西藏自治区日喀则市2025年中考模拟（2）化学试卷（原卷+答案）

1、某有机物比例模型示意图如图，其中白球表示氢原子，灰球表示氧原子，黑球表示碳原子，下列说法正确的是

A．结构简式为CH3CH2O

B．分子式为C2H4O2

C．不存在同分异构体

D．分子中只有二种官能团

2、具有明显现象的官能团特征反应常被用来鉴别有机化合物。下列各组有机物的鉴别所选试剂不能达目的的是

A. 乙烷、乙烯:鉴别试剂为溴的四氯化碳溶液

B. 苯甲酸、苯酚：鉴别试剂为碳酸氢钠溶液

C. 乙醇、乙酸：鉴别试剂为新制氢氧化铜浊液

D. 氯乙烷、溴 乙烷: 鉴别试剂为氢氧化钠醇溶液和硝酸银溶液

3、将mmolCu2S和足量的稀硝酸反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O，则参加反应的硝酸的物质的量

A．4m

B．m

C．10m

D．m

4、电石()中混有CaS、等杂质，用电石水解制备乙炔时，乙炔中常混有、，可用溶液除去这两种杂质，相应的化学方程式是

i.

ii.

下列说法不正确的是

A．反应i不能说明的酸性强于

B．反应ii中24mol完全反应时，可氧化11mol

C．、会干扰酸性溶液对乙炔性质的检验

D．CaS的水解方程式：；的水解方程式：

5、常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是

A．溶液中c(H+)=1.0×10-2 mol·L-1

B．此溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1

C．加水稀释100倍后，溶液的pH=4

D．加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性

6、然界中硫元素的部分转化原理如图所示。下列叙述不正确的是

A．火山喷发会加剧空气污染

B．硫酸型酸雨的形成可能涉及

C．酸雨可使土壤酸化，可以利用石膏调节土壤的酸碱性

D．火山喷发物形成地壳中的金属硫化物的过程中发生了氧化还原反应

7、下列有关化学用语的表示正确的是

A．HBrO的电子式：

B．乙炔的分子结构模型示意图：

C．中子数为18的氯原子结构示意图：

D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO

8、某澄清水溶液，只可能含有以下离子中的若干种，且各离子物质的量浓度相等忽略水的电离：、、、、、，取少量该溶液于试管，加溶液后出现白色沉淀。一定存在的离子有

A．、

B．、

C．、

D．、

9、某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)⇌2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：

下列说法中正确的是

A．30min～40min间该反应使用了催化剂

B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应

C．30min时降低温度，40min时升高温度

D．8min前A的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-1

10、某卤代烷烃C5H11Cl发生消去反应时,可以得到两种烯烃,则该卤代烷烃的结构简式可能为(　　)

A. CH3CH2CH2CH2CH2Cl   B.

C.   D.

11、下列关于有机物的说法正确的是

A. 淀粉、油脂都有固定的熔沸点

B. 苯、甲苯分子中所有原子一定共平面

C. 石油的裂化、煤的气化都属于化学变化

D. 棉花、羊毛完全燃烧都只生成二氧化碳和水

12、溶质分子（或离子）受水分子作用向水中扩散是______热量的______变化。

A.吸收，化学 B.放出，物理

C.吸收，物理 D.放出，化学

13、下列关于金属钠说法正确的是（   ）

A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大

B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠

C.在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰

D.金属钠着火可以用二氧化碳灭火器或用干燥的沙土灭火

14、下列各组物质中,前者属于电解质,后者属于非电解质的是

A.二氧化碳、BaSO4 B.盐酸、蔗糖

C.KNO3、乙醇 D.NaOH、氯气

15、下列有关有机物性质的说法正确的是（ ）

A. 蛋白质可以与酸、碱或重金属盐反应

B. 芳香烃都不能使酸性KMnO4溶液褪色

C. CH3CH2OH与氢溴酸不能反应

D. 石油的分馏可获得乙烯、丙烯等不饱和烃

16、下列说法正确的是

A．某黄色溶液与淀粉-KI溶液混合后呈蓝色，说明该溶液一定是氯水

B．NaOH溶液可盛放在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中，也可盛放在带橡胶塞的玻璃瓶中

C．若用制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入

D．由可知，硅酸的酸性强于碳酸

17、把石油分馏成不同的蒸馏产物，是根据各种烃的

A.熔点不同 B.沸点不同 C.密度不同 D.溶解性不同

18、SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其做出如下推断：①SiCl4晶体是分子晶体；②常温常压SiCl4不是气体；③SiCl4分子是由极性键构成的非极性分子；④SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是

A.只有① B.只有①② C.只有②③ D.①②③④

19、如图所示，烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b液体，将滴管中液体挤入烧瓶，打开止水夹f，能形成喷泉的是

A．a是O2， b是H2O

B．a是NO，b是H2O

C．a是CO2，b是饱和NaHCO3溶液

D．a是SO2，b是NaOH溶液

20、硒()元素位于元素周期表第四周期，与硫同族。以下对于硒()的相关说法不正确的是

A．Se的原子序数是34

B．Se的原子半径大于S

C．Se的最高化合价为+6价

D．的还原性比弱

21、铁及其化合物在人类生活中有着极其重要的作用。完成下列填空：

(1)铁的原子结构示意图为。由此可知，铁是第_______周期元素，铁原子核外3d轨道上共填充了_______个电子。

(2)古代中国四大发明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是_______(选填编号)。

a.Fe b.FeO c.Fe2O3 d.Fe3O4

(3)FeSO4可以用来净水、治疗缺铁性贫血等，实验室在配制FeSO4溶液时，为了防止FeSO4变质，经常向溶液中加入铁粉，其原因是_______(用离子方程式表示)。

(4)向新配制的FeSO4溶液中，加入一定量的稀硝酸，发生如下反应：

_______Fe2++_______H++_______NO=_______Fe3++_______NO↑+_______H2O

①配平上述反应_______。

②每生成0.5molNO气体，转移的电子数为_______。

③要检验该反应后的溶液中是否还含有Fe2+，实验方案是_______。

现在可以利用铁氧化物循环裂解水制备氢气，其过程如图所示：

(5)写出反应Ⅲ的平衡常数表达式_______。

(6)写出铁氧化物循环裂解水制氢的总反应的化学方程式：_______。

(7)Fe3O4和CO的反应过程与温度密切相关。向某容器中加入Fe3O4与CO，当其它条件一定时，达到平衡时CO的体积百分含量随温度的变化关系如图所示。

已知：①Fe3O4+CO⇌3FeO+CO2-Q1(Q1＞0)

②Fe3O4+4CO⇌3Fe+4CO2+Q2(Q2＞0)

推测当温度达到570℃，平衡时CO体积百分含量最高的原因：_______。

22、已知A、B、C、D四种物质的一些物理性质如表所示。

根据上述信息，回答下列问题：

（1）若已知A与D不发生反应，且均不与水反应。

①欲从A、D的混合物中分离提纯D，需进行的操作：a溶解；b___(填操作名称，下同)；c_____。

②上述a、b、c操作过程中均需用到的一种玻璃仪器为___。

（2）从B的水溶液中分离出B的操作名称为____。

（3）从C与水的混合物中分离提纯C，所需的玻璃仪器有____。

23、健康人体内含铁元素大约2~3g，人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存在，Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充含Fe2+的亚铁盐。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：

（1）试剂1的名称是__，试剂2的名称是__。

（2）加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是__。

（3）加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力菲”中的Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，说明维生素C具有__性。

（4）不仅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+，溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被O2氧化，请写出反应的化学方程式___，现象为__。

24、填空。

(1)25℃，在0.10 mol/LH2S溶液中，通入HCl气体成加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH=13时，溶液中的___________mol/L；

②某溶液含0.020 mol/L Mn2+、0.10mol/LH2S，当溶液pH=___________时，Mn2+开始沉淀[已知：]。

(2)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

①0.10 mol/LNaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。

②向NaHCO3溶液中通入少量二氧化硫时反应的离子方程式为___________。

(3)银是一种费金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领城亦有广泛应用。已知，若向5 mL0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入5 mL0.020 mol/L的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为___________mol/L。

25、（1）已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：__________________________

（2）如图是一个电化学过程的示意图，据图回答下列问题：

①甲池是___________________装置。

②请回答电极的名称：Fe电极的电极名称是__________

③写出电极反应式：通入CH4的电极反应式是__________________________；Fe电极的电极反应式为______________________

④乙池中反应的化学方程式为___________________________；当乙池中石墨（C）电极上生成的气体体积在标准状况下为112mL时，200mL AgNO3溶液（设乙池溶液的体积变化可以忽略）的pH值=_________

26、（1）常见氨基酸的结构简式：甘氨酸为：_______________，丙氨酸为：_______________。

（2）氨基酸的分子中既含有    ，又含有     ，既能和 反应又能和    反应生成盐。

27、(一)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，用离子方程式解释其目的__________________________。

(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，请你代表乙组发表改进方案_____________。

(二)工业上用赤铁矿(含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等)制备绿矾FeSO4·7H2O的流程如下：

(4)氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为____________________________。

(5)向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a为___________，加入过量试剂b后所得滤渣Ⅲ的主要成分为______。

(6)操作③需要的玻璃仪器主要包括_______________。

(7)操作④需要隔绝空气的主要原因可能是什么？______________________________________。

28、常温下，如果取 0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH＝8的原因：_______________________________(用离子方程式表示)。

（2）混合溶液中由水电离出的c(OH－)=________

（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na＋)－c(A－)＝________ mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝________ mol·L－1。

（4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH____7(填“>”、“<”或“＝”)。

（5）将同温度下等浓度的三种盐溶液按pH由大到小的顺序排列是________(填序号)。

a．NH4HCO3   b．NH4A c． NH4Cl

29、某实验兴趣小组模拟工业制备高铁酸钾(K2FeO4)并测定产品纯度，涉及反应

①2FeCl3+10NaOH+3NaClO＝2Na2FeO4+9NaCl+5H2O

②Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH

已知高铁酸钾易溶于水，微溶于浓 KOH 溶液；在强碱性溶液中稳定，酸性至弱碱性条件下，与水反应放出氧气。

Ⅰ．制备 NaClO，实验装置如下图。

(1)仪器 X 的名称为____。

(2)B中盛装的液体是____，玻璃管 a 的作用是____。

Ⅱ．制备 K2FeO4 晶体

第①步：将制得的 NaClO 溶液转移到大烧杯中，依次加入适量 NaOH 和 FeCl3 溶液，得 Na2FeO4；

第②步：加入适量 KOH 固体至饱和，得湿产品；

第③步：洗涤、干燥，得 K2FeO4 晶体。

(3)第②步中能得到湿产品的原因是___。

(4)第③步“洗涤”时，洗涤剂不用蒸馏水，而采用 95%的乙醇，原因是_______。

Ⅲ．测定 K2FeO4 纯度

测定制得的 K2FeO4 的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为： a．FeO+CrO+2H2O=CrO+Fe(OH)3↓+OH-

b．2CrO +2H+=Cr2O+H2O

c．Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

(5)称取 2.0g 制得的 K2FeO4 产品溶于适量 KOH 溶液中，加入足量 KCrO2，充分反应后过滤，将滤液转移到 250mL 容量瓶定容。取 25.00mL 定容后的溶液于锥形瓶，加入稀硫酸酸化，滴加几滴二苯胺磺酸钠做指示剂，用 0.10mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定，终点由紫色变为绿色。重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为26.00 mL。则标准液应选用______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管，该 K2FeO4 样品的纯度为 _____。

30、镁及其化合物在工业上有广泛的应用。

完成下列计算：

(1)称取某镁铝合金10g，放入100mL3mol/L的NaOH溶液中，完全反应收集到6.72L的H2（标准状况）。该合金中镁的质量分数为___。

(2)将镁条在空气中燃烧后的产物溶解在50mL1.6mol/L的盐酸中恰好完全反应，再加入过量NaOH把NH3全部蒸发出来，经测定NH3为0.102g，则镁条在空气中燃烧的产物及质量为___。

(3)Mg(HCO3)2溶液加热分解，得到产品轻质碳酸镁。18.2g轻质碳酸镁样品经高温完全分解后得8.0g氧化镁固体，放出3.36L二氧化碳（标准状况），求轻质碳酸镁的化学式___。

(4)氯离子插层的镁铝水滑石（Mg-Al-ClLDHs）是一种新型的阴离子交换材料。其结构示意图如图所示（每一层可视作平面无限延伸结构）。该离子交换原理是将插层离子与其它阴离子进行等电荷交换。取镁铝水滑石10.66g与0.02molNa2CO3发生完全交换，产物在高温下完全分解，得到金属氧化物和气体。将金属氧化物加入稀硝酸完全溶解后，再加入NaOH溶液直至过量，最终得到4.64g白色沉淀。求Mg-Al-ClLDHs的化学式___。

31、回答下列问题：

(1)298K时，将20mL3xmol·L−1Na3AsO3、20mL3xmol·L−1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：(aq)+I2(aq)+2OH−(aq)(aq)+2I−(aq)+H2O(l)。溶液中c()与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列不可判断反应达到平衡的是___________(填标号)。

a．溶液的pH不再变化

b．v(I−)=2v()

c．不再变化

d．c(I−)=2ymol·L−1

②tm时，v正___________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

③tm时v逆___________tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是___________。

(2)正丁烷(C4H10)脱氢制1－丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：

①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知：②C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=−114kJ·mol−1

③H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH3=−242kJ·mol−1

反应①的ΔH1为___________kJ·mol−1.下图是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x___________0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是___________(填标号)。

A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.降低压强 E.将生成的H2液化 F.加入催化剂

32、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

已知电解总反应为：，回答下列问题：

(1) 从物质分类角度来看，NaHSO4是______(填字母代号)。

a.酸 b.酸式盐 c.电解质 d.非电解质 e.离子化合物 　f.共价化合物

(2) 写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式______。

(3) “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为______、______。

(4) “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂(ClO2)与还原剂(H2O2)的物质的量之比为______。