四川省内江市2025年中考模拟（一）化学试卷（原卷+答案）

1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.足量MnO2与40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA

B.标准状况下，224 mL HF中氢氟键的数目为0.01NA

C.7.8g Na2O2与水完全反应，转移的电子数为0.1NA

D.1 L 0.1mol/L NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.1NA

2、化学创造美好生活。下列劳动项目所涉及反应的离子方程式错误的是

A．工程师用FeS除去废水中的Hg2+ ：FeS(s) + Hg2+ (aq) = HgS(s) + Fe2+ (aq)

B．消防员使用泡沫灭火器灭火：A13+ +3 = Al(OH)3↓+3CO2↑

C．环保人员用漂白粉溶液脱除废气中的SO2：Ca2++2ClO- +SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

D．工人用醋酸处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2 + 2CH3COOH= 2CH3COO-+Mg2+ +2H2O

3、过渡态理论认为：不管是放热反应还是吸热反应，反应物经过渡态变为生成物，都必须要经过一个高能量的过渡态，好比从一个谷地到另一个谷地必须爬山一样。如图为反应进程中过渡态理论能量变化示意图。下列说法错误的是

A．该示意图表示的是一个放热反应

B．该反应的能量变化为

C．反应物总能量高于生成物总能量

D．反应物、过渡态、生成物，三者中总能量最高者为过渡态

4、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的同周期的短周期元素．已知X、Z、W三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．下列判断正确的是（　　）

A. X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸或两种是强酸、一种是强碱

B. X、Z、W三种元素有两种是金属、一种是非金属

C. W元素在第三周期第ⅥA族

D. X、Y、Z三种元素的单质熔沸点依次降低

5、下列过程中的颜色变化不能用勒夏特列原理解释的是

A．向5mL0.1mol•L﹣1重铬酸钾溶液中滴入10滴浓硫酸后，橙色变深

B．对2NO2(g)⇌N2O4(g)平衡体系增大压强(缩小体积)的瞬间，气体的颜色变深

C．将NO2球浸泡在热水中，红棕色变深

D．溴水中有平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

6、在特定催化剂条件下，可除去废气中的氮氧化物，总反应为，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．所含中子数为1.7NA

B．每生成标准状况下，转移的电子数为1.5NA

C．该反应中每消耗2mol还原剂，生成键个数6NA

D．含有的分子数小于0.5NA

7、化学与生活、生产密切相关，下列描述错误的是

A．医用酒精消毒的原理是使蛋白质变性

B．天然气是我国推广使用的清洁燃料

C．真丝织品和纯棉织品用灼烧法区分

D．废旧锌锰电池投入可回收垃圾箱

8、下列说法正确的是

A．溶液与胶体的本质区别是胶体可以产生丁达尔效应

B．氢氧化铁胶体的制备是将饱和氯化铁溶液滴入到氢氧化钠溶液中

C．胶体是一种纯净物

D．胶体分散质粒子直径在

9、装置甲为铁镍可充电电池：；装置乙为电解池(两电极均为惰性电极)，当闭合开关K时，Y附近溶液先变红。下列说法正确的是

A．闭合K时，Y极发生氧化反应

B．闭合K时，A电极反应式为

C．理论上，电解一段时间后X极与Y极产生的气体物质的量相等

D．装置甲充电时，通过阴离子交换膜，移向B电极

10、已知1mol H2完全燃烧生成水蒸气放出热量242kJ，且H2中1mol H-H键断裂时吸收热量436kJ，水蒸气中形成1mol H-O键时放出热量463 kJ，则O2中1mol O=O键断裂时吸收的热量为

A．556 kJ

B．496 kJ

C．336 kJ

D．188 kJ

11、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A. K+、H+、SO42-、OH-   B. Ca2+、Na+、NO3-、CO32-

C. Mg2+、Na+、Cl-、SO42-   D. H+、Na+、HCO3-、Cl-

12、下列说法正确的是

A.从金属矿物中获得金属单质是金属元素被氧化的过程

B.炼铁时，加入石灰石的目的是促进氧化铁生成铁

C.由黄铜矿冶炼所得的铜单质可直接用于电气工业

D.接触法制备硫酸中的主要设备有沸腾炉、接触室和吸收塔

13、某温度下，在恒容密闭容器中充入N〇2，发生反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，达到平衡后，下列说法不正确的是

A. 再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率增大

B. 再充入少量NO2，达平衡后NO2的体积分数增大

C. 再充入少量N2O4，平衡向逆反应方向移动，达到新平衡后NO2的体积分数减小

D. 升高温度，体系的颜色加深

14、下列不是大气污染指标的是

A. 氮氧化合物   B. 二氧化碳   C. 悬浮颗粒   D. 二氧化硫

15、下列说法错误的是

A. C3H8是折线形极性分子

B. 只有过渡金属才能接受电子对形成配合物

C. 乳酸[ CH3CHOHCOOH]中存在一个手性碳原子

D. 已知酸性：HClO2>HClO，是因为HClO2分子中有1个非羟基氧原子，而HClO中非羟基氧原子个数为0

16、常温下，下列有关说法错误的是

A．的醋酸溶液稀释至100mL，稀释后溶液的

B．在稀释溶液的过程中，的值不变

C．溶液中存在的离子浓度关系

D．反应的平衡常数

17、下列对物质用途描述不正确的是

A.SO2可用于漂白纸张 B.浓硫酸可用作干燥剂

C.NH4NO3可用作氮肥 D.Na2O用于呼吸面具供氧

18、下列说法错误的是

A．电子的能量不一定高于p电子的能量

B．的电子排布式违反了洪特规则

C．电子排布式违反了构造原理

D．电子排布式违反了泡利原理

19、己知热化学方程式C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)； △H=-1256 kJ·mol-1，下列说法正确的是

A. 乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol-1

B. 若生成2mol水蒸气，则放出的热量为2512 kJ·mol-1

C. 若转移10mol电子，则消耗2.5molO2

D. 若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

20、分子中每个手性碳原子可形成一对旋光异构体。具有生物降解性能的聚碳酸丙烯酯( )可由碳酸丙烯酯()聚合而成。用环氧丙烷( )与CO2催化环加成反应生成碳酸丙烯酯的反应机理如图。下列说法错误的是

A．酸丙烯酯中的π键与σ键数目比为1∶7

B．聚合生成聚碳酸丙烯酯反应中原子利用率是100%

C．环氧丙烷与CO2反应的催化剂为 和I-

D．考虑旋光异构现象，环氧丙烷的一氯代物有6种

21、现有以下物质：①盐酸；②二氧化碳；③高锰酸钾；④铝；⑤自来水；⑥石墨；⑦液氧；⑧淀粉；⑨纯碱

(1)以上物质能导电的是_______________

(2)以上物质属于电解质的是___________

(3)以上物质属于非电解质的是_________

(4)从上述物质选出一种或几种进行反应，写出既是氧化还原反应，又是化合反应的化学方程式：____________。

22、依据要求填空：

(1)用系统命名法命名：_______；

(2)官能团的名称是_______；

(3)分别完全燃烧①1molC2H6、②1molC2H4、③1molC2H2，需要氧气最多的是_______(填序号)；

(4)的分子式为_______；

(5)含有22个共价键的烷烃的分子式为_______；

(6)支链含乙基且相对分子质量最小的烷烃的结构简式为_______；

(7)写出乙酸与乙醇反应的化学方程式：_______。

23、现行的元素周期表共18个纵行，18个族，七个周期（___）

24、现有下列有机化合物:

A.B. C. D. E.CH2=CHCOOCH=CHCOOCH=CH2

(1)可以看作醇类的是__________(填字母,下同)。

(2)可以看作酚类的是__________。

(3)可以看作羧酸类的是__________。

(4)可以看作酯类的是__________。

(5)有机物A中含有的官能团有_________种（填数字）。

(6)有机物C中含有的官能团有__________(填结构简式)。

25、某种甲烷水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子。若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外2个被水分子填充，请写出这种甲烷水合物晶体的平均组成。___________

26、某原电池装置如图所示，电池总反应为 2Ag+Cl2═2AgCl。

（1）写出该电池工作时的两极反应：负极：___；正极：___。

（2）当电路中转移amole﹣时，交换膜左侧溶液中约减少___mol离子；交换膜右侧溶液c（HCl）___（填“＞”“＜”或“＝”）1mol•L-1（忽略溶液体积变化）。

27、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题：

（1）元素④的名称是______，元素④在周期表中所处位置______，从元素原子得失电子的角度看，元素④形成的单质具有______性（填“氧化”或“还原”）．

（2）元素⑦的原子结构示意图是______．

（3）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：______（写氢化物的化学式）．

（4）写出元素⑤形成的单质与水反应的化学方程式_________．

28、化学已渗入我们的“衣、食、住、行、医”中。

（1）衣：区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧食能闻到_____气味。

（2）食：维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充60mg的维C。下列物质富含维生素C的是_____(填字母)。

A.橙子 B.猪肉 C.面粉

（3）住：下列属于直接利用太阳能辐射能加热物体而获得热能的是_____(填字母)。

A.石蜡燃烧 B.太阳能热水器   C.燃料电池

（4）行：城市交通中大力推广新能源汽车对于改善空气质量的好处是_____。

A.增加新型污染   B.浪费电能   C.减少空气污染

（5）医：出现低血糖症状时需要尽快补充葡萄糖，葡萄糖的结构简式是____。

（6）淀粉和纤维素是两种重要的多糖，这两种物质_____(填“能”或“不能”)互称为同分异构体，淀粉遇到____显蓝色。

29、某化学兴趣小组设计如下流程，从酸性工业废液(含H+、Al3+、Mg2+、Cr3+、SO42−)中提取铬．

有关数据如表：

回答下列问题：

（1）步骤①所得滤液可用于制取MgSO4•7H2O，酸性工业废液中加入适量氧化铝的作用是____。

（2）若酸性废液中c(Mg2+)=0.1mol/L，为达到步骤①的实验目的，则废液的pH应保持在_______范围（保留小数点后l位）。当溶液Ph=5时，c(Cr3+)=__________

（3）步骤②中生成NaCrO2 的离子方程式为_____________。

（4）步骤④中反应的离子方程式为________________。

（5）步骤⑤在空气中充分灼烧的目的是__________________，可选用的装置是________。(填序号)

（6）步骤⑦发生的化学反应方程式为____________________________。

30、在容积为2L的密闭容器中进行反应：A(g)＋2B(g)⇌3C(g)＋nD(g)。开始时A的物质的量为4mol，B的物质的量为6mol；5min末到达平衡状态，此时测得C的物质的量为3mol，反应前后压强之比为5：6。

(1)5min末A的物质的量浓度为_______。

(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为_______。

(3)化学方程式中n的值为_______。

(4)若10min后继续往容器中加入3molA和C，此时V正_______V逆(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是________

31、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

已知电解总反应为：，回答下列问题：

(1) 从物质分类角度来看，NaHSO4是______(填字母代号)。

a.酸 b.酸式盐 c.电解质 d.非电解质 e.离子化合物 　f.共价化合物

(2) 写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式______。

(3) “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为______、______。

(4) “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂(ClO2)与还原剂(H2O2)的物质的量之比为______。

32、二氧化铈(CeO2)无味、无刺激性、性能稳定，与水及有机物不发生化学反应，是优质玻璃澄清剂、脱色剂及化工助剂。某课题组以平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)为原料回收铈，设计实验流程如下：

回答下列问题：

(1)滤液A中存在的阳离子为______，检验其中金属阳离子的试剂为_______。

(2)滤渣A、稀硫酸和H2O2反应的离子方程式为_____，滤渣B的主要用途为______(写其中一种)。

(3)取上述流程的Ce(OH)4产品0.268g，加稀硫酸溶解后，用0.0500FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+)，消耗25.00mLFeSO4标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为_______(计算结果保留两位有效数字)。

(4)滤液B中加入草酸，再加入氨水可得到Ce2(C2O4)3，经过分离、烘干，在900～1000℃时灼烧可得到CeO2.则Ce2(C2O4)3灼烧得到CeO2的化学方程式为_____。