西藏自治区日喀则市2025年中考模拟（一）化学试卷（原卷+答案）

1、化学与生产生活、环境密切相关，下列说法正确的是（  ）

A．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏

B．污水处理可采用混凝法，明矾是一种常用的混凝剂

C．硅单质常作为制备光导纤维的主要材料

D．淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素

2、下列化学反应的离子方程式正确的是

A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O

B.用往氯化铁中加铁粉：Fe+Fe3+═2Fe2+

C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O

D.往碳酸镁中滴加稀盐酸：MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+

3、下列有关物质用途的说法正确的是（   ）

A.SiO2是良好的半导体材料

B.NaOH可用于治疗胃酸过多

C.Na2O2可用作潜水艇的供氧剂

D.明矾可用作自来水的消毒剂

4、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中Z的最外层电子数是次外层的一半，则下列说法中正确的是

A．原子半径X<Y<Z

B．W位于第二周期VIA族

C．Q对应氧化物的水化物的酸性一定强于W

D．X元素的最高价是+5价

5、下列离子方程式的书写正确的是

A.稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ ═ Cu2+ + H2 ↑

B.碳酸钙固体溶于稀盐酸：+ 2H+ ═ H2O + CO2 ↑

C.AlCl3溶液中加入适量氨水：Al3+ + 3OH－ ═ Al(OH)3 ↓

D.铁与氯化铁溶液反应：Fe + 2Fe3+ ═ 3Fe2+

6、下列叙述正确的是

①发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

②过氧化钠比氧化钠稳定，两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂

③碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

④氧化铁常用于制作红色油漆和涂料

⑤铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物

⑥焰色试验体现的是化合物的物理性质

⑦雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔效应

A．①③⑤⑦

B．②③⑤⑥

C．①③④⑤

D．①④⑤⑦

7、下列说法正确的是

A. 用试管夹夹试管应从试管底往上套，拇指按在试管夹的短柄上

B. 装碘的试剂瓶中残留的碘可以用酒精洗涤

C. 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线

D. 定容时，俯视刻度线，会使所配溶液的浓度偏低

8、近年来，利用半导体光催化实现还原氮气制备氨气引起全世界极大关注。下图是在半导体光催化的作用下，N2被光催化材料捕获进而被还原实现“N2→NH3”的转化示意图。下列说法正确的是

A．此方法不属于人工固氮技术

B．由转化示意图可知，氮气化学性质很活泼

C．该反应过程中有极性键的断裂和形成

D．该反应的化学方程式是

9、盐类的水解在科学研究、工农业生产和生活中有重要应用。下列说法正确的是

A．铵态氮肥与草木灰可以混合施用

B．向含的溶液中加入，调节除去溶液中混有的

C．配制溶液时，将固体溶解在硫酸溶液中，然后再加水稀释到所需的浓度

D．将、溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分相同

10、过程中以B的浓度改变表示的反应速率、与时间t的关系如图所示，则图中阴影部分的面积表示为

A.减少

B.减少

C.增加

D.增加

11、下列过程前者属于物理变化，后者属于化学变化的是

A．碳酸钠晶体的风化、硫酸铜检验水

B．煤的干馏、石油的裂化

C．碘的升华、熔融的氯化镁导电

D．煤的气化、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

12、在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是( )

A.一定会有

B.可能含有、中的一种或两种，也可能只含有Ag+

C.含有和Ag+

D.可能含有或

13、关于容量瓶的四种叙述：①是配制一定质量分数溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是

A. ①②③④   B. ②③   C. ①②④   D. ②③④

14、在某温度时将nmol·L-1氨水滴入10mLymol·L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（   ）

A.y=1.0

B.a点时Kw<1×10-14

C.b点c(NH4+)<c(Cl-)=mol·L-1

D.25℃时，NH4Cl的水解常数(Kh)可表示为

15、室温下，向20mL0.1mol·L-1醋酸溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，滴定过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是

A．a点溶液中：2c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)

B．b点溶液中：c(Na+)=c(CH3COO﹣)

C．c点溶液中：c(OH﹣)=c(CH3COOH)+c(H+)

D．水的电离程度：b＞c＞a＞d

16、近来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC）．电池总反应式为：C2H5OH+3O2→ 2CO2+3H2O．下列说法不正确的是（ ）

A. C2H5OH在电池的负极上参加反应   B. 在外电路中电子由负极沿导线流向正极

C. 1mol乙醇被氧化转移6mol电子   D. 电池正极的电极反应式为4H+ +O2 +4e- === 2H2O

17、关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（　　）

A. 向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应

B. 向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成

C. 向浓度都为0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应

D. 向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应

18、某实验兴趣小组同学采用如图所示装置制备Fe（OH）2，下列说法错误的是

A．实验开始前，应检查装置气密性

B．气体a的主要成分为氢气

C．为了制备较纯的Fe（OH）2，应打开K1，关闭K2，将装置内的气体尽可能赶出去

D．盛装稀盐酸的仪器使用前要检查是否漏液

19、下列说法正确的是

A. 蛋白质的变性是可逆过程

B. 天然油脂没有恒定的熔点、沸点

C. 氨基乙酸不能溶于强酸溶液中

D. 蔗糖的水解产物不能发生银镜反应

20、下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是

A. 常温下水电离出的c(H+)水·c(OH-)水=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-

B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+

C. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na、CO32-、K+、ClO-

D. 无色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+

21、回答下列问题

(1)甲基的电子式_______。

(2)碳原子个数在10以内且一氯代物只有一种的烷烃共有_______个。

(3)HCOOCH2CH2Cl中官能团的名称_______。

(4)按系统命名法，CH3CH2C(CH3)2CH(C2H5)CH3的正确名称是_______。

(5)丁腈橡胶的结构简式为 ，具有优良的耐油，耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是_______。

(6)设计一个实验验证某RX是溴代烷_______。

(7)青蒿素是我国科学家屠呦呦及其科研团队从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，结构简式为，其分子式是_______。

22、写出电离方程式

NaHCO3：______________；

H2SO4：________________；

KHSO4：_______________。

23、现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥FeCl3溶液，⑦FeSO4溶液，⑧NaHSO4，⑨碳酸钙，⑩乙醇

(1)上述物质中能导电的是___________，属于电解质的有___________。

(2)向⑥中滴加⑤的溶液，观察到的现象是___________，发生反应的离子方程式为___________。

(3)⑧在水中的电离方程式为___________。

24、有下列物质：①氢氧化钡②熔融的NaHSO4③液态HCl④稀硫酸⑤二氧化碳⑥铁⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O

请回答下列问题：

(1)可以导电的有____________。

(2)属于电解质的有___________。

(3)属于非电解质的有___________。

(4)既不属于电解质又不属于非电解质的有___________。

(5)②的电离方程式______________。

(6)请写出④与⑥反应的离子方程式____________。

(7)请写出过量的①与②在溶液中反应的离子方程式______________。

25、有四种物质：①氧化铁  ②盐酸  ③碳酸氢钠  ④氢氧化钠

(1)写出其中盐的电离方程式________。   

(2)上述物质中有一种与其它三种物质均能反应，此物质是_______(填序号)。

(3)写出③④两种溶液反应的离子方程式_______。

26、Ⅰ．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲是燃料电池，通入甲烷的电极作___________极(填入“正”或“负”)，其电极反应式为___________。

(2)乙是___________池(填“原电池”或“电解池”)，乙装置发生电解的总反应离子方程式为：___________。

(3)丙中粗铜作___________极(填入“阴”或“阳”)，若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，丙装置中析出精铜的质量为___________g。

(4)若将乙装置中铁电极与石墨电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中发生的总反应化学方程式为___________。

Ⅱ．工业处理的酸性工业废水常用以下方法：

(5)将含的废水通入电解池内，用铁作电极，电解时的电极反应，阳极反应为：___________；在酸性环境中，加入适量的NaCl进行电解，转变为的离子方程式为___________。

27、某课外研究小组，用铜粉通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

(1)过程①采用灼烧的方法，灼烧时用到的仪器是_______(填字母)。

a.量筒　　b.漏斗　　c.坩埚　　d.蒸发皿

(2)铜粉经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，判断其中含有少量铜的方法是_______。

(3)途径Ⅰ中的氧化还原反应化学方程式是_______。

(4)过程②的操作是：蒸发浓缩、冷却_______、过滤。

(5)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是_______、_______。

28、为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。

(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，产物只生成和消耗氧气0.75mol将生成物通过浓硫酸，浓硫酸增重10.8g，再将剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重22g。A的质谱图如图所示，则该有机物的分子式是___________。

(2)实验测得0.1molA和足量的金属钠反应放出气体1.12L(标准状况下)，利用红外光谱分析出A中含有3个甲基，经测定有机物A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为___________。

(3)A在Cu作催化剂的条件下发生氧化反应的化学方程式为___________。

(4)A在浓硫酸存在及加热条件下发生消去反应，该反应具有选择性，请写出生成的有机化合物分子中含有3个甲基的反应的化学方程式：___________。

29、“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、学校、医院、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答：

(1)NaClO中氯元素的化合价为__

(2)量取100mL此溶液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)=__mol·L-1。

(3)该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。在如图所示仪器中选择合适的仪器配制该溶液，还缺少的玻璃仪器是__(写出两种)

(4)配制时，正确的操作顺序是：__(用字母表示，每个操作只用一次)。

A.用少量水洗涤烧杯2次~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.在烧杯中加入固体再加水溶解

C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm~2cm处

(5)下面操作造成所配84消毒液浓度偏高的是__

A.没有冷却到室温就转移并快速定容

B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C.定容时俯视液面

D.称量时托盘天平“左码右物”

E.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

30、有碳酸钠、碳酸氢钠的混合物19.0g，把它们加热到质量不再减轻，冷却后称量为15.9g。求：

（1）原混合物中碳酸钠的质量分数_________。（写出计算过程，结果保留3位有效数字）

（2）将原混合物19.0g完全溶解于蒸馏水水中，配成500mL溶液，则其中钠离子物质的量浓度为______________________。

31、重铬酸钠()广泛应用于医药和印染行业，用含铬矿渣(主要成分是，还含有少量和)制备的流程如下：

已知：室温下，；、。

回答下列问题：

(1)含铬矿渣“灼烧”过程中，将转化为_______(填化学式)。而将氧化为，其化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

(2)“浸取”所得的滤渣中含量最多的金属元素是_____。下列措施能显著提高浸取率的方法是_____。

A．搅拌                    B．增加水量                      C．升高温度               D．增大压强

(3)室温下“中和除铝”：。控制______，可保证恰好沉淀完全(溶液中浓度为)。此步骤中也可选用“灼烧”步骤产生的_______(填化学式)代替。

(4)“酸化”步骤主要发生的离子反应方程式为______。

(5)三氧化铬()常用于做鞣革织物媒染剂，可用固体与浓硫酸反应制取，产物中有一种显酸性的盐，写出该化学反应方程式______。

32、气候变化是目前全球最重要、最紧迫的议题之一、的综合利用是解决该问题的有效途径。

(1)可利用与制备“合成气(CO、)”，还可制备甲醇、二甲醚、碳基燃料等产品。甲烷二氧化碳干式重整涉及以下反应：

ⅰ.

ⅱ.

ⅲ.

为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1mol该物质的焓变。对于稳定相态单质，其为零。根据下表所示数据，计算反应ⅰ的反应热_______

(2)利用“合成气”合成甲醇后，甲醇脱水制得二甲醚的反应为：，当时，反应平衡常数，该温度下，在密闭容器中加入一定量，反应到达平衡状态时，体系中的物质的量分数_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．无法确定

(3)以为原料合成甲醇可以减少的排放，实现碳的循环利用。一种铜基催化剂对该反应有良好的催化效果。

①有学者提出转化成甲醇的催化机理如图1所示。反应的副产物有_______。

②一定条件下使、混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算的转化率和的选择性以评价催化剂的性能。

已知：反应器内发生的反应有：

a.

b.

选择性

ⅰ.220℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比，则该温度下转化率=_______×100%(列出计算式，不必化简)

ⅱ.其他条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响如图2、图3所示：

温度高于260℃时，平衡转化率变化的原因是_______。由图3可知，温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释原因_______。

(4)工业上也可以用电解法捕获，以太阳能电池为电源，在酸性水溶液中用惰性电极电解制得乙烯，则生成乙烯的电极反应为_______。