西藏自治区山南市2025年中考模拟（3）化学试卷（原卷+答案）

1、下列属于氧化还原反应的是

A．

B．

C．

D．

2、为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知在溶液中IO3－和I－发生反应：IO3－+5I－+6H+3I2+3H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3－。可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是

A. ①③   B. ③⑥   C. ②④⑥   D. ①②④⑤⑦

3、氯气是一种有毒气体，在运输与储存过程中必须防止泄漏．一旦储存液氯的钢瓶发生泄漏，必须立即采取措施．下列各种措施不合理的是（　）

A.将人群向高处疏散

B.将人群逆风向疏散

C.用浸有烧碱溶液的毛巾捂住口鼻

D.向泄漏地点撒一些石灰

4、配制0.01mol/L的NaOH溶液500mL，需要NaOH固体（   ）

A.0.1g B.0.2g C.0.4g D.0.3g

5、根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是

A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑

B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-+CI2=CI-+CIO-+2CO2↑+H2O

C．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO

D．向NaClO溶液通过量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO

6、把一定量的Fe和Cu的混和粉末投入到FeCl3溶液中，充分反应后，下列情况不可能的是(   )

A.Fe 和 Cu都剩 B.Fe 和 Cu 都不剩

C.Fe 剩余，Cu无剩余 D.Cu剩余，Fe无剩余

7、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是

A．Na+、Ag+、CO、Cl-

B．K+、Ba2+、SO、Cl-

C．Na+、K+、HCO、NO

D．Na+、K+、CH3COO-、SO

8、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X原子为元素周期表中半径最小的原子，Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，W位于第IB族，X、Y、Z、W形成的阳离子为狭长的八面体结构如图所示，下列说法不正确的是

A．X、Y、Z元素第一电离能最大的是Z

B．两种配体分子中的键角：X2Z＜YX3

C．由图可知该阳离子中心原子的配位数为6

D．加热时该离子首先失去的组分是X2Z

9、下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是（　　）

A. 具有规则几何外形的固体均为晶体

B. 晶体具有自范性，非晶体没有自范性

C. 晶体研碎后即变为非晶体

D. 将玻璃加工成规则的固体即变成晶体

10、单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2－，现有下列叙述：①X被氧化，②X是氧化剂，③X3＋是氧化产物，④X具有氧化性，⑤Y2－是还原产物，⑥X3＋具有氧化性。其中正确的是(　　)

A．①④⑤⑥

B．②③④⑤

C．①③⑤⑥

D．①②④⑥

11、14C是碳的一种同位素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

①1 mol14CH4分子中所含中子数为8NA

②7 g14C原子形成的石墨中所含质子数为3NA

③17 g 甲基（－14CH3)所含电子数为8NA

④常温常压下22.4 L14CO2的分子数为NA

A. ①②   B. ①③   C. ①②③   D. ③④

12、合金材料在生活中有广泛应用。下列物质不属于合金的是

A．不锈钢

B．水银

C．黄铜

D．生铁

13、在恒温下的密闭容器中,有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　ΔH<0,不能说明反应已达到平衡状态的是( )

A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等

B.反应器中压强不随时间变化而变化

C.混合气体颜色深浅保持不变

D.混合气体平均相对分子质量保持不变

14、化工生产中未使用催化剂的是(　　)

A．联合制碱

B．合成氨气

C．乙烯水化

D．生产硫酸

15、下列说法正确的是

A．不同的原子轨道形状一定不相同

B．p轨道呈哑铃形，因此p轨道上的电子运动轨迹呈哑铃形

C．2p能级有3个p轨道

D．氢原子的电子运动轨迹呈球形

16、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )

A.②④⑤③① B.③②④①⑤ C.③④②⑤① D.②④③⑤①

17、有一混合物的水溶液，仅含有以下离子中的几种：Na+、NH、Mg2+、Ba2+、CO、SO、Cl-，现取三份100mL溶液进行如下实验：根据上述实验，说法错误的是

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量KOH溶液加热后，收集到气体0.08mol

(3)第三份加足量盐酸酸化的BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.66g

A．Na+一定存在

B．SO的物质的量浓度为0.2mol·L-1

C．Cl-可能存在

D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

18、“十四五”生态环保工作强调要落实“减污降碳”的总要求。下列说法正确的是

A．使用脱硫脱硝后的化石燃料，可减少酸雨的发生

B．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放

C．向河水中加入明矾，可除去许多杂质并杀灭有害细菌

D．在一定条件下，选择合适的催化剂将氧化为甲酸

19、异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一。一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如图：

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是

A．1molX与足量溴水反应，最多消耗1molBr2

B．1molY最多能与3molNaOH反应

C．Z分子中含有手性碳原子

D．能用饱和NaHCO3溶液鉴别Y和Z

20、下列实验操作和数据记录都正确的是(　　)

A.用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.30 g

B.用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为15.60 mL

C.用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.4

D.中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响

21、亚硝酸钠既有氧化性也有还原性，易溶于水，水溶液显碱性。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放，处理方法之一如下：NaNO2 +KI+_____NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+___________。请回答下列问题：

(1)配平上述化学方程式，请写出其完整方程式___________。

(2)鉴于NO是有毒气体，从环保角度来讲，要处理NaNO2，可以选用以下试剂___________

A． FeCl2   B． H2O2 C． KMnO4   D． H2SO4

(3)根据信息，鉴别亚硝酸钠和氯化钠的简单方法是 ___________。

(4)已知亚硝酸钠与氯化铵反应生成氮气、氯化钠和水，写出该反应的化学方程式并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。

22、乙酸、碳酸、次氯酸、亚磷酸(H3PO3)在生产、生活及医药方面有广泛用途。

Ⅰ.已知25℃时，部分物质的电离常数如下表所示。

(1)根据表中数据，将pH=3的下列三种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是___________(填标号)。

a．CH3COOH b．H2CO3 c．HClO

(2)常温下相同浓度的下列溶液：①CH3COONH4②CH3COONa ③CH3COOH，其中c(CH3COO-)由大到小的顺序是___________(填标号)。

(3)常温下，pH=10的CH3COONa溶液中，由水电离出来的c(OH-)=___________mol/L；请设计实验，比较常温下0.1 mol/L CH3COONa溶液的水解程度和0.1 mol/L CH3COOH溶液的电离程度大小：___________(简述实验步骤和结论)。

Ⅱ．常温下，已知溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1 mol/L，溶液中各含磷微粒的关系如图所示。

已知：，；x、z两点的坐标为x(7.3，1.3)、z(12.6，1.3)。

(4)H3PO3与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为___________。

(5)表示随pOH变化的曲线是___________。(填“①”、“②”或“③”)。

(6)常温下，NaH2PO3溶液中的___________(填“＜”“＞”或“=”)。

23、回答下列问题：

(1)已知3种物质的沸点数据如下表：

乙醇沸点比相对分子质量相同的二甲醚、相对分子质量是其三倍多的四氯化碳还要高的原因是_______。

(2)金属钠和金属锌分别和硫酸铜溶液作用，前者不能置换出铜，后者能，试解释原因_______。

24、放热反应在生产、生活中用途广泛。

(1)已知25℃、101kPa时，1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96kJ热量，则1mol甲烷不完全燃烧的热化学方程式为_______。

(2)甲烷可以消除氮氧化物污染，发生的反应为，在体积固定的密闭容器中，每次实验均加入和，使、，在不同条件下进行反应，测得随时间的变化情况如下表：

①实验1中，在10～20min内，_______，40min时v(正)_______v(逆)(填：“大于”、“小于”、“等于”)。

②0～20min内，实验2比实验1反应速率快的原因可能是_______。

(3)乙醇应用于燃料电池，该电池采用可传导的固体氧化物为电解质，其工作原理如图1所示。b极电极反应式为_______。

(4)乙醇在Cu作催化剂时与氧气反应的关系如图2，反应②的化学方程式：_______。

(5)硝酸铵在高温或猛烈撞击时易爆炸，放出大量的热。高温分解不可能生成。理由是_______。

25、化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为_____。

（2）家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式：____。

26、I.已知，25℃时，H2A的、，HB的。

（1）等物质的量浓度溶液的pH：NaHA______NaB（填“>”或“<”）；

（2）NaB溶液的_______。

II.熔融状态下，Na和FeCl2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：

（3）放电时，负极反应式为______；

（4）充电时，______（写物质名称）电极接电源的正极；

（5）该电池的电解质为______。

27、按要求完成下列各题。

(1) 的系统名称是__________；的系统名称为______；键线式表示的物质的结构简式是___________。

(2)从下列物质中选择对应类型的物质的序号填空。

①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥

酸：__________  酯：__________  醚：__________  酮：__________

(3)下列各组物质：

①和  ②乙醇和甲醚  ③淀粉和纤维素  ④苯和甲苯⑤和 ⑥和⑦和H2NCH2COOH

A．互为同系物的是__________。

B．互为同分异构体的是__________。

C．属于同一种物质的是__________。

(4)分子式为的有机物的同分异构体共有(不考虑立体异构)__________种。

(5)有机物中最多有________个原子共平面。

28、碳原子之间都以单键结合成链状，剩余价键都和氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到饱和，这样的烃叫饱和烃，也称为___。它的通式是____。

29、碱式碳酸铜又名孔雀石，主要成分为Cu2(OH)2CO3，呈绿色，是一种具有广泛用途的化工产品。某化学小组探究制备碱式碳酸铜的反应条件并制备少量碱式碳酸铜。

试剂：0.25 mol·L-1 Na2CO3溶液、0.5 mol·L-1 NaOH溶液、0.5 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液各100mL

实验1：探究Cu(NO3)2与NaOH和Na2CO3溶液配比

取三种反应溶液，以表中的比例混合，在60℃条件下进行实验，并观察现象。

注：“+”越多表示沉淀的相对量越多

实验2：探究反应温度

按上述实验得到的合适反应液用量，在不同温度下进行实验，并观察现象。

实验3：制备碱式碳酸铜

按最佳物料比取50mL 0.5 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液、50mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液和相应体积的0.25 mol·L-1Na2CO3溶液，在最佳反应温度下进行实验，待反应完全后，静置，过滤、洗涤、干燥后，得到2.5 g产品。

请回答下列问题：

(1)本实验配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有_______。

(2)制备碱式碳酸铜时，Cu(NO3)2、NaOH和Na2CO3溶液的最佳物质的量之比为_______，最佳反应温度为_______，本实验的加热方式为_______。

(3)请写出本实验制备碱式碳酸铜的化学方程式_______。

(4)实验2中在80℃反应生成的沉淀中有少量黑色的物质，产生该物质的原因可能是_______。

(5)简述实验3中洗涤沉淀的操作_______。

(6)计算本实验的产率_______%(保留三位有效数字)。

30、(1)Shoichi研究了467℃、489℃时水煤气变换中CO和分压随时间变化关系（如图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的和相等、和相等。

计算曲线a的反应在30～90min内的平均速率__________。

(2)F．Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时分解反应：

其中二聚为的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如表所示［时，完全分解］：

研究表明，分解的反应速率。时，测得体系中a，则此时的__________kPa，__________。

31、某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Fe及其他不溶于酸、碱的杂质。现用含镍废催化剂制备NiSO4·7H2O，其流程图如下：

部分金属化合物的Ksp近似值如表所示：

回答下列问题：

(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。

(2)“酸浸”所使用的酸为___________。

(3)“净化除杂”时需加入H2O2溶液，其作用是___________，然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀(铁元素对应离子浓度为1.0×10-5mol·L-1)，此时溶液的pH为___________(填计算所得数值)。

(4)“操作A”为___________、过滤、洗涤、干燥，即得产品。

(5)析出NiSO4·7H2O后失去结晶水后得到NiSO4在强碱溶液中用NaC1O氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为___________。

(6)保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废催化剂进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度和时间分别为___________℃、___________min。

32、砷及其化合物有着广泛的用途，但也会严重危害环境安全和人体健康。

(1)雌黄()和雄黄()都是提取砷的主要矿物原料。砷元素有、、等常见价态。

①如图为分子的空间结构模型。已知分子中没有π键，其结构式可表示为______。

②将含砷废渣(主要成分是)制成浆料再通入氧化，转化为和单质硫，是工业提取砷元素的途径之一、写出转化为的化学方程式___________；该反应需要在加压下进行，原因是___________。

(2)可转化为用于治疗白血病的亚砷酸()。在水溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH关系如图所示。

①的电离常数分别为、、，则a点___________。

②工业含废水具有剧毒，常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。不同pH条件下铁盐对水中的去除率如图所示。在溶液中，pH越大，铁盐混凝剂去除水中的速率越快，原因是___________。

(3)水体中的毒性远高于且更易除去，常用的处理方法是先将废水中的氧化为，再通过一定方法除去。

①可被进一步氧化为。的酸性___________的酸性(填“＞”或“＜”)。

②在的水溶液中，以为沉淀剂，可将转化为沉淀除去，其离子方程式为___________。[已知：，]