西藏自治区林芝市2025年中考模拟（3）化学试卷（原卷+答案）

1、下列说法正确的是

A．标况下，的体积约为22.4L

B．1mol 和的混合气体在标况下，所占体积约为2.24L

C．当某气体的体积为22.4L时，它一定处于标况下

D．常温常压下，44g 与36g水所含的氧原子个数均为

2、依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。下列说法不正确的是

A．原料X与中间体Y互为同分异构体

B．原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色

C．中间体Y能发生加成、取代，消去、氧化、还原反应

D．1 mol依曲替酯最多能与2 mol NaOH发生反应

3、在xR2＋＋yH＋＋O2=mR3＋＋nH2O的离子方程式中，对m和R3＋的判断正确的是（ ）

A.m＝2   R2＋是还原剂 B.m＝y   R3＋是氧化产物

C.m＝2   R2＋是氧化剂 D.m＝y   R3＋是还原产物

4、直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，用Na2SO3作为吸收液可吸收SO2，且吸收液可通过电解再生。室温条件下，吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO)：n(HSO)变化关系如表；当吸收液pH降至约为6时，需送至电解槽再生，再生示意图如图，下列说法不正确的是

A．由表中信息可推测，Na2SO3溶液显碱性，NaHSO3溶液显酸性

B．吸收过程中离子浓度关系总有c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-)

C．电解槽右侧电极发生的反应主要是SO-2e-+H2O=SO+2H+

D．电解槽左侧电极发生的反应有2HSO+2e-=H2↑+2SO，实现再生

5、2020年3月9日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射北斗系统第54颗导航卫星。长征三号乙运载火箭一二子级使用液体N2O4和液体偏二甲肼(C2H8N2，又称1，1-二甲基联氨)作为推进剂，第三子级使用液氢和液氧作为推进剂，两组推进剂燃烧的产物均为无毒物质。下列说法正确的是

A．偏二甲肼分子中既有极性键也有非极性键，属于非极性分子

B．燃烧时每消耗1mol偏二甲肼会转移16mol电子

C．若1mol液氢与足量液氧完全反应生成液态水会释放aKJ能量，则氢气的摩尔燃烧焓为-akJ·mol-1

D．两组推进剂燃烧的产物不会造成任何环境问题

6、温度25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)关系如图所示．下列说法不正确的是(　　)

A.Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

B.25℃时，Ksp(CuS)约为l×10-35

C.向l00mL浓度均为10-5mol/L-1 Zn2+、Cu2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的 Na2S溶液，Cu2+先沉淀

D.向Cu2+浓度为10-5mol/L废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.常温常压下，3.2g氧气和臭氧组成的混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA

B.14g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数目为NA

C.1 mol乙烯和乙醇蒸气的混合气体完全燃烧消耗的氧气分子数目为3NA

D.标准状况下，22.4L任何气体所含有的原子数均为NA

8、河水中含有一些悬浮物和胶体，用自然沉降法难以除去，常加入混凝剂使其聚集成较大颗粒而沉淀除去。现有盛有河水的三个烧杯，做如下实验，下列说法不正确的是（       ）

A．混凝剂除去悬浮物质的过程既有物理变化又有化学变化

B．FeSO4∙7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成Fe(OH)2沉淀

C．Fe2+在碱性条件下更易被氧化

D．除去河水中的Ca2+、Mg2+，可向水中加入生石灰后再加入纯碱

9、加热蒸干以下物质的溶液，能析出原溶质固体的是(   )

A.AlCl3 B.KCl C.CuCl2 D. FeCl3

10、下列有关实验的操作方法或实验结论错误的是

A．用分液漏斗滴加液体时，应打开上口的玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准口颈部的小孔

B．向沸水中滴加氯化铁稀溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，能制得氢氧化铁胶体

C．液溴保存应选用带玻璃塞的细口棕色试剂瓶，再在液溴上加一层水，并放在阴凉处

D．中和滴定实验中，盛标准液的滴定管滴定前无气泡、滴定后出现气泡，会使测定结果偏低

11、下列溶液中H+浓度最大的是

A．10mL，4mol/LHCl溶液

B．2mL，10mol/LHCl溶液

C．6mL，5mol/LHNO3溶液

D．50mL，2mol/LH2SO4溶液

12、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 L H2O中的分子数为NA

B．质量相同的O2和O3，所含的氧原子数相同

C．1 L 1 mol∙L-1NaCl溶液中含有NA个NaCl分子

D．1 mol Na在空气中完全燃烧生成Na2O2，转移电子的数目为2NA

13、下列化学用语正确的是

A．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：

B．铅蓄电池放电时负极的电极反应式：

C．向溶液中滴加溶液：

D．已知氢气的热值为，则

14、从高熔点氧化物中冶炼金属的常用方法是铝还原法，即铝热反应法。不能用铝热反应法从下列物质中冶炼金属的是(　　)

A. 氧化镁   B. 氧化铁   C. 二氧化锰   D. 氧化镍

15、下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是（   ）

A.HCO3-→CO2 B.HCl→Cl2 C.KClO3→KCl D.MnO4-→Mn2+

16、下列由实验及现象得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、用圆底烧瓶收集NH3后进行喷泉实验，由烧瓶中的实验现象可推知的结论是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、二氧化碳选择性加氢制甲醇是解决温室效应、发展绿色能源和实现经济可持续发展的重要途径之一。常温常压下利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)，下列说法错误的是

A．催化剂能改变反应机理，加快反应速率，降低反应热

B．二氧化碳选择性加氢制甲醇是放热反应

C．该历程的决速步为

D．总反应为

19、下列反应中，硝酸既表现酸性又表现强氧化性的是(   )

A．2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O

B．3SO2+2HNO3(稀)+2H2O=3H2SO4+2NO↑

C．3BaSO3+2HNO3(稀)=3BaSO4+2NO↑+H2O

D．3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O

20、均相芬顿反应原理是高级氧化技术的经典工艺之一，如图所示(和为速率常数)。下列说法错误的是

A．相同条件下，基元反应Ⅰ比Ⅱ的活化能低

B．基元反应Ⅰ中氧元素的化合价没有发生变化

C．基元反应Ⅱ的化学方程式为

D．芬顿反应进行的过程中，整个体系的几乎不变(忽略体积变化)

21、KMnO4在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：

Ⅰ．将软锰矿(主要成分MnO2)粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色(K2MnO4)熔融态物质。

Ⅱ．冷却，将固体研细，用KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。

Ⅲ．向暗绿色溶液中通入CO2，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体MnO2。

Ⅳ．过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO4固体。

资料：K2MnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。

(1)Ⅰ中，粉碎软锰矿的目的是________。

(2)Ⅰ中，生成K2MnO4的化学方程式是________。

(3)Ⅱ中，浸取时用KOH溶液的原因是________。

(4)Ⅲ中，CO2和K2MnO4在溶液中反应的化学方程式是________。

22、载人航天器中，利用萨巴蒂尔反应将航天员呼出的转化为，再通过电解获得，实现的再生。已知：

①  △H= -252.9kJ/mol

②  △H= 571.6.kJ/mol

请回答下列问题：

(1)反应①属于______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)反应①消耗时，热量变化为______。

(3)反应②的热量变化为吸热571.6.kJ时，生成的质量是_______g。

(4)反应，△H=______。

23、（1）合理选择食物可以调节人体的酸碱平衡，如羊肉是成酸性食物，西红柿属于成碱性食物。下面所列食品属于成酸性食物的是________________（填序号，下同）属于成碱性食物的是_______________

①鸡肉  ②猪肉  ③柠檬   ④牛奶   ⑤苹果   ⑥橘子

（2）人类的不当行为会导致水体污染，如含磷洗衣粉的使用会造成水体富营养化，使水面呈现蓝色、红色或棕色，这种现象在江河，湖泊中出现称为_________在海湾中出现叫做__________

（3）冶金、电子和电镀等工业废水的不当排放会向水体引入汞（Hg）、镉（Cd）、铅（Pb）、铬（Cr）等金属，这些金属的密度较大，因而将这种污染成为______污染。向这种水体中加入一些化学物质使之形成沉淀以达到去污的目的，这方法叫____________

24、I.作为国之重器，火箭的发射牵动了亿万人民的心。就像汽车、飞机需要添加汽油、航空煤油一样，火箭专用燃料被称为“推进剂”。在火箭推进器中装有强还原剂肼和强氧化剂，当它们混合时，即产生大量的和水蒸气，并放出大量热。已知液态肼和足量反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量。

(1)写出该反应的热化学方程式___________。

(2)已知，则液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是___________kJ。(计算保留1位小数)

(3)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是___________。

II.“长征五号”被称为“冰箭”，这缘于长征五号“肚子”里满满的深低温液氢液氧燃料，填补了我国大推力无毒无污染液体火箭发动机的空白，实现了绿色环保的研制理念。氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，发展氢能正受到世界各国广泛关注。

(4)中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。下列说法不正确的是___________。

A．整个过程实现了光能向化学能的转化

B．过程II吸收能量

C．III发生的反应：

D．过程的总反应：

25、在酸性溶液中用400mL 0.075mol•L-1的KMnO4溶液处理2gCu2S和CuS的混合物，发生如下反应： ① 8MnO4- + 5Cu2S + 44H+ = 10Cu2+ + 5SO2↑+ 8Mn2+ + 22H2O② 6MnO4- + 5CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2↑+ 6Mn2+ + 14H2O，反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol•L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。已知该反应的化学方程式如下：2KMnO4+10(NH4)2Fe(SO4)2+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10(NH4)2SO4+5Fe2(SO4)3+8H2O

（1）反应①的氧化剂为____；还原剂为_______；氧化产物为___________。

（2）用双线桥法标出反应②的电子转移情况____ 6MnO4- + 5CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 6Mn2++ 5SO2↑ + 14H2O

（3）反应②中每转移3mol电子，可生成标准状况下气体的体积为_________L。

（4）KMnO4溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为 ______ mol。

26、判断下列晶体类型。

(1)SiI4：熔点为120.5℃，沸点为271.5℃，易水解，为___________。

(2)硼：熔点为2300℃；沸点为2550℃，硬度大，为___________。

(3)硒：熔点为217℃，沸点为685℃，溶于氯仿，为___________。

(4)锑：熔点为630.74℃，沸点为1750℃，可导电，为___________。

27、某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验：

①取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成

②取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2无明显现象

(1)分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：

①HCl：_____

②NaHSO4：_____

③NaHCO3：_____

(2)属于“酸”、“碱”、“盐”中的_________，理由是________。

(3)写出①中反应的化学方程式：_____。

(4)写出NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照1:1混合，离子方程式：____。

28、无论在办公室还是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给紧张而又忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情。如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题：

（1）“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是________（填写名称）。

（2）“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度为（阿司匹林中不含K+）_________（只要求写表达式，不需计算）mol·L-1。

（3）配制过程中，下列操作配制结果没有影响的是________（填字母）。

A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

B．定容时仰视液面

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaC1溶液而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

（4）欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可加入的试剂中含有______。（填化学符号）

29、实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I-等)中回收碘，其实验过程如图：

已知KI等离子化合物易溶于水，不溶于有机溶剂(如CCl4)。

(1)操作X的名称为__，该操作需要使用的玻璃仪器有___。

(2)配平方程式：Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+HI___。

(3)氧化的目的是___。

30、（1）碳（s）在氧气供应不充足时，生成同时还部分生成，因此无法通过实验直接测得反应：的。但可设计实验利用盖斯定律计算出该反应的，计算时需要测得的实验数据有_______。

（2）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为

则甲烷直接将还原为的热化学方程式为_________。

（3）由和反应生成和的能量变化如图所示，若生成，其________。

（4）可用于合成甲醇和甲醚，其反应为（m、n均大于0）：

反应①：

反应②：

反应③：

则m与n的关系为_______。

（5）氨是最重要的化工产品之一。合成氨使用的氢气可以甲烷为原料制得：。有关化学反应的能量变化如图所示，则与反应生成和的热化学方程式为________________。

31、氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。

(1)已知：900 K时，4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)，反应自发。

①该反应是放热还是吸热，判断并说明理由___________________________。

②900 K时，体积比为4∶1的HCl和O2在恒温恒容的密闭容器中发生反应，HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(p)变化曲线如图。保持其他条件不变，升温到T K(假定反应历程不变)，请画出压强在1.5×105～4.5×105Pa范围内，HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(p)变化曲线示意图。_____________________

(2)已知：Cl2(g)＋2NaOH(aq)===NaCl(aq)＋NaClO(aq)＋H2O(l)　 ΔHl＝－102 kJ·mol－1

3Cl2(g)＋6NaOH(aq)===5NaCl(aq)＋NaClO3(aq)＋3H2O(l)　ΔH2＝－422 kJ·mol－1

①写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式：________________________________。

②用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO3)，此时ClO－的浓度为c0 mol·L－1；加热时NaClO转化为NaClO3，测得t时刻溶液中ClO－浓度为ct mol·L－1，写出该时刻溶液中Cl－浓度的表达式：c(Cl－)＝________________(用c0、ct表示)mol·L－1。

③有研究表明，生成NaClO3的反应分两步进行：

Ⅰ.2ClO－===ClO＋ Cl－

Ⅱ.ClO＋ClO－===ClO＋Cl－

常温下，反应Ⅱ能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3，试用碰撞理论解释其原因：______________________________________________________。

32、工业上用含三价钒(V2O3)为主的某石煤为原料(含有Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质)，低温硫酸化焙烧—水浸工艺制备V2O5，其流程如图：

资料：

ⅰ.VOSO4高温易分解

ⅱ.含磷有机试剂对溶液中离子萃取能力为Fe(III)＞V(IV)＞V(V)＞Fe(II)

ⅲ.含磷有机试剂萃取过程中溶液的H+浓度越高，萃取率越低，萃取钒效果越差

ⅳ.10VO+8H2OH2V10O+14H+

ⅴ.氢氧化物完全沉淀时溶液的pH表

(1)焙烧过程中向石煤中加硫酸焙烧，将V2O3转化为VOSO4的化学方程式是____。

(2)预处理过程中先加入Na2SO3溶液进行还原预处理，加入Na2SO3溶液的第一个作用是将V(V)还原为V(IV)减少钒的损失，再用氨水混合并调节溶液pH。

①请结合相关离子方程式，说明加入Na2SO3的第二个作用____。

②解释加氨水调节pH≈5的原因是____。

(3)上述I的具体操作为____。

(4)沉钒过程中先加入NaClO3进行氧化，再加氨水调节pH，铵盐会将H2V10O中的钒元素以多钒酸铵((NH4)2V6O16)的形式沉淀。溶液pH值与沉钒率的关系如图，请结合反应原理解释沉钒的pH=2.5的原因是____。

(5)测定产品中V2O5的纯度：

称取ag产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1mLc1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO+2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O)最后用c2mol·L-1KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2mL。已知MnO被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5的质量分数是____。(V2O5的摩尔质量：182g•mol-1)