河南省郑州市2025年中考模拟（三）化学试卷（原卷+答案）

1、配制100 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液时，必须用到的仪器是(　　)

A. 100 mL烧瓶    B. 100 mL集气瓶

C. 100 mL容量瓶    D. 100 mL滴瓶

2、实验室有如图所示的实验装置，下列说法错误的是

A．实验前关闭分液漏斗活塞，利用向右拉动注射器活塞的方法，可以检查装置的气密性

B．若用单位时间内的体积变化来表示化学反应速率，应等装置冷却至反应前温度以后计数更准确

C．若将稀硫酸换为稀硝酸，可以提高氢气的生成速率

D．利用这套实验装置可以测定和稀硫酸反应的速率

3、A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18，其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．原子电子层数：A＞B

B．气态氢化物的稳定性：B＜E

C．简单离子半径D在同周期中最小

D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D

4、《本草图经》是我国宋代的药物学巨著，其中涉及许多化学物质。下列有关说法错误的是（   ）

A.钟乳石的形成过程涉及化学变化

B.绿矾(FeSO4·7H2O)：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤…”，“烧之则赤”说明加热生成了Fe3O4

C.矾石(主要成分是明矾)处理后可用于生活净水

D.珊瑚(主要成分是碳酸钙)可溶于胃酸

5、下列化学用语表示正确的是

A．中子数为39的镓原子：

B．基态氮原子轨道表示式：   

C．的形成过程：   

D．的空间结构：   (平面三角形)

6、下列实验不能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、“宏、微、符”三重表征是重要的化学学科素养。2022年12月2日，我国六位航天员在太空拼桌吃饭，把他们送上太空的是我国自主设计生产的运载火箭，运载火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，N2O4作氧化剂，其反应式为C2H8N2+2N2O4CO2+3N2+4H2O。下列相关化学用语正确的是

A．CO2的电子式为：

B．用电子式表示H2O的形成过程：

C．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：O

D．N2分子的结构式：N≡N

8、X和Y为短周期元素，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为，L层电子数为。下列关于X、Y两元素的叙述正确的是

A．X的原子半径大于Y

B．Y的最高价氧化物的水化物是一种中强酸

C．X、Y形成的化合物常温下可以和氢氧化钠反应

D．X、Y形成的化合物可用作制水泥的原料

9、次磷酸(H3PO2) 为一元中强酸，具有较强的还原性，可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列叙述不正确的是（ ）

A. 阳极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. 产品室中发生反应H++ H2PO2-=H3PO2, 该法还可得副产品NaOH

C. 原料室中H2PO2- 向左移动，Na+ 向右移动，该室pH 升高

D. 阳膜1的主要作用是防止H2PO2- 进入阳极室被氧化并允许H+通过

10、对于可逆反应: mA(g)+nB(g)xC(g)+yD(s) △H=?，在不同温度及压强(P1，P2) 条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是

A.△H＞0,m+n＞x+y B.△H＞0，m+n＜x

C.△H＜0,m+n＞x D.△H＜0，m+n＞x+y

11、下列聚合物能导电的是

A．

B．

C．

D．

12、下列除去杂质的操作中，能达到目的的是

A. 除去CO2中的少量HCl气体：通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶

B. 除去苯中的少量溴：加入CCl4萃取后分液

C. 除去乙醇中的少量水：加入CaO后蒸馏

D. 除去乙烷中的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中

13、反应在295K时，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下：

注：反应物浓度与反应速率关系式为(式中速率常数，其中为活化能，A、R均为大于0的常数，T为温度)下列说法不正确的是

A．m=2，n=1

B．当，，

C．加入催化剂可以改变反应途径，也可以增大速率常数k，而加快反应速率

D．升高温度，可以增大反应的活化能，从而使速率常数k增大

14、下列生活中常见用品与其类别或主要成分对应不正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

15、反应2SO2＋O22SO3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素的氧气经过一段时间后，原子存在于

A. O2 B. SO2 C. O2和SO2 D. O2、SO2和SO3

16、在题给条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A．

B．

C．浓硫酸

D．

17、某化学课外小组的同学通过实验探究外界条件对化学反应速率的影响。反应原理是。

下列判断不正确的是

A．实验①②探究温度对化学反应速率的影响

B．实验②③探究浓度对化学反应速率的影响

C．出现蓝色所需的时间

D．当、时，实验③中出现蓝色的时间更短

18、下列图像不符合反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)  ΔH＜0 的是(图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量)

A. B.

C. D.

19、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B．油脂在酸性条件下发生皂化反应可制肥皂

C．高温能杀死“新冠”病毒是因为蛋白质受热变性

D．医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%

20、数字化实验将传感器、数据采集和计算机依次连接起来，采集实验过程中各种物理量(pH、温度、浓度、压强、电导率等)变化的数据并记录，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。下图是用强光照射新制氯水一段时间获得的图像，横坐标代表时间，纵坐标代表各物理量，下列物理量与图像相符的是

A．溶液的颜色深度

B．溶液的电导率(导电能力)

C．溶液的pH

D．实验装置中氧气的物质的量

21、在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，请填写下列空白。

(1)加水前导电能力约为零的原因是___________。

(2)a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序是___________。

(3)a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是___________。

(4)若使b点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是___________(填序号)。

①加入

②加入NaOH固体

③加入浓硫酸

④加入固体

22、完成下列问题。

(1)已知在2L的密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下：

请回答下列问题。

①该可逆反应的化学方程式可表示为___________。

②从反应开始到2s末，A的转化率为___________。

③下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是___________ (填序号)

A．υB(消耗)= υC(生成)

B．容器内气体的总压强保持不变

C．容器内气体的密度不变

D．υA：υB：υC=3：1：2

E．容器内气体C的物质的量分数保持不变

(2)①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方程式是2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是___________。

②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨－液氧燃料电池的示意图如图，该燃料电池工作时，电池的总反应方程式为________；负极的电极反应式为________。

23、沉淀的生成

(1)应用：可利用生成沉淀来达到_______或除去某些离子的目的．

(2)方法

24、工业制钛白粉产生的废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，可利用酸解法生产补血剂乳酸亚铁。其生产流程如下：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中电离为TiO2+和SO42-。请回答下列问题：

（1）写出TiOSO4水解生成钛酸H4TiO4的离子方程式__________________________。步骤①中加入足量铁屑的目的是______________。

（2）工业上由H4TiO4可制得钛白粉TiO2。TiO2直接电解还原法（剑桥法）生产钛 是一种较先进的方法，电解质为熔融的CaCl2，原理如图所示，阴极的电极反应为_______________。

（3）步骤②的离子方程式是____________________________，所得副产品主要 是__________（填化学式）。

（4）步骤④的结晶过程中必须控制一定的真空度，原因是_____________________。

（5）乳酸可由乙烯经下列步骤合成：

上述合成路线的总产率为60%，乳酸与碳酸亚铁反应转化为乳酸亚铁晶体的产率为90%，则生产468 kg乳酸亚铁晶体（M＝234 g/mol）需要标准状况下的乙烯________m3。

25、化学计盘在化学中占有重要地位，请回答下列问题。

(1)相同质量的SO2和SO3所含氧原子的个数比为______。

(2)质量相同的A、B两种气体，在同温同压下，A的分子数比B多，则A的密度_____ B的密度(填＞、=、＜)。

(3)焦亚硫酸纳(Na2 S2O5)是常用食品抗氧化剂，常用于葡萄酒、果脯等食品中。果脯中的Na2 S2O5的使用量是以游离的SO2来计算的，我国规定每千克果脯中SO2的最高含量是0.35g。

①下列试剂可用于检测SO2的是_________。

A.I2   B.HC1   C.   H2SO4   D.CS2

②某500g果脯样品经检测得知含有SO2的物质的量为0.005 mol,该产品是否合格_________ (填“是”或“否”)。

(4)“84消毒液”是常用的含氯消毒剂，可以利用Cl2与NaOH反应制得该产品。反应的离子方程式为_______。“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g•cm-3)的浓硫酸配制1 000 mL 0.50 mol • L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取浓硫酸的体积为_________mL。

26、某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为_______，此时Y的转化率是_______。

(3)下列能说明上述反应达到化学平衡状态的是_______(填序号)

A.体系内混合气体的平均相对分子质量不再变化

B.混合气体的压强不随时间的变化而变化

C.单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ

D.X的体积分数不再发生变化

E.混合气体的密度不再发生改变

27、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。

(1)下列说法不正确的是_______(填字母)

A．Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强

B．侯氏制碱法的最终所得最终产品是Na2CO3

C．图示转化反应都是氧化还原反应

D．焰色试验中需用盐酸洗净铂丝，并灼烧至与原来的火焰颜色相同为止

(2)Cl2与Ca(OH)2反应的化学方程式为_______。

(3)84消毒液(含次氯酸钠)不能与洁厕剂(含盐酸)混合使用，否则可能产生使人中毒的气体，请解释其原因_______(用离子方程式表示)。

(4)纯净的氢气在氯气中燃烧的现象是_______。

(5)实验室常用浓盐酸和MnO2加热制备氯气，请写出该反应的离子方程式_______。

(6)已知ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。当生成ClO2气体，标况下的体积为89.6L时，转移的电子的物质的量为_______mol，反应消耗的KClO3为_______g。

28、水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为______。

（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒________________（填2种）。

（3）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）。其中E图堆积方式的空间利用率为 _________，与冰的晶体类型相同的是________（请用相应的编号填写）

（4）高温下，超氧化钾（KO2）晶体呈立方体结构，其晶胞结构与NaCl的相同，则每个晶胞中含有___个K+和___个O2— ；晶体中K+ 的配位数为___ ，O2— 的配位数为______。

（5）60 g 金刚石中的共价键数为_________个，60g SiO2晶体中的共价键数为_______个。

29、兴趣小组用莫尔盐[化学式为(NH4)xFe(SO4)2·6H2O（Fe为＋2价）]测定KMnO4溶液的物质的量浓度的过程如下：

①称取19.6g莫尔盐配成100mL溶液。

②量取10.00mLKMnO4溶液，向其中加入足量的H2SO4进行酸化，向酸化后的溶液中逐滴滴加莫尔盐溶液，反应完全时消耗莫尔盐溶液的体积20.00mL，所发生反应的离子方程式如下：4H＋＋5Fe2＋＋MnO4-＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O请回答下列问题：

（1）(NH4)xFe(SO4)2·6H2O中x＝___，c（Fe2＋）＝___。

（2）第①步实验中所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外还有___；

用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移、定容操作。下列图对应的操作规范的是___。

a．称量  b．溶解  c．转移  d．定容

（3）计算KMnO4溶液的物质的量浓度，写出计算过程。___

30、把0.3 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）＋5Y（g）nZ（g）＋6W（g），2 min末生成0.3 mol W。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·L－1·min－1。计算：

（1）前2 min内用Y的浓度变化表示的反应速率为____ mol·L－1·min－1。

（2）化学方程式中n的值是________。

（3）X的转化率为________。

31、近年来随着新能源汽车等行业的不断发展，产生了大量的废旧三元锂电池，从废旧锂电池中回收钴、锂、镍、锰等金属是新能源汽车发展道路上必须解决的问题。一种对正极材料[LiNi(1-x-y)CoxMnyO2]各金属进行回收处理的工艺如图所示：

已知：金属离子的浸出率计算公式为，式中η为金属的浸出率，为百分数；C为金属离子的质量浓度，单位为g·mL-1；V为滤液体积，单位为mL；m为镍钴锰酸锂粉末中各金属的理论质量，单位为g。

(1)“放电处理”能提高金属锂的回收率，原因是______。

(2)LiCoO2(难溶于水)参与“浸出还原”反应的离子方程式为______。

(3)“共沉淀”过滤后需洗涤滤渣便于进一步回收利用，洗涤的操作过程为______。

(4)浸出实验首先在三颈烧瓶中加入适量的H2SO4和H2O2，后将准确称量5.000g LiNi(1-x-y)CoxMnyO2粉料(其中钴元素含量为18.00％)倒入，反应后将其过滤后定容得溶液的体积为50.00 mL，采用电感耦合等离子体光谱仪测定浸出滤液中Co2+为的浓度为17.64 mg· mL-1，则Co2+的浸出率为______。

(5)已知：[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色。将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在平衡：[Co(H2O)6]2++4C1-⇌[CoC14]2-+6H2O

①等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数之比为______。

②将溶液加水稀释后，蓝色溶液又变为粉红色溶液，请用平衡移动原理解释原因______。

32、当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。

(1)大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如表：

则25℃时和(石墨，s)生成的热化学方程式为_______。

(2)一氧化碳与氢气的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

①该反应历程中控速步骤的能垒为_______eV。

②写出虚线框内发生的化学反应方程式_______。

(3)105℃时，将足量的某碳酸氢盐()固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：。上述反应达平衡时体系的总压为，以分压表示的平衡常数_______(注：分压=总压×物质的量分数)；保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的，再加入足量，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于，的初始压强应大于_______。

(4)我国科学家研究电池，取得了重大科研成果，回答下列问题：

电池中，为单质锂片，则该电池中的在_______(填“正”或“负”)极发生电化学反应。研究表明，该电池总反应式为：，且电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅲ的离子方程式。

Ⅰ.；Ⅱ.；Ⅲ._______；Ⅳ.