西藏自治区拉萨市2025年中考模拟（三）化学试卷（原卷+答案）

一、（共20题，共 100分）

1、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A．0.1mol的11B中，含有0.5NA个中子

B．1L0.1mol•L-1Na2S溶液中，阴离子数为0.1NA

C．0.1molH2和0.1molI2充分反应后，其分子总数为0.2NA

D．标准状况下，2.24L苯完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

2、有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是（）

A. 可在船壳外刷油漆进行保护 B. 可将船壳与电源的正极相连进行保护

C. 可在船底安装锌块进行保护 D. 在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀

3、下列化学用语的理解正确的是(　　)

A.Cr的价电子排布式为3d44s2

B.氢氧根离子的电子式为

C.1s22s22p3 和 1s22s22p4 能形成AB2型共价化合物

D.比例模型为可以同时表示CH4和CCl4分子

4、我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：

下列说法不正确的是

A.c为电源的负极

B.①②中，捕获CO2时碳元素的化合价均未发生变化

C.d极的电极反应式为+ 4e− = C + 3O2−

D.转移1mol电子可捕获CO2 2.8 L(标况下)

5、某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、、OH﹣、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作：

(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；

(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；

(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；

(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列对该溶液的说法正确的是(　　)

A．一定含有OH﹣、、、

B．可能含有K+、

C．一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+

D．无法判断

6、室温时，向20.0mL0.10mol⋅L-1的两种酸HA、HB中分别滴加0.10mol⋅L-1NaOH溶液，其pH变化分别对应图中的Ⅰ、Ⅱ。下列说法错误的是

A．向NaA溶液中滴加HB可产生HA

B．a点时，溶液中存在：c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)

C．滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(A-)=c(B-)

D．滴加20.0mLNaOH溶液时，水的电离程度：Ⅰ＞Ⅱ

7、下列叙述中正确的是

A．的摩尔质量是98

B．18g的和标况下112L的含有电子数相等

C．等质量的CO与中所含碳原子数之比为7：11

D．98g溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L

8、实验：①0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合得到浊液a，取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向浊液a中滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀。下列分析不正确的是

A．滤液b的pH=7

B．②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3

C．实验可以证明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小

D．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)

9、在呼吸面具或潜水艇中，可作为氧气来源的物质是

A．氧化铝

B．过氧化钠

C．氢氧化钠

D．氧化钠

10、已知25℃时，Ka(HF) = 3.6×10－4 ，Ksp(CaF2) = 1.46×10－10。现向1 L 0.2mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（）

A. 25℃时，0.1 mol·L－1HF 溶液中pH=1 B. 该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

C. Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化 D. 加入CaCl2溶液后体系中的c（H+）不变

11、用如下方法回收废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu

已知：浓硝酸不能单独将Au溶解，通常采用王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1∶3]溶解Au。

下列说法不正确的是

A．浓、稀均可作酸溶试剂，溶解等量的Cu，选择稀硝酸可节约原料

B．与王水溶金原理相同，反应原理可以表示为：

C．用王水溶金时，利用了的氧化性，浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性

D．用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉可从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag，试剂1应选择NaCl溶液

12、下列说法正确的是

A．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

B．用H2S作沉淀剂，可除去废水中的Fe2+和Cu2+

C．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

D．将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，AgCl沉淀少于AgBr

13、四种酸在25℃的电离平衡常数：①：②：③：④HF：，以下说法正确的是

A．当与足量反应时，一定生成和

B．等体积、等浓度的四种酸，中和碱的能力为：

C．若四种酸的浓度均为0.1mol/L，则的大小顺序：

D．等体积、等浓度的四种酸溶液中，由水电离出来的的大小顺序为：

14、首先提出了“带核的原子结构模型”的科学家是( )

A.道尔顿 B.玻尔 C.汤姆生 D.卢瑟福

15、下列说法正确的是（）

A. 用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分是纤维素

B. 美国化学家科里提出了同位素示踪法，对反应历程的研究贡献突出

C. 糖类，油脂，蛋白质都是高分子化合物

D. 李比希创立了有机物的定量分析方法

16、下列关于配合物的说法不正确的是（）

A. 硫酸铜的水溶液中，铜离子实际上主要以四水合铜离子的形式存在

B. 氯化银沉淀能溶于氨水，说明有的配合物（或配离子）很稳定

C. 金属离子都能作为中心离子，含有孤对电子的分子（或离子）都可作配体

D. 硫氰合铁（III）离子呈血红色，由此可用KSCN溶液检验Fe3+离子

17、元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示，其中M原子核外电子数为Y原子核外电子数的两倍。下列说法一定正确的是

A．元素的最高化合价：Z＞Y＞X

B．M可能与氢元素形成化合物H2M2和H2M

C．原子半径(r)大小：r(N)＞r(Z)＞r(M)＞r(Y)

D．氧化物对应的水化物的酸性强弱：Z＞N

18、精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下图所示：

下列说法正确的是

A．X与苯乙烯互为同系物

B．Z与互为顺反异构体

C．X→Z过程中只有极性共价键的断裂和形成

D．X与HBr、HCl混合物反应，产物可能为

19、由实验操作和现象，得出的相应结论正确的是

	实验操作	现象	结论
A	将铜丝插入 FeCl3溶液中	铜丝溶解	铜的金属性大于铁
B	向Zn-Fe-酸化的NaCl溶液形成的原电池的铁电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液	铁表面有蓝色沉淀生成	锌不能作为保护铁的牺牲阳极
C	25℃时测盐(MR)溶液的pH	pH=7	不能判断MOH和HR是否均为强电解质
D	向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液	浊液变澄清	苯酚的Ka大于碳酸的Ka1

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列离子方程式书写正确的是

A．铝和过量NaOH溶液反应：Al+4OH-=+2H2O

B．惰性电极电解MgCl2水溶液：2Cl- +2H2O2OH-+Cl2↑十H2↑

C．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应：5+2+16H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O

D．水玻璃中通入过量二氧化碳：+2CO2+2H2O = H2SiO3↓+2

二、填空题（共8题，共 40分）

21、漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。洪水过后，灾区人们的饮用水必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效。

(1)漂白粉可用来漂白或杀菌消毒，用化学方程式表示其原理：________________。

(2)用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：________________________。

(3)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是_______________。

22、将NaHCO3饱和溶液分别加热至20℃、50℃时测得溶液pH分别是8.4、8.8。对于pH升高的原因甲、乙同学提出各自观点：

甲认为：HCO3-的水解程度随温度升高而增大，溶液碱性增强。

乙认为：温度升高造成NaHCO3受热生成Na2CO3，溶液碱性增强。

丙同学认为甲、乙的判断都不充分，提出以下方案补充实验：

（1）在50℃的NaHCO3饱和溶液中加入足量的试剂____（填序号），若____，则甲判断正确。

A．CaCl2溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水

（2）将加热后的NaHCO3饱和溶液冷却到20℃，若溶液的pH____8.4（填“大于”、“小于”或“等于”），则乙判断正确；

（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言____判断是错误的。

23、钠及其化合物的生产、应用是化工生产与研究的重要组成部分。

(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是_______。

A.放在棕色瓶中 B.放在细沙中 C.放在水中 D.放在煤油中

(2)钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na2O2，Na2O的制取可以通过如下反应在密闭设备中完成：6Na+2NaNO24Na2O+N2↑，请回答下列问题：

①不用钠在空气中氧化生成Na2O的原因是_______。

②在上述反应中，N2的作用是_______。

③该反应中的氧化剂是_______。

④在上述方程式中表示出电子转移的方向和数目_______。

24、实验室需要用容量瓶等仪器配制的NaCl溶液。

(1)配制上述NaCl溶液时，需利用托盘天平称取固体NaCl的质量为___________g。

(2)以下操作会引起所配制溶液浓度偏低的是___________，偏高的是___________。(填序号)

a.未洗涤烧杯 b.容量瓶未烘干，底部有少量水

c.定容时俯视 d.定容摇匀后有溶液溅出

(3)现利用上述的NaCl溶液配制的NaCl溶液，需利用量筒量取的NaCl溶液的体积为___________mL。

(4)某同学怀疑配制的NaCl溶液中可能混入了，可以利用___________的方法验证，证明存在的实验现象为___________。

(5)某工厂用电解NaCl溶液的方法制备氯气，其原理如下：，请将此方程式补充完整___________。

25、(1)将饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热至液体变为_______，得到的是胶体；胶体与溶液的本质区别在于______，用____________可以区别二者。

(2)将(1)中得到的分散系装入U形管内，用石墨棒作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极附近颜色加深，这个过程称为____，证明_____。

(3)将(1)中得到的分散系装入用鸡蛋内膜制成的袋子内，并将此袋子浸入盛水的烧杯中，此操作进行一段时间后，取少量袋子内的液体加入试管中，逐滴滴加盐酸直至过量，__ (填实验现象)。若取一部分烧杯内的水溶液，向其中滴加溶液，_____(填实验现象)。

26、原子最外层电子数为3的元素，一定属于第Ⅲ族元素。（______）

A.正确 B.错误

27、请按要求填空(有序号均填序号)：

(1)下列五组物质，互为同分异构体的是_____________，互为同素异形体是_____________，互为同位素的是_____________。

①金刚石和石墨 ②和 ③和 ④和⑤和

(2)下述过程中有离子键断裂的是_____________，有共价键断裂的_____________，仅克服分子间作用力的是_____________。

①氯化钠晶体熔化 ②碘升华 ③电解水 ④干冰汽化

(3)常用的金属冶炼方法有：①热分解法 ②高温还原法 ③电解法等；

工业上冶炼铁的主要方法是_____________，冶炼铝的主要方法是_____________；利用铝热反应可焊接铁轨，反应的化学反应方程式为____________________________________________________。

28、SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。

(1)SCR (选择性催化还原)工作原理：

①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：___________。

②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：___________。

③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：___________

④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol∙L−1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2 mol∙L−1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是___________。