西藏自治区日喀则市2025年中考模拟（3）化学试卷（原卷+答案）

1、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是

A．熔化时不导电

B．是离子化合物，不是共价化合物

C．水溶液的导电能力很差

D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

2、下列说法中不正确的是

A．降低温度能使化学反应速率减小，主要原因是降低了反应物中活化分子的百分数

B．减小反应物浓度，可降低单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数减少

C．对反应来说，若增大压强，产生气泡的速率不变

D．催化剂可以改变化学反应速率，虽然在反应过程中参与反应，但反应前后的质量不变

3、下列说法不正确的是

A．过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可用于呼吸面具中的供氧剂

B．二氧化氯具有较强的氧化性且不易形成致癌物质，可用于灭菌消毒剂

C．二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色，主要利用二氧化硫的氧化性

D．由二氧化硅制得的光导纤维，其导光能力很强，可传输大量信息

4、将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是

A. 稀H2SO4   B. 氢氧化钠溶液   C. 氯化钠溶液   D. 硫酸铜溶液

5、中科大电化学研究团队用HC1—CuC12混合溶液做腐蚀液，处理工业废铜，提升经济效益，其方法如下图所示，水在BDD电极上生成一种具有强氧化性的羟基自由基(HO·)，下列有关说法错误的是

A.X为盐酸

B.BDD电极反应式：H2O-e-=HO·+H+

C.蚀铜槽中发生的反应：CuC12+Cu+4HC1=2H2CuC13

D.当SS电极生成32 g Cu时，将交换1 mol C1-到BDD电极区域

6、下列有关盐酸与氢氧化钠溶液混合发生反应的说法中，不正确的是（  ）

A.该反应是放热反应 B.该反应是离子反应

C.该反应属于复分解反应 D.该反应属于氧化还原反应

7、下列说法正确的是（　　）

A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

8、下列物质不能通过化合反应直接转化的是

A．

B．

C．

D．

9、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA

B.常温常压下，1.06 g Na2CO3溶于水，溶液中Na+数目为0.02NA

C.NA个O2分子占有的体积约为22.4 L

D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含Cl-数目为NA

10、已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol，则反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H为（       ）

A．+184.6kJ/mol

B．-92.3kJ/mol

C．-369.2kJ/mol

D．+92.3kJ/mol

11、根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是(　　)

A．H2O分解为H2与O2时放出热量

B．生成1mol H2O时吸收热量245 kJ

C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙＞甲＞丙

D．氢气和氧气的总能量小于水的能量

12、岭南文化源远流长。下列说法不正确的是

A．客家围屋建造过程中用作黏稠剂的糯米和鸡蛋清都属于混合物

B．云浮云石在粗雕、细刻过程中发生了物理变化

C．制作粤绣所用的孔雀毛和马尾的主要成分都是纤维素

D．“南粤佳酿”长乐烧在生产过程中需要用到蒸馏操作

13、对CH4与Cl2的反应(装置如图所示)叙述不正确的是：

A．该反应属于取代反应

B．该反应的条件是光照

C．该反应的生成物中含量最高的是CH3Cl

D．该反应的现象是量筒内气体黄绿色变浅，器壁上有油状液滴，量筒内液面上升并产生白雾

14、如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电时的电池反应为。装置(Ⅱ)为电解池的示意图当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是(    )

A.K+从右到左通过离子交换膜

B.电极A上发生的反应为I+2e-=3I-，

C.电极Y上发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑，

D.当有0.1molK+通过离子交换膜时，X电极上产生1.12L气体

15、下列叙述中正确的是

A.牛油是纯净物 B.牛油是高级脂肪酸的高级醇酯

C.牛油可以在碱性条件下加热水解 D.工业上将牛油加氢制造硬化油

16、某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，其电池构造如图所示。下列说法正确的是(    )

A.供电时的总反应为：2H2+ O22H2O

B.多孔金属 a 作负极，是电子流入的极

C.电池工作时，电解质溶液中OH-移向a极

D.正极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O

17、2SO2＋O22SO3是工业制硫酸的一步重要反应，下列关于该反应的说法正确的是

A．使用催化剂不影响反应速率

B．升高体系温度能加快反应速率

C．减小SO2的浓度能加快反应的速率

D．若反应在密闭容器中进行，SO2和O2能100%转化为SO3

18、X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。 下列组合中不符合该关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、中国四川盛产五倍子，五倍子在药物合成上有很大的作用，以五倍子为原料可制得化合物X．X的结构简式如图所示，下列叙述中错误的是（　　）

A. X分子中至少含有4种官能团

B. 1 mol X最多能与4 molBr2反应、最多能与8 mol NaOH溶液反应

C. 1mol X水解后能生成2mol 相同的有机物

D. X是一种难溶于水的芳香族有机化合物

20、工业上生产水煤气的反应为：，保持恒温恒压，向容器中投和达平衡状态，有关说法正确的是

A．增加C的量可使水的转化率提高而降低成本

B．再补加，达新平衡时，水蒸气的浓度与原平衡相等

C．保持温度不变时，压缩容器体积，则混合气体平均相对分子质量一定增大

D．保持温度不变，且初始容器容积不变，则达新平衡时CO产率增大

21、(1)镧系合金是稀土系储氢合金的典型代表，由荷兰菲利浦实验室首先研制出来。它的最大优点是容易活化。其晶胞结构如图1所示：

则它的化学式为______。

(2)Ge单晶的晶胞如图2所示，已知Ge单晶的晶胞参数，阿伏加德罗常数的值为，则Ge单晶的密度为______(列出计算式即可)。

(3)《X-射线金相学》中记载关于铜与金可形成两种有序的金属互化物，其结构如图3、4所示。下列有关说法正确的是______。

A．图3、4中物质的化学式相同

B．图4中物质的化学式为

C．图4中与每个铜原子紧邻的铜原子有3个

D．设图3中晶胞的边长为acm，则图3中合金的密度为

22、请根据以下装置回答相关问题

（1）图甲是一套进行 操作的装置，可以除去粗苯甲酸中所含的   杂质。

（2）利用图乙装置来证明醋酸、碳酸、苯酚酸性的相对强弱时，盛装CaCO3的仪器名称是 ；实验过程中，苯酚钠溶液中所出现的实验现象是 。

（3）图丙是做乙醛的银镜反应前配制银氨溶液的实验操作图。配制过程中，试管内发生变化的现象是   。配好银氨溶液后，向其中加入乙醛进行银镜反应时，为了获得良好的实验效果，对试管采用的加热方式是 。乙醛发生银镜反应的化学方程式是   。

23、按要求填写下列相关内容：

(1)在常温下，将体积为VaL、pH为a的稀硫酸和体积为VbL、pH为b的烧碱溶液混合，所得混合溶液为中性．如果a+b=15，则Va：Vb=_________

某温度时，水的离子积常数Kw=1×10－13．在此温度下，将pH=a的硫酸溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，如果a+b=12，则Va：Vb=_________

(2)中和相同体积，相同pH的Ba(OH)2、NH3•H2O、NaOH三种稀溶液,所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者按由大到小的顺序为_________(用“V1、V2、V3”和“＞、＜、=”表示

(3)为抑制水解，实验室中配制FeCl3溶液时常加入___________(填名称)。将FeCl3溶液和NaHCO3溶液混合，产生红褐色沉淀和无色气体，反应的离子方程式为__________________________________。

(4)25 ℃时，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的c(H＋)之比为________________。

24、超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

（1）若上述反应能够自发进行，则反应的△H_________0（填写“>”、“<”或“=”）。

（2）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是_________。

A．选用更有效的催化剂   B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度   D．缩小容器的体积

（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。_____，

25、(I)已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：

(1)常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液，其pH由大到小的顺序是_______(填序号)。

(2)25℃时，pH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为_______，水电离出的氢离子的浓度为_______

(3)NaClO溶液中的质子守恒关系为_______。

(4)向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳的离子方程式_______

(5)25℃下，将pH=12的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1:V2=_______。

(II)在25℃时对氨水进行如下操作。请填写下列空白。

(6)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(7)若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，写出反应的离子方程式：_______；所得溶液的pH_______7(填“＞”“＜”或“=”)。

(8)等浓度的①氨水，②氯化铵，③碳酸氢铵，④硫酸氢铵中c()浓度的由大到小排序：_______ (用序号)。

26、现有以下物质：①浓盐酸 ②乙醇 ③NaHSO4固体 ④CO2 ⑤Cl2 ⑥NaHCO3 请回答下列问题：

(1)属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。(填编号)

(2)写出③在水溶液中的电离方程式：_______

(3)写出①和⑥反应的离子方程式：_______该离子方程式还可表示上述某两种物质间的

反应，请写出化学方程式_______。

27、(一)狄尔斯和阿尔德在研究1，3—丁二烯的性质时发现如图反应：

+→(也可表示为：+→)

回答下列问题：

(1)狄尔斯—阿尔德反应属于__(填反应类型)。

(2)下列不能发生狄尔斯—阿尔德反应的有机物是__(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(3)三元乙丙橡胶的一种单体M的键线式为，它的分子式为__。下列有关它的说法错误的是__(填序号)。

A.在催化剂作用下，1molM最多可以消耗2molH2

B.能使酸性KMnO4溶液褪色

C.不能使溴的CCl4溶液褪色

D.分子中含有2个不对称碳原子

(二)充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8gCO2和3.6gH2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍。

(4)A的分子式为__。

(5)A的链状同分异构体的结构简式为__(考虑顺反异构)。

28、将1.92 g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是________________。

29、某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_______与盐酸反应最剧烈，_______与盐酸反应产生的气体最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_______。

(3)利用下图装置可验证同主族非金属性的变化规律。

①若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，请写出C中的离子反应方程式_______。

②若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，请写出C中的反应现象_______。该实验能否 _______(填“能”或“否”)证明非金属性Cl＞C。

30、某烷烃和单烯烃的混合气体2.24L,将其完全燃烧,产生的气体缓缓通过浓硫酸,浓硫酸增重4.05克,将剩余气体通入碱石灰,碱石灰质量增加了6.60克,另取该混合气体2.24L通过过量溴水,溴水质量增加了1.05克。

（1）混合气体由哪两种烃组成____?

（2）两种烃的体积分数各是多少______?

31、火法有色金属冶炼烟气制酸过程中会产生大量含砷污酸，采用硫化-石膏中和法处理含砷污酸可获得达标废水，同时实现变废为宝得到多级产品，工艺流程如下：

资料：

ⅰ.常温下的；的；

ⅱ.含砷污酸中砷的主要存在形式为亚砷酸(，弱酸)，除砷外、、、含量也均超标；

ⅲ.室温下三价砷在水溶液中的存在形式与溶液pH的关系：

(1)砷的价层电子排布式为_______。工业上制备时，用NaOH溶液吸收，不能以纯碱代替NaOH。结合方程式解释不能使用纯碱的原因_______。

(2)过程Ⅰ可除去含砷污酸中的和部分砷，滤渣A的主要成分为CuS和，生成的离子方程式是_______。

(3)滤渣B的主要成分为_______。

(4)过程Ⅲ中获得的滤渣C主要成分是，该过程通入空气的作用是_______。

(5)利用反应测定滤渣C中含量。取11.7g样品，用硫酸溶液溶解，平均分成四份，取其中一份加入过量KI，充分反应后将溶液转移至锥形瓶中，以淀粉为指示剂，用1mol/L的标准溶液滴定，观察到_______现象说明已到滴定终点，重复三次实验，记录用去溶液体积为24.30mL，计算样品纯度为_______。

资料：；相对分子质量为195

32、为探究原电池和电解池的工作原理，某研究性小组分别用如图所示装置进行实验。

（1）甲装置中，a电极的反应式为_____。

（2）乙装置中，阴极区产物为_____。

（3）丙装置是一种家用84消毒液（NaClO）发生器。外接电源a为_____ (填“正”或“负”)极，该装置内发生反应的化学方程式为_____、_____。

（4）若甲装置作为乙装置的电源，一段时间后，甲中消耗气体与乙中产生气体的物质的量之比为_____ (不考虑气体的溶解)。

（5）某工厂采用电解法处理含Cr2O72-的废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽内盛放含铬废水，Cr2O72-被还原成为Cr3+，Cr3在阴极区生成Cr(OH)3沉淀除去，工作原理如图。

①写出电解时阴极的电极反应式____。

②写出Cr2O72-被还原为Cr3+的离子方程式____。