa，则该温度下Kp为0.5a kPa

三、填空题（共8题，共 40分）

21、已知某溶液中只存在OH﹣、H+、CH3COO﹣、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

②c(CH3COO﹣)= c(Na+)＞c(H+)= c(OH﹣)

③c(CH3COO﹣)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH﹣)

④c(CH3COO﹣)＞c(Na+)＞c(OH﹣)＞c(H+)

（1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是_____，上述四种离子浓度的大小顺序为______．（填序号）

（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为_____；

（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH）_____c（CH3COOH）（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同），混合前酸中c(H+)_____c(OH-)．

22、钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。测定钢中钒含量的步骤如下：钢试样用硫磷混合酸分解，钒以四价形式存在。再用KMnO4将其氧化为五价，过量的KMnO4用NaNO2除去，过量的NaNO2用尿素除去。五价钒与N-苯甲酰-N-苯基羟胺在3.5 mol/L~5 mol/L盐酸介质中以1：2形成紫红色单核电中性配合物，比色测定。

回答如下问题：

(1)高价钒在酸性溶液中通常以含氧阳离子的形式存在。写出钒与浓硫酸作用的反应方程式_________。

(2)以反应方程式表示上述测定过程中KMnO4、NaNO2和尿素的作用_________。

(3)写出紫红色配合物的结构式_________。

23、将镁和铝的混合物投入盐酸中，固体全部溶解后，得到标准状况下气体(不考虑金属和盐酸反应时的挥发)。向所得溶液中加入溶液时，生成沉淀的质量达到最大。

(1)溶液的物质的量浓度为____________。

(2)沉淀的质量达到最大时为___________g(用含w的表达式表示)。

24、完成下列问题

(1)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的离子方程式：___________，反应后得到的溶液呈___________色。用此溶液分别做如下实验：

(2)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为___________，此反应属于___________。

(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，即制得Fe(OH)3胶体。

(4)取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________烧杯中的液体产生丁达尔效应，这个实验可以用来区别___________。

(5)胶体和溶液的本质区别：___________

25、(1)相同质量的氢气和二氧化碳的物质的量较多的是______，同温同压下体积较大的是______。

(2)相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，消耗盐酸较多的是______。相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，生成二氧化碳较多的是______。

(3)10.6g无水碳酸钠的物质的量为______ mol；将它溶于水制成500mL溶液，溶液中Na+的浓度为______ mol/L。

(4)实验室用二氧化锰与浓盐酸制取并收集干燥的氯气时，氢氧化钠的作用是______，浓硫酸的作用是______。

(5)在反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物的质量比为______，SO2做______剂。

26、已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)即可得到配合物A。其结构如图4所示：

(1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为______________。

(2)元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为_______________。

(3)配合物A中碳原子的轨道杂化类型为_______________________。

(4)1mol氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)含有键的数目为____________mol。

(5)氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：____________(写化学式)。

(6)已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2所示，则该化合物的化学式是_____________。

27、在光照的条件下，将1mol甲烷与一定量的氯气充分混合，经过一段时间后，甲烷和氯气均无剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢。

(1)若生成的混合物中二氯甲烷为amol、三氯甲烷为bmol、四氯化碳为cmol，将该混合物水洗后得到的气体在标准状况下的体积是___________。

(2)该反应中消耗的氯气的物质的量为___________。

28、为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

../中39.tif

（1）该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）A和B的总能量比C和D的总能量 ________(填“高”或“低”)。

（3）物质中的化学能通过________转化成________释放出来。

（4）反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：_____________________________________。

四、实验题（共1题，共 5分）

29、氯化硫()是一种橡胶硫化剂，可以利用它改变生橡胶热发粘，冷变硬的不良性能。实验室可以由氯气与熔化的硫反应制取，装置(夹持和加热装置已省略)如图所示：

已知：①和反应生成，同时有少量及其他氯化物生成。

②常温下，是一种浅黄色的油状液体，极易水解。

③的沸点为，的沸点为，硫的熔点为、沸点为。

回答下列问题：

(1)的电子式为_______。

(2)加热装置时发生反应的离子方程式为_______。装置的作用为_______。

(3)对装置进行加热温度应控制在_______之间。装置除了有除去和尾气的作用之外，还有_______作用。

(4)已知水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为，请写出该反应的化学方程式_______。

(5)实验结束时，装置中烧瓶底部有少量硫附着，可用热的浓溶液洗涤，已知产物之一为，该反应的化学方程式为_______。

五、计算题（共1题，共 5分）

30、完成下列小题

(1)储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。

①请用上述物质填空，并配平化学方程式：_____。

_____C+_____+_____H2SO4=_____K2SO4+_____+_____Cr2(SO4)3+_____H2O

②若上述反应中转移0.8mol电子则产生的气体在标准状况下的体积为_____。

(2)有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解后再加同质量分数的盐酸，则二者所消耗的盐酸中HCl的质量比为_____。

(3)1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中和的物质的量浓度之比为_____。

(4)某含碘废液中，碘元素以形式存在，为测定的浓度，现进行如下实验：准确量取20mL废液，加水稀释配成100.00mL溶液，取20.00mL溶液，加入盐酸，加入足量KI晶体，以淀粉为指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定I2至恰好完全反应，消耗Na2S2O3溶液24.0mL。已知测定过程中发生的反应为+I-+H+=I2+H2O(未配平)，I2+2=2I-+。计算废液中的物质的量浓度，并写出计算过程_____。